2024年四川广元市利州区中考一模化学试题

2024年利州区九年级第一次学业水平质量监测 化 学 说明： 1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共四个大题，17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用用2B铅笔涂答案；非选择 题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 第I卷 选择题（共30分）】 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是 A取少量氯化钠 B.闻药品气味 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 2.下列物质的名称（或俗名）、化学式和分类均正确的一组是 A.氢气 单质 B.乙醇CHOH 氧化物 C.熟石灰Ca(OHd2碱 D.硫酸铁FeSO4 盐 3.现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢 气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是 A.是否为气体 B.是否为单质 C.是否为有机物 D.是否具有可燃性 4.学习化学，增强安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是 A.车载香水中含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒 B.煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，因此用煤炭取暖时一定要注意室内通风 C.进入面粉加工厂、加油站，应注意严禁烟火 D.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上氢氧化钠溶液 5.常见金属的活动性顺序如图： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pr Au 金属活动性由强逐渐减弱 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A.在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C.在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 6.证据推理是一种重要的化学思维方法。下列推理得出的结论正确的是 化学试卷第1页（共4页）】 A.点燃氢气或者一氧化碳之前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯 B.活泼金属能与盐酸反应产生气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。 7.我国科学家成功合成新型催化剂，能将C02高效转化为甲醇(CH,0H)。这不仅可以缓解二氧 化碳排放引起的温室效应，甲醇还能成为理想的能源补充。该化学反应的微观过程如下图所 示，下列说法中不正确的是 碳原子 ●20+0o 催化剂 0+ 氢原子 氧原子 分 乙 丙 丁 A.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变 B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数之比为1：3 C.该反应前后原子的种类、数目均不发生变化 D.该反应属于置换反应 8.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A.20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 忄溶解度/g B.20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后 50 可以形成70g溶液。 C.a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都 20 有晶体析出 D.20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至 20 50温度/℃ 50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实脸方案 A 除去CaCl2溶液中的少量HCI杂质 加入适量的Ca(O田2溶液，充分反应 B 除去Ca0中的CaCO 加入足量的水，再过滤 C 鉴别NH,CI固体和KCl固体 取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别NaOH溶液和Ca(OHD2溶液 取样，分别通入C0 10.Fe和Fe0的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全 溶解，生成FeSO4的质量 A.7.6g B.20.0g C.15.2g D.40.0g 第Ⅱ卷（非选择题，共40分) 二、填空题（每空1分，共22分） 11.(9分)(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： ①2个氮气分子 ； ②甲烷 ③3个氢氧根离子 ④标出HSeO,中Se元素的化合价 (2)化学兴趣小组在汛期的河水中取得有大量泥沙的河水样本，可通过净水方法中的 除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，生活中降低水硬度常用 的方法是 。 某自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：H0+X=HC+HC1O, 化学试卷第2页（共4页） 则X的化学式为 (3)氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氨化 镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。 ①如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微 ●氧原子 O氢原子 粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排 列 。(用图中甲乙丙表示) ②氮化镓一锑合金在利用太阳光分解水的反应中 起 作用。 丙 ③氢能源将成为新能源开发的重点，原因是 (写出一点即可) 12.(4分)金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(S)在元素周期表中的信息及原子 结构示意图如图1所示，回答下列问题： 38 银 87.62 图1 图2 (1)锶元素的相对原子质量为 (2)图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (3)氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学 方程式为 一，属于 反应（填基本反应类型）。 13.(4分)阅读短文，回答问题。 锂L)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氨、硫及氯的单质反应，可用于 除去氨、氨中的氯气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更 好，且不降低导电性能；锂敏合金超轻（密度仅为1~1.5g/cm),硬度大且耐腐蚀。锂是冶炼有色 金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂LO田可做二氧化碳吸收剂。 工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。 (1)锂铍合金属于 材料。 (2)锂着火时 (填“能”或“不能”)用水灭火。 (3)“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是 (4)电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是 (填选项)。 A.氢气 B.氮气 C.氧气 D.氩气 14.(4分)AG是初中化学常见的物质（图中每个反应都是一步实现，其中“-”表示两种物质间能 发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中B、C、D、 E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产， F是胃酸的主要成分。请回答下列问题： (1)写出F物质的化学式： A (2)写出D物质的一种用途 (3)写出B→C的化学方程式为 E (4)写出A→E的化学方程式为 化学试卷第3页（共4页） 三、实验探究题（本题2个小题，每空1分，共13分） 15.(5分)根据下图的实验装置，回答问题。 浓HSO4饱和NaHCO溶液 (1)写出仪器①的名称 (2)选用B、C制取氧气的化学方程式为 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置为 (填字 母)，该反应的化学方程式为 。 实验室制得的CO,气体中常含有HCI气体和水蒸 气。为了得到纯净、干燥的C0气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 (填选项)。 A.ab→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 16.(门分)某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判 断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想I:只有CaCl; 猜想Ⅱ：有 猜想Ⅲ：有CaCl2、Ca(OH)2: 猜想V:有CaCL2、Ca(Oz、HCl。 经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，理由是 【设计与实验】为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想③不正确 步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加 有气泡产生 猜想 正确 入适量的 【反思与拓展】还可以用下列哪些物质来证明上述猜想是正确的 A.石蕊溶液 B.NazCO C.Cuo D.AgNO 四、计算题（本题1个小题，共6分） 17.化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HC和 CaCL2)中，逐滴滴加10.6%NaCO,溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入NaCO溶液的 关系如图所示。回答下列问题： PHA (1)曲线A溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)， 写出A曲线溶液变化发生反应的化学方程式 (②)计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。 0 50 150 碳酸钠溶液质量g 化学试卷第4页（共4页）