13 第九讲 物质在水中的溶解-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（五四制）

1 2 物质在水中的溶解 第九讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 5 知识点1　溶液的形成 1.溶液及其组成 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 均一 、 __________的____________ 特征 __________性、__________性  组成 由__________和__________组成  质量关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 体积 关系 溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和, 因为粒子之间有间隔 　稳定　 　混合物　  　均一　 　稳定　 　溶质　 　溶剂　 6 【易错提醒】 有关溶液的“不一定” ①溶液都是透明的,但不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色,FeCl3溶液显黄色,Fe(NO3)2溶液显浅绿色。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯水。 ③溶质不一定是固体,也可以是液体或气体。 ④溶液不一定是液体,也有固态溶液(合金)、气态溶液(空气)。 ⑤一种溶液中溶质可以有多种,但溶剂只有一种。 ⑥微观本质(NaCl溶液):在水分子的作用下,NaCl解离出Na+和Cl-,Na+和Cl-运动到水分子之间。 7 注意:不是NaCl自动解离,而是在水分子的作用下解离。空气中的NaCl没有解离,是因为空气中的粒子对它的作用力与水分子对它的作用力不同。 8 2.物质溶解过程中的吸放热现象 (1)溶解过程 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化:①扩散过程,吸热;②水合过程,放热。 (2)常见物质在水中溶解时溶液的温度变化 物质 名称 氢氧化 钠固体 浓硫酸 氯化钠 固体 硝酸铵 固体 温度变化 _______ _______ ___________ _______ 升高 升高 变化不大 降低 9 【易错提醒】 ①将CaO放入水中会放热,但它不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放热。 ②密闭容器中物质溶解时的吸、放热现象会引起容器内压强的变化。 10 3.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念 ①饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里__________继续溶解该溶 质的溶液。  ②不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里还能继续溶解该溶质的 溶液。 　不能　 11 (2)判断方法 ①根据溶解现象判断: 12 ②根据杯底固体情况判断 Ⅰ.有固体存在,则溶液为该温度下该物质的______________。  Ⅱ.无固体存在,溶液有两种情况: a.可能恰好为该温度下该物质的饱和溶液; b.可能为该温度下该物质的不饱和溶液。 向溶液中加适量该溶质,若溶解,则为该物质的不饱和溶液;若不溶解,则为该物质的饱和溶液。 　饱和溶液　 13 (3)相互转化的方法 ①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质) ②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如Ca(OH)2] 14 4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 (1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2)对于同种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 (3)溶液饱和是对某一溶质而言的,对其他溶质来说不一定是饱和溶液。 (4)析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该晶体的饱和溶液。 15 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)均一、稳定的液体一定是溶液( ) (2)物质的溶解过程通常会伴随能量的变化( ) (3)饱和溶液一定比不饱和溶液溶质多( ) (4)升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液( ) (5)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液( ) ✕ √ ✕ √ ✕ 16 知识点2 溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数 (1)概念:溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液:溶质质量分数=×100%=×100%。 ②饱和溶液:溶质质量分数=×100%(S为溶解度)。 ③溶质的质量=______________×__________________=溶液密度× 溶液体积×溶质质量分数。  ④溶液的质量=______________÷___________________。  　溶液质量　 　溶质质量分数　 　溶质质量　 　溶质质量分数 　 17 2.溶液稀释的计算 (1)依据:稀释前后__________的质量不变。  (2)计算公式:浓溶液的质量= 所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 　溶质　 18 3.溶液的浓缩 (1)方法:增加溶质或蒸发溶剂。 (2)计算公式 ①增加溶质 增加溶质后的溶质质量分数= ×100% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂后溶质质量分数=×100% 19 4.溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液。(详见本讲重点实验探究栏目) 20 【易错提醒】 ①不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,但质量是相加的关系。 ②计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能是已溶解的质量。 ③计算化学反应后溶液中溶质质量分数时,若有气体或沉淀生成,则反应后溶液质量不包括生成的气体或沉淀的质量。 21 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)某盐酸中氯化氢的含量为36%是指100 g水中含氯化氢36 g ( ) (2)溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变( ) (3)将配制好的某溶液倒出一半,则溶质的质量分数减小一半( ) (4)向某溶液中加固体,则溶质质量分数不一定变大( ) (5)某温度下,硝酸钾的溶解度为25 g,则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质 质量分数为20%( ) (6)升高温度,硝酸钾饱和溶液(无未溶解固体)的溶质质量分数一定变大( ) ✕ √ ✕ √ √ ✕ 22 命题点1　溶液及其相关判断 4地3考　 1.(2025·青岛)下列物质放入水中能形成溶液的是( ) A.胡椒粉　　　　 B.面粉 C.白糖 D.花生油 思维导引:溶液的性质→均一、稳定的混合物。 23 2.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是( ) A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用 24 3.(2024·青岛)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液,关于此溶液 的说法不正确的是( ) A.溶质是葡萄糖,溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1∶9 C.取出50 g此溶液,其溶质质量分数为5% D.从微观角度看,溶质溶解既有扩散过程,又有水合过程 25 命题点2　物质在溶解时的吸放热现象 4地1考 1.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) ①硝酸铵和水　 ②铁和稀硫酸　 ③固体氢氧化钠和水　 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 思维导引:初中化学中能使溶液温度降低的物质→硝酸铵(NH4NO3)。 26 2.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯 中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成图像如下: 分析图像,回答问题: 对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移 而________(填“升高”或“降低”),其原因是__________________。  　降低 　溶液热量散失　 27 3.【教材素材改编】 如图所示,甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、 氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在。将两支试管放入烧杯中,并向烧杯中加入适量的热水,下列分析正确的是( ) A.甲、乙试管中固体均减少 B.甲、乙试管中固体均增多 C.甲试管中固体增多,乙试管中固体减少 D.甲试管中固体减少,乙试管中固体增多 28 命题点3　溶液的配制与溶质质量分数 4地4考　 1.(2025·河南)配制50 g16%的氯化钠溶液,下列做法中会导致所配溶液溶质 质量分数偏大的是( ) A.氯化钠放入烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 思维导引:溶液的配制→计算、称量(含量取)、溶解(或混合)、装瓶、 贴签。 29 2.(2024·济宁)某同学在实验室配制50 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液, 步骤如下图。 请回答: (1)该同学实验操作过程中出现了____________处错误。  (2)若完成溶液的配制,需要量取________mL的水。(常温下水的密度为1 g/mL)  (3)用量筒量取水时,若按照如图所示仰视读数,所配NaOH溶液的质量分数 ________(填“大于”“小于”或“等于”)20%。  　3或(三)　 　40　 　小于 30 3. (2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84 g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答: 31 (1)通过计算,需量取5.4 mL浓硫酸,选择量筒_____(填“A”或“B”)量取。  (2)若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是 ____________,浓硫酸稀释时应将_____(填“a”或“b”)中。  a.水注入浓硫酸　　b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数________ (填“大于”“小于”或“等于”)9.8%。  　A 　玻璃棒　 　b 　小于 32 【拓展设问】 (4)实验过程中,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即__________________, 并涂上3%~5%的___________(填化学式)溶液。  　用大量水冲洗　 　NaHCO3 33 (5)经测定,配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.8%,其原因可能是下列中的　 (填写序号)。  ①所用98%浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前,用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时,俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时,仰视读数 A.①③⑤ B.③④⑤ C.①② D.②④ 34 (6)铁锈的主要成分是Fe2O3,用稀硫酸除去铁锈,反应的化学方程式为 ____________________________________。  　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　 35 实验5 配制一定溶质质量分数的溶液 一、用固体药品配制溶液 1.所用仪器:托盘天平(电子秤)、__________、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。  　烧杯　 36 2.实验装置及步骤 (1)装置 37 (2)步骤 ①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。 ②称量:用______________称量一定质量的溶质。  ③量取:用__________量取一定体积的水,接近所需体积时改用____________。  ④溶解:用____________搅拌至固体全部溶解。  ⑤装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,并贴上标签。 　托盘天平　 　量筒　 胶头滴管　 　玻璃棒　 38 3.误差分析: (1)质量分数偏大的原因 ①称量前天平没有调平,指针偏右。 ②量水时俯视读数。 ③量筒中的水未完全倒入烧杯。 ④使用的砝码沾有油污或生锈。 39 (2)质量分数偏小的原因 ①称量前天平没有调平,指针偏左。 ②称量时“左码右物”且用了游码。 ③溶质不纯(含杂质或水分)。 ④往烧杯中倒溶质时撒了一部分。 ⑤量水时仰视读数。 ⑥烧杯中原来有水。 ⑦使用的砝码有缺损。 40 (3)溶质质量分数不变 ①装瓶时溶液溅出。 ②称量时砝码与试剂防反了(未使用游码)。 41 二、用浓溶液配制稀溶液 1.所用仪器:胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 2.操作步骤 (1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 (2)量取:用量筒量取浓溶液和水,接近所需体积时改用胶头滴管。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置。 42 3.误差分析 (1)溶质质量分数偏大 ①量取浓溶液时________(填“仰视”或“俯视”,下同)读数。  ②量取水时俯视读数。 (2)溶质质量分数偏小 ①量取浓溶液时__________读数。  ②量取水时__________读数。  ③稀释过程中有少量浓溶液溅出。 　仰视 　俯视　 　仰视　 43 某同学配制50 g 3%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号),其中操作错误的 是______(填序号)。  (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________,需称取氯化钠 ________g。  　②①⑤③④ 　① 　广口瓶　 　1.5　 44 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母),读数时视线要 与量筒内________________________保持水平。  A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______ (填序号)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 　C 　液体凹液面的最低处　 　AD 45 (5)该实验中,玻璃棒的作用是__________________。  (6)将溶液配制完成后,取10 g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液, 则需加水的质量为________g。  　搅拌,加速溶解　 　10　 46 47 $