精品解析：浙江名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模化学试题

高三化学练习 考生须知： 1.本卷满分100分，练习时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.练习结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于离子化合物的是 A. K B. H2O C. H2SO4 D. Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．K是金属单质，不是化合物，不符合离子化合物的要求，A不合题意； B．H2O中H与O通过共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，B不合题意； C．H2SO4属于酸，分子中只存在共价键，是共价化合物，C不合题意； D．Na2O由活泼金属Na和活泼非金属O组成，由Na+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意； 故答案为D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确； B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确； C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2, 4-二甲基-己烷，C错误； D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确； 故答案选C。 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2为对称结构的双原子单质分子，属于非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，A正确； B．Cu的核外电子排布为，失去1个电子后为的全满稳定结构，再失去1个电子需要更高能量；Zn的核外电子排布为，失去1个电子后为，很容易再失去4s电子，因此第二电离能：，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Be、B位于第二周期，原子序数Be<B，因此电负性：，C正确； D．成键元素的电负性差越大，化合物中离子键百分数越大；Mg的电负性小于Al，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，因此离子键百分数：，D正确； 答案选B。 4. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A. 具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于纸张、织物脱色，是利用的漂白性，与其氧化性无关，因果关系不成立，A错误； B．维生素C还原性强，易被氧化，可保护其他物质不被氧化，因此可作为抗氧化剂，B正确； C．豆浆属于蛋白质胶体，硫酸钙作为电解质可以使胶体发生聚沉，因此可用作制作豆腐的凝固剂，C正确； D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可被人体降解吸收，因此可用于手术缝合线、骨科固定材料等，D正确； 故答案选A。 5. 可以发生反应，下列说法不正确的是 A. 中F元素的化合价为-1价 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D. 若转移2 mol电子，则有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此中F元素为-1价，A正确； B．反应中中S元素化合价从-2价升高到中的+6价，S元素被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．反应中是还原剂，是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，C正确； D．反应中每生成转移电子，因此转移电子时生成，质量为32 g，D正确； 故答案选B。 6. 关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是 A. 烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B. 未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C. 有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理 D. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】B 【解析】 【详解】A．烫伤后水疱弄破易引发感染，因此尽量不要弄破水疱，A不符合题意； B．一般用剩的化学药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶内的药品，、等未用完不能随便丢弃，但也不能放回原试剂瓶，B符合题意； C．伤口处有碎玻璃片时，需先小心除去碎玻璃，再用双氧水擦洗消毒，最后用创可贴外敷处理，C不符合题意； D．酸(或碱)具有腐蚀性，少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 与盐酸反应： C. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸： D. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与碘化氢发生氧化还原反应，ClO−将I−氧化为I2，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2 +Cl-+H2O，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，不能与盐酸反应，B错误； C．与少量H+反应生成，离子方程式为，C错误； D．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳溶液发生反应，方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D正确； 故选D。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角大于的本质原因是中心原子孤电子对数不同：原子有1对孤电子对，原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A符合题意； B．原子的能级是量子化的，电子跃迁时能量变化不连续，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，B不符合题意； C．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应，因此纤维素可以制备硝化纤维，解释正确，C不符合题意； D．逐个断开中键时，每一步断裂后剩余基团结构改变，各步中键所处化学环境不同，因此每步断裂所需能量不同，解释正确，D不符合题意； 故选A。 9. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. 图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. 图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. 图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知电石中含有杂质，与水反应将产生还原性气体H2S、PH3等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即图①装置不能用于验证电石与水生成乙炔，A不合题意； B．观察晶体的自范性时需将不规则的晶体浸泡在其饱和溶液中，图②装置中为明矾稀溶液而不是饱和溶液，即不可以观察到晶体具有自范性的表现，B不合题意； C．NaOH和CH3COOH反应生成CH3COONa由于CH3COO-水解而呈碱性，酚酞的变色范围为8.0~10.0，可用酚酞作指示剂，即图③装置可用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，C符合题意； D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作c为蒸馏，D不合题意； 故答案为：C。 10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是 A. L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为 B. K的核磁共振氢谱有两组峰 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由K和M的结构可知，L是乙二醛，乙二醛与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2，A正确； B．K结构对称，酰胺基中含有1种氢原子，中间碳原子上含有1种氢原子，氨基上含有1种氢原子，共3种氢原子，故核磁共振氢谱有三组峰，B错误； C．M完全水解时，酰胺基水解得到氨基和羧基，生成和氨气，C错误； D．1个K和1个L反应生成1个M分子和2个水分子，故反应物K与L的化学计量比是1:1，D错误； 故选A。 11. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：，每转移电子，N极失去，质量减少，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为，电解池中（阴离子）向阳极（左侧极）移动，（阳离子）向阴极（右侧极）移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，D错误； 答案选D。 12. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn原子序数为30，基态Zn原子电子排布为，失去2个4s电子得到，电子排布式为，1个被电子占据的轨道对应1种空间运动状态，总轨道数为：，因此基态的电子空间运动状态为14种，A正确； B．X射线衍射实验是确定晶体结构的经典方法，可以测定MOF-5的晶体结构，B正确； C．是亲水基团，可以和形成氢键，能增强对水的吸附；但是疏水（憎水）的非极性基团，不能增强MOF-5与水的吸附作用，反而会减弱，因此该说法错误，C不正确； D．MOF框架由金属离子作为节点、有机配体连接而成，空隙大小由金属离子半径、有机配体的大小和形状共同决定，D正确； 答案选C。 13. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. 相同条件下，的比的大 D. 相同条件下，的比的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1＞0、ΔH2＞0，A错误； B．根据盖斯定律，总反应的焓变满足：，即，B错误； C．为断裂键的焓变，断键吸热，。原子半径小于，键的键能大于键，断裂键吸收的能量更多，因此相同条件下，的比的大，C正确； D．ΔH4为NH3(aq)与H+(aq)反应生成(aq)的焓变，与卤素原子种类无关，D错误； 故选C。 14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. 每生成消耗的物质的量为1 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性 【答案】B 【解析】 【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：，以此解题。 【详解】A．反应中先和反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．该过程存在副反应（图中虚线生成乙醇的反应），部分会在副反应中被消耗，因此生成时，消耗的物质的量大于1 mol，B错误； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为，C正确； D．根据原子守恒推断：分解生成和，可得为；副反应中分解生成和，可得为。水和乙醇都含羟基，分子结构相似，根据相似相溶原理，二者互溶，D正确； 故选B。 15. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得： ，取图中点，，，，代入得： ，溶度积，A正确； B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误； C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误； 答案选A。 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。 已知： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替 B. 步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C. 步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D. 单次样品测定中硫的质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CS2与水不互溶，则KOH不溶于CS2，而溶在水中，S易溶于CS2，若用CS2代替乙醇，则S和OH-不能充分接触，不利于反应的进行，A错误； B．由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热，B正确； C．步骤Ⅲ是用HCl标准溶液滴定剩余的，属于强酸滴定强碱，甲基橙可以作为该滴定的指示剂，C正确； D．根据反应关系，1mol S消耗2mol ，空白实验中总KOH的物质的量为，样品滴定中剩余OH⁻为，因此和S反应的物质的量为，，S的质量为，则硫的质量分数为，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答： （1）下列有关说法正确的是___________。 A. 基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成 B. 微粒半径： C. Na元素位于周期表的s区 D. 的过程中不能形成发射光谱 （2）二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。 ①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。 ②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。 （3）现有三种物质：甲： 乙： 丙： ①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”“<”或=”) ②比较沸点：甲___________丙(填“>“<”或“=”)。 （4）某种工业赤泥，主要成分为等，从该赤泥中回收钪元素的流程图如下： ①流程中尾渣的主要成分为___________。 ②蒸干后固体混合物在焙烧时固体发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混合物，生成的固体中Fe为价，写出焙烧时物质发生该反应的化学方程式___________。 ③沉淀步骤中得到，该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混合气体中相对分子质量较小的气体___________。 【答案】（1）BCD （2） ①. 8 ②. F元素电负性强，F离子还原性很弱，很难被氧化 （3） ①. < ②. > （4） ①. 、 ②. ③. 将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在 【解析】 【分析】（4）赤泥经酸浸后成分中的Al2O3、Fe2O3、CaO、Na2O、Sc2O3溶于硫酸形成对应硫酸盐，其中硫酸钙微溶，因此和不溶于硫酸的SiO2一起形成尾渣，Al3+、Fe3+、Na+、Sc3+以离子形式存在于溶液中，通过蒸干操作得到了，经过焙烧得到了Fe2O3，通过水浸过滤将铁分离，得到了Al3+、Na+、Sc3+的溶液，经过萃取洗涤反萃取将Sc3+分离出来，再用草酸进行沉淀，得到草酸钪，最后煅烧得到Sc2O3，据此分析； 【小问1详解】 A．基态Fe原子电子排布为，轨道有4个未成对电子，A错误； B．同种元素的阳离子，正电荷越高，离子半径越小，故微粒半径：，B正确； C．Na元素价电子为，位于周期表s区，C正确； D．