精品解析：湖南株洲市第二中学2026学年高一下学期开学化学试题

湖南株洲市第二中学2026学年高一下学期开学化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B. 二氧化硫一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的结构式： C. 、和互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 溶液可制得胶体粒子数为 C. 将4.6 g钠用刺有小孔铝箔包裹，与足量水充分反应生成的分子数为 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与氨水反应： B 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向中加入Na2O2： 6. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 离子半径关系 C. 化合物M为离子化合物 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 8. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 9. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 10. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中含有 C 向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 反应能说明氧的非金属性强于硫 B. M的溶液既能与酸又能与碱反应 C. N中既含离子键又含极性共价键 D. H在纯氧中燃烧能生成K 12. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 13. 用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A. CO2分子中有非极性键 B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应 C. 水是共价化合物，所以不是电解质 D. CO2转化为CH4的化学方程式是 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请根据题意回答下列问题： I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： （1）现有下列9种微粒：，其中，核素有___________种，涉及的元素有___________种。 （2）现有以下物质：①稀盐酸②③固体④NaOH溶液⑤熔融的⑥⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是___________(填标号，下同)，属于非电解质的是___________。 II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下： （3）g在周期表中的位置为___________； （4）三种元素的气态氢化物最稳定的是___________(用化学式表示)； （5）d与e简单离子半径大小比较：d___________e(填“<”、“>”或“=”)。 16. 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。 请根据图示转化关系，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。 （2）根据要求回答： ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。 ②反应③的化学方程式_______。 ③反应⑦的离子方程式_______。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 18. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南株洲市第二中学2026学年高一下学期开学化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对肠胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，制作发酵粉的是碳酸氢钠（小苏打）而非碳酸钠，A错误； B．二氧化硫在符合国家标准的限量内可以作为食品添加剂，能够起到漂白、防腐、抗氧化的作用，例如葡萄酒中会添加少量二氧化硫保鲜，B正确； C．俗称铁红、常用作红色颜料的是三氧化二铁，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠会和洁厕灵中的HCl反应生成有毒的氯气，不仅不能增强消毒效果，还会危害人体健康，D错误； 故答案为B。 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的结构式： C. 、和互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒元素的质子数为34，中子数为40时，质量数为34+40=74，故中子数为40的硒核素：，A正确； B．HClO为含氧酸，HClO的结构式为：，B错误； C．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，、和质子数相同（都有1个质子），中子数不同（分别有0、1、2个中子），、和互为同位素，C正确； D．为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故答案选择B。 3. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要半导体材料，催化剂合金如铂-铑合金多位于过渡金属区，错误。 说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。 说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。 说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成，为超氧化物，不均为过氧化物，错误。 说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。 说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。 综上，②⑤⑥正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 溶液可制得胶体粒子数为 C. 将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成的分子数为 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，1个分子中，含6个中子，含10个中子，总共含16个中子，因此0.5mol该物质含有的中子数为，A正确； B．胶体粒子是多个的聚集体，因此溶液制得的胶体粒子数远小于，B错误； C．4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应时生成0.1 mol ，同时生成的会与铝箔中的Al继续反应生成额外的，因此最终生成的分子数大于，C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，生成的数目为，D错误； 故答案为A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与氨水反应： B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向中加入Na2O2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氨水反应，氨水是弱碱，方程式应写为：，A错误； B．用溶液吸收过量氯气，完全氧化为，离子方程式为：，B错误； C．向碳酸钠溶液中滴加少量溶液，提供氢离子，因酸不足，反应生成，C正确； D．向中加入过氧化钠，氧气来自过氧化钠中的氧原子，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，、与反应生成、气体，且与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中与反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 【点睛】 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 离子半径关系 C. 化合物M为离子化合物 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的是Na（钠），故X为Na。化合物M的结构显示，W形成2个共价键，最外层含6个电子，且原子序数小于Na（11），故W为O（氧）。W(O)的核外电子数为8，X(Na)的最外层电子数为1，设Z的最外层电子数为a，根据题意‘W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等’，有8=1+a，解得a=7，即Z最外层7个电子，原子序数大于Na；Y原子序数是Z最外层电子数的2倍，故Y原子序数为14，为Si（硅）。Z原子序数大于Na，最外层7个电子，故Z为Cl（氯）。因此W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性，则氢化物稳定性，即，A错误； B．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，为3个电子层；、均为2个电子层，核电荷数，故半径，因此离子半径，B正确； C．化合物M由和阴离子构成，含离子键，属于离子化合物，C正确。 D．为最外层8电子；O原子形成2个共价键，最外层8电子；Si原子形成4个共价键，最外层8电子。因此M中各原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故答案选A。 8. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．是强氧化剂，先与混合加热会产生O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入KOH，A错误； B．一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，、与盐酸反应，均只有盐酸中Cl被氧化生成Cl2，产生1 mol Cl2均转移2 mol电子，转移电子数相同，而与浓盐酸反应中，两物质中均有Cl元素，会归中生成Cl2，产生1 mol Cl2转移，B错误； C．歧化反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．流程中反应生成的可循环使用，但反应后生成，不能循环使用，D错误。  故选C。 9. 对于反应：，下列说法正确是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，只有溴和氧两种元素化合价发生变化；部分Br元素化合价从+3降至0，其余部分Br元素化合价从+3升至+5，部分O元素化合价从-2升至0，A错误； B．依据A项分析，该反应的氧化剂为BrF3，还原产物为Br2，氧化产物包括HBrO3和O2，结合反应方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，B错误； C．依据化合价变化规律，3 mol BrF3参加反应时转移电子为6 mol，则1.5 mol BrF3参加反应时转移电子为3 mol，C错误； D．5 mol H2O参加反应时，被H2O（氧化产物为O2，失去4 mol电子）还原的BrF3（每还原1 mol BrF3，得到3 mol电子）为 mol，则1.5 mol H2O参加反应时，被H2O还原的BrF3为，D正确； 故答案选D。 10. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中含有 C 向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验操作中稀盐酸与NaHCO3反应产生CO2，CO2使石灰水变浑浊，说明盐酸酸性强于碳酸，不能证明非金属性Cl > C（非金属性可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较），A错误。 B．滴加BaCl2生成白色沉淀，可能由引起，但也可能由、或Ag+等离子引起（如BaCO3、AgCl均为白色沉淀），无法唯一确定存在，B错误。 C．加入KSCN无现象，说明无Fe3+；通入后溶液变红，说明生成Fe3+（与SCN⁻形成红色络合物），故溶液中一定含Fe2+，C正确。 D．滴加过量氯水使NaBr氧化为（溶液变橙色），再加入淀粉-KI后变蓝，说明生成；但过量氯水可直接氧化I⁻为，无法证明氧化了I⁻（即不能得出 > 的结论），D错误。 故答案选C。 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 反应能说明氧的非金属性强于硫 B. M的溶液既能与酸又能与碱反应 C. N中既含离子键又含极性共价键 D. H在纯氧中燃烧能生成K 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可判断G、H、J、K、L中都含有同一种元素，且具有可变化合价；J具有漂白性，则其为SO2；与足量NaOH反应生成Na2SO3(N)，与少量NaOH反应生成NaHSO3(M)，Na2SO3(N)被O2氧化为Na2SO4(L)。G、H、J、K分别为H2S、S、SO2、SO3。从而得出G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，L为Na2SO4，M为NaHSO3，N为Na2SO3。 【详解】A．反应G(H2S)→H(S)，发生反应2H2S+O2=2S+2H2O，能说明氧化性O2大于S，从而说明氧的非金属性强于硫，A正确； B．M为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱反应，B正确； C．N为Na2SO3，由Na+和构成(阴、阳离子间形成离子键)，中S与O原子间形成极性共价键，则Na2SO3中既含离子键又含极性共价键，C正确； D．H为S，在纯氧中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3(K)，D错误； 故答案选D。 12. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色， a棉球会变白，微热后变红，选项A正确； B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：、SO2+OH-=HSO3-，选项B正确； C． 碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明具有还原性，选项C错误； D． 若将试剂改为浓和固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色，选项D正确； 答案选C。 13. 用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A. CO2分子中有非极性键 B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应 C. 水是共价化合物，所以不是电解质 D. CO2转化为CH4的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，碳原子和氧原子之间为极性键，并不含非极性键，故A错误； B．捕获的过程为：与生成的过程，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．物质是否为电解质不能简单以共价化合物来判定，水分子虽电离程度很弱，但仍可微弱导电，属于电解质，故C错误； D．由图可知，与反应生成和，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案选D。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又恢复到原来的值，A不符合题意； B．分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸，NaHCO3与盐酸反应直接产生二氧化碳，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳，所以NaHCO3溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快，最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B符合题意； C．二氧化碳为，混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，，消耗，此时溶液中离子总物质的量减少；然后二氧化碳与NaOH反应，，消耗，离子总物质的量继续减少；接着二氧化碳与碳酸钠反应：，离子总物质的量增加；最后反应，，沉淀溶解，消耗，至此二氧化碳全部反应完毕，离子总物质的量增加，C不符合题意； D．因为还原性：，向混合溶液中通入氯气，先被氧化（a线），然后被氧化（c线），b线代表的应该是，最后被氧化减少，所以d线代表溴离子，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请根据题意回答下列问题： I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： （1）现有下列9种微粒：，其中，核素有___________种，涉及的元素有___________种。 （2）现有以下物质：①稀盐酸②③固体④NaOH溶液⑤熔融的⑥⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是___________(填标号，下同)，属于非电解质的是___________。 II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下： （3）g在周期表中的位置为___________； （4）三种元素的气态氢化物最稳定的是___________(用化学式表示)； （5）d与e简单离子半径大小比较：d___________e(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. 5 ②. 5 （2） ①. ③⑤ ②. ⑥⑧ （3）第三周期IVA族 （4） （5）> 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Si元素、h为P元素、i为S元素、j为K元素； 【小问1详解】 由符号可知，9 种微粒中含有氢、碳、氮、氧、铁五种元素，含有五种核素。 【小问2详解】 ①稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；③硫酸钡固体是盐，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；④氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的硫酸氢钠是盐，能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥二氧化碳是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑦铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖是有机物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；所以八种物质中属于电解质的是③⑤、属于非电解质的是⑥⑧。 【小问3详解】 由分析知，g为Si元素，Si元素位于元素周期表第三周期IVA族。 【小问4详解】 由分析知，g为Si元素、h为P元素、i为S元素，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物最稳定的是。 【小问5详解】 由分析知，d为O元素、e为Na元素，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径。 16. 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。 请根据图示转化关系，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。 （2）根据要求回答： ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。 ②反应③的化学方程式_______。 ③反应⑦的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. Al ②. FeCl3 ③. HCl ④. Fe(OH)2 （2） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ ③. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 【解析】 【分析】金属A焰色试验为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。 【小问1详解】 依据分析B为Al；G为FeCl3；丙为HCl，H为Fe(OH)2； 【小问2详解】 ①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； ②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑； ③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 （3） （4）一条光路 （5） （6）3:1 【解析】 【分析】刻蚀后的液体加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质和亚铁离子，过滤滤渣含铁和铜，滤液含氯化亚铁，滤渣加入过量稀盐酸和铁生成氯化亚铁，过滤分离出铜，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，处理得到胆矾；滤液加入少量铁和过量稀盐酸生成氯化亚铁，处理得到FeCl2·4H2O； 铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入草酸得到草酸亚铁沉淀，加热氧气灼烧得到氧化铁、一氧化碳、二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉； 【小问1详解】 Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，过程②中选择的试剂为稀盐酸；过程③中加入铁粉目的是和过量稀盐酸生成氯化亚铁，且能防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，反应为：。 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：一条光路； 【小问5详解】 FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，草酸亚铁中碳元素化合价由+3变为CO中的+2、CO2中的+4，氧气中氧元素化合价由0变为-2，铁元素化合价由+2变为+3，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，结合质量守恒，则FeC2O4与O2反应的物质的量之比为4:1，反应为：； 【小问6详解】 由腐蚀机理示意图可知，正极H2O先变成H+，再与H+在SRB作用下生成S2-，S2-与Fe2+结合生成FeS，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：，则生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3:1。 18. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5）70% （6）③④ 【解析】 【分析】本实验利用和在活性炭催化下制备硫酰氯（）。甲装置制备，庚为制备装置，乙、丁装置干燥和，丙为反应主装置。由于与水极易反应，全程需严格防水，同时控制反应条件以提高产率。 【小问1详解】 导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，A错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，B错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，C错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，D正确： 【小问3详解】 仪器c的名称是分液漏斗；装置乙和丁中可使用的同一种试剂为浓硫酸（用于干燥气体，干燥和，防止水分进入丙装置导致水解）；乙、丁装置若去除，和会与水蒸气反应，降低利用率，反应方程式为：。 【小问4详解】 仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问5详解】 当通入为（标准状况）时，。根据反应，理论上生成，理论质量为。因此产率为。 【小问6详解】 为提高本实验中硫酰氯产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $