14 第十讲 溶解度与溶解度曲线-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（五四制）

1 2 溶解度与溶解度曲线 第十讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 跨学科实践活动 4 5 知识点1　溶解度 1.意义:定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 2.固体物质的溶解度 (1)概念:在一定__________下,某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。  　温度　 6 (2)溶解度的四要素 ①条件:________________。  ②标准:100 g__________。  ③状态:达到________(或最大溶解量时)。  ④实质:__________的质量,单位一般是_______。  　一定温度下　 　溶剂　 　饱和 　溶质　 　g　 7 (3)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质 8 (4)物质溶解度与溶解能力的对应关系 20 ℃时固体 物质的溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 9 【易错提醒】 ①由溶解度的定义可知,固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,则溶质的量也要增大,但溶解度不会增大。 ②当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时,温度必须确定为20 ℃或室温,否则无法判断。 ③习惯上把难溶称为不溶,但绝对不溶的物质是不存在的。 10 3.气体的溶解度 (1)概念:一定压强、一定温度下,1体积水中最多溶解气体的体积。 (2)影响因素 内因:气体本身的性质和溶剂的种类 11 例如:①夏天时鱼喜欢冒出水面吐泡泡,是因为温度升高,氧气在水中的 溶解度__________。  ②打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡是因为压强__________,二氧化碳的 溶解度减小。  ③喝汽水容易打嗝,是因为温度升高,二氧化碳的溶解度减小。 　减小　 　减小　 12 4.结晶 (1)定义:固体物质从它的______________中以__________的形式析出的过程。 结晶是物质分离的常用方法之一。  (2)结晶的方法 ①_______________________________:适用于溶解度受温度变化影响较大 的物质,如KNO3。  ②______________:适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,如NaCl。  　饱和溶液　 　晶体　 　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 　蒸发结晶　 13 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)某物质升温后溶解度变小,该物质可能是气体( ) (2)固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关( ) (3)配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度( ) (4)某温度时,某固体物质在50 g水中溶解a g 达到饱和状态,则该物质的 溶解度为a g( ) √ ✕ ✕ ✕ 14 知识点2溶解度曲线及其应用 1.定义:表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 2.作用:溶解度曲线的横轴代表温度,纵轴代表溶解度,图中溶剂的质量为100 g。可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 15 “点”的意义 ①曲线上的点:表示某温度下某物质的溶解度(该温度下处于饱和状态); ②两曲线的交点:表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等 “线”的意义 ①“陡升型”:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3; ②“缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl; ③“下降型”:极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少,如Ca(OH)2 “面”的意义 ①线上面的点表示:在该温度下,该溶液是饱和溶液且有部分晶体; ②线下面的点表示:在该温度下,该溶液是不饱和溶液 16 【易错提醒】 　　溶解度曲线上的任意一点对应的溶剂质量都是100 g;任意一点的纵坐标即为100 g溶剂中所溶解的溶质质量。 3.溶解度曲线的应用(详见微专题五) 17 命题点1　物质的溶解度　 4地4考 考法❶　固体溶解度 1.(2025·青岛)已知20 ℃时,NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是( ) A.20 ℃时,50 g水中能够溶解20 g NaCl B.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20 ℃时,36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 D.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 思维导引:溶解度→温度:20 ℃。溶剂质量:100 g。状态:饱和。 18 2.(2024·泰安)溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效 果。如图为配制该氯化钠溶液的过程,结合图表信息,下列分析正确的是( ) 19 A.烧杯①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B.烧杯②中为氯化钠的不饱和溶液 C.烧杯②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D.烧杯②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 20 考法❷　气体溶解度 3.【教材素材改编】 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说明气体溶解度随压强的减小而减小。生活中的下列实例也能说明该结论的是( ) A.水烧开时,可看到水表面有气泡 B.喝了汽水后,会打嗝 C.起开啤酒瓶盖,有大量气泡冒出 D.加压降温捕集CO2 21 命题点2　饱和溶液与不饱和溶液 4地4考 1.(2025·陕西咸阳模拟)如图1所示,将一木块漂浮于50 ℃时有少量固体剩余的KNO3饱和溶液中,温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图2所示的变化,下列说法不正确的是( ) A.该变化过程中对KNO3溶液进行了降温操作 B.图1烧杯中可观察到有更多的KNO3固体析出 C.KNO3溶液的溶质质量分数:t1<t2 D.0~t1时段,KNO3溶液的质量逐渐减小 22 2.【新情境·自然现象】(2025·菏泽开发区一模)某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。下图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况,下列说法不正确的是( ) A.甲瓶中一定为t1℃时的不饱和溶液 B.乙、丙瓶中一定为对应温度时的饱和溶液 C.若t1 ℃>t2 ℃>t3 ℃,则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D.要保证该“天气瓶”的使用时长,该“天气瓶”应该为密封装置 23 命题点3　溶解度曲线 4地4考 1.(2025·山东)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图,下列说法不正确的是( ) A.与NaCl相比,KNO3的溶解度受温度影响更大 B.t1 ℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2 ℃时,NaCl与KNO3的溶解度相等 D.将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度,一定有晶体析出 24 2.(2025·南充)几种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.23 ℃时,硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B.升高温度,固体的溶解度都增大 C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理 D.40 ℃时,将40 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后所得 溶液为不饱和溶液 25 活动5 制备五水硫酸铜晶体 1.(2025·德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是( ) 26 A.20~60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时,降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 27 2.(2025·威海乳山模拟)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)常用于印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。制备硫酸铜晶体的过程如图所示。 28 (1)将图中烧杯乙底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是 ____________________________________________。  (2)请判断烧杯丙中是否为饱和溶液并说出理由: ___________________________________。  (3)烧杯丙到丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 ______________。  　验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小　 　是饱和溶液;温度不变,溶解度不变　 　降温结晶　 29 (4)表格为硫酸铜溶解度随温度变化的数据,则烧杯戊中溶液的溶质质量 分数为_________(计算结果保留小数点后一位)。  温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 33.3 39.6 48.0 　17.0% 30 31 $