精品解析：2026年山东省滨州市博兴县一模化学试题

滨州市2026年初中学业水平考试适应性训练 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 2. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 3. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 4. 形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠由和构成 B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成 C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化 D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液均为无色透明的液体 B. 溶液具有均一性和稳定性 C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，下图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16 C. D. 两种元素组成的化合物为NaS 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 B. 盐酸、硫酸等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D. 原子在化学变化中不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子 8. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为 9. 配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 10. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后共出现两种单质 B. 该反应前后原子种类不变 C. 乙具有可燃性，点燃前需验纯 D. 生成物丙与丁的质量比为 11. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 12. 下列实验不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A．探究反应物浓度对反应速率的影响 B．探究水的元素组成 C．探究二氧化碳与水反应 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 13. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 14. 四个实验小组分别用不同量的大理石(主要成分为)与稀盐酸反应，并对反应后混合物进行如下处理，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收未反应的大理石 过滤反应后混合物，将所得固体洗涤、干燥 B 检验滤液中是否含有盐酸 取少量滤液，加入锌粒，观察是否有气泡产生 C 验证滤液中含有氯化钙 取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，观察是否有固体出现 D 除去滤液中的盐酸得到氯化钙溶液 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B. 由图丙知，该反应为吸热反应 C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D. 用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题： （1）为防止薯片变质，可向包装袋内充入______作为保护气(填化学式)。 （2）生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的_____性。 （3）我国新一代运载火箭采用液氧煤油推进剂，液氧的作用是______。 （4）新能源汽车电池常用磷酸亚铁锂，其中锂元素的化合价为价，则磷元素的化合价为____价。 （5）家庭用的“84消毒液”和洁厕灵不能混合使用，原因是混合后会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，X的化学式为：_____。 17. 《天工开物》记载了古法造纸的工序：①斩竹漂塘②煮煌足火③荡料入帘④日晒成干，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）工序②中使用的碱性溶液一般选择石灰浆或草木灰水(主要成分为)，属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，其溶液中含有的阳离子为_____(填符号)；石灰浆可通过生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为______。 （2）“荡料入帘”是用带筛网的帘捞取纸料的过程，其工作原理与_____相似(填基本操作名称)。 （3）请从微观角度说明“日晒成干”的原理______。 18. 一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 19. 厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。 [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 I．气体成分分析 [提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。 [实验设计与实施] 同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。 （1）根据所查资料判断，应选择的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选用____。 （2）用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_____，证明猜想正确。 Ⅱ．反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：)，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 _____ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有___ 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______。 A. 可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用 B. 疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C. 使用时应避免与皮肤直接接触 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 21. 为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”(简称“双碳”)目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。 I．碳产生 （1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如，火山喷发时，地壳中的碳酸钙在高温下分解，生成二氧化碳和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．碳捕集 下图是一种利用NaOH溶液实现碳捕集技术的主要流程。 （2）吸收器中发生反应的化学方程式为_____。 （3）分离器中，参与反应的化学方程式为_____。 （4）若反应器中生成的未被完全封存而泄漏到大气中，会加剧_____(填环境问题名称)。 Ⅲ．碳利用 将捕集到的进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。 路径1，耦合零碳能源的转化利用技术 （5）利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______(填字母)。 A. 电解水制氢过程中，电能转化为化学能 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 路径2：直接转化利用技术 我国科研团队通过图1所示三个环节，将和转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中物质a的分子结构模型如图2所示。 请回答下列问题： （6）在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该反应的化学方程式为_____。 （7）物质a的化学式为_____。 （8）若该转化流程中，环节I共消耗，理论上可生成CO的质量为______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨州市2026年初中学业水平考试适应性训练 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿醋，此过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 D、玉石雕刻，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。    B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作规范。 C. 用玻璃棒蘸取上层清液，操作规范。 D. 测定pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范。 3. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应，而不是与铁反应，故选项用途与性质对应不正确。 B、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化时吸热，使周围的温度降低，而不是氮气化学性质稳定，故选项用途与性质对应不正确。 C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项用途与性质对应不正确。 D、稀有气体用作霓虹灯填充气，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，故选项用途与性质对应正确。 故选D。 4. 形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠由和构成 B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成 C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化 D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由和构成，故选项说法正确。 B、物质由元素组成，则高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成，故选项说法正确。 C、化学变化一定生成新物质，还伴随能量变化（如吸热、放热），故选项说法不正确。 D、敞口放置的石灰水，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，故选项说法正确。 故选C。 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶液均为无色透明的液体 B. 溶液具有均一性和稳定性 C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确。 B、溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。 C、溶质能以离子形式分散到溶剂中，也可能以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖以蔗糖分子的形式分散到溶剂中，故选项说法不正确。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 故选B。 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，下图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16 C. D. 两种元素组成的化合物为NaS 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素带 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素属于非金属元素，并非 “均为非金属元素” ，说法错误。 B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫原子的质子数为16，说法正确。 C、在原子中，质子数=核外电子数。硫的质子数为16，则，解得x=6，而不是8，说法错误。 D、钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子显+1价；硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素组成的化合物化学式应为Na2​S，而非NaS。说法错误。 故选B。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 B. 盐酸、硫酸等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D. 原子在化学变化中不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液。反例：碳酸钠（Na2​CO3​）属于盐，但其水溶液呈碱性，pH>7，推理错误。 B、盐酸、硫酸等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸。例如：水（H2​O）含氢元素，属于氧化物，不属于酸，推理错误。 C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素。例如，氖原子（Ne）质子数为10，水分子（H2​O）中质子总数也为10，但二者不属于同种元素，推理错误。 D、原子在化学变化中不可再分，化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合。因此，原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 故选D。 8. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子。说法错误，不符合题意； B、一个荷叶碱分子中含有的原子个数=。说法正确，符合题意； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比=，氮元素占比最小，质量分数最小。说法错误，不符合题意； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比，不是19∶21（19∶21是荷叶碱分子中碳、氢原子个数比）。说法错误，不符合题意； 故选B。 9. 配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 10. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后共出现两种单质 B. 该反应前后原子种类不变 C. 乙具有可燃性，点燃前需验纯 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：。 【详解】A、单质中只含一种元素，该反应中H2和Si为单质，共有两种，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，该选项说法正确； C、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯，该选项说法正确； D、结合方程式可知，生成的丙和丁的质量比为28：[（1+35.5）×4]=14:73，该选项说法不正确。 故选D。 11. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应②是N2、H2在一定条件生成NH3，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该说法正确。 B、反应③的化学方程式为。参与反应的NH3与CO2的分子个数比为，不是，该说法错误。 C、反应①为，其中H2O是反应物。反应③为，其中H2O是生成物，因此H2O既是反应物又是生成物，该说法正确。 D、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。CO(NH2)2由C、O、N、H这四种元素组成，不属于氧化物，该说法正确。 故选B。 12. 下列实验不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A．探究反应物浓度对反应速率的影响 B．探究水的元素组成 C．探究二氧化碳与水反应 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂相同，能探究不同浓度对分解速率的影响，故A正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以可得出水是由氢、氧元素组成，故B正确； C、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故C错误； D、铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，消耗装置内的氧气，生成固体氧化铜，可用来测定空气中氧气的含量，故D正确。 故选C。 13. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 14. 四个实验小组分别用不同量的大理石(主要成分为)与稀盐酸反应，并对反应后混合物进行如下处理，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收未反应的大理石 过滤反应后混合物，将所得固体洗涤、干燥 B 检验滤液中是否含有盐酸 取少量滤液，加入锌粒，观察是否有气泡产生 C 验证滤液中含有氯化钙 取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，观察是否有固体出现 D 除去滤液中的盐酸得到氯化钙溶液 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收未反应的大理石：将反应后的混合物过滤，将所得固体洗涤、干燥，可有效回收未反应的固体。方案正确，不符合题意； B、验证滤液中有盐酸：加入锌粒，如果有盐酸，锌粒和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。方案正确，不符合题意； C、验证滤液中含有氯化钙：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，通过观察到是否有白色固体出现，证明是否含有氯化钙。方案正确，不符合题意； D、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质氢氧化钙，违反除杂原则。方案错误，符合题意； 故选D。 15. 某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B. 由图丙知，该反应为吸热反应 C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D. 用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题： （1）为防止薯片变质，可向包装袋内充入______作为保护气(填化学式)。 （2）生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的_____性。 （3）我国新一代运载火箭采用液氧煤油推进剂，液氧的作用是______。 （4）新能源汽车电池常用磷酸亚铁锂，其中锂元素的化合价为价，则磷元素的化合价为____价。 （5）家庭用的“84消毒液”和洁厕灵不能混合使用，原因是混合后会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，X的化学式为：_____。 【答案】（1）N2 （2）吸附 （3）支持燃烧 （4）+5 （5）Cl2 【解析】 【小问1详解】 氮气（N2​） 的化学性质不活泼，无毒且廉价，常用作食品包装的保护气，防止食品被氧化变质。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可以吸附色素、异味和有害气体。 【小问3详解】 液氧属于液态氧气，氧气具有助燃性（支持燃烧），能为煤油燃烧提供必要的助燃条件，从而产生巨大推力。 【小问4详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算，LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，设P的化合价为x，则，解得x=+5。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，反应后除X外Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，则X含有2个Cl，X的化学式为Cl2。 17. 《天工开物》记载了古法造纸的工序：①斩竹漂塘②煮煌足火③荡料入帘④日晒成干，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）工序②中使用的碱性溶液一般选择石灰浆或草木灰水(主要成分为)，属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，其溶液中含有的阳离子为_____(填符号)；石灰浆可通过生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为______。 （2）“荡料入帘”是用带筛网的帘捞取纸料的过程，其工作原理与_____相似(填基本操作名称)。 （3）请从微观角度说明“日晒成干”的原理______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. （2）过滤 （3）分子在不断运动，水分子运动到了空气中 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子属于阳离子，每个钾离子带1个单位的正电荷，表示为：K+； 石灰浆可通过生石灰与水反应制得，其反应为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “荡料入帘”是用带筛网的帘捞取纸料的过程，其工作原理与过滤相似，均实现了固液分离； 【小问3详解】 从微观角度说明“日晒成干”的原理：分子在不断运动，水分子运动到了空气中。 18. 一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1） （2） ①. 390 ②. 解：设理论上一天最多能中和HCl的质量为x。 答：理论上一天最多能中和HCl的质量为。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸（），氢氧化铝属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而消耗胃酸、缓解胃酸过多的症状。因此化学方程式为：。 【小问2详解】 ①已知每粒含氢氧化铝130毫克，成人一日服用3次、每次1粒，则总质量为：130 mg/粒×3 粒=390 mg ②见答案。 19. 厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。 [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 I．气体成分分析 [提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。 [实验设计与实施] 同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。 （1）根据所查资料判断，应选择的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选用____。 （2）用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_____，证明猜想正确。 Ⅱ．反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：)，与溶液中其他成分均不反应。 （3）为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 _____ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有___ 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．拓展应用 （4）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______。 A. 可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用 B. 疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C. 使用时应避免与皮肤直接接触 【答案】（1） ①. C ②. EF （2）带火星的木条复燃 （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. NaOH或(合理即可) ③. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 疏通剂与水常温下反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置C作为发生装置，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选C； 收集的气体是氧气，氧气不易溶于水，且不与水反应，所以收集装置可用排水法和向上排空气法，故选EF； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确； 【小问3详解】 ①取溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生； ②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，在除去碳酸钠的前提下，溶液显碱性，证明溶液中含有氢氧化钠； ③过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①管道疏通剂显碱性，可与酸性清洁剂(如洁厕灵)发生中和反应，使试剂失效，说法错误，故选项不符合题意； ②管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故选项符合题意。 ③管道疏通剂显碱性，使用时应避免与皮肤直接接触，故选项符合题意。 故选BC； 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 3 ②. 4 ③. 步骤2中的白磷不燃烧，步骤4中的白磷燃烧 （3） ①. ① ②. ② ③. 纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈 （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 操作 a 为检查装置的气密性。在向锥形瓶中加入药品并充满气体前，必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致后续实验失败。 【小问2详解】 结论为燃烧需达到可燃物的着火点，因此对照步骤为步骤 3和步骤 4。 步骤 3的实验现象为锥形瓶充满，白磷不燃烧（有氧气但温度达到没有达到着火点）。 步骤 4的实验现象为通入氧气后再次浸入 80℃热水，白磷燃烧（温度达到着火点且有氧气）。 【小问3详解】 结论为增大反应物浓度可使燃烧更剧烈因此选择的对比实验为①和②。 纳米铁粉在空气中加热剧烈反应的原因为纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈。 【小问4详解】 喷出的氮气和二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，因此灭火原理是隔绝氧气。 21. 为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”(简称“双碳”)目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。 I．碳产生 （1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如，火山喷发时，地壳中的碳酸钙在高温下分解，生成二氧化碳和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．碳捕集 下图是一种利用NaOH溶液实现碳捕集技术的主要流程。 （2）吸收器中发生反应的化学方程式为_____。 （3）分离器中，参与反应的化学方程式为_____。 （4）若反应器中生成的未被完全封存而泄漏到大气中，会加剧_____(填环境问题名称)。 Ⅲ．碳利用 将捕集到的进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。 路径1，耦合零碳能源的转化利用技术 （5）利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______(填字母)。 A. 电解水制氢过程中，电能转化为化学能 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 路径2：直接转化利用技术 我国科研团队通过图1所示三个环节，将和转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中物质a的分子结构模型如图2所示。 请回答下列问题： （6）在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该反应的化学方程式为_____。 （7）物质a的化学式为_____。 （8）若该转化流程中，环节I共消耗，理论上可生成CO的质量为______t。 【答案】（1） （2） （3） （4）温室效应(合理即可) （5）ABC （6） （7） （8）28 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成的另一种氧化物为氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 吸收器中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 大量二氧化碳排放到空气中，会加剧温室效应。 【小问5详解】 A、电解水时需要通电，则电能转化为化学能，该选项叙述正确； B、由图可知，该反应中既有二氧化碳和水生成，同时反应又需要二氧化碳和水，则二氧化碳和水均实现了循环利用，该选项叙述正确； C、该途径是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，该选项叙述正确。 故选ABC。 【小问6详解】 水为最常见的溶剂，则环节I为二氧化碳和氢气在高温、高压、催化剂作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 由图可知，一个a分子中含有8个碳原子和10个氢原子，则其化学式为C8H10。 【小问8详解】 设理论上可生成一氧化碳的质量为x，则 解得x=28t 则理论上可生成CO的质量为28t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $