精品解析：江苏泰州市兴化市江苏省兴化市2025-2026学年春学期2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

2026年春学期九年级学生假期学情评价 化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，并不是因为其具有挥发性，该选项关联不正确； B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，而不是因为金刚石璀璨夺目，该选项关联不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项关联正确； D、碳酸氢铵可作化肥，是因为其中含有氮元素，而不是它受热易分解，该选项关联不正确。 故选C。 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中含量最高的气体是氮气 B. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，不符合题意； C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是二氧化碳不能导致酸雨的发生，且二氧化碳不属于空气污染物，符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，延长食品保质期，不符合题意。 故选C。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 阅读下列材料，回答下面三个小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠，化学方程式如下：。 5. 所属的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成Cl的过程中没有发生变化的是 A. 化合价 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 化学性质 7. 关于电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱 C. 溶液中钠元素的质量分数减小 D. 电解水实验可加入NaCl增强溶液的导电性 【答案】5. D 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐，故选D。 【6题详解】 A、氯离子中氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0，所以转化过程中化合价改变，该选项不符合题意； B、氯离子失去1个电子变为氯原子，过程中质子数不变，该选项符合题意； C、氯离子失去1个电子变为氯原子，最外层电子数由8变为7，发生改变，该选项不符合题意； D、氯离子、氯原子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 故选B。 【7题详解】 A、电解饱和食盐水时要通电，则过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确； B、氢氧化钠的俗称为烧碱，通过方程式可知，可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱，该选项说法正确； C、反应过程中生成气体，则溶液质量减小，而反应前后钠元素质量不变，故溶液中钠元素的质量分数增大，该选项说法不正确； D、电解饱和食盐水会产生氢气和氯气，则电解水时不能加入氯化钠，该选项说法不正确。 故选B。 8. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有16+28+2+4=50个原子，该选项说法正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项不正确； D、奥司他韦是由分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确。 故选A。 9. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 悬浊液 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 乳浊液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，该项错误； B、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种新化合物的反应，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，所有中和反应都属于复分解反应，该项正确； C、悬浊液是固体小颗粒分散形成的浊液，乳浊液是小液滴分散形成的浊液，二者是并列关系，该项错误； D、饱和溶液是按“能否继续溶解溶质”分类，浓溶液是按溶质浓度分类，二者是交叉关系（饱和溶液可以是稀溶液，浓溶液也可以是不饱和溶液），该项错误； 故选B。 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图示模型中共有1种氧化物，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氮气与水在光照和LDH催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，表示氮气，表示水，则参加反应的和的分子个数比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列基于实验事实的分析正确的是 A. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，即可验证CuO是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小 C. NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后物质的质量和化学性质不变，往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加速过氧化氢溶液的分解，但由于不确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，则不能验证氧化铜为催化剂，该选项分析不正确； B、白醋显酸性，其溶液pH<7，则若用湿润的pH试纸检测，会使酸性减弱，pH偏大，该选项分析不正确； C、酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液均不变色，则滴加酚酞呈无色，不能说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项分析不正确； D、量取水时俯视读数，会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项分析正确。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉 B 分离KCl固体和MnO₂固体 加足量水充分溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉，氧化铜与不发生反应，无法除去，此方案不能达到实验目的，A错误； B、可溶于水，不溶于水，加水溶解后过滤，得到的滤渣是，经洗涤、烘干得到纯净的；滤液是溶液，经蒸发结晶得到固体，此方案能达到实验目的，B正确； C、铵态氮肥（含）与熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气，实验中若闻到刺激性气味，说明是铵态氮肥，此方案能达到实验目的，C正确； D、将铜片放入溶液中，若铜能置换出银，则说明的金属活动性强于，实验中可观察到的现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，此方案能达到实验目的，D正确； 故选A。 【点睛】选项 A 混淆了 “除氧试剂”——氧化铜不与氧气反应，只有灼热的铜网才能除去中的。 13. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，故B选项说法正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D选项说法不正确。 故选B。 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入一滴管溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是 A. 滴加溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有 B. 滴加溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有 C. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的数目不断减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加溶液前，烧杯内为和的混合溶液，溶液中的阳离子有、，故错误； B、滴加溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有，故正确； C、滴加溶液的过程中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，烧杯内的溶液的酸性逐渐减弱，故错误； D、滴加溶液的过程中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，烧杯内溶液中含有的数目不变，故错误； 故选B。 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确； B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确； C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-，NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，相对原子质量是______，图中______。 Ⅱ．种植茶树。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使酚酞溶液呈______色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加______。 Ⅲ．冲泡茶汤。 （4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为______。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作______相似。 Ⅳ．清洁茶具。 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______。也可用茶垢清洁剂除茶垢，清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂。 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 78.97 ③. 18 （2）无 （3）熟石灰 （4）加热煮沸 （5）过滤 （6）柠檬酸溶液呈酸性，能和茶垢中的碳酸钙反应生成可溶于水的物质，从而除去茶垢 （7） ①. 100 ②. 15~20 【解析】 【小问1详解】 物质中提到的“硒”等防癌成分，均指宏观的元素；元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，因此硒的相对原子质量为 78.97 ；原子中质子数=核外电子数，因此 ，解得； 【小问2详解】 pH为5-6的土壤浸出液为酸性，不能使酚酞溶液变色； 【小问3详解】 改良酸性土壤，常用廉价碱氢氧化钙，俗称熟石灰； 【小问4详解】 生活中降低水中钙、镁离子含量的常用方法是加热煮沸； 【小问5详解】 茶漏分离固体茶渣和液体茶汤，原理和实验操作中的过滤（分离不溶性固体和液体）一致； 【小问6详解】 茶垢主要成分为碳酸钙，柠檬酸属于酸，酸可以和碳酸钙反应，生成可溶于水的钙盐，因此可以除去茶垢； 【小问7详解】 ① 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为m，则 ，解得m = 100g； ② 由表格数据可知，温度在15~20℃时，过碳酸钠的产率最高，因此是最佳制备温度范围。 17. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）若选用A装置实验室制氧气，反应的化学方程式为______。 实验二：研究二氧化碳的制取。 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验I对应如图曲线______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的______（填字母）作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：相同条件下，二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳气体，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和溶液）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______（填“a”或“b”）导管口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： ①生成二氧化碳质量为______g。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 丙 ②. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快难以控制 （4）C （5） ①. 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 ②. 饱和溶液 ③. b （6） ①. 4.4 ②. 解：设反应的碳酸钙质量为 x 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 80%。 【解析】 【小问1详解】 标号的仪器名称是：① 酒精灯 ② 分液漏斗； 【小问2详解】 选用A装置进行实验室制氧气，试管口有棉花，即用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 上表中实验I所用药品是块状大理石和稀硫酸，硫酸和大理石中碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应不能持续发生，故对应图2所示的曲线丙，故填：丙； 不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是：粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快，难以控制； 【小问4详解】 实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的C ； 【小问5详解】 ①从表中信息可知：二氧化碳在酒精中溶解性最强。故选择时首先排除酒精，其原因是：相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强； ②二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，因此最终选择液体是饱和碳酸氢钠溶液； ③用如图装置来收集二氧化碳气体，二氧化碳气体进入集气瓶将液体排出，所以收集时气体从b 导管口通入； 【小问6详解】 ①根据质量关系，反应前物质总质量为12.5g+40.5g=53g，反应至质量不再减少时，剩余的混合物为48.6g。则生成的二氧化碳气体质量=53g-48.6g=4.4g； ②见答案 18. 小兵和同学们在模拟火灾逃生实践活动中，对防毒面具罐内物质展开了项目化探究。 【查阅资料】 （1）防毒面具通常有滤毒罐型和生氧罐型两种。 ①滤毒罐装有滤烟层和吸附层； ②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，它能发生如下反应：______，。 活动一：探究滤毒罐的作用。 【交流研讨】 （2）滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。 活动二：探究生氧罐使用一段时间后，罐内的固体粉末成分。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH； 猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡。 ______ 不含 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀产生，溶液变红 含有和NaOH 【反思交流】 （4）有同学提出上述实验不足以得出“含有NaOH”的结论，其理由是______，经过讨论，大家一致认为将上述中的溶液换成______溶液，重新进行实验，即可得出使用后罐内的固体粉末为和NaOH，即猜想三成立。 活动三：防毒面具的存放和使用。 （5）存放防毒面具的室内一旦失火时，可以选用______（填字母）灭火。 A. 细沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 水 （6）在水下或密闭舱室等场合下工作应使用______型防毒面具。 【答案】（1） （2）吸附 （3）固体溶解，不产生气泡 （4） ①. 与 反应生成，从而会影响样品中的检验 ②. （或 、、等） （5）A （6）生氧罐 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：钠原子、氧原子个数分别为4、4，反应后：钠原子、氧原子、氢原子个数分别为4、6、4，则2______共4个氢原子，2个氧原子，故填：； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体。故填：吸附 【小问3详解】 从实验操作：取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡；实验结论：不含过氧化钠。则实验中无氧气产生，观察到的实验现象是：固体溶解，不产生气泡； 【小问4详解】 向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀产生，溶液变红，不能得出含有氢氧化钠的结论。 因为与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对原溶液中是否存在氢氧化钠的检验； 要检验使用后罐内的固体粉末为和，需要先检验并除去碳酸钠，然后检验氢氧化钠。实验步骤为：向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液（也可以用溶液、溶液、溶液等），产生白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。则猜想三成立。故填：溶液（也可以用溶液、溶液、溶液等。 【小问5详解】 存放防毒面具的室内一旦失火时，因为防毒面具中可能含有过氧化钠，不能用二氧化碳灭火器，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；也不能用水灭火，水能和过氧化钠反应生成氧气。细沙能隔绝氧气，起到灭火效果。故选A； 【小问6详解】 在水下或密闭舱室等场合下工作应使用生氧罐型防毒面具，因为生氧罐型防毒面具能产生氧气。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用。 （1）铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。结合图分析，属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ．的制备。 用铁泥（主要成分为、FeO，含少量Fe）制备主要流程如下。 资料：a．浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b．滤液A和浊液B反应：。 c．NaOH溶液能与反应生成沉淀。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将转化为，该反应的化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 【答案】（1）铁化学性质较活泼，易与其他物质反应； （2） ①. 单质 ②. ③. 二 ④. 强 （3）将铁泥粉碎 （4） （5） NaOH 溶液过多会导致部分Fe2＋沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率； （6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净。 【解析】 【小问1详解】 铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是铁化学性质较活泼，易与其他物质反应；故填：铁化学性质较活泼，易与其他物质反应； 【小问2详解】 ①"聚集"过程，最后形成的纳米零价铁由同种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质。 故填： 单质； ②"还原"过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2和铁，该反应的化学方程式为：；故填：；  ③ 根据题意分类：仅吸附为第一类，直接置换反应为第三类，由图2可知先被吸附，再缓慢反应生成Ni，属于第二类；属于第一类，说明Cd活动性比铁强，而Ag活动性比铁弱，因此Cd的金属活动性比Ag强。 故填：二；强； 【小问3详解】 步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是：将铁泥粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故答案为：将铁泥粉碎； 【小问4详解】 步骤②中，加入 Fe 可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为： ，故答案为: ; 【小问5详解】 步骤③中，要控制 NaOH 溶液的量，原因是：氢氧化钠溶液过多，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，形成沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率；故答案为： NaOH 溶液过多会导致部分Fe2＋沉淀， NaOH 溶液过少使生成的 FeOOH 过少，降低Fe3O4产率； 【小问6详解】 FeOOH 和氯化亚铁反应生成四氧化三铁和 HCl，如果未洗涤干净，四氧化三铁表面会附着 HCl 和氯化亚铁，硝酸银能与盐酸或氯化亚铁反应生成氯化银沉淀，故证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 AgNO3溶液，无明显现象，已洗净；故答案为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无明显现象，已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级学生假期学情评价 化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中含量最高的气体是氮气 B. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 阅读下列材料，回答下面三个小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠，化学方程式如下：。 5. 所属的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成Cl的过程中没有发生变化的是 A. 化合价 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 化学性质 7. 关于电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱 C. 溶液中钠元素的质量分数减小 D. 电解水实验可加入NaCl增强溶液的导电性 8. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 9. 下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 悬浊液 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 乳浊液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类、数目都不变 B. 该反应属于置换反应 C. 图示模型中共有2种氧化物 D. 参加反应的和的分子个数比为 11. 下列基于实验事实的分析正确的是 A. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，即可验证CuO是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小 C. NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视读数 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉 B 分离KCl固体和MnO₂固体 加足量水充分溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入一滴管溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是 A. 滴加溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有 B. 滴加溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有 C. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的数目不断减少 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 装置a中的液体为稀盐酸 B. 乳胶管b可起到平衡气压的作用 C. 图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D. 图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 第二部分 非选择题（共40分） 16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶。 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，相对原子质量是______，图中______。 Ⅱ．种植茶树。 （2）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤浸出液能使酚酞溶液呈______色。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤通常可施加______。 Ⅲ．冲泡茶汤。 （4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为______。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作______相似。 Ⅳ．清洁茶具。 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______。也可用茶垢清洁剂除茶垢，清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂。 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 17. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）若选用A装置实验室制氧气，反应的化学方程式为______。 实验二：研究二氧化碳的制取。 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验I对应如图曲线______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的______（填字母）作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：相同条件下，二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳气体，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和溶液）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______（填“a”或“b”）导管口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： ①生成二氧化碳质量为______g。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 18. 小兵和同学们在模拟火灾逃生实践活动中，对防毒面具罐内物质展开了项目化探究。 【查阅资料】 （1）防毒面具通常有滤毒罐型和生氧罐型两种。 ①滤毒罐装有滤烟层和吸附层； ②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，它能发生如下反应：______，。 活动一：探究滤毒罐的作用。 【交流研讨】 （2）滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。 活动二：探究生氧罐使用一段时间后，罐内的固体粉末成分。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH； 猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡。 ______ 不含 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀产生，溶液变红 含有和NaOH 【反思交流】 （4）有同学提出上述实验不足以得出“含有NaOH”的结论，其理由是______，经过讨论，大家一致认为将上述中的溶液换成______溶液，重新进行实验，即可得出使用后罐内的固体粉末为和NaOH，即猜想三成立。 活动三：防毒面具的存放和使用。 （5）存放防毒面具的室内一旦失火时，可以选用______（填字母）灭火。 A. 细沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 水 （6）在水下或密闭舱室等场合下工作应使用______型防毒面具。 19. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用。 （1）铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是______。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。结合图分析，属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性______（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ．的制备。 用铁泥（主要成分为、FeO，含少量Fe）制备主要流程如下。 资料：a．浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b．滤液A和浊液B反应：。 c．NaOH溶液能与反应生成沉淀。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是______。 （4）步骤②中，加入Fe可将转化为，该反应的化学方程式为______。 （5）步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是______。 （6）操作Ⅰ中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤，证明洗涤干净的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $