吉林省八校2025-2026学年高三下学期模拟考试化学试题

高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求。 6 > 8 10 11 12 14 15 A B D D B A B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16。(14分，每空2分) (1)第五周期VIB族 (2)增大接触面积，提高反应速率 (3)MoO,+2OH=Mo0:+H,0 (4)“酸浸"时产生的NO遇H,CO4电离的H+会形成NO3,氧化C,O?,影响CoC,O4和NiC,O,的生成 (5)3.2≤pHk7.0 (6)CoC,0, Coo 17.（13分，除标注外，每空2分) (1)稀硫酸或酸或酶(1分) (2)由于氨基具有吸电子效应，-羧基上的羟基极性比Y-羧基上的强，更易电离 (3)BC (4) 2HOOC-CH,-CH,-CH(NH)-COO Na,CO 2NaOOC-CH,-CH,CH NH,)-COO +CO,+HC (5)①→⑤→④ (6)作溶剂 c×(%-')×18.7 ×100% 18.（14分，每空2分) (I)①-91 kJ/mol低温②A (2)260反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内CO,的转化率降 低（或温度高于260℃以反应I为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向进行，CO,的转化率降低） 1/2 (3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出H,O(g),反应I和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高 0.10.2 -DX- 3.83.8 (4) 0.8 2.6 38pX3.8P 19.(14分，每空2分) (1)对氟苯酚(4-氟苯酚) 醚键、酰胺基 S、 OH (4)12 5)O 乙醇 2/2化学学科试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位留，并且把自已的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦十净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时、将答案写在答题卡相应位置 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Co-59 Ni-59Zn-65Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求。 1.信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是 A.磁带利用YFeO:的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为+3 B.U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 C.制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D.固态硬盘存储单元使用氮化硅(Si3N4)作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料 2.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在种含“水”矿物CsPO4(O田。 下列化学用语或图示表达不正确的是 A.-OH的电子式：H:0 B.基态钙原子价电子排布式：4s2 C.HO的VSEPR模型： D.PO的中心原子杂化类型：Sp 60 3.将CO2气体转化为甲醇(CHOH)等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关 系如图所示，设N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说 CH. H 法正确的是 CHOH A,标准状况下，22.4LCH3OH的原子数为6NA B.1L0.1moL的CHOH溶液中氧原子数为0.2NA C0, C.生成1 mol CO,反应Ⅱ转移的电子数为NA D.理论上每转化44gCO2,及应消耗H2分子的数目为2A 4.超临界C02碳酸化技术（反应如下，其中R代表烃基）是实现我国“双碳目标的有效 途径之一，下列叙述正确的是 A.化合物1不存在手性碳原子 CH,OH B.化合物2与化合物3含有相同的官能团 催化苏 化剂 C.上述转化过程中涉及的反应类型只有加 成反应 化合物1 化合钱2 化合物3 化合枸4 D.1mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的之比为1：1 5.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.ZnCl2溶液中通入HS,析出白色沉淀：Zn+HS=ZnS+2H B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色祚浊：CH50+CO2+H0→CH5OH+HCO C.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4+4H20→[CHO4]+4Cl D.HSO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊：2S+S0,+6H=3S↓+3H0 化学学科试卷第】页共8页 6.下列实验能达到实验目的的是 A.制作简单的氢 B.由FeCl溶液 C.验证铁的析氢 D.制备NaHCO? 氧燃料电池 制备无水 腐蚀 FeCl A FeCl. 溶液 食盐水 漫过的 铁钉 蒸馆水 Co,你Nac1E 的饱和溶液 NaSO,减 A.A B.B C.C D.D 7.Zs(WX3)Y是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。 已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金 属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相 邻的两原子小，基态W原子2印能级上有一个电子。下列说法正确的是 A.Z元素位于长周期p区 B.原子半径：WY>X C.简单氢化物的沸点：X<Y D.ZX2中含有离子键、共价键 8.锆（乙）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种结的氧化物晶体的立方 晶胞，N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为Z02 492×1030 B,该氧化物的密度为 Na3B.cm3 C.zr原子之间的最短距离为号pm D.若坐标取向不变，将p点Zx原子平移至原点，则q 点Zr原子位于晶胞xy面的面心 a pm 9.偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大 环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子：呈顺式结构时，偶氮参 与配位，碱金属离子被键合到穴中。 偶氮大环 下列说法错误的是 A.第一电离能：C<O<N B.该偶氮大环处于状态a时，能键合碱金属离子 C.偶氮大环中碳原子采用了sp2、$p两种杂化方式 D.该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 化学学科试卷第2页共·8页 10.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴刊矿（含MO2、Co04和少量Fe2O)中提取金属元素， 流程如图。己知“沉钴”温度下K即(CoS)=104,下列说法错误的是 H2S0+稻草Na2C0? NaS 矿石→浸出送液沉铁逃液沉结 →MnSO滤液 FeooH CoS A.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 B、矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有Fe'、M如”、Co2 C.沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOH D.“沉钴”后上层清液中c(Coc(S=1004 11.次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相 当的氯气量，单位为gL;相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃ 时，pH及稳定剂对NaCI0溶液有效氯含量的影响，设计了如下实验方案： 硅酸钠 碳酸钠 序号 的质量 的质量 初始 12h后 12h后COAC pH COAC COAC 初始COAC 分数 分数 0 0 1794 8.53 1218 0.679 2 0 0 1794 8.63 1288 0.718 3 0.9% 0.6% 1794 13.66 日 1.5% 0 1834 13.44 1597 0.871 5 0 1.5% 1834 13.76 0.958 下列说法错误的是 A.对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaCIo溶液的有效氯含量 B.对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠 C.0.718<a<0.871 D.Na2SO3(常温下pH大于7)不适宜作NaCIo溶液的稳定剂 12.C02和H2合成甲酸CHC00D的反应为H(g)C02(g)三HC0OH(g)△H>0,一定 温度下，向1L,恒容密闭容器充入1molH2(g和1molC02(g)进 行上述反应，测得v(CO2)随反应时间()的变化如图所示，tmin N'(C02) 时，HCOOH的产率为a,t2min时仅改变一个条件。下列说法 正确的是 平衡状态1 平衡状态Ⅱ A.0tmin内，v(C02)=(1-o)mol-L".min B.2mi血时，改变的条件可能是使用了催化剂 马3tmin C.平衡常数：K1≥K D.混合气体的平均相对分子质量：M)可能小于Me) 化学学科试卷第3页共8页 13、某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原C02的装置如图所示，其外接电源为高 铁电池(3Z1+2K2Fe04+8H20 3Zn(O田2+2Fe(OHD3+4K0D,下列说法正确的 是 匝斑 A.电源a端发生反应：Zn-2e+20H= Zn(OH)2 股子交换愤 B、该铜基配合物中配体与配位键的数目之 C02 比为1：2 C.电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH 减小 石再： D.外接电源内消耗65gZn,阳极室溶液 质量减少16g 酸性电解质溶液 14.某合成尿素的总反应为2NH(g)+C02(g)三C0NH2)2(g+H0(g)△H,其反应的 机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 E/(kJ-mol-) TS, TS, 0=8=00 (154) /130)、 +NH,+A TS +NH3 (87.5) '45 0=8=0 '(59.5) +2NH, (36.8) (0.0) 反应I 反应I 反应Ⅲ +A A.若AE=240kJmo,则总反应的△H=-86 kJ.mol' B.基元反应Ⅱ为H2NCOOH=OCNH2+H2O C.该反应的决速步为反应1 D.合成尿素的总反应在高温下可自发进行 15.常温下，在CVD总浓度始终为0.025molL的KCrO4溶液中，铬元素以HCr04、 CrO4、CrO形式存在，lg(c/molL')随pH变化如图。下列说法正确的是 Q Ⅱ HCrO (1-Iow)31 -10 -15 6.1 6.3 -20 6 810 1214 PH A.曲线Ⅱ代表的组分为Cr2O B,P点C0)m C.Q点：3c(C,O)+2c(Cro)tc(OHr）=c(K*)tc(H D.2C0:+2f三Cr202+H0的平衡常数K=10122 化学学科试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催 化剂（主要成分为MoO、MoS2,含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O,等）中回收有价金属的工 艺流程如下： NaOH(aq) 空气 双氧水 稀盐酸NaOH(aq)H2C204(aq) 焙烧→ 碱漫 Co0、NiQ酸漫→除铁 沉镍、沉钴 Fe2O3 CoCz04、NiC204 气体A Fe(OH田3沉淀 →Na2Mo04(aq)沉钼→H2Mo04 稀硝酸 已知：①K0NiC204)=4.5X107,Kp[Fe(OHD]=2.16X10-39, KpNi(OH2]=2.0X10-l5,Kp[Co(OD2]=6.0×1015。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度≤1×105moL时，视为已沉淀完全。 ③1g2=0.3,1g3=0.5。 回答下列问题： (1)基态M0原子的价层电子排布式为4d55s,则Mo在元素周期 混合料 表中的位置为 (②)“焙烧"”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多 层逆流焙烧”，其目的是 (3)“培烧”时MoS2转化为MoO。“碱浸”时，MoO3参与反应的离子方程式为 (4)已知C02和N不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸， 可能的原因是 (5)“除铁”时，若溶液中c0Ni)=0.5molL、c(Co2=0.5molL、cFe=0.2molL, 加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使Fe沉淀完全，则调节pH 的范围为 (6)在空气中加热18.3gCoC2042H20,其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应 固体的成分分别是 (填化学式，其中c为C0的氧化物)。 201 61 a(275,14.7 ⑧ 2 10- b(400,8.0) 8 c(1000,7.5) 6 0 20040060080010001200 温度C 化学学科试卷第5页共8页 17.（13分) 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为 原料制备味精的实验流程为： 逸的高图谷通步品金致欣南 步骤T 步骤m NH 搅拌子 了葡萄糖溶液 图1 0 已知：④谷氨酸o0C-CH一CH,-1-c00H的a羧基：pK12.19,Y羧基： NH, pK2-4.25;H2C03的Ka1=4.5X107,K2=4.7X10l1。 ②谷氨酸在不同pH存在形式如下： COOH C00 C00 C00 "HN-CH 'H.N-CH 'H.N-CH HN-CH 0耳 H, CH, CH2 H H CH2 COOH COOH C00 C00 (pH=3.22) pH-6.96 请回答： (1)步骤T中试剂A可选用 (写一种)。 (2)谷氨酸的pK1小于pK2的原因是 (3)谷氨酸溶解度(20℃)随pH变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 70 130 8120 不稳定区 过饱和区) Q TP 强90 介稳区 卫稳定区 (不饱和区) 00 70 M N 10 0 3.22 1020304050607080 祖度C 图2 图3 下列说法正确的是 A.图1干燥管内B只能选用酸性物质 B.步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸 C.沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精 D.通过X射线衍射实验不能区别L、D构型谷氨酸单钠盐（二者互为手性异构体） (4)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 化学学科试卷第6页共8.页 (⑤)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 请排序：③→ →②→结晶→过滤、洗涤→干燥（填序号）。 ①加纯碱②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色⑤控制pH=6.96,搅拌 均匀 (6)味精中谷氨酸单钠(CsHgNNaO4H20,M=187gmol含量测定 原理：CsHaNNaO4H0+HCIO4+CsHaNNaO4HCIO4+HO 过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL,搅拌，直至完全溶解，再加乙酸 30mL、a-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液（酸碱指示剂10滴，用cmoL的高氯酸滴定，当滴 入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积V1L)。 同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(VoL)。则： ①甲酸和乙酸的作用是 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含c、VVo的式子表示)。 18.(14分) C02过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将C02转化为 高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种 化学品，也可作燃料。 回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： I.COz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-50 kJ.mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)≌C0(g)+H20(g)△H2=+41 kJmol ①则反应C0(g)+2H(g)三CHOH(g)的△H=,反应I在 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的C02和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说 明该反应已达到平衡状态的是 (填标号) A.生成C0的速率与生成2的速率相等B.体系的压强保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.n(C02)与nH2)的比值保持不变 (2)下图甲显示了Cu-Zn0-Al203-Z0/LTA催化剂在3.0MPa,氢碳比-n(H:n(C02) 为3，相同时间内，不同温度下C02的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催 化剂的最适宜温度为 ℃，温度高于260℃，C02的转化率降低可能的原因是 已知：CHOH的选择性= n(CH3OH) n(C02)特化° 80- 左：C0,的转化率% 120 左：C0,的转化率% 右：CHOH的选择性/ 右：CHOH的选择性/ 673 582 63.1 5 100 93.2 94.3 100 100 98 60 82 80 60 20.2 20.1 19.8 40- 36.1 318 32.3 26 65 20/ 0 220℃240℃260℃280℃300℃ 220℃240℃260℃280C 300℃ (3)汇TA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在 3.0MPa,氢碳比-nH2):n(C02)为3，反应相同时间，不同温度对C-Zn0-A203-Zr0z@LTA 分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，C02的转化率提高 的原因是 化学学科试卷第7页共8页 (4)某温度、恒定压强为pMPa的条件下，将1molC0(g)和3 mol H2(g)通过装有催 化剂的反应器，反应并达到平衡状态，C02的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，该 温度下，反应I的平衡常数K,= MPa2(列出计算式即可)。 19.(14分) 瑞普替尼K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： OH OH C.H,OF MgCl TEA CH,MgBr 多聚甲盛， CHO C,CO,DOM THE MoCN A OH HC,H,O/吡哺 NH,HCI DIPEA-BuOH 已知： R.-C-H+HN-R,-C:00 DCM >R-CH=N-R+HO (1)A的名称为 K中含氧官能团名称为 (2)B→D中还生成了H20,则C的结构简式为 (3)E→F的化学反应方程式为 (4)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b.能发生银镜反应 (5)G可以由以下路线合成： H,N COoC,H, DMF CH,CN G 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 反应 的另一产物的名称为 化学学科试卷第8页共8页