17 微专题六 碱变质的实验探究-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（五四制）

1 2 3 【思路与方法】 关于碱变质的探究(以NaOH为例) 4 命题点1　NaOH变质的实验探究 　　同学们想要知道实验室忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质,进行了 如下探究。 1.检验NaOH溶液是否变质 (1)NaOH溶液变质原因:______________________________(用化学方程式 表示)。  (2)检验NaOH是否变质的实质即检验是否含有Na2CO3。 　2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 5 (3)实验设计:检验 试剂 现象 化学方程式 稀酸:盐酸 (或H2SO4) 产生 气泡 _______________________________________ _______________________________________ 碱:Ca(OH)2 ________ ________ ________________________________________ 盐:CaCl2(或 BaCl2)溶液 产生白 色沉淀 _____________________________________ ___________________________________ 　2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+CO2↑+H2O(或 H2SO4+Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑)　  产生白 色沉淀 　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH　  　CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl(或 BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl)　  6 2.探究NaOH溶液变质程度:猜想变质后的成分 猜想一:完全变质,溶质为____________。  猜想二:部分变质,溶质为生成物____________和剩余反应物___________。  (1)思路分析:①只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,实质是检验OH-。 如果含有OH-,则部分变质——NaOH、Na2CO3;如果不含OH-,则全部 变质——Na2CO3。 ②检验OH-,应排除C的干扰,原因是碳酸钠也能使无色酚酞试液变红。 　Na2CO3　 　Na2CO3　 　NaOH　 7 (2)方法:先除尽C,再检验OH-。 除去C:NaOH(Na2CO3)——Ca2+、Ba2+(不能引入OH-); 检验OH-——酚酞试液或含Cu2+、Fe3+的盐溶液。 8 (3)实验设计 实验 步骤 试剂 选择 现象 化学方程式或结论 除去 Na2CO3 过量的CaCl2溶液 (或BaCl2溶液) ________________ __________________ __________________ __________________ __________________ 检验是 否存在 NaOH 无色酚 酞试液 ___________ 部分变质 ____________ 全部变质 产生白色沉淀　 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl(或 BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl)　  溶液变红 溶液不变红 9 3.除杂:NaOH中混有Na2CO3可加____________________(填化学式)溶液 呈除去。  4.反思与评价:氢氧化钠固体暴露在空气中极易潮解,同时与空气中的 二氧化碳反应,故应__________保存。  　Ca(OH)2(合理即可) 　密封　 10 命题点2　Ca(OH)2变质的实验探究 1.Ca(OH)2变质原因:______________________________(用化学方程式表示)。  2.实验设计 (1)检验氢氧化钙是否变质的方法 ①分析:由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过观察是否有白色固体析出来判断 久置的Ca(OH)2溶液是否变质。 ②方法:加入足量稀盐酸,有气泡产生,则说明Ca(OH)2已变质。 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 11 (2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计 实验步骤 现象 化学方程式 结论 a.取少量样品于烧杯中,加入足量水充分搅拌,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡 产生 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 已 变 质 b.取少量a中的滤液于试管中,通入适量CO2 产生白 色沉淀 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 部分 变质 无明显现象 — 全部 变质 3.反思:氢氧化钙应__________保存。  　密封　 12 【母题】 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【固体成分猜想】猜想Ⅰ.全部是NaOH;　 猜想Ⅱ.全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ._____________________________。  　NaOH和Na2CO3的混合物 　 13 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是_________________________, 说明氢氧化钠________(填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学 方程式是_____________________________________________________。  　盐酸(或稀硫酸等稀酸)　 　已经 　2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+CO2↑(与第一个空对应)　 14 (2)若A是Ca(OH)2,现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变为红色, 则白色沉淀为__________(填化学式),该实验________(填“能”或“不能”) 说明样品中有NaOH。  (3)若A是CaCl2溶液。 ①现象a为有白色沉淀产生,现象b为无色酚酞试液不变红色,则猜想 ________成立。  ②猜想Ⅲ成立的实验现象是____________________________________ _____________________。  　CaCO3 　不能 　Ⅱ　 　现象a为有白色沉淀产生,现象b为无色 酚酞试液变为红色 　 15 【反思】(4)久置的氢氧化钠变质的原因是____________________________ (用化学方程式表示)。  (5)保存氢氧化钠的方法是______________。  2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 　密封保存　 16 【解题模板】 第1步:明确实验目的 对氢氧化钠的变质情况进行探究。 第2步:补充猜想 可能是NaOH和Na2CO3的混合物。 第3步:加入试剂,证明NaOH已变质(含Na2CO3) 根据现象,加入的试剂可能为稀盐酸等稀酸。 17 第4步:改变试剂,分析现象及影响 若将CaCl2改为Ca(OH)2,则会引入OH-,无法通过滴入无色酚酞试液验证NaOH是否存在。 第5步:根据现象得出结论 加入CaCl2溶液后产生白色沉淀,滴入无色酚酞试液,溶液变红,证明固体是NaOH和Na2CO3的混合物。 18 【变式1】 NaOH或KOH溶液的变质情况探究 小刚和小强在实验室发现有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们对这瓶氢氧化钾固体变质情况进行了探究。 【提出问题】氢氧化钾固体变质程度如何? 【查阅资料】 (1)KOH与NaOH的化学性质相似。 (2)氯化钙和氯化钾溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变色。 19 【猜想与假设】 小刚猜想:部分变质,生成了碳酸钾。 小强猜想:_______________________________。  　氢氧化钾完全变质(合理即可)　 20 【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案,证明了他们各自 的猜想。探究过程如下: 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或 化学方程式 步骤 一 取样加水配成溶液,并向其中滴加过量氯化钙溶液,充分反应后过滤 有______ _____ 生成  KOH已变质,发生反应的化学方程式: ________________________________ 步骤 二 取上述少量滤液于试管中,滴加无色酚酞试液 无色酚酞 试液变为 ______色  KOH部分 变质 白色 沉淀 K2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2KCl　  红　 21 【得出结论】小刚的猜想正确。 【表达与交流】 (1)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因:_____________________________。  (2)在实验室里氢氧化钾需要密封保存。除氢氧化钾外,你认为下列试剂 在实验室也需要密封保存的是________(填字母)。  A.浓盐酸　　　　　 B.浓硫酸 C.澄清石灰水　　 D.石灰石 CO2+2KOH=== K2CO3+H2O　 　ABC 22 【变式2】 CaO或Ca(OH)2的变质情况探究 某Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量,她用气密性良好的装置装上试剂并通一会儿氮气后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是( ) 23 A.通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B.甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C.浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气,避免其对实验造成影响 D.若去掉丁装置会造成结果偏高 24 1.某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时,意外发现了半瓶敞口久置 的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水,能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式:________________________________。  【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? (2)猜想一:氢氧化钙;猜想二:_____________________;猜想三:氢氧化钙和 碳酸钙。  CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O　 　碳酸钙(或CaCO3)　 25 【实验探究】同学们将少量样品研碎后,按图示过程进行实验: 26 (3)操作Ⅱ的名称是__________。  (4)取滤渣B样品,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡产生,在此过程中反应的 化学方程式为___________________________________,说明滤渣B中一定 含有碳酸钙。  　过滤　 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑　 27 (5)为了进一步验证滤液的成分,实验小组进行了后续实验并验证了猜想三 成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂: 无色酚酞试液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案:______________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论)。  　取适量滤液 C于试管(或烧杯)中,向其中滴加无色酚酞试液,观察现象,若溶液变红则滤 液中含氢氧化钙,若无明显现象则不含[或取适量滤液C于试管(或烧杯)中, 向其中滴加碳酸钠溶液,观察现象,若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙, 若无明显现象则不含] 28 【反思评价】 (6)综合以上信息,氢氧化钙应__________保存。  　密封　 29 2.实验室常用的干燥剂分为碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种 常用的碱性干燥剂,其成分为NaOH和CaO,它吸水能力强,不能干燥二氧 化碳气体,在实验室应密封保存。 【学习交流】 碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠; 原因二:________________________________________________________ __________。  实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰,某化学兴趣小组对其成分展开 讨论与探究: 　氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成 碳酸钙　 30 【提出猜想】 变质的碱石灰除含水以外,可能还含有哪些成分? 猜想一:NaOH　Ca(OH)2; 猜想二:NaOH　Ca(OH)2　CaCO3; 猜想三:NaOH　CaCO3; 猜想四:Na2CO3　Ca(OH)2; 猜想五:Na2CO3　CaCO3。 31 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想________不合理, 应改为____________________________。  【查阅资料】 兴趣小组为了更好地进行实验探究,将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下: 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性 　四　 　NaOH、Na2CO3、CaCO3　 32 【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中,加入足量蒸馏水。 (1)若发现样品完全溶解,则证明猜想________正确。  　一　 33 (2)若发现样品未完全溶解,过滤后得到滤渣M和溶液N,进行相关实验。 实验一:向溶液N中先滴加几滴无色酚酞试液,可观察到溶液__________,仅根 据此现象不能证明任一猜想是否正确,原因是__________________________ ________________________________________________________________ ___________________。  在此基础上,应如何设计实验证明猜想五正确?请写出实验操作及现象: _______________________________________________________________ ___________________________。  实验二:向滤渣M中加入适量盐酸,可看到有气泡产生,反应的化学方程式 为_____________________________________。  　变红　 　溶液中一定含氢氧化钠、 氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种,溶液一定呈碱性,一定能使无色酚酞试 液变红(合理即可)　 　取少量溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,溶液呈无色, 说明猜想五正确(合理即可)　 　CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑　 34 【拓展延伸】 干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定,碱性干燥剂不能干燥酸性气体,同理,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之,干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。 35 3.兴趣小组同学取用氧化钙时,发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一:为确定该瓶氧化钙的成分,小明取适量该样品,设计并进行了如下实验: 36 【交流讨论】 (1)现象B为_______________。  (2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙,原因是______________ _______________________________。  任务二:为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙,并进一步确认其是否 完全变质,小组同学继续进行探究。 【提出问题】 问题1:该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙? 问题2:该瓶氧化钙是否完全变质? 　产生气泡 　 　样品中氧化 钙和水反应也会生成氢氧化钙 　 37 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下能分解:Ca(OH)2 CaO+H2O↑。 ②碳酸钙在一定温度下能分解:CaCO3 CaO+CO2↑。 ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。 38 【进行实验】 小组同学取10.0 g该样品,用如图所示装置(装置气密性良好,夹持装置省略) 进行实验: (1)实验前,通入N2一段时间后,称量装置B、C的质量。 (2)充分反应后停止加热,再继续通入N2,这样做的目的是 _______________________________________________________。  (3)实验后测得装置B增重0.9 g,装置C增重2.2 g。 　使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、碱石灰吸收 　 39 【实验结论】 (1)装置B质量增加,说明该瓶氧化钙中含有___________(填化学式)。  (2)通过计算,该瓶氧化钙部分变质,其中氧化钙的质量分数为__________。  【交流反思】 (1)若无装置D,会对样品中________________(填化学式)含量的检测造成 干扰。  (2)氧化钙在保存中应该注意:_______________。  　Ca(OH)2 　13%　 　CaCO3、CaO 　密封保存 　 40 41 $