精品解析：甘肃兰州市联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂（）中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜的主要成分是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，A错误； B．磷酸铁锂中含有锂(Li)、铁(Fe)两种金属元素，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是硅单质，C错误； D．聚乙烯属于有机高分子材料，是乙烯加聚反应得到的产物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，电子式为，A正确； B．乙酸的结构简式需体现官能团羧基（-COOH），正确结构简式为，为其分子式，B错误； C．空间填充模型应体现原子相对大小及紧密排列，题目中为球棍模型，C错误； D．次氯酸中O为中心原子，应形成H-O-Cl结构，D错误； 故选A。 3. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，L分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应使溶液变为紫色，A正确； B．由结构简式可知，L分子中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，B错误； C．由结构简式可知，L分子中含有的苯环、碳碳双键、酯基、羟基均为平面结构，则分子中所有原子可能共平面，C正确； D．由结构简式可知，L分子中含有的苯环和碳碳双键，一定条件下能发生加成反应；含有的酚羟基能表现酚的性质，可以与浓溴水发生取代反应，含有的酯基一定条件下能发生水解反应，所以L分子既能发生加成反应，又能发生取代反应，D正确； 故选B。 4. 下列事实与其相关的原因解释不相对应的是 选项 事实 原因解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子间的成键方式不同 B 易溶于水，而难溶于 分子极性不同 C 常温下，水呈液态而硫化氢呈气态 离子键强弱不同 D 相同条件下，氯化氢的稳定性比碘化氢强 共价键强弱不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中碳原子为杂化，形成三维共价网络结构，键能高、硬度大；石墨中碳原子为 杂化，层内共价键强但层间为范德华力，易滑动，故硬度小；成键方式不同是硬度差异的根本原因 ，A正确； B．为极性分子，水也为极性溶剂，符合“相似相溶”原理；而为非极性溶剂，故难溶于 ，B正确； C．水在常温下为液态，为气态，根本原因是水分子间存在氢键，显著提高沸点；而仅靠较弱的范德华力结合；且两者均为分子晶体，不存在离子键，C错误； D．共价键越强分子越稳定，HCl与HI都为分子，氯原子的半径小，故H-Cl键的键能大于H-I键，故HCl比HI稳定 ，D正确； 故答案为C。 5. 物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 B 碳酸钠水溶液呈碱性 作餐具洗涤剂 C 二氧化硅具有良好的光学传导性能 制造光导纤维 D 次氯酸钠具有强氧化性 杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，A 错误； B．碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的皂化反应，有效去油污，B正确； C．二氧化硅是光导纤维的核心材料，因其高纯度下对特定波长光损耗极低，具备优异的光传输能力，C正确； D．NaClO水解生成次氯酸，HClO具强氧化性，可破坏微生物蛋白质与核酸结构，实现高效杀菌，D正确； 故选A。 6. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，不能在量筒中稀释，A错误； B．检查装置气密性时，推动注射器使锥形瓶内压强增大，若长颈漏斗中形成稳定液柱，说明装置气密性良好，操作规范，B正确； C．氯化铁溶液中水解，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干后得到，无法制备氯化铁固体，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和溶液中，否则易因乙酸、乙醇溶于水导致倒吸，D错误； 故选B。 7. 二氯异氰尿酸钠对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀效果，是一种适用范围广的高效杀菌剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＜N＜O B. 原子半径：Cl＞Na＞C C. 未成对电子数：C＞O＞Na D. 键长：C=O＜C-O 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，正确顺序为C＜O＜N，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，Na原子半径大于Cl，且C电子层数少，原子半径最小，正确顺序为Na＞Cl＞C，B错误； C．基态C的价电子排布为，未成对电子数2，O为，未成对电子数2，Na为，未成对电子数1，未成对电子数C=O＞Na，C错误； D．键长与键能相关，双键键能大于单键，键长更短，故键长C=O＜C-O，D正确； 故选D。 8. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中Co的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 1 mol 与足量溶液反应最多能生成3 mol AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．设Co的化合价为x，为中性分子，Cl⁻为-1价，由化合物电中性得x + 4×0 + 3×(-1)=0，解得x=+3，A正确； B．该配合物阳离子为八面体构型的，配体中2个Cl⁻在八面体中可处于相邻或相对位置，存在同分异构体，B正确； C．八面体构型的中心离子配位数为6，图中阳离子中周围有6个配体，配位数为6，C正确； D．配合物中内界Cl⁻不与反应，仅外界Cl⁻反应。该配合物的结构为，1 mol该物质含1 mol外界Cl⁻，与反应生成1 mol AgCl，D错误； 故选D。 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，则W为P元素；由阴离子的结构可知，离子中X、Y、W形成共价键的数目分别为1、2，则X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素。 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，A错误； B．水分子和氟化氢均能形成分子间氢键，但水分子形成的氢键数目大于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢；磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氟化氢，沸点小于氟化氢，所以最简单氢化物的沸点的大小顺序为：H2O＞HF＞PH3，B正确； C．磷酸是三元中强酸，不属于强酸，C错误； D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，D错误； 故选B。 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，时压缩容器体积即增大压强，正逆反应速率增大，增大压强，平衡向体积减小的方向移动即正向移动，与图像一致，故A正确； B．时移出部分反应物，正反应速率减小，逆反应速率不变，而图中正逆反应速率均突然减小，故B错误； C．平衡常数K仅与温度有关。时温度不变，平衡常数不变，时正逆反应速率增大且相等，由于该反应是体积减小的反应，不能是加压，也不能是升高温度(平衡逆向移动)，只能是加催化剂，因为三者温度相同，故K平衡1=K平衡2=K平衡3，故C错误； D．增大压强平衡正向移动，转化率增大；催化剂不影响平衡，转化率不变；为减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，因此转化率是先增大后不变，再减小，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图： 已知：是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 下列说法错误的是 A. 加压酸浸时溶液的pH不可过小 B. “加压浸出”时的反应中， C. 硫酸在两处反应中只起酸的作用 D. “还原”步骤得到的溶液经处理后可循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗铜精炼的阳极泥，通入氧气、加入稀硫酸溶液加压浸出，发生反应：，过滤得到的滤渣含有，经稀硫酸酸浸溶解，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲。 【详解】A．是两性氧化物，“加压浸出”时溶液的pH过小可能导致溶解，使得产率降低，A正确 ； B．“加压浸出”时的反应为，为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1， B错误； C．在“加压浸出”反应中，硫酸提供酸性环境和硫酸根离子；在‘酸浸’中，硫酸与两性氧化物反应。在这两个过程中，硫元素的化合价均未发生变化，故硫酸只起酸的作用，C正确； D．“还原”过程中亚硫酸钠被氧化为硫酸，反应方程式为：，得到的含有硫酸的酸性溶液经适当净化处理可以循环使用，D正确； 故选B。 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性： D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中未中和稀硫酸，银氨溶液在酸性环境中会分解失效，导致即使有还原糖也无法出现银镜。因此，无银镜现象不能证明蔗糖未水解，实验设计有缺陷，无法可靠得出结论，A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化不饱和烃，褪色现象表明不饱和烃存在。结论合理，可得出相应结论，B正确； C．可氧化，反应为，碘单质遇淀粉变蓝。现象表明氧化性强于，结论合理，可得出相应结论，C正确； D．铵盐与NaOH加热反应生成氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象支持铵盐存在的可能性，可得出相应结论，D正确； 故答案为A。 13. 钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1 mol ，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 【答案】D 【解析】 【分析】水溶液中电解制备金属钴，根据图示，Ⅰ室中Co2+得电子生成金属Co，Ⅰ室是阴极室，M是电源负极，N是正极；Ⅲ室是阳极室，阳极；Ⅰ室中氯离子透过阴离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中氢离子透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，氢离子、氯离子在Ⅱ室形成盐酸。 【详解】A．根据以上分析，Ⅰ室是阴极室，M是电源负极，故A正确； B．Ⅲ室是阳极，发生反应，电解一段时间后，氢离子浓度增大，Ⅲ室溶液的pH减小，故B正确； C．若两离子交换膜位置互换，会通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，故两离子交换膜位置不可互换，故C正确； D．每转移1 mol ，Ⅰ室生成0.5molCo，同时有1mol氯离子移入Ⅱ室，Ⅰ室溶液质量理论上减少59g/mol×0.5mol+35.5g/mol×1mol=65g，故D错误； 选D。 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数[例如：]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，pH=3.6时， C. 25℃时，NaHA溶液中： D. 25℃时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】，Ka1=，，Ka2=，增大pH，两个平衡均正向移动，含量减小、含量先增大后减小、含量增大，a、b、c分别表示、和含量随pH的变化曲线，由ab交点可知Ka1=，由bc交点可知，Ka2=； 【详解】A．由分析可知，曲线a表示随pH的变化曲线，A正确； B．25℃，当时，Ka1Ka2= ，，pH=3.7，B错误； C．25℃时，HA-的电离常数Ka2，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，故，C正确； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为________（填标号）；选择的原因是________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：________。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知： ①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50 。 ②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是________。 （7）处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃时产率最高 （4）在温度和反应时间一定时，的产率随NaOH浓度增大而增大 （5）在温度和NaOH浓度一定时，的产率随反应时间延长而增大 （6）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （7）符合 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，实验中持续通入氧气的目的是将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，减少副反应的发生；装置b中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃条件下共热反应生成过二硫酸钠和氨气，温度为90℃时，反应生成的氨气与过二硫酸钠溶液发生副反应生成硫酸钠、氮气和水；装置c中盛有的硫酸溶液用于吸收氨气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置b中盛放氢氧化钠溶液的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置b中温度为90℃时，反应生成的氨气与过二硫酸钠溶液发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，降低过二硫酸钠的产率，而水浴加热能均匀控温在55℃，防止局部过热引发副反应，所以需补充的装置为水浴加热装置，故选A； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验1、2、3的实验目的是探究温度对过二硫酸钠产率的影响，温度为55℃时过二硫酸钠的产率最高，原因是温度过低，反应速率慢，过二硫酸钠的产率较低，而温度过高，易引发副反应导致过二硫酸钠的产率降低； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验2、4、5的实验目的是探究氢氧化钠的浓度对过二硫酸钠产率的影响，温度和反应时间一定时，氢氧化钠的浓度越大，过二硫酸钠的产率越大； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验2、6、7的实验目的是探究反应时间对产率的影响，温度和氢氧化钠浓度一定时，过二硫酸钠的产率随反应时间延长而增大； 【小问6详解】 由题意可知，废水中氰化钠与硝酸银溶液完全反应后，再滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中会产生黄色沉淀，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失； 【小问7详解】 由题意可知，滴定消耗5.00 mL1.0×10-3 mol/L硝酸银溶液，由方程式可知，1L废水处理后氰化钠溶液的浓度为：=1.0×10-5 mol/L，则处理后的废水中氰化钠溶液的含量为：=0.49 mg/L≤.0.5 mg/L，则废水符合排放标准。 16. 柠檬酸铁铵[]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于________。 （4）“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2～3次，洗涤时使用乙醇的目的是________。 （5）已知的晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与距离最近且等距离的有________个。 ②晶体的密度为________。 【答案】（1）增大硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分，提高原料利用率。 （2）抑制溶液中的水解，防止生成沉淀。 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 柠檬酸铁铵不溶于乙醇，使用乙醇洗涤可以减少产品在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，有利于后续的干燥。 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】以主要成分为的硫铁矿为原料制备柠檬酸铁铵。首先将硫铁矿在空气中焙烧，使其转化为并产生尾气；接着用过量盐酸对焙烧产物进行酸溶，与盐酸反应生成，过滤除去不溶性滤渣；然后加入过量溶液，确保溶液中的铁元素以形式存在；之后加入过量浓氨水，使沉淀为沉淀，过滤得到沉淀；再将沉淀与柠檬酸、氨水进行成盐反应，生成柠檬酸铁铵；最后通过一系列操作得到纯净的柠檬酸铁铵产品。 【小问1详解】 增大硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 抑制溶液中的水解，防止生成沉淀，确保铁元素完全溶解。 【小问3详解】 在酸性条件下作氧化剂，自身被还原成，失去电子变成，该过程中发生反应的离子方程式为；为将完全沉淀，则其离子浓度不大于，已知 ，故此时溶液中OH⁻的浓度，故 ，故溶液的pH不低于。 【小问4详解】 从溶液中得到晶体，通常的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 柠檬酸铁铵不溶于乙醇，使用乙醇洗涤可以减少产品在洗涤过程中的溶解损失，提高产率；且乙醇易挥发，有利于后续的干燥，故过滤后常用乙醇洗涤2～3次。 【小问5详解】 ①根据晶胞结构图和化学式可知，是白球，是黑球；每个周围有12个等距离的最近邻，故与距离最近且等距离的有12个； ②根据晶胞结构图可知，黑球个数有个，白球个数为个，即有4个，有4个可知，一个晶胞含有4个单元，晶体的密度。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1 mol该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 (g) CO(g) (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/（） -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 _________。 （2）将1 mol 与4 mol 通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①温度为520 K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 （）/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 /mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0～12 min内，消耗的平均反应速率为________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是________（填标号）。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图所示。则表示反应ⅱ的曲线是________（填“a”或“b”），判断依据是________。 （3）将一定量的和通入压强为0.2 MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。 ①、、从大到小的关系为________。 ②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应ⅰ的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。 【答案】（1） （2） ①. ②. AB ③. b ④. 反应ii的焓变 ，为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，曲线b随温度升高K增大，代表吸热反应，为反应ii （3） ①. >> ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，故。 【小问2详解】 ①由表，12min时，反应达到平衡状态，消耗二氧化碳0.8mol，则此时容器中的二氧化碳为0.2mol、甲醇为0.32mol、一氧化碳为0.48mol，则反应ⅰ中消耗氢气0.32mol×3=0.96mol、反应ⅱ消耗氢气0.48mol，消耗的平均反应速率为。 ②A．在反应过程中，水和甲醇的浓度生成的速率不同，比值是变化的。当比值不变时，说明它们的生成速率不再变化，达到平衡，A正确； B．反应i是气体分子数减少的反应，反应ii是气体分子数不变的反应，由于反应i的存在，体系总物质的量是变化的，故混合气体的平均摩尔质量保持不变可作为平衡标志，B正确； C．是根据碳原子守恒得出的，无论是否平衡，该式始终成立，不能作为平衡标志，C错误； D．容器体积恒定，气体总质量恒定，所以密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误；故答案为AB。 ③反应i的焓变小于0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；反应ii的焓变 ，为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大；图中曲线a随温度升高K减小，代表放热反应，为反应i；曲线b随温度升高K增大，代表吸热反应，为反应ii。 【小问3详解】 ① 反应i是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大投料比m，即增加氢气的量，平衡会向正反应方向移动，从而提高二氧化碳的转化率。在任意相同温度下，比较三条曲线对应的CO2转化率：曲线>曲线>曲线，故投料比>>。 ②因为D点时，氢气的平衡转化率与二氧化碳的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，氢气的平衡转化率与二氧化碳的平衡转化率也相等，设起始投入的氢气和二氧化碳的物质的量分别为3mol、1mol，列出三段式如下： 平衡时容器中气体的总物质的量为3mol，则B点时，反应ⅰ的平衡常数。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知： ①。 ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4）+NaOH→+ （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】A和苯酚转化为B，据B的结构、A化学式，推导A为苯甲酸；B经过已知①的反应生成C，故C为，C中羟基氢被取代生成D，结合D化学式，D为；根据M结构可推导F结构为，D和F反应生成M；生成F和G的反应为酯的水解，根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为； 【小问2详解】 C中羟基氢被取代生成D，反应类型为取代反应；该反应的方程式为++K2CO3→+KCl+ KHCO3，其中K2CO3的作用是吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 由分析，D的结构简式为； 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应为酯在碱性条件下的水解，化学方程式为 +NaOH→+，酸化后得到G。 【小问5详解】 由M结构可知，M中含氧官能团的名称为羟基、醚键； 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，其同分异构体中除苯环外不含其他环，则应该含1个苯环，能发生银镜反应和水解反应，则含甲酸酯基且还含1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构；其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂（）中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 4. 下列事实与其相关的原因解释不相对应的是 选项 事实 原因解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子间的成键方式不同 B 易溶于水，而难溶于 分子极性不同 C 常温下，水呈液态而硫化氢呈气态 离子键强弱不同 D 相同条件下，氯化氢的稳定性比碘化氢强 共价键强弱不同 A. A B. B C. C D. D 5. 物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 B 碳酸钠水溶液呈碱性 作餐具洗涤剂 C 二氧化硅具有良好的光学传导性能 制造光导纤维 D 次氯酸钠具有强氧化性 杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 二氯异氰尿酸钠对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀效果，是一种适用范围广的高效杀菌剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＜N＜O B. 原子半径：Cl＞Na＞C C. 未成对电子数：C＞O＞Na D. 键长：C=O＜C-O 8. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中Co的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 1 mol 与足量溶液反应最多能生成3 mol AgCl 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图： 已知：是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 下列说法错误的是 A. 加压酸浸时溶液的pH不可过小 B. “加压浸出”时的反应中， C. 硫酸在两处反应中只起酸的作用 D. “还原”步骤得到的溶液经处理后可循环使用 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性： D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1 mol ，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数[例如：]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，pH=3.6时， C. 25℃时，NaHA溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为________（填标号）；选择的原因是________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：________。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知： ①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50 。 ②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是________。 （7）处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 16. 柠檬酸铁铵[]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于________。 （4）“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2～3次，洗涤时使用乙醇的目的是________。 （5）已知的晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与距离最近且等距离的有________个。 ②晶体的密度为________。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1 mol该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 (g) CO(g) (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/（） -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 _________。 （2）将1 mol 与4 mol 通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①温度为520 K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 （）/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 /mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0～12 min内，消耗的平均反应速率为________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是________（填标号）。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图所示。则表示反应ⅱ的曲线是________（填“a”或“b”），判断依据是________。 （3）将一定量的和通入压强为0.2 MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。 ①、、从大到小的关系为________。 ②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应ⅰ的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知： ①。 ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $