黑龙江大庆中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

绝密食启用前 大庆中学2025-2026学年度下学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含I、Ⅱ两卷。将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹 字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对分子质量：C12N14016S32Cu64Ag108 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有，个选项符合题意。） 1.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是() A.喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B.在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 C.泡沫灭火器原理：A1+十3HCO3=A1(OD3↓十3CO2↑ D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2.下列有关化学用语正确的是() A.H,0的电子式：O]2H B.基态钾原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p63d C.基态铜原子的结构示意图： 18 D.p.的电子云轮廓图 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B,由H2(g)、I2(g)和HⅡ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 化学 D.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多 4.可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g),△H<0,P2>P1判断下列图像错误的是() 反 C (逆) A. 常 P B 百分含量 的签 P,(正) 时间 温度 (逆) 的 应 400℃ 4正)500元 500℃ 400℃ 时间 时间 5.下列现象与氢键有关的是（) ①亚的熔、沸点比HCI的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④亚、NH,都极易溶于水 ⑤水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④ 6.下列表达物质或结构的形成过程错误的是( A.用电子式表示Na,O的形成过程：Na今O个Na→Na[O]?-Na+ B.HF的s-po键的形成： ⊙*.00-→⊙0D-→ H HE C.兀键的形成： 8+8-88-8 D.原子Sp2杂化轨道形成： 激发 2p 2p 杂化，个个 2s 7.下列电化学装置中的物质的浓度不变的是( ) A.电镀池中的电镀液 B.粗铜精炼中的电解液 C.双液原电池盐桥中的电解质 D.铅酸蓄电池中的硫酸 试题第1页，共4页 8.下列实验装置不能达到实验目的的是() 用食盐水 浸润的铁 钢 -止水火 3mL0.5mol/L 3mL2mol/L 饱利 硫酸溶液+0.2g 疏酸容液+0.2g 食盐水锌粉 锌片 热水 冰水 A.甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B.乙：探究浓度对反应速率的影响 C.丙：利用外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 D.丁：探究温度对化学平衡的影响 9.下列各组元素性质的叙述中，不正确的是() A.电负性：Br<CI<F B.原子半径：CI<S<P C.第一电离能：P<S<Cl D.金属性：Li<Na<K 10.由下列实验及现象得出的结论，不正确的是() 选项 实验内容及现象 结论 分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入到一定浓度的 A MgC12、AlCl溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；AIcl, Mg比AI金属性强 溶液中沉淀逐渐溶解，MgCL,溶液中沉淀不溶 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼 B 该溶液一定是钠盐 烧，焰色为黄色 向KNO,和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 C NO,被还原为H 石蕊试纸，试纸变为蓝色 D 某溶液中滴加K,[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有Fe+ A.A B.B C.C D.D 11.下列说法中正确的是() 化学试题会 A.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1×10-mo/L盐酸稀释1000mL,所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的cH)为1×1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=2的盐酸稀释至100mL后，pH=4 12.一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所 示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是() A.基态Z原子的价电子排布式为3s23p B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X C.二元化合物分子WY,的空间结构为直线形 D.M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 13.物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是（) 叙述1 叙述2 A NF,分子中N原子价层有4个电子对 F,分子是非极性分子 COO B O分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的K大于苯酚（◇） C 酸性：HCOOH>CH:COOH O-H的极性：HCOOH强于CH,COOH D 02与03分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 14.以CL4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示，右侧池中隔膜仅允 许H通过。下列说法错误的是() 石墨1、 石墨2 Pt 熔融 02 H2O← Na2CO3 NO4+无水HNO HNO3水溶液 隔膜（阻止水分子通过） A.每制得1molN205,理论上消耗O211.2L(标准状况下) B.右侧池中H由Pt1极通过隔膜移向Pt2极 C.石墨1上的电极反应式为CH4+4C032一8e=5C02十2H20 D.Pt1极上的电极反应式为N2O4十2HINO3一2e=2N2O5+2H+ 2页，共4页 15.硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下Hg$在水中的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。己知：Hg$溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是() A-lg c(Hg2+) m 200 T m 之1gcS2） A.图中T1<20C B.升高温度可实现b点向a点的转化 C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动 D.20C时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10 m mol-L1 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16.(18分)回答下列问题： (1)Co基态原子核外电子排布式为 Zn+的价电子轨道表示式为 ;Co+核 外电子未成对电子数为 (2)已知C0和CN与N,结构相似，C0分子内o键与π键个数之比为 。CH2=CHCN分 子中σ键与π键数目之比为 (3)含硫元素的微粒有很多，例如S。、SO2、SO,、SO、SO,其中S的分子结构如下图所示， 像一顶皇冠，请回答下列问题： ①S。中S原子的杂化轨道类型是 888 ②SO,分子的VSEPR模型是 ,S03是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点：SO3S02(填“>”、“<或“=)，原因是 化学试题笋 (4)H,BH分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性(H-),则 H,B,N电负性由大到小顺序是 17.(10分))I.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是 CHA) A.水的电离程度 B. c(A) C.溶液中cH)和c(OH)的乘积 D.溶液中c(A)·cHA)的值 Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100L,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两 溶液的pH变化如图所示： B ,时间 (I)图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”）。 (2)设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1m2填><”或“=”）。 Ⅱ..盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。 (1)CH,COONa、NH4Cl、NO3的水溶液分别呈 性、 性、 性。 (2)将A1C,溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (3)0.1nolL1碳酸钠溶液和0.1olL1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺 序是 18.(14分)已知A(g)+B(g)三℃(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 回答下列问题： ()该反应的平衡常数表达式K= ,△H (填“<>”或“=)0。 (2)900℃时，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初 始到2s内A的浓度变化为0.05molL-1。则A的平均反应速率v(A)= 该反应达到 3页，共4页 平衡时A的转化率为 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转 化率 (填“变大变小”或“不变)。 (3)判断反应是否达到平衡的依据为 (填字母)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 (41200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD,此时 V正 (填><”或=”)V逆 19.（13分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足 量，体积均为1L),当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 K CHOH→I 石墨 石墨A 石墨 KOH溶液 CuNO)溶液 CuSO4濬液 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： ()甲、乙、丙三池中为原电池的是 (填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，B电极的电极反应式 为 (2)丙池中E电极为 (填“正极”、“负极、“阴极”或“阳极)，该池总反应的化学方程式 为 (3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻g, 则丙池溶液的PH为 (④)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 A、Cu B、CuO C、CuCO3g D、Cu(OH)2 化学试题 第4页，共4页 绝密★启用前 大庆中学2025--2026学年度下学期开学考试 高二年级化学试题 注意：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对分子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是(　　) A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 C．泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2．下列有关化学用语正确的是(　　) A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．的电子云轮廓图： 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 4．可逆反应，，判断下列图像错误的是(　　) A. B. C. D. 5．下列现象与氢键有关的是（       ） ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④ 6．下列表达物质或结构的形成过程错误的是(　　) A．用电子式表示的形成过程： B．HF的键的形成： C．键的形成： D．原子杂化轨道形成： 7．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是(　　) A．电镀池中的电镀液 B．粗铜精炼中的电解液 C．双液原电池盐桥中的电解质 D．铅酸蓄电池中的硫酸 8．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B．乙：探究浓度对反应速率的影响 C．丙：利用外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 D．丁：探究温度对化学平衡的影响 9．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是(　　) A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 10．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是(　　) 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是(　　) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10－13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=4 12．一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是(　　) A．基态Z原子的价电子排布式为 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X C．二元化合物分子的空间结构为直线形 D．M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 13．物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是（ ） 叙述1 叙述2 A NF3分子中N原子价层有4个电子对 NF3分子是非极性分子 B 分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚（） C 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 14．以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H＋通过。下列说法错误的是（ ） A．每制得1 mol N2O5，理论上消耗O2 11.2 L(标准状况下) B．右侧池中H＋由Pt1极通过隔膜移向Pt2极 C. 石墨1上的电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O D. Pt1极上的电极反应式为N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋ 15．硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是(　　) A. 图中T1<20℃ B. 升高温度可实现b点向a点的转化 C. 向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动 D. 20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10－m mol·L－1 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16．（18分）回答下列问题： (1)Co基态原子核外电子排布式为 ；的价电子轨道表示式为 ；核外电子未成对电子数为 。 (2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。分子中键与键数目之比为 。 (3)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是 ， ②分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点： (填“”、“”或“”)，原因是 。 (4) 分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H，B，N电负性由大到小顺序是 。 17.（10分）)Ⅰ．在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____________。 A．水的电离程度 B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)•c(HA)的值 Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： (1)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。 (2)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 m2填“>”<”或“=”。 III．.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈 性、 性、 性。 (2)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)0.1mol·L－1碳酸钠溶液和0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 18．（14分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 平衡常数 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式__________，_________填“”“”或“”。 时，向一个固定容积为的密闭容器中充入的和的，若反应初始到内的浓度变化为。则的平均反应速率___________，该反应达到平衡时的转化率为 ___________，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时的转化率______填“变大”“变小”或“不变”。 (3)判断反应是否达到平衡的依据为_________填字母。 压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变 不随时间改变 单位时间里生成和的物质的量相等 时，若向另一相同容器中充入、、和，此时________填“”“”或“” 19．（13分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。  请回答下列问题： (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是 （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），B电极的电极反应式为                                   。 (2)丙池中E电极为  (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                。 (3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻 g，则丙池溶液的PH为  。 (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是       (填选项字母)。 A、Cu B、CuO C、CuCO3 D、Cu(OH)2 化学试题　第4页，共4页 化学试题　第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学试题答案 序号 1 4 5 6 7 P 9 答案 A C B D D 小 序号 10 11 12 13 14 15 答案 B C B C A D 16.（18分)（除标记外，每空2分） (1) 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) 3d NNNNN (2) 1:2 2:1 (3) Spa 平面三角形 非极性 > (各1分) 两者都是分子化合物，$0，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以熔沸点更高 (4) N-H-B 17.(10分)（除标记外，每空1分） I.BD(2分) Ⅱ.(1B (2)< Ⅲ.(1)碱酸中 (2)Al20g (3)c(Na)>c(HCO3)-c(CO32)-c(OH)>c(H)(2) 18.(14分)（每空2分） c平(C)c平(D) ()c西 > (2)0.025mol.L-1·s-1 80% 不变 (3)c (4)> 19.(13分) (1)甲池(1分)，O2+4e+2H20=40H(2分) (2)阳极(2分)，2CuS04+2H20电解2C+O2↑+2H2S04(2分) (3)10.8g(2分)： 1(2分) (4)BC(2分)报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2025-2026学年度下学期开学考试 窦 白 高二化学试题答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（45分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 填空题(55分) 16.(18分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) ■ 17.(10分) 1. Ⅱ.(1) (2) IΠ. (1) (2) (3) 18.(14分) (1) (2) (3) 4) 19.(13分) (1) (2) (3) (4)