精品解析：浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题

浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. “勤学苦练，燃烧成翻身之路”，关于燃烧，下列说法不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，所以燃烧一定伴有发光现象，故A正确； B．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，所以一定是氧化还原反应，故B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，有氧化性的气体也可以做助燃剂，如氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，故C错误； D．燃烧会发光、发热，所以一定会放出热量，故D正确； 答案选C。 2. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是 A. KMnO4 B. NaNO2 C. NaCl D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此需要在水基漆中加入缓蚀剂，则缓蚀剂必须具有还原性，起到抗氧化的作用，据此分析作答即可。 【详解】A．KMnO4是强氧化剂，具有强氧化性，故A不选； B．NaNO2具有还原性，可以被氧气氧化，可以做还原剂，起到抗氧化作用，故B选； C．NaCl在空气中稳定存在，不能和氧气反应，不做抗氧化剂，故C不选； D．H2SO4在空气中稳定存在，不能和氧气反应，不做抗氧化剂，故D不选； 故选：B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 碳酸钙 C. 食盐水 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是单质，电解质要求必须是化合物，单质不属于电解质，A错误； B．碳酸钙属于盐类，是化合物，虽然难溶于水，但溶解的那一小部分可以电离出自由移动的离子，符合电解质的定义，B正确； C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，电解质必须是纯净的化合物，混合物不属于电解质，C错误； D．浓硫酸是硫酸和水组成的混合物，电解质必须是纯净的化合物，混合物不属于电解质，D错误； 故选B。 4. 用于研磨药品的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．研钵，专门用于研磨固体药品的仪器，A符合题意； B．蒸发皿，主要用于蒸发溶液，B不符合题意； C．坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等高温仪器，C不符合题意； D．坩埚，用于高温灼烧固体，D不符合题意； 故选A。 5. 下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为注意明火，制备氢氧化铁胶体需要加热，应注意明火，A不符合题意； B．图标为注意高温烫伤，制备氢氧化铁胶体过程中需要加热煮沸，应防止烫伤，B不符合题意； C．图标为洗手，任何实验结束后均需洗手，制备氢氧化铁胶体实验后也需洗手，C不符合题意； D．图示为排气，制备氢氧化铁胶体过程中没有有毒气体或可燃气体等生成，不需要排气，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列与水相关的化学符号表示不正确的是 A B C D 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的分子式为，表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，A正确； B．水是共价化合物，氢原子与氧原子通过共用电子对结合，正确电子式应为：，B错误； C．水分子为V形（角形）结构，结构式用短线表示共用电子对，水的结构式为：，C正确； D．水分子为V形（角形）结构，分子结构模型为：，D正确； 故选B。 7. 下列物质中含有极性共价键的离子化合物是 A. 氯化氢 B. 过氧化钠 C. 氯化钾 D. 硫酸锌 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢只含极性共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．过氧化钠是离子化合物，含离子键和O-O非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．氯化钾是离子化合物，只含离子键，不含共价键，C错误； D．硫酸锌是离子化合物，锌离子与硫酸根离子之间为离子键，硫酸根内部S与O之间为不同非金属元素的原子形成的极性共价键，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： C. 金属钠与水的反应： D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，该离子方程式原子、电荷均守恒，B正确； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，C正确； D．二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为锰离子，反应中得失电子守恒，原子、电荷均守恒，D正确； 故选A。 9. 下列叙述不符合化学史事实的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C. 意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】 【详解】A．提出元素概念、标志近代化学诞生的是英国化学家波义耳，不是法国化学家拉瓦锡，该叙述不符合化学史事实，A错误； B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，该叙述符合化学史事实，B正确； C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，该叙述符合化学史事实，C正确； D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，该叙述符合化学史事实，D正确； 故选A。 10. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 B. 不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 C. 若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D. 实验室中未用完的钠须回收至废液缸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气有毒，密度比空气大，肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，逆风向地势高处奔跑可减少氯气吸入，A正确； B．不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗稀释碱液，再用1%硼酸中和残留的碱，符合操作规范，B正确； C．身上衣物大面积着火时，躺在地上翻滚可以隔绝空气灭火，处理方法正确，C正确； D．钠化学性质活泼，易与水反应放热，生成易燃易爆的氢气，未用完的钠必须放回原试剂瓶，不能回收至废液缸，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 稳定性强弱： B. 金属性强弱： C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强；非金属性：O＞S，稳定性：，A正确； B．同主族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：，B正确； C．Na原子与Na+质子数相同，Na原子比Na+多一个电子层，因此微粒半径：，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：Br＞I，酸性：，D错误； 故选D。 12. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置可证明的热稳定性强弱 B. 乙装置可除去中含有的少量HCl C. 丙装置可测定氯水pH D. 丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3比较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，要比较二者稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，A错误； B．混合气体中的氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应而除去，反应方程式为：，而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，故乙装置可除去CO2中含有的少量HCl，B正确； C．氯水中含有次氯酸，有漂白性，会漂白pH试纸，故无法确定氯水的pH值，C错误； D．试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨胀，也会产生气体，所以不能说明铁与水蒸气发生了反应，D错误； 故答案选B。 13. 下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应的方程式为：，Na2O2中-1价的氧，一部分化合价升高到0价，一部分降低到-2价，因此Na2O2既体现氧化性又体现还原性，A符合题意； B．Cl2与水反应的方程式为：，Cl元素化合价既有升高又有降低，Cl2既体现氧化性又体现还原性，但Cl2是单质，B不符合题意； C．N2O5与水反应的方程式为：，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，N2O5既不体现氧化性也不体现还原性，C不符合题意； D．SO2与水反应的方程式为：，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，SO2既不体现氧化性也不体现还原性，D不符合题意； 故选A。 14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 X Y Z A. X、Y、Z元素对应的单质分子中均含有非极性共价键 B. X的原子结构满足8电子稳定结构 C. Y的最高价含氧酸为 D. Z的单质存在多种同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素的位置可知，X为第一周期0族元素He，Y为第二周期ⅦA族元素F，Z为第三周期ⅥA族元素S，据此分析； 【详解】A．X的单质He为单原子分子，不存在化学键，因此单质分子中不含非极性共价键，A错误； B．X为He，He原子最外层只有2个电子，为2电子稳定结构，B错误； C．Y为F，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，不存在最高价含氧酸，C错误； D．Z为S元素，硫的单质有、、等多种，存在多种同素异形体，D正确； 故选D。 15. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是 A. 与的空间结构均为直线形 B. 与均为酸性氧化物 C. 与均能溶于水生成对应的酸 D. 与均可以与碳发生置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中单个分子空间结构为直线形，SiO2是原子晶体，不存在单个分子，整体为空间网状结构，不是直线形，A错误； B．CO2和SiO2都能与碱反应只生成盐和水，均符合酸性氧化物的定义，B正确； C．CO2能溶于水与水反应生成碳酸，SiO2难溶于水，不能与水反应生成对应酸，C错误； D．CO2与碳高温反应为，生成物只有化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，只有SiO2与碳的反应属于置换反应，D错误； 故选B。 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 阅读下列材料，完成下列3个小题。 叠氮化钠(化学式为)是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性，其固体稳定性较好，但受撞击或以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气()。 16. 下列关于的分类正确的是 A. 碱 B. 离子化合物 C. 非电解质 D. 合金 17. 关于，下列说法不正确的是 A. 反应中体现不稳定性、氧化性和还原性 B. 运输的包装箱应贴标识为： C. 撞击或时生成，理论转移 D. 中既含有离子键又含有共价键 18. 液氨体系中制备的流程如图所示，发生器I中反应；发生器II中反应，下列说法正确的是 A. 发生器I中反应类型为置换反应 B. 发生器II中反应物与生成物中共含有3种微粒 C. 发生器II中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 氨气分子中所有原子均满足稳定结构 【答案】16. B 17. C 18. A 【解析】 【16题详解】 是由钠离子和叠氮根离子构成的离子化合物，属于盐，属于电解质，故选B； 【17题详解】 A．受热或撞击极易分解，说明不稳定，反应中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，还体现氧化性和还原性，A正确； B．受撞击或以上时会迅速分解，产生大量气体，运输的包装箱应贴易爆标识：，B正确； C．没有给出标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．是由钠离子和叠氮根离子构成的离子化合物，存在离子键，叠氮根中氮原子间存在共价键，D正确； 故选C； 【18题详解】 A．发生器I中单质钠和氨气反应生成氨基钠和氢气，符合置换反应定义，A正确； B．发生器II中反应物与生成物中微粒有钠离子、氨基离子、氢氧根、氨分子，共有4种，B错误； C．叠氮化钠中氮元素化合价平均为，根据得失电子守恒，2份氨基钠中有一份做还原剂，氮元素化合价由-3价升高到价，一氧化二氮做氧化剂，氮元素化合价由+1价降低到价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C错误； D．氨气分子中氮原子满足稳定结构，氢原子满足结构，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 19. 下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B. 氯气具有可燃性 C. 液氯常用钢瓶储存运输 D. 稳定性： 20. 光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的 B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 21. 含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是 A. NaClO B. HClO C. D. 【答案】19. B 20. B 21. C 【解析】 【19题详解】 A．氯元素性质活泼，在自然界中主要以NaCl、MgCl2等化合态形式存在，A正确； B．氯气具有助燃性，能支持可燃物燃烧（如氢气在氯气中燃烧），但氯气本身不具有可燃性，B错误； C．常温下干燥的氯气不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中运输，C正确； D．HClO不稳定，见光易分解为HCl和O2；NaClO的水溶液在低温下可稳定存放，故稳定性：NaClO>HClO，D正确； 故选B； 【20题详解】 A．溶液pH降低的核心原因是HClO分解生成强酸HCl，HCl电离出氢离子，A错误； B．Cl-浓度升高，说明光照下HClO持续分解产生HCl；HClO浓度降低，因此溶液漂白能力逐渐减弱，B正确； C．氯水的氧化性来源于Cl2和HClO，随着氧气的体积分数不断增加，说明HClO不断分解，HClO浓度降低，氧化性减弱，C错误； D．养鱼时晒自来水的主要目的是促使水中的HClO分解、产物挥发，降低余氯对鱼苗的毒害，增加氧气浓度是次要作用，D错误； 故选B； 【21题详解】 “有效氯”的本质是比较消毒剂的单位质量氧化能力；假设所有消毒剂还原产物均为Cl-，则1 mol消毒剂得电子的物质的量越多，摩尔质量越小，其“有效氯”越高；据此分析： A．NaClO中Cl元素化合价从+1降到-1，1 mol NaClO参与反应得2 mol 电子；NaClO的摩尔质量为：74.5 g/mol；单位质量得电子数：，A不符合题意； B．HClO中Cl元素化合价从+1降到-1，1 mol HClO参与反应得2 mol 电子；HClO的 摩尔质量为：52.5 g/mol；单位质量得电子数：，B不符合题意； C．ClO2中Cl元素化合价从+4降到-1，1 mol ClO2参与反应得5 mol 电子；ClO2的摩尔质量为：67.5 g/mol；单位质量得电子数：，C符合题意； D．Ca(ClO)2中含2个+1价Cl，1 mol Ca(ClO)2参与反应得4 mol 电子；Ca(ClO)2的摩尔质量为：143 g/mol；单位质量得电子数：，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 工业上可利用铁铝合金制备高性能胶体粒子和常用净水剂明矾，流程如图所示： 22. 步骤I中实现铁铝分离的试剂是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠 D. 硫酸 23. 制备胶体粒子时发生的反应为(胶体)，下列说法正确的是 A. 该反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应 B. 步骤III中可能同时体现氧化性和还原性 C. 检验溶液B中的：先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含 D. 加入过量氢氧化钠溶液有利于胶体粒子的生成 24. 关于明矾制备流程的相关说法不正确的是 A. 溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式： B. 步骤V中稀硫酸的作用是溶解沉淀，也可以用稀盐酸替代 C. 溶液C中含有的离子是 D. 明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度 【答案】22. C 23. B 24. B 【解析】 【分析】根据铁铝合金性质差异，铝与碱反应，铁不与碱反应，确定步骤I是加入氢氧化钠，不溶物为铁，酸性条件下加过氧化氢得到含二价铁离子、三价铁离子的溶液B，氢氧化钠加热条件下制得四氧化三铁胶体，溶液a中含有四羟基合铝酸根，加稀硫酸过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，再加入过量酸得到含三价铝离子的溶液C，加入饱和硫酸钾溶液结晶制得明矾。 【22题详解】 A．盐酸与铁和铝均反应，不能达到分离的效果，故A错误； B．硝酸与铁和铝均反应，不能达到分离的效果，故B错误； C．根据铁铝合金性质差异，铝与碱反应，铁不与碱反应，确定步骤I是加入氢氧化钠，故C正确； D．硫酸与铁和铝均反应，不能达到分离的效果，故D错误； 则该题选C； 【23题详解】 A．制备胶体粒子时发生的反应为(胶体)，由方程式可知铁的化合价没有变化，故不属于氧化还原反应，故A错误； B．步骤III中反应放热，可能发生分解反应，可能同时体现氧化性和还原性，故B正确； C．检验溶液B中的：应先加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红，则说明含，故C错误； D．由方程式(胶体)可知，虽然反应需要氢氧根，但氢氧根过多可能导致胶体聚沉，故不利于胶体粒子的生成，故D错误； 则该题选B。 【24题详解】 A．溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式：，A正确； B．步骤V中稀硫酸的作用是溶解沉淀，但若用盐酸，会生成氯化铝，后续无法除去氯离子，故B错误； C．根据流程图可知氢氧化铝与过量硫酸反应生成硫酸铝，且稀硫酸过量，所以溶液C中含有的离子是，故C正确； D．明矾是通过向硫酸铝溶液中加入硫酸钾饱和溶液结晶得到的，说明明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度，故D正确； 则该题选B。 25. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. ①装置中可能发生反应： B. ②装置中苯的作用是隔绝空气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入溶液 D. ④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很易被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，排出了装置中的空气，试管中不存在空气，长滴管的作用是将NaOH溶液滴入硫酸亚铁溶液中生成Fe(OH)2沉淀，而不是为了防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液，C错误； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D正确； 故选C。 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 26. 请回答： （1）中子数为8的碳原子符号：___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）用离子方程式表征的酸性：___________。 （4）是酸性氧化物，写出其与KOH溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为 ，原子符号为 。 【小问2详解】 的结构与类似，为直线形分子，C原子与两个S原子各形成两对共用电子对，电子式为。 【小问3详解】 的酸性体现在能与发生中和反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 是酸性氧化物，与KOH反应生成高锰酸盐和水，化学方程式为：。 27. 请回答与Si元素相关的问题： （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。 A. 水泥 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 普通玻璃 （2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。 物质 Si SiC 熔点 144K 1687K 2973K 1986K 沸点 304K 3538K 3273K 2503K 表1 ①Si在周期表中的位置：___________。 ②反应I的化学方程式：___________。 ③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。 （3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达) （4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 表2 假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 【答案】（1）C （2） ①. 第3周期IVA族 ②. ③. 粗硅在反应Ⅰ中转化为气态，与杂质分离；在反应Ⅱ中转化为固态精硅 （3） （4）1250 【解析】 【小问1详解】 传统硅酸盐产品包括水泥、陶瓷、普通玻璃等，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐材料，因此选C； 【小问2详解】 ①Si的核电荷数为14，核外有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中位于第三周期第ⅣA族； ②反应I是粗硅与HCl在573K下反应，生成SiHCl3和H2，化学方程式为：； ③粗硅中含有SiC、SiO2等杂质，SiHCl3的沸点（304K）远低于杂质的沸点；粗硅在反应Ⅰ中转化为气态SiHCl3，与杂质分离；SiHCl3在反应Ⅱ中转化为固态精硅； 【小问3详解】 玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成具有粘性的Na2SiO3，会将玻璃塞与瓶口粘在一起，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在长链结构中，每个硅氧四面体单元平均含有1个Si原子和3个O原子（其中2个O原子为单元独有，2个O原子为共用，即 ）；设硅氧四面体的结构单元数为n，则总原子数为n（Si）+3n（O）=4n；已知总原子数为5000，因此4n=5000，解得n=1250，即近似包含1250个硅氧四面体的结构单元。 28. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。 （1）酸性强弱比较：___________(填“>”或“=”或“<”)。 （2）制备流程中体现的性质有：___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （3）步骤III中主要发生反应的化学方程式：___________。 （4）结晶脱水制备的化学方程式：___________。 【答案】（1）> （2）A （3） （4） 【解析】 【分析】酸性条件下，与饱和溶液生成，工艺中加入固体并再次通入，其目的是得到过饱和溶液。 【小问1详解】 根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，说明酸性强于； 【小问2详解】 与反应生成体现酸性；与反应生成，S元素无化合价变化，不体现氧化性或还原性；但与的反应中，作为酸性氧化物参与反应，主要体现酸性，选A； 【小问3详解】 步骤III中反应物为、与H2O，生成物为，主要发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 由过饱和溶液结晶制得，其化学方程式：。 29. 请回答与N元素相关的问题： （1）已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。 A. B. C. NO D. （2）为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应，3体积转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。 （3）小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达) （4）同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达) 【答案】（1）B （2）空气中还有，不可能充满试管。 （3） （4）或 【解析】 【小问1详解】 与反应生成过程中氮元素的化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应。根据氧化还原反应规律，必有元素发生还原反应，即元素化合价降低。 A．若生成氢气，氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，有可能生成氢气，A不符合题意； B．若生成氧气，氧元素化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应，不可能生成氧气，B符合题意； C．若生成NO，氮元素化合价由+4价降为+2价，发生还原反应，有可能生成NO，C不符合题意； D．若生成一氧化二氮，氮元素化合价由+4价降为+1价，发生还原反应，有可能生成一氧化二氮，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 充满二氧化氮气体的试管倒扣在水槽中发生反应，空气中有氧气参与反应使得液面上升，但空气中有氮气，溶液不可能充满试管； 【小问3详解】 与水发生歧化反应生成氯化氢、次氯酸，类比与水反应可推出试管内第一次“充满”是二氧化氮发生歧化反应生成硝酸、亚硝酸，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 第一次实验的试管发生反应，加热一段时间后试管内液面下降是亚硝酸分解生成NO导致的，主要发生的反应：或。 30. 现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：，为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入250mL的盐酸中，充分反应后生成标准状况下。(忽略溶液前后体积变化)。 按要求回答下列问题： （1）___________。 （2）第二份样品与盐酸反应后溶液中___________。 （3）向第二份样品与盐酸反应后的溶液中加入___________mL溶液，可使沉淀的量最大。 【答案】（1） （2）0.5 （3）625 【解析】 【小问1详解】 充分灼烧至恒重得到的10.0g固体为MgO，；另一份投入250mL的盐酸中，充分反应后生成氯化镁和标准状况下，标况下4.48LCO2的物质的量为：；48.4g碱式碳酸镁样品中，，则，，则中x：y：z＝0.4mol：0.1mol：0.5mol＝4:1:5，故； 【小问2详解】 初始盐酸的物质的量为：，与反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量为：，与反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，消耗盐酸的物质的量为，总消耗的盐酸的物质的量为0.4mol+0.1mol=0.5mol，剩余的盐酸的物质的量为0.625mol-0.5mol=0.125mol，反应后溶液中； 【小问3详解】 反应后溶液中的溶质为：MgCl2和剩余的HCl，要使 Mg(OH)2沉淀量最大，需将溶液中的中和，并将所有转化为沉淀，的物质的量：，沉淀需的物质的量为：，剩余的物质的量：n() = 0.125mol，中和需 ， 所需总物质的量：n(NaOH) = 0.5mol +0.125mol = 0.625mol，需NaOH溶液体积：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. “勤学苦练，燃烧成翻身之路”，关于燃烧，下列说法不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 2. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是 A. KMnO4 B. NaNO2 C. NaCl D. H2SO4 3. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 碳酸钙 C. 食盐水 D. 浓硫酸 4. 用于研磨药品的仪器是 A. B. C. D. 5. 下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是 A. B. C. D. 6. 下列与水相关的化学符号表示不正确的是 A B C D 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质中含有极性共价键的离子化合物是 A. 氯化氢 B. 过氧化钠 C. 氯化钾 D. 硫酸锌 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： C. 金属钠与水的反应： D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应： 9. 下列叙述不符合化学史事实的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C. 意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 10. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 B. 不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 C. 若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D. 实验室中未用完的钠须回收至废液缸 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 稳定性强弱： B. 金属性强弱： C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱： 12. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置可证明的热稳定性强弱 B. 乙装置可除去中含有的少量HCl C. 丙装置可测定氯水pH D. 丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应 13. 下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是 A. B. C. D. 14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 X Y Z A. X、Y、Z元素对应的单质分子中均含有非极性共价键 B. X的原子结构满足8电子稳定结构 C. Y的最高价含氧酸为 D. Z的单质存在多种同素异形体 15. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是 A. 与的空间结构均为直线形 B. 与均为酸性氧化物 C. 与均能溶于水生成对应的酸 D. 与均可以与碳发生置换反应 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 阅读下列材料，完成下列3个小题。 叠氮化钠(化学式为)是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性，其固体稳定性较好，但受撞击或以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气()。 16. 下列关于的分类正确的是 A. 碱 B. 离子化合物 C. 非电解质 D. 合金 17. 关于，下列说法不正确的是 A. 反应中体现不稳定性、氧化性和还原性 B. 运输的包装箱应贴标识为： C. 撞击或时生成，理论转移 D. 中既含有离子键又含有共价键 18. 液氨体系中制备的流程如图所示，发生器I中反应；发生器II中反应，下列说法正确的是 A. 发生器I中反应类型为置换反应 B. 发生器II中反应物与生成物中共含有3种微粒 C. 发生器II中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 氨气分子中所有原子均满足稳定结构 阅读下列材料，完成下列3个小题。 氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 19. 下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B. 氯气具有可燃性 C. 液氯常用钢瓶储存运输 D. 稳定性： 20. 光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的 B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 21. 含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是 A. NaClO B. HClO C. D. 阅读下列材料，完成下列3个小题。 工业上可利用铁铝合金制备高性能胶体粒子和常用净水剂明矾，流程如图所示： 22. 步骤I中实现铁铝分离的试剂是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠 D. 硫酸 23. 制备胶体粒子时发生的反应为(胶体)，下列说法正确的是 A. 该反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应 B. 步骤III中可能同时体现氧化性和还原性 C. 检验溶液B中的：先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含 D. 加入过量氢氧化钠溶液有利于胶体粒子的生成 24. 关于明矾制备流程的相关说法不正确的是 A. 溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式： B. 步骤V中稀硫酸的作用是溶解沉淀，也可以用稀盐酸替代 C. 溶液C中含有的离子是 D. 明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度 25. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. ①装置中可能发生反应： B. ②装置中苯的作用是隔绝空气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入溶液 D. ④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 26. 请回答： （1）中子数为8的碳原子符号：___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）用离子方程式表征的酸性：___________。 （4）是酸性氧化物，写出其与KOH溶液反应的化学方程式：___________。 27. 请回答与Si元素相关的问题： （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。 A. 水泥 B. 陶瓷 C. 光导纤维 D. 普通玻璃 （2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。 物质 Si SiC 熔点 144K 1687K 2973K 1986K 沸点 304K 3538K 3273K 2503K 表1 ①Si在周期表中的位置：___________。 ②反应I的化学方程式：___________。 ③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。 （3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达) （4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 表2 假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 28. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。 （1）酸性强弱比较：___________(填“>”或“=”或“<”)。 （2）制备流程中体现的性质有：___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （3）步骤III中主要发生反应的化学方程式：___________。 （4）结晶脱水制备的化学方程式：___________。 29. 请回答与N元素相关的问题： （1）已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。 A. B. C. NO D. （2）为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应，3体积转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。 （3）小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达) （4）同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达) 30. 现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：，为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入250mL的盐酸中，充分反应后生成标准状况下。(忽略溶液前后体积变化)。 按要求回答下列问题： （1）___________。 （2）第二份样品与盐酸反应后溶液中___________。 （3）向第二份样品与盐酸反应后的溶液中加入___________mL溶液，可使沉淀的量最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $