精品解析：2025年宁夏同心县韦州中学一模化学试卷

同心县韦州中学2024-2025学年度第二学期 第一次模拟考试九年级化学试卷 （满分65分 时间150分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 在下列变化中，有一个变化与其他变化有本质不同，该变化是 A. 分离液态空气制取氧气 B. 敞口放置的浓盐酸逐渐变为稀盐酸 C. 刷过石灰浆的新房墙壁逐渐变硬 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、分离液态空气制取氧气，利用的是空气中各成分的沸点不同，无新物质生成，发生的是物理变化； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置盐酸不断挥发，无新物质生成，发生的是物理变化； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷过石灰浆的新房墙壁逐渐变硬，是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，有新物质生成，属于化学变化； D、海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. “宁夏五宝”之一的甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是 A. 甘草利酮是由三个元素组成的 B. 甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 C. 甘草利酮属于氧化物 D. 382g甘草利酮中氢元素的质量是22g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甘草利酮是由C、H、O三种元素组成的，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，每个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、382g甘草利酮中氢元素的质量是：，符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 塞紧橡胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； 故选：C。 4. 下列微观解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒是因为不同的分子化学性质不同 B. 盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出酸根离子 C. 干冰升华是因为二氧化碳分子之间间隔增大 D. 金刚石、石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，选项正确； B、盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出氢离子，选项错误； C、分子间存在着间隔，固体分子间隔较大，气体分子间隔较小，干冰升华是因为二氧化碳分子之间间隔增大了，选项正确； D、金刚石、石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，选项正确； 故选B。 5. 小亮在家中用计测量了部分饮料的值，其中呈碱性的是 A. 苹果汁——2.9 B. 豆浆——7.6 C. 牛奶——6.3 D. 番茄汁——4.0 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH>7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH<7，显酸性，不符合题意。 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下图为两种变化的微观示意图，说法正确的是 A. 图一中参加反应的两种分子个数比为 4：1 B. 图一中生成物既有单质，又有化合物 C. 图一中发生的是化学变化，图二中发生的是物理变化 D. 图二中分子的种类发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，图一反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成CH3OH和水，反应为，参加反应的两种分子个数比为 1:3，错误； B. 图一中生成物为水和CH3OH，都是由多种元素组成的化合物，错误； C. 图一中生成了新物质，发生的是化学变化；图二中只是分子间隔的变化，没有生成新分子，发生的是物理变化，正确； D. 图二中分子的种类没有发生了变化，只是分子间隔的变化，错误； 故选C。 7. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选C 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 探究钢铁生锈需要氧气 C. 验证生石灰遇水放热 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项能达到实验目的。 B、左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。 C、图中实验U型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到实验目的。 D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 10. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 黄铜片的硬度比纯铜片大 C. 合金的熔点一般比其成分金属高 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下汞金属为液体，错误； B、黄铜片属于合金，硬度比纯铜片大，正确； C、合金比纯金属硬度大、熔点低；合金的熔点一般比其成分金属低，错误； D、钢的含碳量比生铁的含碳量低，错误； 故选B。 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C. 用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误，不符合题意； B、向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； D、向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意。 故选：B。 二、填空题(本题包括3小题，每空1分，共12分。) 12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的一种方法是______。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。 【答案】（1）氯化钠 （2）升温/增加溶剂 （3）200 （4）蒸发浓缩，降温结晶 【解析】 小问1详解】 由图可知，氯化钠的曲线比较平缓，硝酸钾的曲线比较陡，故两种物质溶解度受温度影响较小的是氯化钠。 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的一种方法是升温或增加溶剂。 【小问3详解】 由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾，固体能完全溶解，溶液的质量为：。 【小问4详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是蒸发浓缩，降温结晶。 13. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识” 心素养之一。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）请写出从图A得到的信息(写出1条)________。 （2）B原子结构示意图________(填“是”或“不是”)相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x=________。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是________。 【答案】（1）锡原子序数为50或锡原子的相对原子质量为118.7（合理即可） （2）不是 （3）8 （4）16 【解析】 【小问1详解】 图A中，左上角的数字表示原子序数，则锡原子序数为50，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锡原子的相对原子质量为118.7（合理即可）； 小问2详解】 最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以B原子结构示意图中最外层电子数为4，不是相对稳定结构； 【小问3详解】 氯原子的质子数=核外电子数=17，若C表示氯离子，氯原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成氯离子，最外层达到8电子的稳定结构，则x=8； 【小问4详解】 根据元素周期律，同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右依次递增，氯原子序数为17，则甲的原子序数为16。 14. 氯化钠是一种重要的资源。在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 （1）以上操作中有明显错误的是________(填序号)。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)________、称量精盐并计算产率。 （3）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是________(填字母序号)。 A. 加水 B. 蒸发50克溶剂 C. 倒出一些原溶液 D. 加入100克5%的氯化钠溶液 【答案】（1）⑥ （2）①⑤②③⑥④ （3）AB （4）B 【解析】 【小问1详解】 过滤实验中要用玻璃棒引流，防止液体外溅，图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流； 【小问2详解】 粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④； 【小问3详解】 A、氯化钠固体不纯会导致溶质质量偏小，配制的溶液溶质的质量分数偏小，正确； B、量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小，正确； C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响，错误； 故填AB； 【小问4详解】 A、加水会使溶质质量分数减小，不符合题意； B、蒸发50g溶剂后，溶质质量不变，则溶质质量分数为：，符合题意； C、溶液具有均一性，倒出一些原溶液溶质质量分数不变，不符合题意； D、加入100克5%的氯化钠溶液后，溶质质量分数为：=7.5%，不符合题意。 故填B。 三、应用题（本题包括2小题，每空1分，,每个化学方程式2分，共12分。） 15. 人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是________。根据这个规律判断下列反应不会发生的是________。 A.Fe+Sn(NO3)2=Fe(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D.Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn （2）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题。 ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的________(填字母)。 A.硬度 B.导热性 C.耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 ②有不法商人用黄铜(铜锌合金)冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法可行的是________。 A.灼烧 B.滴加白醋 C.滴加氯化钠溶液 D.滴加硫酸铜溶液 ③白铜(铜镍合金)放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍(Ni)与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. D （2） ①. ACD ②. ABD ③. 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，由弱至强的排序为：金、银、铜、锡、铁，在这“五金”中，铁的活动性最强，所以应该把金属铁的位置移到最后，则正好符合这种化学规律； A、铁比锡活泼，铁能与硝酸锡反应生成硝酸亚铁和锡，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，锡排在氢前，锡能与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、铜比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、锌比锡活泼，锡与硫酸锌不反应，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的硬度、耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，无需考虑导热性。 故选ACD； ②A、灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应， 黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、在金属活动性顺序里，金排在氢后，金和白醋不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与白醋中的醋酸反应生成氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、滴加氯化钠溶液，钠比金、铜、锌活泼，黄金和黄铜均与氯化钠溶液不反应，均无明显现象，无法用氯化钠溶液鉴别黄金和黄铜，不符合题意； D、滴加硫酸铜溶液，铜比金活泼，黄金与硫酸铜不反应，无明显现象，锌比铜活泼，黄铜中的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，现象不同，可以用硫酸铜溶液鉴别黄金和黄铜，符合题意。 故选ABD； ③镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：。 16. 实验室制取CO2，用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g(杂质不参加反应)与100g稀盐酸完全反应，可以生成CO2多少克？（需书写详细的计算过程） 【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，,每个化学方程式2分，共19分。） 17. 如图是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题： （1）实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是___________，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为___________(从A~E中选填字母编号)； （2）实验室常用锌粒和___________(填药品)来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从___________(填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 （3）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 Ⅰ．比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是___________(填字母)。 A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 Ⅱ．将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中___________，用化学方程式表示其原因是___________；丁中___________，说明CO2密度比空气大。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 稀硫酸 ②. a （3） ①. B ②. 溶液变红 ③. ④. 气球上升 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式；氧气不易溶于水，用排水法可以收集较纯净的氧气，故选C。 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，若用F装置来收集氢气，应从短管（a）端通入气体。 【小问3详解】 Ⅰ、甲装置提起矿泉水瓶后，固液分离，反应停止，放入矿泉水瓶，固液接触，反应开始，甲装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故选B。 Ⅱ、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到丙中溶液变红；化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，气球中充满空气，故此时气球会上升。 18. 为验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学按如图所示的方案进行实验： （1）第一组实验开始一段时间后，观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是________(用化学方程式表示)。 （2）第二组顺利完成实验，正确操作情况下记录b试管内的实验现象为________。小组内有同学提出可以利用下列药品设计方案并进行验证，你认为可行的是________（填字母序号）。 A.铁丝、铜丝、氯化铝溶液 B.铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 C.铝丝、铁丝、氯化铜溶液 第三组的同学操作时误将氢氧化钠溶液当作稀硫酸加入试管中，发现铝片表面也有气泡产生，为了解该气体的成分，该小组继续进行探究。 【提出问题】该气体是什么？ 【猜想与假设】 （3）甲同学认为是氧气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为是氢气。 甲同学和丙同学认为乙同学的猜想是错误的，理由是____________。 【设计方案，进行实验】 （4）①甲同学们利用图Ⅰ所示的装置进行实验。反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到的现象是________，证明自己的猜想是错误的。 ②丙同学将反应后产生的气体通入图Ⅱ所示的装置中进行干燥，然后再点燃，通过对现象的观察和分析，证明自己的猜想正确。则气体应从____（填“b”或“c”）端通入该装置内，瓶中的干燥剂X是________。 【得出结论】通过实验结果和查阅资料得知，铝和氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）。 【反思评价】 （5）甲同学认为丙同学的实验存在安全隐患，理由是________。 【答案】（1） （2） ①. 试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色； ②. B （3）反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素 （4） ①. 带火星的木条不复燃 ②. c ③. 浓硫酸 （5）点燃氢气前没有验纯，不纯洁的氢气点燃易发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 第一组实验开始一段时间观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是铁片表面的铁锈没有打磨掉，铁锈的成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，化学方程式为：； 【小问2详解】 第二组实验正确操作情况下是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象为试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，故填：试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色； A、选择铁丝、铜丝、氯化铝溶液，无法比较铁丝和铜丝的活动性，故A错误；  B、选择铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 ，  铁丝和氯化铝溶液反应，可以得出铝活动性强于铁；铁丝和氯化铜溶液反应，可以得出铁的活动性强于铜；故得出：铝的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，故B正确；  C、选择铝丝、铁丝、氯化铜溶液，无法比较铁丝和铝丝的活动性，故C错误，故选B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律中元素守恒，反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素，故填：反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素； 【小问4详解】 检验O2的方法是用带火星的木条接触气体，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是，故填：带火星的木条不复燃； 多功能瓶用作干燥除杂，气体长进短出，故填：c； 浓H2SO4具有吸水性，通常做干燥剂，故填：浓硫酸； 【小问5详解】 丙同学的实验存在安全隐患，如果产生的气体是H2，气体不纯，点燃易发生爆炸，实验前应先收集一试管气体验纯，故填：点燃氢气前应该先验纯，不纯洁的氢气点燃易发生爆炸； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同心县韦州中学2024-2025学年度第二学期 第一次模拟考试九年级化学试卷 （满分65分 时间150分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 在下列变化中，有一个变化与其他变化有本质不同，该变化是 A. 分离液态空气制取氧气 B. 敞口放置的浓盐酸逐渐变为稀盐酸 C. 刷过石灰浆的新房墙壁逐渐变硬 D. 海水晒盐 2. “宁夏五宝”之一的甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是 A. 甘草利酮是由三个元素组成的 B. 甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 C. 甘草利酮属于氧化物 D. 382g甘草利酮中氢元素的质量是22g 3. 规范实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 塞紧橡胶塞 4. 下列微观解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒是因为不同的分子化学性质不同 B. 盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出酸根离子 C. 干冰升华因为二氧化碳分子之间间隔增大 D. 金刚石、石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同 5. 小亮在家中用计测量了部分饮料的值，其中呈碱性的是 A. 苹果汁——2.9 B. 豆浆——7.6 C. 牛奶——6.3 D. 番茄汁——4.0 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下图为两种变化的微观示意图，说法正确的是 A. 图一中参加反应的两种分子个数比为 4：1 B. 图一中生成物既有单质，又有化合物 C. 图一中发生的是化学变化，图二中发生的是物理变化 D. 图二中分子的种类发生了变化 7. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A 探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 探究钢铁生锈需要氧气 C. 验证生石灰遇水放热 D. 验证质量守恒定律 10. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 黄铜片的硬度比纯铜片大 C. 合金的熔点一般比其成分金属高 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C. 用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 二、填空题(本题包括3小题，每空1分，共12分。) 12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的一种方法是______。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。 13. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，“宏观辨识” 心素养之一。如图中A是锡元素在周期表中信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）请写出从图A得到的信息(写出1条)________。 （2）B原子结构示意图________(填“是”或“不是”)相对稳定结构。 （3）若C表示氯离子，则x=________。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是________。 14. 氯化钠是一种重要的资源。在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 （1）以上操作中有明显错误的是________(填序号)。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)________、称量精盐并计算产率。 （3）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是________(填字母序号)。 A. 加水 B. 蒸发50克溶剂 C. 倒出一些原溶液 D. 加入100克5%的氯化钠溶液 三、应用题（本题包括2小题，每空1分，,每个化学方程式2分，共12分。） 15. 人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是________。根据这个规律判断下列反应不会发生的是________。 A.Fe+Sn(NO3)2=Fe(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D.Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn （2）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题。 ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的________(填字母)。 A.硬度 B.导热性 C.耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 ②有不法商人用黄铜(铜锌合金)冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法可行的是________。 A.灼烧 B.滴加白醋 C.滴加氯化钠溶液 D.滴加硫酸铜溶液 ③白铜(铜镍合金)放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍(Ni)与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为________。 16. 实验室制取CO2，用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g(杂质不参加反应)与100g稀盐酸完全反应，可以生成CO2多少克？（需书写详细的计算过程） 四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，,每个化学方程式2分，共19分。） 17. 如图是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题： （1）实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是___________，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为___________(从A~E中选填字母编号)； （2）实验室常用锌粒和___________(填药品)来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从___________(填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 （3）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 Ⅰ．比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是___________(填字母)。 A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 Ⅱ．将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中___________，用化学方程式表示其原因是___________；丁中___________，说明CO2密度比空气大。 18. 为验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学按如图所示的方案进行实验： （1）第一组实验开始一段时间后，观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是________(用化学方程式表示)。 （2）第二组顺利完成实验，正确操作情况下记录b试管内的实验现象为________。小组内有同学提出可以利用下列药品设计方案并进行验证，你认为可行的是________（填字母序号）。 A.铁丝、铜丝、氯化铝溶液 B.铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 C.铝丝、铁丝、氯化铜溶液 第三组的同学操作时误将氢氧化钠溶液当作稀硫酸加入试管中，发现铝片表面也有气泡产生，为了解该气体的成分，该小组继续进行探究。 【提出问题】该气体是什么？ 【猜想与假设】 （3）甲同学认为是氧气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为是氢气。 甲同学和丙同学认为乙同学的猜想是错误的，理由是____________。 【设计方案，进行实验】 （4）①甲同学们利用图Ⅰ所示的装置进行实验。反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到的现象是________，证明自己的猜想是错误的。 ②丙同学将反应后产生的气体通入图Ⅱ所示的装置中进行干燥，然后再点燃，通过对现象的观察和分析，证明自己的猜想正确。则气体应从____（填“b”或“c”）端通入该装置内，瓶中的干燥剂X是________。 【得出结论】通过实验结果和查阅资料得知，铝和氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2） 【反思评价】 （5）甲同学认为丙同学的实验存在安全隐患，理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $