河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试 化学试题 一、单选题（每空3分，共42分） 1.下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是() A.粮食酿酒 B.滴水成冰C.蜡炬成灰 D.钢铁治炼 2.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是() ①C→C0→C02 ②Na→Nacl ③K2CO3→KCI→KNO3 ④caco3→caO→Ca(oH)2 A.①②③④ B.①②④ c.①③④ D.①②③ 3.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到佑A、B、C、D为其相应的 代号。下列分类依据错误的是() H 、D KHCO: A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是氧化物 C.两种物质都是钠的化合物 D.两种物质都是盐 4.下列实验操作不能达到实验目的的是（） 稀硫酸 半透膜 新制的Fe(OHD,胶体 蒸馏水 A.提纯Fe(OH),胶体 B.用稀盐酸和大理石制取CO, CO(HCI) 饱和 Na,CO 红墨水 溶液 C.验证N,O2和水反应是否放热 D.除去CO2中的HCl 5.下列关于物质类别的说法不正确的是() A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D.CuS045H20是混合物 6.下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是() 分类依据 A.NaCl在上述三种状态下均能导电 B.NaCI在水中的电离方程式：NaC电解N Na+Cl C.上图b中的NaC1处于熔融状态 D.Nacl溶液和熔融NacI均属于电解质 7.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是() A.NaHCO3≥Na++HCo, B.CaCO,=Ca2+CO C.NaHSO=Na*+H+SO D.HCIO,CIO,+H 8.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO号+2H+=H2O+CO2↑ B.CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO}+H++OH=BaS04+H20 D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2个 9.在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.NH、SO、K+、CI B.K*、CI、Co、Na C.AI3+、NO?、Cu2+、SO D.Na、Mg2+、CI、NO 0.下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是() A.酸性废水：Na、NO?、HCO,、SO B.含SO废水：K+、MnO4、No3、Mg2+ C.能使酚酞变红的废水：Na、NO,、SO?、K D.含Ca2+废水：NHCO、Nat、NO, 11.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO,、K+和M离子，经测定一定量的该溶液中含有Ca2+、NO,、K+离子 的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.1mol,则M离子可能是下列中的() A.Na' B.CO C.Mg2 D.CI 12.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是() A.Fe+→Fe2+ B.C2→CIO c.I→I2 D.MnO4→MnO2 13.已知反应：5KC1+KC1O,+3H,50,=3C1,个+3K,SO,+3H,0,下列说法正确的是() A.KC1O是还原剂 B.HSO,既不是氧化剂又不是还原剂 C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D.1个KC10,参加反应时有10个电子发生转移 14.有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3;②2Fe3++2I~=2Fe2++l2;③Co203+6HCI=2CoCl2+Cl2↑+3H20。 下列说法正确的是() A.①②③中的氧化产物分别是Fe3+、l2、CoCl2 B.在反应③中HC1作还原剂，在反应过程中全部被氧化 c.根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KC1+2可能发生 D.氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3+ 二、非选择题（共58分） 15.（每空2分，共12分) 化合价物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类'二维图。回答问题： 化合价 NaHCO Na.CO +1 NaH ② NaOH NaCl 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 (1)物质①与水反应的离子方程式为. (2)白色固体②属于 (填“酸性氧化物“碱性氧化物”“两性氧化物”) (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 (4)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合C02制氢：4NaH+3C02=2Na,C0,+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为， ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂或还原剂”)。 (5)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象 符合图中的 (选填字母编号) A. o880 煤油 B 水 煤油 米 煤油 水 16.(每空2分，共12分) (1)将一定量的NaO2固体投入到含有下列离子的溶液中：C、CO?、HCO;、Na*,反应完毕后，溶液中上述离子数目 几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示。 (2)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和 防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素c解毒。 下列分析错误的是（填序号。 A.NaNo2被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分 物质已略去)。 NaHCO,固体 ②→C02 纯碱 ① 饱和食盐水 ◆NH,CI固体 溶液A ③ NaCl 溶液B ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 NH; 饱和食 盐水 ②可用下图来比较NaHCO3、Na2cO3的稳定性，NaHCO3应放在 处（填“A”或“B”),写出受热处发生反应 化学方程式为， 17.(每空2分，共12分) 澄清石灰水 某课外小组进行实验探究，实验装置和步骤如下： M的饱和溶液 I、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； 沸水 ②向烧杯中逐滴加入某氯化物M的饱和溶液： ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 (1)物质M的化学式为 (2)若步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，则步骤②可观察到的实验现象为 (3)该制备实验未涉及的图标是 (填标号)。 (4)区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的常用方法为. (填专有名词) Ⅱ研究性学习小组某同学向州试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂 將卷 新伟 小水 白色 氵戈工色 pH式氏 (5)请写出氯气与水反应的离子方程式 (6)该实验说明 扩徽速率比较快（填微粒的符号）。 的 18.（每空2分，共22分) 化学兴趣小组为验证C2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去， 其中ā为干操的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 h MnO. NaoH 饱和 紫色石 蕊试液 溶液 食盐水 (1)仪器c的名称为】 实验室用MnO2和浓盐酸制备c2的化学方程式 为 该反应中氯化剂和还原剂之比为： (2)装置Ⅱ的作用是 (3)若实验中产生的C2足量，装置W中的实验现象 (4)写出装置V中反应的离子方程式 NaHCO,溶液 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 ① ② ③ ④ (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“ā无明显变化”这一预期现象。为了达到这 一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与皿之间添加图中的 装置（填序号）。 (6)将c2通入冷的石灰乳中，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，该反应化学方程式 漂白粉有效成分为. (填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是 (用化学方程式表示)。 3