8.3 中和反应教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 8.3 中和反应 课型 新授 课时 第 1 课时 总 1 课时 教 学 目 标 1.认识中和反应的定义和实质； 2.明确中和反应属于复分解反应且伴随放热。 3.了解中和反应在工业、农业、生活中的应用。 教 学 重 点 中和反应的定义、实质；中和反应的应用。 教 学 难 点 1.理解中和反应的微观实质、中和反应的判断； 2.中和反应过程中溶液成分和 pH 的变化分析。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，引出主题 微观铺垫： 展示酸溶液（含 H+）和碱溶液（含 OH—）的微观示意图，提问：“酸溶液因含H+显酸性，碱溶液因含 OH—显碱性，当酸和碱混合时，H+和 OH—会发生什么反应？混合后的溶液酸碱性会如何变化？” 引导学生猜想：H+ 和 OH— 可能结合生成新物质，溶液可能变为中性。 引出课题：酸和碱之间的反应是一类重要的化学反应 —— 中和反应。今天我们将通过实验探究中和反应的特点、实质及实际应用，揭开酸碱反应的微观奥秘。 任务二探究新知：实验探究，分层突破 环节1：中和反应的实验探究 1.核心实验：氢氧化钠与稀盐酸的反应： 实验目的：探究酸与碱能否反应，观察反应现象及溶液酸碱性变化。 实验器材：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、温度计、pH 试纸。 实验药品：10% NaOH 溶液、10% 稀盐酸、酚酞溶液。 集 体 备 课 二 次 备 课 实验步骤： ①向烧杯中加入 10mL NaOH 溶液，滴加 2 滴酚酞溶液，溶液变红（证明溶液呈碱性）；② 用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，同时用玻璃棒不断搅拌，观察溶液颜色变化； ③ 当溶液恰好由红色变为无色时，停止滴加，用 pH 试纸测定溶液 pH（约为 7，呈中性）；④ 触摸烧杯外壁，感受温度变化（溶液温度升高，证明反应放热）。 实验分析： 酚酞的作用：指示反应是否发生及反应终点（溶液由红变无，说明酸碱恰好完全反应）； 逐滴滴加的原因：防止稀盐酸过量，确保反应恰好完全； 搅拌的目的：使酸碱充分接触，反应更迅速。 反应方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O（酸 + 碱 → 盐 + 水）。 2.中和反应的定义： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 关键辨析：生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）。 环节2：中和反应的实质与特点 1.微观实质： 展示中和反应微观动画（H+与 OH—结合生成 H2O，Na+和 Cl⁻未参与反应），得出实质：H+ + OH— = H2O。 解释：酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH⁻相互作用，生成难电离的水分子，导致溶液中 H+和 OH⁻浓度降低，最终溶液呈中性（恰好完全反应时）。 2.反应特点： 反应类型：属于复分解反应 集 体 备 课 二 次 备 课 能量变化：放热反应（中和反应过程中释放热量）； 现象差异：多数中和反应无明显现象（需用指示剂指示），少数有现象（如 Cu(OH)2与稀盐酸反应：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，反应方程式：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O）。 易错讨论： 提问：“能否将 NaOH 固体直接与稀盐酸混合探究中和反应放热？”（不合理，因为 NaOH 固体溶于水本身放热，无法证明是中和反应放热）。 环节3：中和反应过程中溶液成分分析 成分变化规律（以 NaOH 溶液中滴加稀盐酸为例）： 滴加少量稀盐酸：NaOH 过量，溶液呈碱性，溶质为 NaCl、NaOH（pH＞7）； 恰好完全反应：溶液呈中性，溶质为 NaCl（pH=7）； 滴加过量稀盐酸：HCl 过量，溶液呈酸性，溶质为 NaCl、HCl（pH＜7）。 pH 变化曲线： 展示 pH 变化曲线图（横坐标为稀盐酸体积，纵坐标为 pH），引导学生分析：随着稀盐酸加入，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，过量后 pH＜7。 环节4：中和反应的应用 1.工业应用：处理废水： 酸性废水（如硫酸厂废水）：用熟石灰中和（Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O）； 碱性废水（如造纸厂废水）：用酸溶液中和（如盐酸）。 2.农业应用：改良土壤： 酸性土壤：施加熟石灰（Ca(OH)2）中和（不能用 NaOH，因其碱性太强、腐蚀性强）； 碱性土壤：施加酸性物质（如硫酸铵）中和。 3.生活应用： 医药：胃酸过多（含 HCl）服用含 Al(OH)3的药物（Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O）； 日常护理：洗发水（碱性）与护发素（酸性）搭配使用，中和残留碱性，保护头发。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列应用利用中和反应原理的是（ ）（答案：D） A．用稀盐酸除铁锈 B．用熟石灰配制波尔多液 C．用生石灰作干燥剂 D．用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 2.下列说法正确的是（ ）（答案：A） A．中和反应一定是酸与碱的反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应都无明显现象 D．NaOH 可用于改良酸性土壤 3.向 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，当溶液恰好变为无色时，溶液中的溶质是（ ）（答案：NaCl）；若继续滴加稀盐酸，溶液呈（ ）性（答案：酸），溶质为（ ）（答案：NaCl、HCl）。 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：中和反应、实质、类型、中和反应的应用。 核心逻辑：中和反应的实质决定了其在生产生活中的广泛用途。 作业布置： 基础作业：默写中和反应的定义、实质及 3 个典型反应方程式。 拓展作业：设计实验探究 “稀硫酸与氢氧化钙溶液的中和反应”，写出实验步骤、现象及结论（提示：用酚酞作指示剂）。 实践作业：查阅资料，了解酸雨对土壤的危害及改良方法，结合本节课知识分析其利用的中和反应原理。 板书 设计 8.3 中和反应 一、中和反应的实验探究 核心实验（NaOH + 盐酸）： 现象：酚酞变红→逐滴加盐酸→恰好变为无色（pH=7），烧杯外壁发热； 方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O。 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（生成盐和水≠中和反应）。 二、中和反应的实质 实质：H+ + OH— = H2O（微观核心）； 三、溶液成分分析（NaOH 中滴加盐酸） 少量盐酸、恰好反应、过量盐酸。 四、中和反应的应用 工业、农业、生活 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $