精品解析：河北衡水市安平中学2025-2026学年第二学期寒假作业测试高一化学试卷

2025-2026学年第二学期寒假作业测试 高一化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一：单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质分类正确的是 A. 空气、盐酸、均属于混合物 B. 、、均属于可溶性盐 C. 、、均属于一元酸 D. 、、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气是混合物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；但FeSO4·7H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．MgSO4、NaCl、KNO3均易溶于水，属于可溶性盐，B正确； C．H2CO3是二元酸，HCl和HNO3是一元酸，C错误； D．CO2和SO3是酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确； B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误； C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误； D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误； 故选A。 3. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【分析】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。 B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm。 C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。 D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。 【详解】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。 B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小: 浊液 >胶体>溶液，B错误。 C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。 D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。 答案为：B。 4. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有外，还有，答案选C。 5. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C. 可用饱和食盐水吸收尾气 D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误； B．不可在讲台上直接做氯气的制备实验，需在通风橱中进行，否则会造成中毒事件，B错误； C．饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误； D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确； 答案选D。 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B. 钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C. 单质钠久置于空气中最终生成 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确； B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成，钠表现还原性，B错误； C．钠在空气中变化过程：最终产物为碳酸钠，C错误； D．钠与盐溶液反应时，因单质钠极活泼，优先与水反应生成和，生成的再与结合为蓝色沉淀，而非置换出铜，D错误； 故选A。 7. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打可用于治疗胃病，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能够与盐酸反应，I对；II对，有因果关系，故A符合题意； B．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，且Na2O2具有强氧化性，则有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错、Ⅱ对，且二者有关系，故B不符合题意； C．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，故C不符合题意； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；有关系，故D不符合题意。 答案选A。 8. 在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. Cu2＋、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 详解】A．显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意； B．Cu2＋显蓝色，故B不符合题意； C．这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意； D．Ca2＋与会结合生成CaCO3沉淀，H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为C。 9. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】混合物中钡离子是杂质，除去钡离子，需用硫酸根离子或碳酸根离子将其转化为硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，应选用过量的碳酸钾，不能用硫酸钾，因为过量的硫酸根离子不易除去；加入过量碳酸钾后，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中含有碳酸根离子，再加入适量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有气泡产生），故D选项符合题意，答案选D。 10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。 11. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应，分别生成、白色沉淀，都能使澄清石灰水变浑浊，无法用澄清石灰水鉴别二者，A错误； B．能与有色物质结合生成不稳定无色物质，使品红溶液褪色体现了它的漂白性，B正确； C．的漂白是可逆过程，加热后不稳定的无色物质会分解，被漂白的品红溶液可恢复原来的红色，C正确； D．中为价，具有还原性，少量符合标准的可作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化变质，D正确； 故答案选择A。 12. 下列有关含硫物质转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Na2S→S B. SO2→SO3 C. SO2→S D. H2S→SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S→S中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A不选； B．SO2→SO3 中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选； C．SO2→S中S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C选； D．H2S→SO2中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选C。 13. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应，化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。总反应方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，A正确； B．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．过程Ⅰ中，S元素都显+4价，过程Ⅱ中，硫元素由+4价升高到+6价，则脱除过程中硫元素的化合价发生了变化，C不正确； D．由分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故选C。 14. 下列事实与推论相符的是 选项 实验事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2S都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，而且由于O元素的非金属性强，原子半径小，在水分子中还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，与元素的非金属性强弱无关，A错误； B．元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此不能根据酸性HCl>H2SO3，证明元素的非金属性：Cl＞S，B错误； C．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生氢气就越容易，因此元素的金属性K>Na，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误； D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。热稳定性：HF>HCl，所以可证明元素的非金属性：F>Cl，D正确。 答案选D。 15. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A 五种元素中有两种金属元素 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E 【答案】B 【解析】 【分析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。 【详解】A．五种元素中，只有Na(B)是金属元素，故A错误； B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确； C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE，故C错误； D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误； 故选B 16. 据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A. NaCl的电子式是 B. 加碘食盐中加的是 C. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D. NaCl溶于水发生电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，电子式为，A正确； B．加碘食盐中加的是，B正确； C．NaCl中含离子键，炒菜时放入食盐在熔融过程和溶解过程中离子键均被破坏，C错误； D．NaCl为强电解质，溶于水发生电离，NaCl=Na++Cl−，D正确； 故答案为：C。 17. 下列说法错误的是 A. HClO的电子式为 B. CH3CH2OH是共价化合物 C. NaClO是含有共价键的离子化合物 D. CHCl3分子所有原子均满足8e-稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，为中心原子，题给的电子式符合其结构，A正确； B．分子中只存在共价键，属于共价化合物，B正确； C．中与之间为离子键，内部与之间为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．分子中，原子最外层最多只能满足2电子稳定结构，不满足稳定结构，D错误； 答案选D。 18. 下列有关和的说法正确的是（ ） A. 和是中子数不同质子数相同的同种核素 B. 的质子数等于中子数 C. 5.2g中所含的电子数约为 D. 和的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，故A错误； B．铍元素的质子数为4，的中子数，其质子数不等于中子数，故B错误； C．的物质的量约是0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故中所含的电子数约为，故C正确； D．和的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，故D错误； 故选C。 19. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是 A. 可由PH3与HI化合生成 B. 将其加热可以分解 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 不属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．可由与化合生成，类比可得可由与化合生成，A正确； B．受热易分解，类比可知加热也可分解，且生成的还能进一步分解，B正确； C．可与溶液反应，类比可知也能和溶液反应生成，C正确； D．是和构成的离子化合物，类比可得是和构成的离子化合物，D错误； 答案选D。 20. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。 【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确； B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确； C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确； D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21. 回答下列问题。 （1）某元素最高正化合价为+6，其负化合价为_______，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_______。 （2）下列各题中有关物质的比较，请用“>”、“＜”或“=”填空。 ①酸性：H3PO4_______HNO3，H2SO4_______HClO4。 ②热稳定性：CH4_______NH3。 【答案】（1） ①. -2 ②. R2O5 （2） ①. < < ②. < 【解析】 【分析】 【小问1详解】 （、除外）。 最高正价为时，计算得负化合价为； 气态氢化物中为价，可知负化合价为，因此最高正价为，根据化合物化合价代数和为0，可得最高价氧化物化学式为。 【小问2详解】 根据元素周期律：元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，气态氢化物热稳定性越强： ① 非金属性、，因此酸性：，； ② 非金属性，因此热稳定性：。 【点睛】 22. 现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是_______。 A．都是混合物　　　　B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）已知二氧化硅的化学式为SiO2，为酸性氧化物。与NaOH溶液反应方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. ①③⑤ ②. ②⑦⑨ （3）NaHCO3=Na++ （4）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【解析】 【分析】①为盐类，溶于水能导电，属于电解质； ②酒精为有机物，属于非电解质； ③为盐类，溶于水能导电，属于电解质； ④胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢，溶于水能导电，属于电解质； ⑥澄清石灰水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦属于非电解质； ⑧金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑨蔗糖为有机物，属于非电解质； 【小问1详解】 胶体和澄清石灰水均为混合物，将④⑥归为一类，他的分类依据是都是混合物，故选A； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②⑦⑨； 【小问3详解】 ③为溶于水，电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成和，化学方程式为：； 23. 现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________； （2）混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________； ②气球的体积为___________L； ③气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）36g/mol （2）0.4NA （3） ①. 28g/mol ②. 4.48 ③. 2.8NA 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：＝0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为：＝36g/mol； 【小问2详解】 1个二氧化碳分子，1个一氧化碳分子都含有1个碳原子，则依据碳原子个数守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子物质的量为：0.4mol，个数为：0.4NA； 【小问3详解】 设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标准状况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：＝0.4mol，则：x+y＝0.4，根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y＝14.4g，解得x＝0.2mol、y＝0.2mol；①气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28g/mol；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；③1个CO分子含有14个电子，且CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14＝2.8mol，电子总数为2.8NA。 24. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。 经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。 【答案】 ①. Mg2+、Cl- ②. CO32-、SO42-、Cu2+ ③. Na+、K+ ④. 是 ⑤. 溶液呈电中性，必须同时含有阴阳离子 【解析】 【分析】无色透明溶液，不含Cu2+离子；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不含CO32-、SO42-；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，综合①②，可知沉淀是Mg(OH)2，原溶液一定含有Mg2+；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，一定含有Cl-。 【详解】（1）根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。 （2）由实验②可知，溶液不含CO32-、SO42-，溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中一定有阴离子，所以一定有Cl-，所以实验③可以省略，该同学正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期寒假作业测试 高一化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一：单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质分类正确的是 A. 空气、盐酸、均属于混合物 B. 、、均属于可溶性盐 C. 、、均属于一元酸 D 、、均属于酸性氧化物 2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 3. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子大小:溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 4. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C. 可用饱和食盐水吸收尾气 D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B. 钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C. 单质钠久置于空气中最终生成 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 7. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 8. 在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. Cu2＋、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 11. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 12. 下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Na2S→S B. SO2→SO3 C. SO2→S D. H2S→SO2 13. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 14. 下列事实与推论相符的是 选项 实验事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 15. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 五种元素中有两种金属元素 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E 16. 据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A. NaCl的电子式是 B. 加碘食盐中加的是 C. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D. NaCl溶于水发生电离： 17. 下列说法错误的是 A. HClO的电子式为 B. CH3CH2OH是共价化合物 C. NaClO是含有共价键的离子化合物 D. CHCl3分子所有原子均满足8e-稳定结构 18. 下列有关和的说法正确的是（ ） A. 和是中子数不同质子数相同同种核素 B. 的质子数等于中子数 C. 5.2g中所含的电子数约为 D. 和的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 19. 同主族元素形成同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是 A. 可由PH3与HI化合生成 B. 将其加热可以分解 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 不属于离子化合物 20. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21. 回答下列问题。 （1）某元素最高正化合价为+6，其负化合价为_______，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_______。 （2）下列各题中有关物质的比较，请用“>”、“＜”或“=”填空。 ①酸性：H3PO4_______HNO3，H2SO4_______HClO4。 ②热稳定性：CH4_______NH3。 22. 现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题： （1）一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是_______。 A．都是混合物　　　　B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_______。 （4）已知二氧化硅的化学式为SiO2，为酸性氧化物。与NaOH溶液反应方程式为_______。 23. 现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________； （2）混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________； ②气球的体积为___________L； ③气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 24. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。 经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $