精品解析：甘肃武威市凉州区武威第二十中学2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

2025-2026学年第二学期九年级化学开校学情检测 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 黑火药爆炸 D. 天然气燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷是物理变化，涉及墨水的转移和干燥，没有新物质生成，该项正确； B、烧制陶瓷生成新物质，涉及化学变化，该项错误； C、黑火药爆炸生成新物质，涉及化学变化，该项错误； D、天然气燃烧生成新物质，涉及化学变化，该项错误； 故选A。 2. 下列实验不能达到预期实验效果的是 A 比较催化剂催化效果 B. 验证燃烧需要氧气 C. 检验气体 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较催化剂的催化效果，不符合题意； B、该实验中，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的红磷隔绝氧气，温度没有达到着火点，不燃烧，无法验证燃烧需要氧气，符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，不符合题意； D、该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 3. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示白磷、红磷的着火点分别是和下列说法正确的是 A. 实验中观察到两处白磷均燃烧 B. 此实验只能得出燃烧需要氧气 C. 不用气球也能得出相同的结论 D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.热水中的温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点。实验中，若两处白磷分别位于Y形管和热水中，Y形管中的白磷接触氧气且温度达到着火点能够燃烧，热水中的白磷因未接触氧气而不燃烧，故A选项错误； B.Y形管中的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，得出燃烧需要氧气；Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧，能得出燃烧需要温度达到着火点，故B选项错误； C.气球的作用主要是平衡压强和防止污染，不使用气球仍可通过观察燃烧现象得出燃烧条件的结论，故C选项正确； D.热水中的白磷是可燃物且温度已达到着火点，若通入氧气，则满足燃烧的所有条件，白磷会燃烧，故D选项错误； 故选C。 4. 下列化学观点不正确的是 A. 将煤隔绝空气加热制取焦炭、煤气等物质的变化，属于物理变化 B. CO和CO2二者的化学性质不同，是因为二者的分子结构不同 C. 金刚石和石墨二者物理性质存在很大差异，是因为碳原子排列方式不同 D. 铜粉在空气中加热后，虽然生成物的质量比铜粉的质量大，但仍遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤的干馏是化学变化，生成了新物质如焦炭、煤气等，不属于物理变化，该选项符合题意； B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子结构不同导致化学性质差异，该选项不符合题意； C、金刚石中碳原子 呈立体网状结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，金刚石和石墨碳原子排列方式不同导致物理性质差异，该选项不符合题意； D、铜粉加热与氧气反应，属于化学反应，遵循质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选A。 5. 我国研发的新型超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化，吸收大量热；②超分子结构解离，释放出、；③分子重新聚合，形成致密的无机陶瓷保护层。下列说法错误的是 A. 水分子汽化过程吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的、不支持燃烧，并能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 超分子结构解离与重新聚合的过程均属于化学变化 D. 致密陶瓷保护层的作用是阻断热量传递，同时隔绝氧气，双效阻燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分子汽化过程吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； B、释放的、均不燃烧、不支持燃烧，可以隔绝可燃物与氧气接触，达到灭火的目的，不符合题意； C、超分子结构解离，释放出、；分子重新聚合，形成致密的无机陶瓷保护层，均有新物质生成，均属于化学变化，不符合题意； D、致密陶瓷保护层的作用是阻断热量传递，同时隔绝氧气，从而起到阻止燃烧的作用，不符合题意。 故选A。 6. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 干冰容易升华 可作制冷剂 C 金刚石具有优良的导电性 可制电极 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能吸附水中的异味和色素等可溶性杂质，可用作净水材料，故说法正确； B、干冰升华吸热，可降低环境温度，可用作制冷剂，故说法正确； C、金刚石不能做电极，故说法错误； D、甲烷可燃且热值高，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料，故说法正确。 故选C。 7. 对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳完全正确的一组是 A能源与资源 B.能量的变化 1．煤的干馏和石油蒸馏都有新物质生成 2．农业用水提倡喷灌，滴灌 1．碳与二氧化碳反应是吸热反应 2．燃烧和缓慢氧化都能放出热量 C.化学用语 D.安全知识 1．：一个铁离子带2个单位正电荷 2．：氧化镁中镁元素显+2价 1．室内起火立即打开门窗 2．CO还原金属氧化物的实验中将尾气点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤的干馏和石油蒸馏都有新物质生成：煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，发生复杂的化学变化，有新物质（如焦炭、煤焦油、煤气等）生成；石油蒸馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，没有新物质生成，该表述错误； 农业用水提倡喷灌，滴灌：喷灌、滴灌可以减少水分蒸发，提高水资源利用率，是农业节水的有效措施，该表述正确；由于第1条错误，归纳不完全正确。 B、碳与二氧化碳反应是吸热反应：碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（），该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应，该表述正确； 燃烧和缓慢氧化都能放出热量：燃烧是剧烈的氧化反应，会放出大量热；缓慢氧化（如铁生锈、动植物呼吸）也会释放热量，只是速率较慢，表述正确；两条表述均正确，归纳完全正确。 C、表示亚铁离子（带2个单位正电荷铁的离子），而 “铁离子” 通常指（价铁的离子），名称表述错误，该表述错误； 氧化镁中镁元素显价：化合价标注在元素符号正上方，“”表示氧化镁中镁元素的化合价为价，表述正确；由于第1条错误，归纳不完全正确。 D、室内起火立即打开门窗：室内起火时，立即打开门窗会使空气流通，燃烧提供更多氧气，导致火势蔓延，因此不能立即打开门窗，该表述错误； 还原金属氧化物的实验中将尾气点燃：有毒，直接排放会污染空气，点燃尾气可将转化为无毒的（），防止污染，表述正确；由于第1条错误，归纳不完全正确。 故选：B。 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 加入足量二氧化锰，过滤 B 除去中的CO 将气体点燃 C 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 D 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰催化H2O2分解为H2O和O2，过滤后得纯水，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，故实验方案不能达到实验目的； C、炭粉中含有少量CuO，在空气中高温灼烧，炭粉和CuO反应生成Cu和CO2，把原物质除去了，故不符合除杂原则，故实验方案不能达到实验目的； D、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，甲烷燃烧火焰呈蓝色，颜色相近，不易区分，不能鉴别，故实验方案不能达到实验目的。 故选D。 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：，下列化学用语正确的是 A. X的化学式：2Cl B. 氢氧根离子： C. NaOH中氧元素化合价为价 D. 2个氢原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子表示为，说法错误，不符合题意； C、NaOH中钠元素的化合价为+1价、氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaOH中氧元素的化合价为-2价，说法正确，符合题意； D、原子表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸（），部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 反应前后分子和原子的种类均未发生变化 D. 该反应前后催化剂化学性质保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、合成乙酸的反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸的质量比为：16:60=4:15，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 11. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 保持化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质甲是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由3个原子构成，物质是宏观概念，由大量的微观粒子构成，不能说由3个原子构成，该选项不符合题意。 B、戊物质由水分子构成，故保持戊的化学性质的最小粒子是水分子，该选项不符合题意。 C、反应前有二氧化碳分子、氮分子和氢分子，反应后有水分子和尿素分子，分子种类发生改变，该选项不符合题意。 D、由图可知，该反应的化学方程式为：，此时参加反应的乙和丙分子个数比为1：3，该选项符合题意。 故选D。 12. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫元素和硒元素位于同一个族 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A说法正确。 B、元素周期表中，同一纵列的元素属于同一族，硫位于硒的正上方，二者属于同一族，B说法正确。 C、由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的，C说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，D说法错误。 故选D。 二、填空题(每空1分，共26分) 13. 宏观与微观是化学学习应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）由图1可知，钙的相对原子质量为________；图2中的D是某原子的结构示意图，则________。 （2）图2中，D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （3）图2中，属于同种元素的是________（填字母，后同），表示离子的是________。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 11 （2） ①. 失去 ②. （3） ①. BC ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，钙的相对原子质量为40.08； 由质子数等于电子数可以得出，x的值是2+8+1=11； 【小问2详解】 D的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中易失去一个电子，形成钠离子，其符号为：Na+； 【小问3详解】 BC核内质子数相同，属于同一种元素，故以上微粒表示三种元素，属于同种元素的是BC，C核内质子数≠核外电子数，故属于离子。 14. 请根据相关信息填空： （1）电解水的实验装置如图所示，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 （2）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： ①写出反应①的化学方程式______。 ②反应②的化学方程式：，则X的化学式是______。 ③反应体系中，被循环利用的物质是______。 【答案】（1）b （2） ①. ②. ③. 水和氢气 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的试管中收集的是氧气，与电源负极相连的试管中收集的是氢气。试管b与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更旺。故填：b。 【小问2详解】 根据图示可知反应①是水在新型催化剂和太阳光的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 由化学方程式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有12个H、2个C、4个O，反应后有8个H、4个O，则X中含有4个H和2个C，化学式是。 由图示可知，在该反应体系中，水是反应①的反应物，是反应②的生成物；氢气是反应①的生成物，是反应②的反应物，在该反应体系中，水和氢气既是反应物又是生成物，可以循环利用。 故填：；；水和氢气。 15. CCUS是指的捕集、利用与储存技术。工业生产中常用氨水吸收废气中的并制备甲醇（），主要工艺流程如图。 【查阅资料】 1.氨气溶于水形成氨水，氨水能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵。 2.当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解。 （1）吸收塔中，氨水从顶部喷淋，目的是__________。 （2）分离器中的主要过程是__________（填一种操作名称）；分离器工作温度应控制在，其温度不宜过高的原因是__________。 （3）再生塔中的反应为，属于__________（基本反应类型）。 （4）合成塔中发生反应的化学方程式为__________。 （5）整个流程可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）增大氨水和二氧化碳的接触面积，使反应更快速，更充分，提高CO2的吸收效率 （2） ①. 过滤 ②. 温度过高，会导致碳酸氢铵分解，降低甲醇的产率，同时造成原料浪费 （3）分解反应 （4） （5）NH3、H2O 【解析】 【小问1详解】 氨水从顶部喷淋，能让氨水形成细小液滴，增大与CO2的接触面积，使反应更充分、速率更快，提高CO2的吸收效率。 【小问2详解】 分离器中是将固液混合物加以分离，故该操作为：过滤； 当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解，温度过高会导致NH4HCO3提前分解，降低甲醇的产率，同时造成原料浪费。 【小问3详解】 该反应由一种物质在一定条件下生成三种新物质，其基本反应类型属于分解反应。 【小问4详解】 合成塔中CO2和H2在一定的条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 可循环利用的物质是后一个反应的生成物，能作其前面反应的反应物加以再利用，故根据图示可知，再生塔中生成的氨气和水可重回到吸收塔进行再利用，故答案为：NH3和H2O。 16. 自来水厂净水流程示意图如下，请根据图示回答问题： （1）混凝剂明矾的作用是__________，这一过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）过滤池主要是除去水中的__________杂质。 （3）活性炭吸附池主要利用活性炭的__________性，除去水中的色素和异味。 （4）经过上述流程净化的自来水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。生活中为降低水的硬度，常采用的方法是__________。 【答案】（1） ①. 加快悬浮杂质的沉降 ②. 物理 （2）难溶性 （3）吸附 （4） ①. 混合物 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水可吸附悬浮杂质，使其加速沉降，这一过程中没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 过滤池主要根据杂质的颗粒大小不同除去水中的难溶性杂质。 【小问3详解】 活性炭具有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味 【小问4详解】 上述流程净化的水中还有可溶性的杂质，属于混合物；生活中为降低水的硬度，常采用的方法是煮沸。 17. A~F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题： （1）E的一种用途为________，自然界中D→B的转化称为________。 （2）写出化学方程式： A→C：___________；D→E__________。 【答案】（1） ①. 作燃料（或冶炼金属） ②. 光合作用 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A和C是组成元素相同的两种液体，常见为 和 ，A 分解生成B和C，C可以转化为B，则A为H2O2，C为H2O，B为。 D和E是碳元素的两种氧化物，F 为黑色固体单质，能生成D或E，则F为碳（）。 结合转化关系：D可以与水（C）反应，则D为，E为（、）。 【小问1详解】 E（）的用途：一氧化碳具有可燃性，可作燃料；或具有还原性，可用于冶炼金属（如炼铁）； 自然界中D（）→B（）的转化：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此该转化称为光合作用。 故填：作燃料（或冶炼金属）；光合作用。 【小问2详解】 A→C：分解生成和，反应的化学方程式为； D→E：与碳在高温下反应生成，反应化学方程式为 故填：；。 三、实验题(每空1分，共15分) 18. I．小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。 （1）使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应该选用的制取和收集装置是_________（填字母序号）。 （2）使用C装置收集，当观察到_________时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是_________。 （3）小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E，实验步骤如下①~④。 （资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。） ①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：_________。 ②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到_________，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是_________。 ③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水，生成气体的化学性质：_________（写1点）。 ④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是_________。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_________。 Ⅱ．小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去）。 实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （4）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_________。 （5）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_________。 （6）小泽和小欣这两种微型装置的优点有_________、_________。 【答案】（1）BC##CB （2） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） ①. CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ ②. 木条熄灭 ③. 二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气） ④. 助燃性##支持燃烧 ⑤. 可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点 ⑥. 吸收五氧化二磷，防止污染空气（合理即可） （4）可燃物温度达到着火点 （5）步骤①中 a、b 处红磷都不燃烧（通N2​，无氧气），步骤②中 b 处红磷燃烧（通O2​） （6） ①. 节约药品（合理即可） ②. 产生的污染物少（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 制取气体用固体和液体试剂，不需要加热，应选择 B 装置作为发生装置；制取的气体密度比空气小且不溶于水、不与水反应，收集装置可选择排水法。所以应该选用的制取和收集装置是 BC。 【小问2详解】 使用 C 装置（排水法）收集O2​，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，此时排出的是纯净的氧气。 使用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 【小问3详解】 ①在双球管内滴加稀盐酸，石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。 ②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，反应产生的二氧化碳进入U型燃烧管，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到木条熄灭，说明U型燃烧管内氧气已被排尽，U型燃烧管内充满二氧化碳气体。U型燃烧管内充满二氧化碳气体，将该装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是：白磷虽然是可燃物，温度也达到着火点，但二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳将白磷与氧气（或空气）隔绝。 ③向双球管内滴加双氧水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气具有助燃性（或支持燃烧等合理化学性质均可）。 ④停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，氧气进入U型燃烧管，将U型燃烧管内的二氧化碳排出。过一会儿，观察到白磷燃烧（因为白磷既温度达到着火点40℃，又与氧气接触），红磷不燃烧（因为红磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点260℃）。该实验说明可燃物燃烧需要的条件是：可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点。 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水。为了防止实验中生成的五氧化二磷对空气造成污染，在U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收白烟（或燃烧产物或五氧化二磷），防止污染空气（或环境）。 【小问4详解】 实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，a 中红磷温度未达到着火点不燃烧，b 中红磷温度达到着火点燃烧，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点。 【小问5详解】 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是步骤①中 a、b 处红磷都不燃烧（通N2​，无氧气），步骤②中 b 处红磷燃烧（通O2​），对比得出结论。 【小问6详解】 小泽和小欣这两种微型装置的优点有节约药品、产生的污染物少（或操作简便等合理答案均可）。 19. 某兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到云南省拥有丰富的石灰石、大理石资源，于是在实验室探究用石灰石制取氢氧化钙的可行性。 已知：①石灰石、大理石的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水；②。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以石灰石为原料制取的方案如下：。 （1）过程②中发生反应的化学方程式为_____，该反应会______（填“放热”或“吸执”）。 【任务二】实验室制取二氧化碳 实验编号 试剂 I 块状石灰石、7%稀硫酸 II 块状石灰石、7%稀盐酸 III 粉末状石灰石、7%稀盐酸 （2）小组同学选取上表中三组试剂进行实验，若石灰石的质量相等，稀盐酸和稀硫酸均足量，产生的体积随时间变化曲线如上图所示（杂质不与酸反应）。 ①根据上述信息，写出适合实验室制取的实验编号和对应的曲线序号：_____。 ②对比实验II和III，调控化学反应的方法是_____，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量_______（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. II、乙 ②. 改变固体反应物颗粒大小##反应的接触面积（合理即可） ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：；该反应会放热。 【小问2详解】 ①适合实验室制取要选择反应速率适中，实验编号和对应的曲线序号为II、乙； ②对比实验II和III，调控化学反应的方法是改变固体反应物颗粒大小或反应的接触面积（合理即可）；颗粒大小只影响反应速率，不影响生成物质量，故待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量相等。 四、计算题(共5分) 20. 海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。 （2）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 3.30 （2）解：设贝壳中的质量为x 答：贝壳中的质量为7.50g。 【解析】 【小问1详解】 将贝壳磨碎，能增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分； 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：209.30g-206.00g=3.30g； 【小问2详解】 根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可计算出贝壳中碳酸钙的质量，详细计算过程见参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学开校学情检测 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化是 A. 活字印刷 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 黑火药爆炸 D. 天然气燃烧 2. 下列实验不能达到预期实验效果的是 A 比较催化剂催化效果 B. 验证燃烧需要氧气 C. 检验气体 D. 验证质量守恒定律 3. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示白磷、红磷的着火点分别是和下列说法正确的是 A. 实验中观察到两处白磷均燃烧 B. 此实验只能得出燃烧需要氧气 C. 不用气球也能得出相同的结论 D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧 4. 下列化学观点不正确的是 A. 将煤隔绝空气加热制取焦炭、煤气等物质的变化，属于物理变化 B. CO和CO2二者的化学性质不同，是因为二者的分子结构不同 C. 金刚石和石墨二者物理性质存在很大差异，因为碳原子排列方式不同 D. 铜粉在空气中加热后，虽然生成物的质量比铜粉的质量大，但仍遵循质量守恒定律 5. 我国研发的新型超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化，吸收大量热；②超分子结构解离，释放出、；③分子重新聚合，形成致密的无机陶瓷保护层。下列说法错误的是 A. 水分子汽化过程吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的、不支持燃烧，并能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 超分子结构解离与重新聚合的过程均属于化学变化 D. 致密陶瓷保护层的作用是阻断热量传递，同时隔绝氧气，双效阻燃 6. 碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 干冰容易升华 可作制冷剂 C 金刚石具有优良的导电性 可制电极 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳完全正确的一组是 A.能源与资源 B.能量的变化 1．煤的干馏和石油蒸馏都有新物质生成 2．农业用水提倡喷灌，滴灌 1．碳与二氧化碳反应是吸热反应 2．燃烧和缓慢氧化都能放出热量 C.化学用语 D.安全知识 1．：一个铁离子带2个单位正电荷 2．：氧化镁中镁元素显+2价 1．室内起火立即打开门窗 2．CO还原金属氧化物的实验中将尾气点燃 A. A B. B C. C D. D 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 加入足量二氧化锰，过滤 B 除去中的CO 将气体点燃 C 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 D 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：，下列化学用语正确的是 A. X的化学式：2Cl B. 氢氧根离子： C. NaOH中氧元素化合价为价 D. 2个氢原子： 10. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸（），部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 反应前后分子和原子的种类均未发生变化 D. 该反应前后催化剂化学性质保持不变 11. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 保持化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 12. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫元素和硒元素位于同一个族 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 二、填空题(每空1分，共26分) 13. 宏观与微观是化学学习应该具备基本素养，也是学习化学的重要思想方法。图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）由图1可知，钙的相对原子质量为________；图2中的D是某原子的结构示意图，则________。 （2）图2中，D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （3）图2中，属于同种元素的是________（填字母，后同），表示离子的是________。 14. 请根据相关信息填空： （1）电解水的实验装置如图所示，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 （2）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： ①写出反应①的化学方程式______。 ②反应②的化学方程式：，则X的化学式是______。 ③反应体系中，被循环利用的物质是______。 15. CCUS是指的捕集、利用与储存技术。工业生产中常用氨水吸收废气中的并制备甲醇（），主要工艺流程如图。 【查阅资料】 1.氨气溶于水形成氨水，氨水能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵。 2.当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解。 （1）吸收塔中，氨水从顶部喷淋，目的是__________。 （2）分离器中的主要过程是__________（填一种操作名称）；分离器工作温度应控制在，其温度不宜过高的原因是__________。 （3）再生塔中的反应为，属于__________（基本反应类型）。 （4）合成塔中发生反应的化学方程式为__________。 （5）整个流程可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 16. 自来水厂净水流程示意图如下，请根据图示回答问题： （1）混凝剂明矾的作用是__________，这一过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）过滤池主要是除去水中的__________杂质。 （3）活性炭吸附池主要利用活性炭的__________性，除去水中的色素和异味。 （4）经过上述流程净化的自来水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。生活中为降低水的硬度，常采用的方法是__________。 17. A~F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题： （1）E的一种用途为________，自然界中D→B的转化称为________。 （2）写出化学方程式： A→C：___________；D→E__________。 三、实验题(每空1分，共15分) 18. I．小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。 （1）使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应该选用的制取和收集装置是_________（填字母序号）。 （2）使用C装置收集，当观察到_________时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是_________。 （3）小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件探究实验，装置如图E，实验步骤如下①~④。 （资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。） ①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：_________。 ②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到_________，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是_________。 ③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水，生成气体的化学性质：_________（写1点）。 ④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是_________。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_________。 Ⅱ．小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去）。 实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （4）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_________。 （5）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_________。 （6）小泽和小欣这两种微型装置的优点有_________、_________。 19. 某兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到云南省拥有丰富的石灰石、大理石资源，于是在实验室探究用石灰石制取氢氧化钙的可行性。 已知：①石灰石、大理石的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水；②。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以石灰石为原料制取的方案如下：。 （1）过程②中发生反应的化学方程式为_____，该反应会______（填“放热”或“吸执”）。 【任务二】实验室制取二氧化碳 实验编号 试剂 I 块状石灰石、7%稀硫酸 II 块状石灰石、7%稀盐酸 III 粉末状石灰石、7%稀盐酸 （2）小组同学选取上表中三组试剂进行实验，若石灰石的质量相等，稀盐酸和稀硫酸均足量，产生的体积随时间变化曲线如上图所示（杂质不与酸反应）。 ①根据上述信息，写出适合实验室制取的实验编号和对应的曲线序号：_____。 ②对比实验II和III，调控化学反应的方法是_____，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量_______（填“相等”或“不相等”）。 四、计算题(共5分) 20. 海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。 （1）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。 （2）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $