2.3.1共价键的极性 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性、分子极性判断及键极性对酸度的影响，通过“知识链接”回顾H₂和HCl的化学键，搭建前后知识支架，明确学习目标与重难点，引导学生系统掌握核心内容。 其亮点在于采用“思议展”互动模式，结合向量和法、几何形状法等多种分子极性判断方法，培养科学思维与模型建构能力，小组讨论与展示环节提升科学探究与实践素养。随堂检测即时巩固，助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

第一章 化学反应的热效应 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 第二章 分子结构与性质 1 知识链接 （2分钟） 1.H2中所含的化学键为： 2.HCl中所含的化学键为： 导 学习目标：1.能区分共价键的类型 2.能判断分子的极性 3.能背诵键的极性对酸度的影响 （5分钟） 重点：共价键的类型、分子极性的判断 难点：分子极性的判断 思（6分钟） 阅读课本52—55页，完成导纲初步学习。 要求：认真阅读，边读边勾画出你认为的重点 议 + 展（8分钟） 议论要求：2分钟 小组长组织好小组讨论。讨论过程中认真听讲并进行相关记录。 展示要求：6分钟 起立、声音洪亮、语言规范。其他同学认真看、细心听，简单记录！并做好补充质疑纠错的准备！ 1、键的极性 (1)极性键和非极性键的比较 项目 极性键 非极性键 成键原子 不同 元素的原子 同种 元素的原子 电子对 发生 偏移 不发生 偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性 2、极性分子与非极性分子 3、分子的极性 判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。 只含非极性键的分子一定是非极性分子;含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中 键的极性的向量和是否等于零 而定。当分子中各个键的极性的向量和等于 零 时,是非极性分子,否则是极性分子。或者,我们可根据分子的 正电中心和负电中心是否重合 来判断它是否是极性分子 4、键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。 二、分子的极性 3.常见的极性分子和非极性分子 正、负电荷中心不重合的极性分子 正、负电荷中心重合的非极性分子 二、分子的极性 一般来说，完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子 （单质分子大多为非极性分子） 臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱 特例：稀有气体不含共价键是非极性分子 臭氧是极性分子 P4 C60 二、分子的极性 3个N-H极性的向量和≠0 极性分子 3个B-F极性的向量和=0 非极性分子 4个C-H极性的向量和=0 非极性分子 方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0判断 分子中各个键的极性向量方向： 由呈正电性原子指向呈负电性原子 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 向量大小： 二、分子的极性 分子的空间结构中心对称 直线形 CO2、CS2 非极性分子 平面正三角形 正四面体 BF3、AlCl3 CH4、CCl4 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… 化学键的极性的向量和为零 化学键的极性的向量和不为零 H2O、H2S NH3、PCl3 极性分子 CH3Cl 具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而V形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。 方法三：几何形状法（多原子分子ABn，n≥2） 方法四：化合价法（ABn型分子） 二、分子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 分子 CO2 BF3 PCl₃ PCl₅ SF₆ SO2 中心原子 化合价绝对值 价电子数 分子极性 4 4 3 3 3 5 5 5 6 6 4 6 非极性 非极性 极性 非极性 非极性 极性 方法五：孤电子对法（ABn型分子） 若中心原子A有孤电子对，则为极性分子，若无孤电子对则为非极性分子 二、分子的极性 分子 CO2 BF3 PCl₃ PCl₅ SF₆ SO2 孤电子对数 分子极性 0 0 1 0 0 1 非极性 非极性 极性 非极性 非极性 极性 思 + 议（8分钟） 要求：完成导纲合作学习部分 前2分钟独立思考； 后6分钟小组讨论，小组长组织好小组讨 论。讨论过程中认真听讲并进行相关记录。 展（3分钟） 激情展示我最棒 要求：起立、声音洪亮、语言规范 “我提问”“我回答”“我质疑”“我补充” 其他同学认真看、细心听，简单记录！ 并做好补充质疑纠错的准备！ 1.根据下表,回答有关问题: 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? (2)丙酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? (3)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么? 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 原因：电负性：F＞Cl 酸性：乙酸＞丙酸 原因：烃基越长，酸性越弱 原因:CF3-是强吸电子基团，增强羧基-O-H键极性并稳定羧基负离子；而CH3-是推电子基团，作用相反，故三氟乙酸酸性远强于乙酸。 检 （8分钟） 【随堂检测 】 一、判断正误 1.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。( ) 2.以极性键结合的分子一定是极性分子。( ) 3.非极性分子只能是双原子单质分子。( ) 4.非极性分子中,一定含有非极性共价键。( ) 5.极性分子中不可能含有非极性键。( ) 6.共价键的极性强弱由键合原子的电负性的差值大小决定,电负性相差越大,共价键的极性越大。( ) 7.分子的极性不仅与共价键的极性有关,还与分子的空间结构有关。( ) 8.分子是否具有极性本质上是由分子的正电中心和负电中心是否重合决定的。（ ） $