好，这节课我们就来讲一下关于这个酸碱中和滴定的图像。这个比较重要，很多同学的问题也很多。那我们在分析的时候，我们来看一下这个图你需要关注哪到哪几个点。首先我们来看一下这个位置，它刚开始这个点你可以看出里面酸性的一个强弱，这个起点比较重要。好，接着我们再来看一这个点，大家有没有发现在我们这道题中，这里是滴定20毫升的这个溶液。好，那么十毫升是不是中间这个点叫这个中点？好，另外我再补充一句，你看一下，我们这里下面有图，就是点O的这个地方。你看到这里如果它是个强酸的话，它的PH值应该刚好等于一，结果这个的PH大于一，所以我知道它是弱酸性。也就是说开始这个点可以帮助判你判断它是强酸还是弱酸，这个点很重要。好，现在我们来看一下中间这个点，我们酸碱中和滴定是不是有标准页，也有待测液。这个地方就是他们刚刚反应到一半的时候的这个点。好，大家想一下，咱们平时如果是强酸和强碱的话，PH值反应到一半，我们会认为刚刚是等于7。结果这下小于7，是不是说明此时我们的溶液显酸性？显酸性这个东西是显酸性的，这个主导了它的碱性。显酸性是不是就暗示我们电离程度比它这个水解的程度要更大，这个也非常重要。好，我们再来看一下点2，还有这里的点3。大家有没有发现这两个点其实离的非常近。我们很容易看出来，就在二这个地方对应过来PH等于7。那PH等于7，我们此时溶液是一个中性，所以这个点我们叫做中性点，也就是二这个点。那是不是中性的时候恰好完全反应？不是，你注意这里是氢氧化钠和弱酸反应。我举个非常简单的例子，比如说氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，还有水。好，我们说了，在这里大家还记得吗？如果是按一比一来反应，他们两个恰好完全反应的时候，得到的是醋酸钠，此时是呈碱性的。你想成中性得让这里的酸多一些，或者是说减少一些。同样的那我减再多一点，他们两个恰好完全反应是吧？也就是这个三的这个点，这两个点是不一样的，除非你是什么好，你是氢氧化钠和盐酸，不涉及到其他比较复杂的其他反应。那他们两个溶液呈中性，人家刚刚好1比1，所以这个东西才是中性点，才是恰好完全反应点。但是对这种弱酸和碱的反应就不是这样了。所以只要是这一类，不管你是强碱和弱酸放到一起，或者是说强酸和弱碱放到一起，这个中性点和恰好完全反应点都不是一样的。好，那对每一个来说它们都有一些对应的一些关系。我们依次看一下，其实都是我之前给大家讲过的。好，首先刚刚只是这个点的，人家就是HA也就是这种弱酸，就它一个。那你想排第一的就是它本身，因为弱酸它是弱电解质，它不能完全电离，它这里就有分子。好，根据酸碱性，弱酸肯定是酸性，酸碱性分析完剩余的这个A离子，最后倒数第一的就是另外一个氢氧根。这个都是我们之前分析过离子浓度大小比较。你现在还不会一定要去看以前的视频。好，我们再看到如果是我们的点一，刚才和大家说了我们这个点一的情况，它是中间的这个点，我们叫做中点，是这个中。好，本来我们看上去按理说氢氧化钠还有ha他们最终肯定是1比1，但是这里只到了一半，所以此时是不是就会生成nah这种盐？好，那只进行到一半的话，我是不是还有一份ha此时就变成了它俩是一比一了。你这样来看，这里是十毫升，这里是20毫升，所以其中他们两个用了十毫升生成NAA，那剩下的是不是还有10毫升HA所以此时他俩就变成1比1。我说了把你不熟悉的换成熟悉的那这样占最大头的不就是这个核心的溶质，或者是我们来这样分析好这个点，PH小于七说明溶液显酸性，那无意中就告诉我们了，它的电离比水解程度要大好。那么既然它的程度大，它生成的是不是就多，它剩的就少。同样这个微弱它生成的就少，而它剩的就多。所以我们总的下来剩的最多的就是这个A离子，它排第一位。还记得吗？我们在排离子的时候，是不是就在中间你慢慢多写一下，你就发现这样的规律了。好，这个确定了之后，我们再来看，对于HA分子来说，它生成的少，剩余的也少，它排在第三位。好，这些核心的溶质我们排完了之后，你还记得吗？我们要看酸碱性，溶液必定毕竟是酸性，所以这里是氢离子，剩下的啥也没有了，就有水电离出来的氢氧根，所以这个我们就排出来了。好，接着再来看到PH等于7溶液显中性。我们反复给大家说过，在这里它们要是真的是恰好完全反应的话，生成的是醋酸钠，它是呈碱性的，它会水解，不过呈中性要求什么？我们的酸实际上是过量的，这个东西就类似醋酸，所以这个酸它是过量的。有同学还是搞不清他到底过了多少。你想一下，我写成咱们熟悉的方程式，我反复强调如果恰好完全反应这个溶液，由于它水解是呈碱性，那你想显中性，你是不是这个要多一点？但是你又不能多太多，是吧？稍微多出来一点就行。同样我们这里的时候这个HA也是稍多一点，只要足够抵消这里水解出来的氢氧根就可以了。所以总的人家那个溶质反应的NAA还有还有少量的HA。好，我们接着再看到为什么A离子等于钠离子？有同学不理解，他觉得在这个地方好像钠离子是等于A离子。但是难道这里少量的HA没有出来一些A离子吗？为什么这两个一样呢？大家就思考了，我们此时是为了个什么？这里少量的HA是不是就是为了把它电离的这个给它抵消掉。因为我们知道在这个地方，因为电离显酸性，水解显碱性，这里多一点点就是为了使这里成碱性的，把那部分中和掉。好，那我们核心来看到这里，关于电荷守恒，大家写出电荷守恒，正的写这边，负的写这边。我们又知道此时既然溶液是中性，所以它它划掉，那么纳离子和A离子的量就是一样的。好，这个是我们核心的溶质。毕竟这个HA它还有少量，而最终的氢离子氢氧根溶液是呈中性。所以所谓的氢离子、氢氧根他们互相中和掉了。真正的氢离子、氢氧根就是水电离那部分，这两个绝对就是最微弱的。好是这样一组关系。好，如果是两者恰好完全反应就生成了它，只有它是不是就很简单了。当然你想一下，我们只看这个溶质，只有这个钠离子它也有，但是它也会变成其他的东西，所以这个是主要溶质，也不会去看我们的离这个离子大小比较的专辑就都会了。中间这个我们给大家讲过，你看的是酸碱性，这里是弱酸强碱盐，所以它为主导。最后是氢氧根，然后最后这个氢离子这个是最少的，是由水电离产生的，一下就排出来了。所以我们再次强调这个点三它是个什么？是个恰好完全反应点好，最后点赞之后其实就已经过量了。既然是过量的话，量也可能有所不同。到时候我们做题的时候大家就知道了，我们稍微了解一下。好，因为它过量程度不同，结果也不一样。另外我再给大家补充几个需要考察的地方。首先我们看到这里溶液呈中性的时候，你最好记一下这里它会可能会涉及到用电荷守恒来考察大家。另外一个就是考试的时候，他会经常给你弄混中性点和这里恰好完全反应点，也就是我们所说的中和殿。他会把这两个混在一起，可能他们涉及到的一些粒子浓度大小关系都会混在一起，你要能够明确的区分出来。我再次强调，只要你看到中性点，经常大多数情况下都会考察到一个电荷守恒。这些考试的技巧是大家要知道的，不然你自己去刷题的话，你可能会浪费很多的时间。好，我们之前也给大家讲过关于我们的电离，还有水的电离，还有其他的一些东西。这里也可能会涉及到，比如说水的一个电离程度。好，大家思考一下，我们在这几个点，哪个点水的电离程度最大？对水来说，你要是往里面加酸或者是加碱，都有可能抑制水的电离。反过来如果发生了一个水解，因为水解就跑去把人家的氢离子或者是氢氧根抢过来，这样就造成他们的一个消耗。所以我们水解它在这里会大幅度的促进水的电离，因为它把这个东西拿掉了。也就是说我们在问水电离程度哪个点最大，变相的就是问哪个点水解的程度最大。好，那么这里涉及到水解的是哪一个水解程度最大的，是不是恰好完全反应的时候，你想到此时生成的刚好是NAA，是不是他此时就会发生一个水解？其他的点来说，多多少少都会有其他的东西。一旦你往里面加酸也好，我说酸多了一点，水多了一点，酸多了一点，简多了一点都不行，都会抑制水的电离。所以这个刚好是不是就是这个地方NAA也就是中和点的时候，你最好记一下，此时电离程度最大。好，这个地方非常重要，一定要记住，是这个中和的电离程度最大。当然如果还有一种题型就是涉及到KW那这个KW是不是只和温度有关？也就是说它的大小，我们就看温度对于水电离来说。它本身是个吸热反应，同样如果我们把温度升上去，kw也会跟着增大。其实初中同学就知道了，我们酸碱中和这个反应本质上它会放出热量。所以同样的这个中和点也是我们的KW最大的一个点。另外我们既然涉及到酸碱中和滴定，我们这个讲的是图像。但是之前在讲滴定的时候也涉及到一些颜色的变化，是吧？我们需要用到指示剂，我们再回顾一下指示剂的这个颜色，十也是肯定不能用的，之前就给大家说过，所以我们的核心就集中在甲基层，还有酚酞身上。好，大家看一下我们之前讲的这个酸碱指示剂，它们的变色范围是石蕊，肯定不能用。那在这个地方我们想一下，如果此时我们把碱溶液滴到酸溶液里面去，你看比如说氢氧化钠溶液滴定醋酸，那最后生成醋酸钠溶液是显碱性的，而显碱性明显是酚酞的天下。你看一下它在这个范围内。而我们在平时的考题中，我们都是把强的好，不管是强的酸还是强的简，全部都是这样的。把强酸或强碱滴到弱酸或者是弱碱里面去，都是这样一个模式。所以当我们找出规律之后就发现第一种滴定终点是碱性，也就是说把碱滴到酸里面的情况。因为考试的时候99%都是强碱，低到弱酸溶液显碱性，由酚酞来做指示剂。同样的如果我们用盐酸来滴定氨水，也是强滴到弱里面，最终生成的氯化铵它是显酸性的那酸性你看明显是甲基橙的这个天下，所以这两个大家再熟悉一下。当然强酸低强碱实在是比较简单，所以考题也很少。好，那么当我们的滴定终点为碱性，你看到本来酚酞人家在这个范围内，本来是把它滴在这个醋酸里面的，也就是说一直是无色。当你过了这个跨度，是不是你的酚酞就会由原来的无色变成粉红或者是淡红色？如果是换成甲基层的话，本来是在安水里好好放着，那肯定是黄色。好，当我们的滴定终点为酸性，它是不是只能这样跨度，所以就会由黄色变成橙色。好，如果我此时用分塔还有个什么好处？大家想一下，我虽然说跌近终点，我是想让他们刚刚反应，但是如果我没控制好，我多加了一点多加了一点是不是还是酚酞的范畴？同样如果是我盐酸多加一点酸的，还是人家甲基层的天下，它还是在这个酸的范围内，颜色变化是非常明显的。好，所以我们回顾在这个地方，如果用酚酞做指示剂，既然是氢氧化钠来滴定醋酸的话，是不是最后一滴？我们说这个滴定终点的模板之前我们也讲过了，大概就是那样的。最后一滴氢氧化钠滴入醋酸后，好，那溶液是不是就由无色变为粉红色或者是淡红色？再说且30秒内不恢复原色。好，或者有的地方也会说溶液突变为粉红或者是淡红色。另外下面这个我们怎么说，如果我是甲基层的话，也就是一样的。最后一滴盐酸滴入到庵水后，好，本来这个甲基层是在氨水中，好好的，人家是黄色，也就是说溶液由黄色，你看就过来是吧？变成橙色，除非你加的更多，那么就会变成红的。你加一滴，一般就是这个颜色由黄的变成成的，然后你再加上，且30秒内不恢复原色。好好，接着我们再来说一下这个所谓的滴定终点。恒同学一直觉得滴定终点就是PH等于7，溶液呈中性，这个不对。我们说的是什么？是中和的点，中性点和中和点是不一样的。好，那我们就直接来看一下相应的题目。我们来看一下这个题，这个题是一个高考题，大家看着好像比较简单，应该是2015年的山东卷。好，我们来看一下这个高考题，其实这些我们都是给大家讲过的，非常简单。他说室温下十毫升0.1摩尔每升的氢氧化钠加入0.1摩尔每升的一元酸，是不是跟刚才那个几乎就是一样的。好，下列说法正确的是，首先说A点，我们观察一下这个A点，A点它也是十毫升，当它两个的量一样，也就是说氢氧化钠和这里的HA这种一元酸是恰好完全反应的那它生成naa还有水。这个时候有同学说我不知道这个一元酸是强酸还是弱酸，你有没有发现当他们恰好完全反应的时候，PH值是8.7。要是它是一元强酸的话，PH应该刚好等于7。好，所以8.7说明我们的溶液是显碱性，也就是说这个东西它还发生了一个电离。我们只要分析这个NAA非常简单，那对这个NA来说，肯定纳离子它的浓度是最大的。是这个A离子，只不过它有一部分水解了，变成了别的东西，这个是核心的溶质。我们说下一步你是看PH值酸碱性，那这里PH8.7，所以溶液是显碱性，氢氧根你就有了。然后下一步是看什么？我们看产物，你这里电离不就是它，我们看的是水解，那水解产物它应该是生成HA，这个是它的水解产物。这些都写完之后，好，最后一步氢离子是水电离出来的，很微弱。好，这个模型就是把我们的单一溶液的离子浓度大小比较的模型。先看溶质，然后PHH，然后看电离或者是水解的产物，然后再是剩余的，非常基础。那你看一下这个对不对，这个离子它比它大，然后这里就错了是吧？换成氢氧根才对。好，接着AB2点所示溶液中水电离程度相同。我们给大家讲过就是NAA这个A点它是水解，所以促进电离，电离程度最大，也就是我们说综合的这个点A点？所以B肯定要比A要小，任何点都比A要更小，这个要注意。然后PH等于七好，大家知道PH等于7，说明氢离子和氢氧根是一样的，此时我们的溶液整体显中性。大家想一下，所有的钠离子写在左边，那是不是还有氢离子？右边氢氧根。还有这个A离子好，溶液显中性，它和它是一样的。那你看钠离子既然和它一样，你再加上个它是不是就不行了，就是个小于符号。好，再看D选项，说B点所示的溶液中，我们看一下这个B点，B点刚好也是加了20毫升，我们十毫升是这个位置，20毫升是不是已经翻倍了？大家这样来想，其实我们都是给大家分析过的。本来你十毫升的noh然后这个20毫升，那么你就写成两份十毫升，是这样的对吧？结果这两个刚好反映了，人家两个刚好反应就是一份的n AA。好，所以这里有一份的NA然后这里还有一份HA它们两个是一比一的一个关系，是不是又回到我们之前讲到了，先看里面的绒质，无论如何有同学说钠和A应该是纳多。你想一下这里A虽然它有，但是这里是不是也提供一部分，也就是说无论如何都是这个多，然后比什么？那你这个是不是我们之前说过钠离子就是夹在中间，然后还有什么呢？还有的就是ha了。好，这些核心的溶质接下来看溶液的酸碱性非常明显。你都到了这个B点了，PH值是4.7A4.7溶液是显酸性，所以氢离子确定好了。好，那么还有就是剩下的了，剩下的是什么？就有一个氢氧根，就是水电离产生的，是这样一个关系。好，你回来看一下这个对不对？它比它要多没问题，我们的D选项是正确的。所以这样一个高考题是不是你很简单就做出来了？只要你熟悉我之前讲的套路，你不仅能快速的做出答案，你还知道人家给出的答案为什么是这个样子，他为什么要这样设。你慢慢做，你都知道出题人的思路，更何况是自己来做这道题，是不是就更简单了？