2026届江苏南通市通州区高三下学期模拟预测化学试题

高三年级化学试卷 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.C9.C10.A11.B12.C13.A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) （1)①2CoS+30,高温2C00+2S0 (2分) 促进CoS(或CoO)转化为CoSO4;降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸 用量 (2分) ②温度过低，CS焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体 (2分) 高温 (2)4Co(OH)2+2Cu(OHD2+O2 2C1C0204+6H20 (3分) (3)①0NH)2C2O4受热分解，C2O}浓度减小；CoC2O42H20的溶解度随温度升高而增大 (2分) ②设氧化物中CoO、Co2O3的物质的量分别为x、y C02+一H2Y2- x+2y=0.2500mol·L1×0.024L=6×10-3mol (1分) 据得失电子守恒可知： 0.2500mol·L-1×0.032L×1=0.04000mol·L-1×0.02L×5+2y (1分) 求得x=2×103mol,y=2×103mol (1分) 故氧化物的化学式为Co0·C0203,即Co3O4 (1分) 【本题共15分】 15.(15分) CN (1)较大 (1分) (2 COOC,H (3分) Br (3)酰胺基 (1分) 1,4-二溴丁烷 (2分) NO2 (4 (3分) 答案与评分建议第1页共2页 的 OH COOC,Hs 1)HCI/C,H,OH 浓硫酸 Br2 H.C2OOCCN 2)NaOH(aq) COH △ NaH,DMSO,HCI 3)HCI(aq) (5) Br H,N COOH 催化剂 (5分) 【本题共15分】 16.(17分) (1)①有利于海水中的溴转化为Br2;降低C12的消耗：增强C12的氧化性 (2分) ②0.18 (2分) ③BO3、BO等离子在酸性条件下氧化CI,减少了Br2的产量 (2分) (2)①3Ca(OD2十3Br2十2NTH,H,065S3CaB2十N2↑+8H,0 (2分) ②投料比过大，B2还原不充分：投料比过小，浪费原料浓氨水 (2分) ③11.5 (2分) ④向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至 溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用 乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥 (5分) 【本题共17分】 17.(14分) (1)-252.9 (2分) (2)①C02+2H++2e=HC0OH (2分)》 ②2mol或2×6.02×1023 （2分) (3)①Fe-Co/MC催化反应过程中会产生FeO4、FesC2、Co2C等更多的活性位点，有利于CO2、 CO的吸附与反应 (3分) ②CO2在催化剂表面连续氢化（或H过量容易形成C-H键），C-C键难以形成 (2分) ③ne 过高时，不利于Fe,C,C0C生成，无法提供足够的活性位点：恩过低时，Fe0: 减少，活性位点上吸附的CO2及生成的CO均减少 (3分) 【本题共14分】 (其他合理答案参照给分) 答案与评分建议第2页共2页高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 S32 Co 59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有 机高分子材料的是 A.羊毛 B.橡胶 C.酚醛树脂 D.石墨烯 2.HO2+H+Fe2+一Fe3++·OH+H0可用于得到具有高反应活性的·OH。下列说 法正确的是 A.基态Fe2+的结构示意图为 B.·OH的电子式为：o:H C.HO2仅含极性共价键 D.HO和H2O2互为同素异形体 3.实室利用NH3、SO2等物质制备NHH$O3晶体。下列实验装置和操作能达到实验 目的的是 浓硫酸 Ca(OH)2与NH,Cl3 NH Cu 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.利用装置甲制备SO2 B.利用装置乙制备NH? C.利用装置丙制备NHHSO3晶体 D.利用装置丁分离出NHHSO?晶体 4.溶有(CNO)H3的吡啶 溶液与NaClo溶液发生反应可制备杀菌剂(CNO)ClNa: 2 NaClO+(CNO)H3一NaOH+(CNO)3ClNa十HO。下列说法正确的是 A.吡啶是非极性分子 B.离子半径：N3)>rNa) C.电离能：I1(O)>N) D.(CNO)ClNa中Cl的化合价为-1价 阅读下列材料，完成5~8题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有N2、NO、NO2、H3、铵盐、蛋白 质、核酸、苯胺等。自然界中氮氨的固定是含氮物质的主要转化方式之一。一定条件下工业合成 氨中，1molN2(g)与3molH(g)充分反应生成NH3(g)放出27.67kJ热量。NH是重要的化工原 料，通过催化氧化可以将NH转变为氮氧化物。尿素[COH2]溶液显碱性。柴油汽车中常 需要补充CONH2)2来进行尾气处理。CONH)2和NaCIo可用于工业制N2H4·H2O。含 尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 化学试卷第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 A.氮的固定能生成N2、NH3、NO、CONH2)2等多种物质 B.题5图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C.NH,中H-N-H键角大于CH中H-C-H键角 D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6.下列化学反应表示正确的是 题5图 A.用尿素吸收汽车尾气中NO:2CO0NH2)2+6①NO一N2+4H2O+2C02 B.NH催化氧化：4NH+70, 、催化剂」 ==4NO2+6H2O C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)一2NH(g△H=-27.67kJ.nol1 D.苯胺与盐酸反应： ○NH,+HcI→《NHCI+ 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3能与HO形成分子间氢键，易液化B.HCI溶液显酸性，可用来除铁锈 C.CONH)2溶液显碱性，可制备NH4·HOD.NHHCO3是离子化合物，受热易分解 8.用Zn-CO2水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如题8图所示（电极c为Zn,a、b、 均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 CH 尿素 Zn(OH) KOH 阻止气体通过的隔膜 双极膜 装置I 装置II 题8图 A.c为原电池的正极 B.电极a的电极反应式：CO个NH2)2一6e+6OH一N2↑+CO2↑+5HO C.装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D.相同条件下装置I中生成N2和H2的体积比为3：1 9.探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金 属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固 体，溶液变为绿色，产生气泡。 己知：水溶液中含Mn+无色，含MnO好绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A.①中溶液颜色变浅，说明部分KnO4转化为Mn B.①中溶液变为绿色，说明MnO4被钠还原为MnO C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO+4OH一4MnO}+O2↑+2H20 D.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响 化学试卷第2页（共6页） 10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 0 0 N2H4H2O 人0H2S04 OH OH X 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y与足量H2加成后的分子中含有2个手性碳原子 C.1molZ中含有23molo键 D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 11.催化NH,脱除废气中的NO和NO2的反应历程如题11图所示。下列说法不正确的是 A,上述历程的总反应： NO2 2NH十N0+NO,催化型2N2+3H,0 2NH B.过程I和V均有极性键的断裂和形成 2H" [NH42NO2)2+ C.过程Ⅱ是非氧化还原反应 NO D.过程Ⅱ每消耗标准状况下11.2LNO,转移电 N2+2H20 八[ONH)(ENO广+Hr N+H2O 子数为1.5×6.02×1023 题11图 12.工业上常用足量Na2CO3、NaOH等碱性溶液吸收含H2S的废气，过程如下所示。 H2S NaOH溶液 Na2CO3溶液 吸收 →混合→含硫盐溶液 己知：室温下，KaH2S)=1.1×107,K2HS)=1.3×101B KaH2C03)=4.5×10-7,K2H2C0)=4.7×1011。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：cHCO3)+cHCO)+cH)>c(OH) B.“吸收”反应的离子方程式：2CO}+H2S一S2+2HCO3 C.“混合”后溶液中：cHS)·c(OH)>cH)·c(S2) D.0.001mol.L-1NaS溶液中：cNa)>c(S2)>c(OH)>cH) 13.一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AF1 0.6 IⅡ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H 05 a(600,0.5) 在1.0X105Pa条件下，将1 nol CH4和3molH20的混合 80.4 气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温 b(600,0.32) 度变化的理论计算结果如题13图所示。下列说法正确的是 零02 A.△H1>0,△H2<0 CH c(600,0.04) n B.曲线m表示的是CO2 450 550 650 750 850 C.600C时，H20的平衡转化率为59.26% 温度/℃ 题13图 D.恒温恒压下向体系中通入A如会降低H2的平衡产率 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)CoS04可用于制备新型电极材料和高效催化剂。 (1)制备CoSO4。由含钴黄铁矿（主要成分为CoS、FeS2)制备CoSO4的流程如下。 Na2SO4 H2SO 含钴黄铁矿→焙烧→酸浸→CoS0 矿渣 ①“焙烧”过程中C0S发生如下转化。 CoO 02 CoS- →CoSO4 SO2 O:SON:SO+Na.S.07 写出步骤I的化学方程式：▲：“焙烧”中加入Na2S04的作用是 ②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如题14图1所示。焙烧温度在620℃~660℃ 时钴浸出率最高的原因是▲。 (2)制备新型电极材料CuCo,O。向CoSO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH, 将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如题14图2所 示。该晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀锻烧制得新型电 极材料的化学方程式： ▲。 100 80 6 40 20 ●0O 540 s8062060培绕面贺/℃ Cu Co 0 题14图1 题14图2 (3)制备新型催化剂CoO,。步骤如下。 100. ①向CoSO4溶液中加入个NH4)2C2O4溶液，充分反应后 过滤，得到CoC2O4·2H20。其他条件一定，钴沉 淀率与反应温度的关系如题14图3所示。温度 高于50℃，钴沉淀率下降的原因是▲。 题4图3心☆ 985004050 ②将CoC2O42H0在空气中加热可制得CoO,(Co为+2、+3价)。通过下列方 法测定CoO,的化学式：取一定质量的CoO,加入过量盐酸，固体完全溶 解后钴元素均转化为Co2+,加入指示剂，用0.2500mol·L1EDTA(用Na2H2Y 表示)溶液滴定至终点，消耗24.00 L EDTA溶液。另取相同质量的钴氧化 物，加入H2S04和HP04混合溶液，再加入32.00mL0.2500mol·L-1 NH4)2Fe(SO4)2溶液，样品完全溶解后，用0.04000mol·L1KMnO4标准溶 液滴定剩余的Fe2+,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00nL。计算CoO, 的化学式（写出计算过程）。已知：Co2++H2Y2-一CoY2-+2H+ 化学试卷第4页（共6页) 15.(15分)H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下： NH, C2H,OH NH, 是一CHO HCOOC,H POCI (C.H)aNCN Br入√Br 2 SOCL COOC,H (C2Hs)N DCM COOH COOC,H COOC,H,NaH,DMSO,HCI A B 0 1)HCI/C,HOH CN 2)NaOH(aq) NH -COOC,H,SOCL/NH3 3)HCI(aq) COOC,H; COOH Base,PTC KOH/HCIO COOH E G H (1)A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对▲（填“较大” 或“较小”)。 (2)D→E会产生分子式为C1H2NO2B2的副产物，其结构简式为▲。 (3)C分子中含氧官能团名称为酯基和▲： Br入√人Br的名称为▲（用 系统命名法命名)。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①核磁共振氢谱有3组峰：②能使Br2的CC4溶液褪色；③分子中sp2和p3 杂化的C原子数目之比为4：5。 OH (5)写出以 和，C,o0C一N为原料制格十 的合成路线流程图（无 OH 机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(17分)CaBr2·2H20常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备CaB2·2HO。 (1)制B2。海水提溴流程如下。 1.80mol.L1 C 热空气 NaCO,溶液 H2SO4 海水→氧化-→吹出B吸咽 →酸化→B ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是▲。 ②“吸收”过程中，100mL1.80mol·L1NaC03溶液理论上能吸收▲molB2。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是▲。 (2)制CaBr2·2H2O。65C下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成CaBr2和一种 无色气体。已知：室温下饱和Ca(OHD2溶液浓度为0.02mol.L1。 ①此反应的化学方程式为▲。 ②加料时控制投料比n(Br2):nNH)=1:0.8的原因是▲。 ③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中c(Ca力=3.2ol·L1, 则滤液的pH为▲。 ④滤液中含有少量BO、BO3,请补充从滤液中提取CaBr2·2HO的实验操作： 取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，▲（实验中须使用的试剂有： 氢溴酸、活性炭、乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。 化学试卷第5页（共6页） 17.(15分)C02资源利用具有重要意义。 (1)利用CO2制CH4。已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ·mol1、 285.8kJ·mol1。则C02甲烷化反应：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2OI)的 △H=▲kJ·mol1。 (2)利用电解催化C02制HC0OH。其装置原理如题17图1所示。 电源 H2O CO 烯 02 质子交换膜 HCOOH 酸性电解质溶液 题17图1 ①该装置的阴极电极反应式为▲。 ②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g,则 电解过程中通过质子交换膜的H的数目为▲。 (3)利用双金属协同催化CO2加氢制CH4。CO2在FeMC或Fe-CoMC表面反应 前后的催化剂样品的XRD图如题17图2、题17图3所示。CO2在Fe-Co/MC 表面催化加氢制CH4的反应机理如题17图4所示。 ■Fe-co 脑 ■FesC2 ▣C02C ●Fe ●FeOa C,H CO CO. CO C,H ● 。只 Fe;C2 FeO Co,C 安 Fe-Co/MC 海 Fe-Co/MC 活性位点 MC 更 Fe/MC Fe/MC 2×衍射角() 2×衍射角() 题17图2 题17图3 题17图4 ①Fe-CoMC催化加氢制CH4的效果优于FeMC的原因是▲。 ②H2含量过高时CL产量增多的原因是▲。 ③C,H的产量与”关系如题17图5所示，当"巴=6时，C,L的产量最 n(Co) n(Co) 高的原因是 3456.789 n(Fe)/n(Co) 题17图5 化学试卷 第6页（共6页）