精品解析：江苏泰州市兴化市江苏省兴化市2025-2026学年春学期2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2026年春学期九年级学生假期学情评价 化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，并不是因为其具有挥发性，该选项关联不正确； B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，而不是因为金刚石璀璨夺目，该选项关联不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项关联正确； D、碳酸氢铵可作化肥，是因为其中含有氮元素，而不是它受热易分解，该选项关联不正确。 故选C。 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中含量最高的气体是氮气 B. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，不符合题意； C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是二氧化碳不能导致酸雨的发生，且二氧化碳不属于空气污染物，符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，延长食品保质期，不符合题意。 故选C。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 阅读下列材料，回答下面三个小题。 海洋蕴藏着丰富资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠，化学方程式如下：。 5. 所属的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成Cl的过程中没有发生变化的是 A. 化合价 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 化学性质 7. 关于电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱 C. 溶液中钠元素的质量分数减小 D. 电解水实验可加入NaCl增强溶液的导电性 【答案】5. D 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐，故选D。 【6题详解】 A、氯离子中氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0，所以转化过程中化合价改变，该选项不符合题意； B、氯离子失去1个电子变为氯原子，过程中质子数不变，该选项符合题意； C、氯离子失去1个电子变为氯原子，最外层电子数由8变为7，发生改变，该选项不符合题意； D、氯离子、氯原子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 故选B。 【7题详解】 A、电解饱和食盐水时要通电，则过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确； B、氢氧化钠的俗称为烧碱，通过方程式可知，可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱，该选项说法正确； C、反应过程中生成气体，则溶液质量减小，而反应前后钠元素质量不变，故溶液中钠元素的质量分数增大，该选项说法不正确； D、电解饱和食盐水会产生氢气和氯气，则电解水时不能加入氯化钠，该选项说法不正确。 故选B。 8. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有16+28+2+4=50个原子，该选项说法正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项不正确； D、奥司他韦是由分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确。 故选A。 9. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 悬浊液 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 乳浊液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，该项错误； B、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种新化合物的反应，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，所有中和反应都属于复分解反应，该项正确； C、悬浊液是固体小颗粒分散形成的浊液，乳浊液是小液滴分散形成的浊液，二者是并列关系，该项错误； D、饱和溶液是按“能否继续溶解溶质”分类，浓溶液是按溶质浓度分类，二者是交叉关系（饱和溶液可以是稀溶液，浓溶液也可以是不饱和溶液），该项错误； 故选B。 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图示模型中共有1种氧化物，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，表示氮气，表示水，则参加反应的和的分子个数比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列基于实验事实的分析正确的是 A. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，即可验证CuO是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小 C. NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后物质的质量和化学性质不变，往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加速过氧化氢溶液的分解，但由于不确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，则不能验证氧化铜为催化剂，该选项分析不正确； B、白醋显酸性，其溶液pH<7，则若用湿润的pH试纸检测，会使酸性减弱，pH偏大，该选项分析不正确； C、酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液均不变色，则滴加酚酞呈无色，不能说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项分析不正确； D、量取水时俯视读数，会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项分析正确。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉 B 分离KCl固体和MnO₂固体 加足量水充分溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉，氧化铜与不发生反应，无法除去，此方案不能达到实验目的，A错误； B、可溶于水，不溶于水，加水溶解后过滤，得到的滤渣是，经洗涤、烘干得到纯净的；滤液是溶液，经蒸发结晶得到固体，此方案能达到实验目的，B正确； C、铵态氮肥（含）与熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气，实验中若闻到刺激性气味，说明是铵态氮肥，此方案能达到实验目的，C正确； D、将铜片放入溶液中，若铜能置换出银，则说明的金属活动性强于，实验中可观察到的现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，此方案能达到实验目的，D正确； 故选A。 【点睛】选项 A 混淆了 “除氧试剂”——氧化铜不与氧气反应，只有灼热的铜网才能除去中的。 13. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，故B选项说法正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D选项说法不正确。 故选B。 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入一滴管溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是 A. 滴加溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有 B. 滴加溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有 C. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的数目不断减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加溶液前，烧杯内为和的混合溶液，溶液中的阳离子有、，故错误； B、滴加溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有，故正确； C、滴加溶液的过程中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，烧杯内的溶液的酸性逐渐减弱，故错误； D、滴加溶液的过程中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，烧杯内溶液中含有的数目不变，故错误； 故选B。 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确； B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确； C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-，NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，相对原子质量是______，图中______。 Ⅱ．种植茶树。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使酚酞溶液呈______色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加______。 Ⅲ．冲泡茶汤。 （4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为______。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作______相似。 Ⅳ．清洁茶具。 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______。也可用茶垢清洁剂除茶垢，清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂。 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 78.97 ③. 18 （2）无 （3）熟石灰 （4）加热煮沸 （5）过滤 （6）柠檬酸溶液呈酸性，能和茶垢中的碳酸钙反应生成可溶于水的物质，从而除去茶垢 （7） ①. 100 ②. 15~20 【解析】 【小问1详解】 物质中提到的“硒”等防癌成分，均指宏观的元素；元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，因此硒的相对原子质量为 78.97 ；原子中质子数=核外电子数，因此 ，解得； 【小问2详解】 pH为5-6的土壤浸出液为酸性，不能使酚酞溶液变色； 【小问3详解】 改良酸性土壤，常用廉价碱氢氧化钙，俗称熟石灰； 【小问4详解】 生活中降低水中钙、镁离子含量的常用方法是加热煮沸； 【小问5详解】 茶漏分离固体茶渣和液体茶汤，原理和实验操作中的过滤（分离不溶性固体和液体）一致； 【小问6详解】 茶垢主要成分为碳酸钙，柠檬酸属于酸，酸可以和碳酸钙反应，生成可溶于水的钙盐，因此可以除去茶垢； 【小问7详解】 ① 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为m，则 ，解得m = 100g； ② 由表格数据可知，温度在15~20℃时，过碳酸钠的产率最高，因此是最佳制备温度范围。 17. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）若选用A装置实验室制氧气，反应的化学方程式为______。 实验二：研究二氧化碳的制取。 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验I对应如图曲线______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的______（填字母）作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：相同条件下，二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳气体，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和溶液）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______（填“a”或“b”）导管口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： ①生成二氧化碳质量为______g。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 丙 ②. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快难以控制 （4）C （5） ①. 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 ②. 饱和溶液 ③. b （6） ①. 4.4 ②. 解：设反应的碳酸钙质量为 x 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数是 80%。 【解析】 【小问1详解】 标号的仪器名称是：① 酒精灯 ② 分液漏斗； 【小问2详解】 选用A装置进行实验室制氧气，试管口有棉花，即用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 上表中实验I所用药品是块状大理石和稀硫酸，硫酸和大理石中碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应不能持续发生，故对应图2所示的曲线丙，故填：丙； 不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是：粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快，难以控制； 【小问4详解】 实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的C ； 【小问5详解】 ①从表中信息可知：二氧化碳在酒精中溶解性最强。故选择时首先排除酒精，其原因是：相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强； ②二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，因此最终选择液体是饱和碳酸氢钠溶液； ③用如图装置来收集二氧化碳气体，二氧化碳气体进入集气瓶将液体排出，所以收集时气体从b 导管口通入； 【小问6详解】 ①根据质量关系，反应前物质总质量为12.5g+40.5g=53g，反应至质量不再减少时，剩余的混合物为48.6g。则生成的二氧化碳气体质量=53g-48.6g=4.4g； ②见答案 18. 小兵和同学们在模拟火灾逃生实践活动中，对防毒面具罐内物质展开了项目化探究。 【查阅资料】 （1）防毒面具通常有滤毒罐型和生氧罐型两种。 ①滤毒罐装有滤烟层和吸附层； ②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，它能发生如下反应：______，。 活动一：探究滤毒罐的作用。 【交流研讨】 （2）滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。 活动二：探究生氧罐使用一段时间后，罐内的固体粉末成分。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH； 猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡。 ______ 不含 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀产生，溶液变红 含有和NaOH 【反思交流】 （4）有同学提出上述实验不足以得出“含有NaOH”的结论，其理由是______，经过讨论，大家一致认为将上述中的溶液换成______溶液，重新进行实验，即可得出使用后罐内的固体粉末为和NaOH，即猜想三成立。 活动三：防毒面具的存放和使用。 （5）存放防毒面具的室内一旦失火时，可以选用______（填字母）灭火。 A. 细沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 水 （6）在水下或密闭舱室等场合下工作应使用______型防毒面具。 【答案】（1） （2）吸附 （3）固体溶解，不产生气泡 （4） ①. 与 反应生成，从而会影响样品中的检验 ②. （或 、、等） （5）A （6）生氧罐 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：钠原子、氧原子个数分别为4、4，反应后：钠原子、氧原子、氢原子个数分别为4、6、4，则2______共4个氢原子，2个氧原子，故填：； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体。故填：吸附 【小问3详解】 从实验操作：取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡；实验结论：不含过氧化钠。则实验中无氧气产生，观察到的实验现象是：固体溶解，不产生气泡； 【小问4详解】 向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀产生，溶液变红，不能得出含有氢氧化钠的结论。 因为与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对原溶液中是否存在氢氧化钠的检验； 要检验使用后罐内的固体粉末为和，需要先检验并除去碳酸钠，然后检验氢氧化钠。实验步骤为：向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液（也可以用溶液、溶液、溶液等），产生白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。则猜想三成立。故填：溶液（也可以用溶液、溶液、溶液等。 【小问5详解】 存放防毒面具的室内一旦失火时，因为防毒面具中可能含有过氧化钠，不能用二氧化碳灭火器，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；也不能用水灭火，水能和过氧化钠反应生成氧气。细沙能隔绝氧气，起到灭火效果。故选A； 【小问6详解】 在水下或密闭舱室等场合下工作应使用生氧罐型防毒面具，因为生氧罐型防毒面具能产生氧气。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用。 （1）铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。结合图分析，属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ．的制备。 用铁泥（主要成分为、FeO，含少量Fe）制备主要流程如下。 资料：a．浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b．滤液A和浊液B反应：。 c．NaOH溶液能与反应生成沉淀。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将转化为，该反应化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 【答案】（1）铁化学性质较活泼，易与其他物质反应； （2） ①. 单质 ②. ③. 二 ④. 强 （3）将铁泥粉碎 （4） （5） NaOH 溶液过多会导致部分Fe2＋沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率； （6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净。 【解析】 【小问1详解】 铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是铁化学性质较活泼，易与其他物质反应；故填：铁化学性质较活泼，易与其他物质反应； 【小问2详解】 ①"聚集"过程，最后形成的纳米零价铁由同种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质。 故填： 单质； ②"还原"过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2和铁，该反应的化学方程式为：；故填：；  ③ 根据题意分类：仅吸附为第一类，直接置换反应为第三类，由图2可知先被吸附，再缓慢反应生成Ni，属于第二类；属于第一类，说明Cd活动性比铁强，而Ag活动性比铁弱，因此Cd的金属活动性比Ag强。 故填：二；强； 【小问3详解】 步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是：将铁泥粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故答案为：将铁泥粉碎； 【小问4详解】 步骤②中，加入 Fe 可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为： ，故答案为: ; 【小问5详解】 步骤③中，要控制 NaOH 溶液的量，原因是：氢氧化钠溶液过多，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，形成沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率；故答案为： NaOH 溶液过多会导致部分Fe2＋沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率； 【小问6详解】 FeOOH 和氯化亚铁反应生成四氧化三铁和 HCl，如果未洗涤干净，四氧化三铁表面会附着 HCl 和氯化亚铁，硝酸银能与盐酸或氯化亚铁反应生成氯化银沉淀，故证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 AgNO3溶液，无明显现象，已洗净；故答案为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级学生假期学情评价 化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中含量最高的气体是氮气 B. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C 制取氢气 D. 干燥氢气 阅读下列材料，回答下面三个小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠，化学方程式如下：。 5. 所属的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成Cl的过程中没有发生变化的是 A. 化合价 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 化学性质 7. 关于电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱 C. 溶液中钠元素的质量分数减小 D. 电解水实验可加入NaCl增强溶液的导电性 8. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 9. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 悬浊液 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 乳浊液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 11. 下列基于实验事实的分析正确的是 A. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，即可验证CuO是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小 C. NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视读数 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉 B 分离KCl固体和MnO₂固体 加足量水充分溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入一滴管溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是 A. 滴加溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有 B. 滴加溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有 C. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的数目不断减少 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 第二部分 非选择题（共40分） 16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，相对原子质量是______，图中______。 Ⅱ．种植茶树。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使酚酞溶液呈______色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加______。 Ⅲ．冲泡茶汤。 （4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为______。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作______相似。 Ⅳ．清洁茶具。 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______。也可用茶垢清洁剂除茶垢，清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂。 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 17. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）若选用A装置实验室制氧气，反应的化学方程式为______。 实验二：研究二氧化碳的制取。 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验I对应如图曲线______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的______（填字母）作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：相同条件下，二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净二氧化碳气体，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和溶液）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______（填“a”或“b”）导管口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： ①生成二氧化碳质量为______g。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 18. 小兵和同学们在模拟火灾逃生实践活动中，对防毒面具罐内物质展开了项目化探究。 【查阅资料】 （1）防毒面具通常有滤毒罐型和生氧罐型两种。 ①滤毒罐装有滤烟层和吸附层； ②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，它能发生如下反应：______，。 活动一：探究滤毒罐的作用。 【交流研讨】 （2）滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。 活动二：探究生氧罐使用一段时间后，罐内固体粉末成分。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH； 猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡。 ______ 不含 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀产生，溶液变红 含有和NaOH 【反思交流】 （4）有同学提出上述实验不足以得出“含有NaOH”结论，其理由是______，经过讨论，大家一致认为将上述中的溶液换成______溶液，重新进行实验，即可得出使用后罐内的固体粉末为和NaOH，即猜想三成立。 活动三：防毒面具的存放和使用。 （5）存放防毒面具的室内一旦失火时，可以选用______（填字母）灭火。 A. 细沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 水 （6）在水下或密闭舱室等场合下工作应使用______型防毒面具。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用。 （1）铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。结合图分析，属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ．的制备。 用铁泥（主要成分为、FeO，含少量Fe）制备主要流程如下。 资料：a．浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b．滤液A和浊液B反应：。 c．NaOH溶液能与反应生成沉淀。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将转化为，该反应的化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $