甘肃兰州第五十一中学2025-2026学年高三上学期12月中考化学试题

甘肃兰州五十一中学2025-2026学年高三上学期 12月中考化学试题 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. NO2通入水中制硝酸： C. NaAlO2溶液中通入过量CO2： D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 3. 下列说法中不正确是（ ） ①高分子化合物不溶于任何溶剂 ②高分子化合物对环境都会产生污染 ③天然高分子材料主要成分都是纤维素 ④塑料均有热塑性 ⑤许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料． A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 4. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B. 沉淀室内发生主要反应： C. 氧化室内每生成时理论上可消耗 D. 流程中可循环利用的物质为溶液 5. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 6. 氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂（或氧化剂）的有效氯最高的是 A. NaClO B. Ca（ClO）2 C. NaClO2 D. ClO2 7. 完成下列实验所用仪器或操作合理的是 A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．证明装置气密性良好 D．验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 8. 工业合成尿素的原理：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，下列有关叙述错误的是 A. 沸点：H2O＞NH3 B. 反应分类：非氧化还原反应 C. 键角：NH3＜CO2 D. CO(NH2)2：所有原子满足8电子稳定结构 9. 在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯。下列说法正确的是 A. 酸性：HNO3＜H3PO4 B. SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 金属性：K＜Na D. CO2、SO3均属于酸性氧化物 10. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 11. 下列溶液一定呈中性的是 A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 12. 盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是 A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 13. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 B. 向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大 C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性 D. 向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体 14. 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是 A. 丁烯 B. 苯乙烯 C. 1,3-丁二烯 D. 乙烯 15. 某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ 阴离子 Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断错误的是 A. 该废水为无色溶液 B. II中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl- 16. 近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是 A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D. “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能 二、填空题(共4个大题，共56分) 17. 以含少量铁废铜渣为原料生产胆矾的流程如图所示： 、沉淀的pH如下表： 离子种类 开始沉淀pH 完全沉淀的pH 4.7 6.7 1.9 3.2 （1）写出浸出时铜与稀硝酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）在浸出时加入稀硫酸的作用是___________。 （3）试剂b为___________；滤渣c为___________。 （4）取样检验是为了证明没有存在，其方法是___________。 （5）从滤液中得到胆矾的操作是___________。 （6）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理：、___________。 （7）高温下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2，且，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：___________。 18. 软锰矿在生产中有广泛的应用。 （1）过程I：酸浸 ①用稀溶液处理软锰矿后，溶液中含有，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为(将方程式补充完整)： ___________=___________+______________________ ___________ ②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率。 结合化学方程式说明的作用原理：(写出两条) i___________； ii___________。 （2）过程II： ①使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是___________。 ②制备 下图表示通入时pH随时间的变化。 0—15分钟，pH几乎不变；15—150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________。 19. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 101 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：___________≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)___________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则___________。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 20. 工厂烟气(主要污染物为、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）还原技术是目前高效、成熟的去除的技术之一()。使用催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。 已知：反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 ①反应　___________。 ②在不同温度下，仅改变的浓度，NO的脱除率与浓度的关系如图1所示，浓度在1%~3%之间时，随着浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是___________。 （2）/碳基材料(活性炭、活性焦、活碳纤维)也可以脱硫、脱硝。/碳基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/碳基材料催化剂脱硫、脱硝活性的影响结果如图2所示，当浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。 （3）研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400℃时，在分别装有催化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表： 时间/min 0 10 20 30 ∞ A容器内压强/kPa 100.0 90.0 85.0 80.0 80.0 B容器内压强/kPa 100.0 95.0 90.0 85.0 80.0 ①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器内气体的密度不再发生变化 ③容器中CO的平衡转化率为___________%。400℃时，用压强表示的平衡常数_____()。 ④汽车尾气中含有NO和CO，在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是___________。 甘肃兰州五十一中学2025-2026学年高三上学期 12月中考化学试题 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、填空题(共4个大题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）加硫酸可以提供酸性环境，使氧化铜，并将铜全部反应消耗，最后转化硫酸铜 （3） ①. CuO、Cu(OH)2、CuCO3等 ②. Fe(OH)3 （4）取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明无Fe3+存在 （5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ，(或或)等作催化剂，使迅速分解产生大量气体，破除附着的硫。 ③. ，可以还原，或与反应。 (等) （2） ①. 降低，促使水解趋于完全，生成；过量不溶于水，不引入新杂质。 ②. 0-15分钟：，不变；15-150分钟：，增大 【19题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4） ①. 4.7 ②. 、 （5） （6） （7）abc 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. NO与反应生成，而氧化性更强，更易与反应(或其他合理答案) （2）氧气浓度过高时，、和NO分子会产生竞争吸附的局势，当分子占据催化剂过多活性位时，剩余的、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降(或其他合理答案) （3） ①. A ②. AB ③. 80 ④. 3.2 ⑤. 催化剂能加快反应速率，单位时间内，反应物转化率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $