14 第十四讲 盐及其性质-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学全练本PPT课件（五四制）

1 2 第十四讲　盐及其性质 建议用时：20分钟 3 【基础练·基础达标】 1.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是(　 　)　　　　　 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 4 2.(2025·眉山)1914年留学归国,创办久大精盐公司,通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐,结束了我国依靠进口精盐的时代,该化工先驱是(　 　) A.侯德榜 B.张青莲 C.范旭东 D.钱学森 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 5 3.下列关于碳酸钠的描述中错误的是(　 　) A.碳酸钠晶体俗称烧碱 B.碳酸钠的水溶液呈碱性 C.向碳酸钠里加盐酸,有气泡产生 D.碳酸钠能除去油污,可作厨房的清洁剂 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 6 4.(2025·眉山)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是(　 　) A.N、K+、OH-、N B.Na+、K+、S、Cl- C.Ag+、Na+、Cl-、N D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 7 5.(2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是(　 　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 8 6.(2025·达州)实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物,配制成不饱和溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示,请回答: (1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为_______g。  (2)A点对应的溶液中溶质为__________________ (填化学式)。  　2　 　NaCl、Na2CO3　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 9 (3)求原混合物中CaCl2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】解:设原混合物中CaCl2的质量为x。 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 111　　　 　　　　100 x　　 　　　　　　2 g =, x=2.22 g 原混合物中CaCl2的质量分数为×100%=22.2%。 答:原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 10 7.(2023·潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的 方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于________(填“碱”“盐”或 “氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症,请根据图1分析该反应的微观 实质_________________________________。  　盐　 　H+与HC结合生成CO2和H2O　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 11 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图,请分析并推测: 向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,观察到的实验现象为______________。  产生白色沉淀　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 12 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3, 其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=== 3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的 化学式为_____________,从微观角度分析,反应后溶液中减少的离子是 _________________(用符号表示)。  (4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物,化学方程式为 _____________________________________。  ==== △ 　Al(OH)3　 　Al3+、HC　 　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 13 【结论】NaHCO3既能与酸反应,也能与碱反应,还能与部分盐反应,且受 热不稳定。 【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物质不能与其发生 反应的是_______(填字母序号)。  A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 　D　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 14 【拔高练·培优提升】 8.(2025·枣庄滕州三模节选)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,对碱的有关化学性质进行梳理和总结,并预测了陌生物质的化学性质。请回答下列问题。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 15 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质: ①实验A中,推入NaOH浓溶液后,可观察到的现象是________________。  ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液,向其中分别加 入硝酸铜溶液,出现的相同实验现象是______________________。  从微观角度分析上述现象相同的原因是二者的水溶液都含有_________(填 化学符号)。  (2)基于微观视角分析碱的差异性:向烧杯C中滴加硫酸钾溶液,反应的微观 示意图如图D所示,该反应的现象为____________________,化学方程式为 _____________________________________;而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液, 无明显现象。  　瘪气球胀大　 　都有蓝色沉淀生成　 　OH-　 　有白色沉淀生成　 　Ba(OH)2+K2SO4=== BaSO4↓+2KOH　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 16 9.(2025·新疆)为应对冬季降雪给交通带来的不便,各地常采取机械除雪、 人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融 雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 (1)任务一:了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到,常见融雪剂的主要成分是氯 盐,本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的 两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固 点__________(填“升高”或“降低”)。  　降低　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 17 (2)任务二:探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分,设计并完成了以下实验。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 18 已知:氯化银为白色沉淀。 ⅰ.该融雪剂一定含有____________________(填化学式,下同),一定不含有 _____________________。  ⅱ.生成白色沉淀A的化学方程式是____________________________________, 白色沉淀B的化学式是__________。  　CaCl2(或氯化钙)　 　CuSO4(或硫酸铜)　 　CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl　 　AgCl　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 19 (3)任务三:调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 成分 名称 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50%~70% 40%~60% 5%~20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏 1% 对土壤的影响 土壤 板结 土壤轻度板结 影响 较小 改良土壤碱性 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 20 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是____________。你对道路除 雪行动提出的一点建议是________________________________________ __________________________________。  　氯化钠　 　减少融雪剂使用(或选用危害小的融雪剂、 机械除雪与融雪剂结合等合理即可)　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 21 10.(2025·安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用图1所示装置进行实验。 图1 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 22 (1)实验进行一段时间后,观察到甲中__________________(填实验现象)时, 证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是___________________ ________________(用化学方程式表示)。  实验结论:NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1~2 滴酚酞试液,溶液变为浅 红色。 　出现无色液滴　 　CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 23 (2)实验结论:NaHCO3溶液呈________性。  【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下,在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL 蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。 图2 　碱　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 24 (3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是_____________________________。  (4)实验三的结论是________________________________________。  　作对照实验(或作空白实验)　 　常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 25 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。 向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用pH传感器测定该过程中的pH变化, 测定结果如图3中曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分 反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同 质量分数的稀盐酸,同时用pH传感器测定pH 变化,得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N (未在图3坐标系中画出)。 图3 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 26 (5)溶液X的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。  (6)曲线N上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是_________________________ (填化学式)。  　小于　 　NaCl、CO2(合理即可)　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 27 28 $