03 第三讲 物质的构成-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（五四制）

1 2 物质的构成 第三讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 5 知识点1　粒子的结构 1.原子 (1)汤姆孙发现了电子,提出了原子的“葡萄干布丁”模型;卢瑟福进行了α粒子轰击金箔实验,发现了原子核。说明原子是可分的。 6 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向:说明金原子核外有“很大” 的空间。 ②一小部分α粒子改变了原来的前进方向:说明金原子核是带______电的粒子。  ③极少数的α粒子被反弹回来:说明金原子核体积小,却集中了原子的大部分质量 (2)“α粒子(正电)轰击金箔实验”现象及解释 正　 7 (3)原子的结构 a.原子的质量主要集中在____________上。  b.原子不显电性的原因:在原子中原子核与核外电子所带电量相等,电性相反。 c.在原子中:核电荷数=质子数=________________。  d.并不是所有的原子核都是由质子、中子两种粒子构成的,如某种氢原子 的核内没有中子 　原子核　 　核外电子数　 8 (4)原子结构示意图(以镁原子为例) 9 原子 种类 最外层电子数 得失电 子趋势 化学 性质 金属原子 一般__________ 4个 ___________ 不稳定 非金属原子 一般__________ 4个 ___________ 不稳定 稀有气体原子 _______个(氦为_______个)  不易得失 稳定 结论 元素化学性质与原子的__________________密切相关。 一般情况下,最外层电子数相等的原子(氢、氦除外), 其元素化学性质相似  　小于　 易失电子 　大于　 易得电子 　8　 　2　 　最外层电子数　 10 2.离子 (1)概念:__________的原子(或原子团)叫作离子。  (2)分类 ①阳离子:质子数_________核外电子数的离子,如钠离子(Na+),见图1。  ②阴离子:质子数__________核外电子数的离子,如氯离子(Cl-),见图2。  　带电　 　大于 　小于　 11 (3)离子符号的表示方法 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的 电荷数,书写时数字在前,符号在后,当数字为1时,省略不写,如O2-、Al3+、 Na+、Cl-。 12 【口诀巧记】 离子符号歪戴帽,先写数字后写号 (4)离子符号周围数字表示的意义 13 3.相对原子质量 (1)以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26 kg)的1/12作为基准,其他原子 的实际质量与它相比所得到的__________,就是该原子的相对原子质量。  相对原子质量= (2)决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。相对原子质量≈ ____________+____________。  　比值　 　质子数　 　中子数　 14 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8( ) (2)两个亚铁离子表示为2Fe3+( ) (3)相对原子质量就是原子的实际质量( ) (4)最外层电子数小于4的原子一定为金属原子( ) (5)一般情况下,最外层电子数相同的原子,化学性质相似( ) ✕ ✕ ✕ ✕ √ 15 知识点2 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 微观粒子 举例 __________  气体单质:H2、O2、N2、Cl2、O3等 非金属氧化物:H2O、CO、CO2等 有机物:CH4、C2H5OH等 　分子　 16 微观粒子 举例 __________ 金属单质:Fe、Zn等 稀有气体:He、Ne、Ar等 非金属单质:C、S、P、Si等 __________ 盐:CaCl2、Na2CO3等 碱:NaOH、Ca(OH)2等 金属氧化物:CaO、Fe2O3等 　原子　  　离子　  17 2.分子、原子、离子的区别与联系 微观粒子 分子 原子 离子 区 别 电性 __________ 不显电性 阳离子带______电荷, 阴离子带______电荷 化学 变化中 _______再分 _______再分 原子团在有些反应中 可再分 不显电性 正 负 可以 不可 18 联系 化学反应的实质:在化学变化中分子分裂成原子,原子又重新结合成新的分子 19 【即学即练】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中, 找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是__________。  (2)带正电荷的粒子是__________________。  (3)不显电性的粒子是______________________。  (4)质量最小的粒子是__________。  (5)在同一原子中数目相等的粒子是________________。  (6)决定原子质量大小的粒子主要是____________。  (7)由分子构成的物质,保持其化学性质的粒子是__________。  (8)决定原子种类的粒子是__________。  　原子　 　原子核、质子　 　分子、原子、中子　 　电子　 　质子和电子　 　原子核　 　分子　 　质子　 20 知识点3 微观粒子的性质及应用 1.微观粒子的基本性质 (1)质量和体积都很小。 (2)相互之间有__________。  (3)存在着相互作用。 (4)总是在________________。温度越高,分子运动速率越快。  (5)同种分子构成的物质,化学性质相同;不同种分子构成的物质,化学性质不同。 　间隔　 　不断地运动　 21 【即学即练】 下列生活现象用微观粒子的性质解释,不正确的是________。  ①一个水分子的质量为3.0×10-26 kg——分子的质量很小 ②一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 ③氧气压缩到钢瓶中——分子间有间隔 ④酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 ⑤湿衣服在阳光下干得比较快——温度越高,分子运动越快 ⑥水与冰的化学性质相同——分子构成相同,化学性质相同 ⑦水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大 　⑦　 22 2.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点解释物理变化和化学变化 ①物理变化:构成物质的分子没有发生变化,水蒸气变成水,只是水分子间 的__________发生了改变(如图1);  ②化学变化:分子分裂成________,原子重新组合成____________(如图2)。  　间隔　 原子　 新的分子　 23 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 ①由同种分子构成的物质是纯净物,如氧气由氧分子构成; ②由不同种分子构成的物质是混合物,如空气主要由氮分子和氧分子 构成。 24 3.分子运动现象的探究 (1)实验现象:烧杯Ⅰ中溶液变为________色。  (2)原因分析:烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯Ⅰ中, 与水反应生成氨水,氨水显碱性,所以烧杯Ⅰ中的酚酞试液变红。 (3)结论:______________________。  　红　 　分子在不断地运动　 25 知识点4元素与元素周期表 1.元素 (1)定义:具有相同____________的一类原子的总称。  　质子数　 26 (2)元素与原子之间的区别与联系 种类 元素 原子 区别 ①描述物质的宏观组成 ②只讲种类,不讲个数,元素可以组成单质和化合物 ①描述物质的微观构成 ②既讲种类,又讲个数。原子可以构成分子,也可以直接构成物质 联系 是具有相同质子数的一类原子的总称 原子的质子数决定元素种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性质 27 (3)元素的含量(由多到少) ①在地壳中(前5位):_______________________(写元素符号,下同)。  ②在生物体中(前4位):O、C、H、N。 ③在空气中(前2位):___________。  ④在海水中含量最多的元素:_______,含量最多的金属元素:________。  　O、Si、Al、Fe、Ca　 　N、O　 　O　 　Na　 28 (5)元素符号的书写原则——“一大二小” ①由一个字母表示的元素符号,字母大写; ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。 29 (6)元素符号的意义 宏观 意义 表示一种元素,如Fe表示____________。  表示一种物质(由原子构成的物质),如Fe表示________ 微观 意义 表示一种原子,如Fe表示____________。  表示一个原子,如Fe表示_______________。  若在元素符号前加数字,则只表示微观意义,表示几个该原子, 如3Fe表示_______________ 　铁元素　 　铁　  　铁原子　 　1个铁原子　 　3个铁原子　  30 (7)物质、元素、分子、原子、离子间的关系 31 2.元素周期表 结构 周期:每一行叫作一个周期 族:每一列叫作一个族(8、9、10三列共同组成一个族) 排列 规律 ①同周期元素,原子的_____________相同;  最外层电子数由1增加至8(从左到右),由__________元素过渡到 ____________元素,以稀有气体元素结尾(第一周期除外);  ②同族元素,原子的__________________相同,电子层数逐渐增多 (由上到下)  　电子层数 　金属　 　非金属　 　最外层电子数　 32 一格表 示的 信息 33 【即学即练】 铼在元素周期表中的信息如图所示。由图可知,铼原子的原子序数为 ________,核外电子数为________,相对原子质量为__________。铼元素 属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。  　75　 　75　 　186.2　 　金属　 34 命题点1　构成物质的微观粒子 4地4考 1.(2025·泰安)在氯原子转化为氯离子(Cl-)的过程中一定发生变化的 是( ) 　　　　　　 A.质子 B.中子 C.电子 D.核电荷数 思维导引:原子转化为离子→得失电子。 35 2.【核心素养·科学思维】 (2025·青岛改编)善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图,下列说法错误的是( ) A.物质都是由①组成的 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由离子直接构成 D.可从宏观、微观两个 视角认识物质 36 3.(2025·威海)下列关于原子的说法不正确的是( ) A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变,化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中,原子既不能被消灭也不能被创造 37 4.【新考法·模型建构】(2025·东营)宏观、微观、符号相结合是探究 物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是( ) A. 表示1个氯气分子 B.X的符号是Cl- C.分子、原子、离子都 可以直接构成物质 D.图中物质只有氯化钠 38 命题点2　粒子的性质及其探究 4地4考 1.(2025·烟台)下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧,二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量 氢离子 思维导引:掌握分子的基本性质→气体被压缩是分子间隔改变,分子在不断地运动,不同物质的分子化学性质不同。 39 2.(2025·济南改编)宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( ) A.“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C.盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O D.H2O和H2O2的化学性质不同——构成它们的分子不同 40 3.【新考法·创新装置】(2025·山东)兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验,并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是( ) 41 选项 操作及现象 分析 A 装置1:挤压胶头滴管,U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2:将液体全部注入,U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3:同时将液体全部注入,U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目: 甲>乙 D 装置4:反应一段时间,关闭活塞,试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 42 命题点3　粒子的结构 4地4考　 考法❶　粒子结构示意图 1.(2024·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中,正常成年人体中含2~3 g。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒,含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是( ) 43 A.氟原子核外电子数为7 B.在氟化钠的形成过程中,钠原子得到氟原子失去的1个电子,形成稳定 结构 C.CaF2和NaF两种物质中,氟元素的化合价均为-1 D.牙膏中氟元素含量越高越好 思维导引:原子的最外层电子数决定→元素的化学性质。 44 2.(2025·济南改编)如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。 下列说法不正确的是( ) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氮原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 45 3.(2023·日照)青铜是人类使用最久的金属材料,它是铜锡合金。青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。锡原子结构示意图如图1所示。回答下列问题: (1)下列说法错误的是_____(填标号)。  A.图1中x=18 B.锡原子的核外电子数为50 C.青铜可塑性好,抗腐蚀性增强 D.锡元素位于元素周期表的第三周期 　D 46 (2)图2中A~D所示粒子共表示____________种元素,其中与锡元素化学 性质相似的是_____(填标号)元素。  图2 (3)锡砂主要成分为二氧化锡,写出该化合物的化学式:__________, 其中锡元素的化合价为________。  　3(或三)　 　B 　SnO2　 　+4　 47 考法❷　原子的结构 4.【科技发展】(2025·泸州)2025年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳-14核电池,理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是( ) A.碳-14与碳-12核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 C.碳-14与碳-12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物 思维导引:原子的构成→质子数=核外电子数。 48 5.(2023·菏泽)模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,有关说法正确的是( ) A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 49 命题点4　元素与元素周期表 4地4考 考法❶　元素 1.(2025·泰安)生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”等物品,这里的氟、钙指的是( ) A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 思维导引:描述物质的组成→元素。 50 2.(2025·山西)以下是四种常见元素的元素符号,其中表示金属元素的是( ) A.Ag B.S C.O D.C 3.(2025·河北)我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SO2Li)可无损修复 废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成,上述元素属 于非金属元素的有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 51 考法❷　元素周期表 4.【核心素养·科学思维】(2025·山东)硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值,Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( ) A.Mg的原子结构示意图为 B.一个硅原子的质量为28.08 g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 思维导引:判断元素种类→由质子数决定。 52 5.(2025·东营)如图是元素周期表中某元素的信息,下列说法不正确的是( ) A.该元素的元素符号是C B.该元素的原子序数是6 C.该元素的相对原子质量是12.01 g D.该元素属于非金属元素 53 6.(2025·烟台)国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料,如硅 (Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图,下列相关描述正确的是( ) A.硅的相对原子质量是28.08 g B.一个硅原子核外有14个电子 C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属 54 7.(2025·甘肃)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息,请回答下列问题。 55 (1)氖的相对原子质量为__________。  (2)硼元素的原子序数为_______,硫原子最外层电子数为_______。  (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价:_________,17号元素的原子形成的 离子符号为________。  (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 __________。  　20.18　 　5　 　6　  O5　 　Cl-　 　Al2O3　 56 命题点5　粒子结构与元素周期表的综合　 1.(2025·威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导,如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成S2- C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 57 2.(2025·德州)钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是( ) A.锶元素属于非金属元素 B.x的值为18 C.锶原子核内有38个中子 D.锶的相对原子质量为87.62 g 58 3.(2025·南充)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 59 (1)铟元素的相对原子质量为__________,x的值是_______。  (2)图2中,与铟元素的化学性质相似的元素是______(填元素符号)。 写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式:__________。  (3)反应8Al+3X 4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁,X的化学式为________。  　114.8　 　3　 　Al 　In2O3　 Fe3O4　 60 61 $