5.1.3 硫酸根离子的检验与应用 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

新人教版 化学 必修2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验与应用 1. 通过实验探究，能设计实验检验硫酸根离子。 2.掌握硫酸根离子的检验方法。 3.理解物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”，并能解决粗盐除杂问题 教学目标 一、常见的硫酸盐的用途 硫酸盐 化学式及俗称 用途 钙盐 钡盐 铜盐 亚铁盐 铝钾盐 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） BaSO4（重晶石） 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液”，无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 FeSO4·7H2O（绿矾） 补血剂、制蓝黑墨水 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 旧知回顾 氯离子的检验步骤： 待测液 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 排除CO32-等的干扰 结论：待测液中含有Cl- 推理：检验某种离子时需考虑干扰离子。 【问题】硫酸和硫酸盐中都含有硫酸根离子，如何检验硫酸根离子？ 思考讨论 二、硫酸根离子的检验 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 二、硫酸根离子的检验 实验操作       实验现象 原理 结论 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸溶解 SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 白色固体BaSO4，不溶于盐酸。 而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。 二、硫酸根离子的检验 检验操作 结合上述实验，思考检验SO42- 的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？ 1. 试剂： 2. 操作方法： 待测液 +稀盐酸 所得溶液 +氯化钡溶液 产生白色沉淀， 则原溶液中含SO42- 稀盐酸、氯化钡溶液 排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰 【思考】① 稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 ② 稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ 目的？ 离子检验步骤答题规范：离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？ 粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，那又如何进行粗盐提纯呢？ 粗盐 精盐 粗盐 溶解 泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液 思考：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？ 思考讨论 三、粗盐提纯 1.除杂试剂的选择 【思考1】如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？填写下表。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Ba2++ = BaSO4↓ Ca2++ = CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓ 【思考2】上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？ 引入杂质离子 除杂试剂 Ba2+ CO32- OH- Na2CO3溶液 盐酸 盐酸 注：为了完全除去杂质离子，应加入略微过量的试剂 三、粗盐提纯 2.除杂试剂的顺序 通常加入试剂的几种方案： 方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 →盐酸 过滤 滤渣 滤液 蒸发 结晶 → NaCl ②加入盐酸前要先过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在盐酸中。 注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加 方案4：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 方案5：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 × × 三、粗盐提纯 归纳小结 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” ① 三个必须 a．除杂试剂必须稍过量。 b．过量试剂必须除尽。 c．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 ② 四个原则 粗盐的提纯 SO42- 的检验 粗盐中加入化学试剂，将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去。 BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 不增、不减、操作简便 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 顺序 试剂 原则 方法 试 剂 盐酸、BaCl2溶液 现 象 产生不用于盐酸的白色沉淀 课堂总结 1. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl- D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32- C 课堂练习 2. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是(　　) A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶解 试剂① 试剂② 试剂③ 过滤 滤液 盐酸 NaCl D 粗盐 课堂练习 3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液 B 课堂练习 4.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： (1)B的化学式是______，C的化学式是____。 (2)加入过量A的目的是_______________________。 (3)加入过量B的目的是_________________。 (4)加热煮沸的目的是_________________。 (5)操作Ⅰ的名称是_____。 K2CO3 HCl 除尽镁离子和硫酸根离子 除尽过量的钡离子 使氯化氢挥发逸出 过滤 课堂练习 新人教版 化学 必修2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 谢谢观看 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 纯净氯化钾溶液 $