和属于同一能级，能量相等，该跃迁过程不释放能量，不能形成发射光谱，D正确； 故选BCD； 【小问2详解】 解析：晶胞中■（）数目为，结合截面图可知晶胞中数目为8，符合化学式，该结构为萤石型结构，的配位数为8； F-还原性弱于Cl-，无法氧化F-得到，但可氧化生成，因此四氟化铅稳定； 【小问3详解】 ①甲为对羟基苯甲酸，乙为苯甲酸，丙为邻羟基苯甲酸，对位羟基的给电子共轭效应占主导，整体为给电子效应，降低了羧基的酸性，故对羟基苯甲酸的一级电离常数小于苯甲酸的电离常数； ②邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故沸点：甲>丙； 【小问4详解】 ①赤泥中只有不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，因此酸浸后尾渣主要为、； ②化合价不变，从-2价升高为0价生成，从+6价降低为+4价生成，化学方程式： ； ③煅烧生成的组成相同的气体为和，相对分子质量较小的为；利用还原生成的性质检验，需先除去原混合气体中的，将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在。 18. 甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： （1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度 B．加入冰醋酸 C．加水稀释 D．加入醋酸钠固体 ②将转化为乙酸的某设想如下：。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数] （2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应II： 在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 【答案】（1） ①. AC ②. 不合理，反应，不能自发进行 ③. 9 （2） ①. ②. 可分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率 ③. HCHO分子中含键电子，可与形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被HCHO替代 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①A．醋酸电离吸热，升温促进电离，电离度增大，A正确； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，弱酸浓度越大电离度越小，B错误； C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，C正确； D．加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，电离平衡逆向移动，电离度减小，D错误； 故答案为AC； ② 该反应气体分子数减少，熵减，，该反应是乙酸燃烧的逆反应，正反应吸热，，根据自由能判据，任何温度下都有，则不能不能自发进行，因此设想不合理； ③已知，醋酸铵溶液呈中性，根据氨水电离平衡，代入数据得，，故。 【小问2详解】 ①核外价层电子排布为，3d轨道全充满，轨道表示式为； ② 据已知，两个反应均生成水，通过分子筛膜可分离出产物，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，提高转化率和产物产率； ③HCHO分子含碳氧双键（π键），可与可与之形成强配位键，HCHO被吸附剂吸附，几乎不流出，而无π键，不能被吸附，优先流出，因此出口浓度比逐渐增大； 【小问3详解】 10~25MPa范围内，压制压强越大，催化剂孔径越小，反应物难以扩散接触内部活性中心，相同时间内反应速率慢，CO转化率降低，即CO转化率随压制压强增大逐渐降低；超过25MPa，催化剂颗粒破裂为粉末，活性中心充分暴露，反应速率加快，相同时间内CO转化率升高，即CO转化率随压强增大逐渐升高，25MPa时存在最低转化率；因此曲线先下降后上升，25MPa时达到最小点，即。 19. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。 步骤Ⅲ：测定纯度。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质 B. d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C. 步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D. 将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体 （3）步骤I中温度不能过高的原因___________。 （4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理： 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AC （3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解 （4）(或) （5）ade 【解析】 【分析】本实验以碘（）和氯酸钾（）为原料，在酸性、左右的条件下反应制备碘酸氢钾（），再通过加入溶液将其转化为碘酸钾（）溶液，经结晶得到晶体，最后利用在酸性条件下氧化生成，并用标准溶液滴定生成的，从而测定的纯度。 【小问1详解】 由仪器C的结构可知，仪器c为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A．易溶于，而是离子化合物，难溶于，因此可用萃取法除杂，A正确； B．尾气主要是和，无水氯化钙只能干燥气体，不能吸收，应使用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．与反应：，可将其转化为，C正确； D．的溶解度随温度升高而增大，直接蒸发结晶易导致晶体结块或分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 【小问3详解】 碘单质（）易升华，温度过高会导致损失，降低产率；盐酸中的易挥发，温度过高会加速挥发，使溶液酸性降低，影响反应进行；高温可能导致或生成的发生分解，因此步骤Ⅰ中温度不能过高。 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律，被在酸性条件下氧化为，被还原为，配平可得：或。 【小问5详解】 滴定管检漏、水洗后，需用待装的标准溶液润洗滴定管2~3次，润洗时从滴定管尖嘴放出液体，确保滴定管内壁被标准液均匀浸润，避免残留水分稀释标准液，对应操作a；装液后，需排出滴定管尖嘴内的气泡。溶液呈碱性，应使用碱式滴定管，将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡，对应操作d；滴定过程中，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色，说明反应恰好完全，对应操作e。因此操作顺序为：检漏、水洗 → a → 装液 → d → 调液面、读数 → 开始滴定 + e → 读数，平行实验三次。 20. 化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗 B. 化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为 （3）写出E→G的化学方程式___________。 （4）I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。 （5）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为) （6）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 还原反应 （2）CD （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A()与在AlCl3催化下发生取代反应生成B()，B与NaNO2发生取代反应生成C，C与NH4HS发生还原反应生成D()，D与乙酸酐反应生成E，E与F()发生反应生成G，G依次用浓盐酸、NaOH发生两步反应生成H()，H与NaNO2/HCl反应生成I，I与水反应生成J()，J与乙酸酐反应生成K；据此解答。 【小问1详解】 根据E的结构，其中含氮官能团的名称是酰胺基；C→D反应中-NO转化为-NH2，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 A．A中含1个酚羟基，其邻、对位能与Br2发生取代反应，故1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗，A正确； B．化合物H与完全加成后的产物为，其中有4个手性碳原子：，B正确； C．根据化合物E的结构，苯环和C=O的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，C错误； D．根据化合物K的结构，其分子式为，D错误； 故答案为CD。 【小问3详解】 E为，F为，二者在乙醇钠作用下反应生成G()、NaCl和乙醇，E→G的化学反应方程式为。 【小问4详解】 据分析，J为。 【小问5详解】 D为，其羟基和氨基上的氢原子均可与乙酸酐可发生取代反应，因此副产物可能有：、。 【小问6详解】 类比H→K的合成路线，在NaNO2/HCl作用下生成，然后水解得到；乙醇与HBr在浓硫酸、加热条件下生成CH3CH2Br；与CH3CH2Br在乙醇钠作用下发生取代反应得到；故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学练习 考生须知： 1.本卷满分100分，练习时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.练习结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于离子化合物的是 A. K B. H2O C. H2SO4 D. Na2O 2. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数： 4. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A. 具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 5. 可以发生反应，下列说法不正确的是 A. 中F元素的化合价为-1价 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D. 若转移2 mol电子，则有生成 6. 关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是 A. 烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B. 未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C. 有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理 D. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 与盐酸反应： C. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸： D. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. 图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. 图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. 图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液 10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是 A. L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为 B. K的核磁共振氢谱有两组峰 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1：2 11. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 12. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 13. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. 相同条件下，的比的大 D. 相同条件下，的比的大 14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. 每生成消耗的物质的量为1 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性 15. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下： I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。 已知： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替 B. 步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C. 步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D. 单次样品测定中硫的质量分数为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答： （1）下列有关说法正确的是___________。 A. 基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成 B. 微粒半径： C. Na元素位于周期表的s区 D. 的过程中不能形成发射光谱 （2）二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。 ①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。 ②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。 （3）现有三种物质：甲： 乙： 丙： ①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”“<”或=”) ②比较沸点：甲___________丙(填“>“<”或“=”)。 （4）某种工业赤泥，主要成分为等，从该赤泥中回收钪元素的流程图如下： ①流程中尾渣的主要成分为___________。 ②蒸干后固体混合物在焙烧时固体发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混合物，生成的固体中Fe为价，写出焙烧时物质发生该反应的化学方程式___________。 ③沉淀步骤中得到，该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混合气体中相对分子质量较小的气体___________。 18. 甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： （1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度 B．加入冰醋酸 C．加水稀释 D．加入醋酸钠固体 ②将转化为乙酸的某设想如下：。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数] （2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应II： 在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 19. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。 步骤Ⅲ：测定纯度。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质 B. d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C. 步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D. 将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体 （3）步骤I中温度不能过高的原因___________。 （4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理： 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 20. 化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗 B. 化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为 （3）写出E→G的化学方程式___________。 （4）I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。 （5）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为) （6）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $