精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2027届高二下学期第一次校测化学试题

玉溪师院附中2027届高二下学期第一次校测 化学试卷 满分100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ni—58.7 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 I—127 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无杀菌作用，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，B错误； C．海水中含、等离子，其水解（）为吸热过程，夏天温度升高促进水解，使增大，pH升高，C正确； D．工业合成氨的循环操作旨在回收未反应的和，提高原料利用率，而非提高平衡时氨的含量（由温度、压强等决定），D错误。 故选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为18的氧原子，质子数为8，符号为，A不符合题意； B．中B原子最外层为6电子，电子式为，B符合题意； C．中键由两个原子的轨道“头碰头”重叠形成，电子云轮廓图：，C不符合题意； D．中S原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D不符合题意； 故选B。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2通入水中，溶液中HCl、HClO、ClO-微粒的总数目为2NA B. 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数目为3NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗32 g铜 D. 25℃时，向1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目等于0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中仍含有未反应的，故、、微粒的总物质的量小于，数目小于，A不符合题意； B．晶体由和构成，晶体中含有的离子数目为，B不符合题意； C．电解精炼铜时，阳极除了铜失电子，比铜活泼的杂质金属（如、等）也会失电子，当电路中通过个电子时，阳极消耗铜的质量不等于，C不符合题意； D．时，向的氯化铵溶液中滴入氨水至，则，根据电荷守恒，可得，故数目等于，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： C. 向漂白液中通入过量气体： D. 溶液呈碱性的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为，A正确； B．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙时，硫酸钙为固体沉淀，不能写成离子形式，正确离子方程式应为 ，B错误； C．向漂白液 中通入过量 时，应发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：，C错误； D． 溶液呈碱性是因生成氢氧根离子，，D错误； 故选A。 5. 广藿香是藿香正气水的主要成分，愈创木烯（结构简式如图）是广藿香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含3个手性碳原子 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．愈创木烯的结构中含2个环和2个碳碳双键，不饱和度 ，根据烃的分子式通式 ， 时，，故分子式应为，A错误； B．芳香烃需含有苯环，该分子中不含苯环，属于脂环烃，B错误； C．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的特殊碳原子，由结构简式可知，该分子中含有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．分子中含烷基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键及烷基均可发生氧化反应（如燃烧、被酸性高锰酸钾氧化），D正确； 故选D。 6. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：制备 B. 乙：测定中和反应的反应热 C. 丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 丁：在铁制品表面镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁易被氧化，直接加热蒸干硫酸亚铁溶液不能得到纯净的硫酸亚铁，A错误； B．金属搅拌器导热，导致热量散失，引起实验误差较大，B错误； C．热水中混合气体颜色比冷水中混合气体颜色深，说明加热平衡向生成二氧化氮的方向移动，该实验探究温度对平衡的影响，C正确； D．铁制品表面镀铜，铁制品作阴极，与电源负极相连；铜作阳极，与电源正极相连。图中铜片作阴极，铁制品作阳极，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 7. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶 D 的沸点高于 N—H键的键长比P—H键的键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水加热难以分解是由于O-H键的键能较强，涉及化学键的稳定性，而氢键是分子间作用力，只影响物理性质如熔沸点，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，P-P键间的键角为60°，B错误； C．苯和I2均为非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于非极性溶剂苯，且苯与水不互溶形成分层，因此可用苯萃取碘水中的I2，C正确； D．NH3沸点高于PH3是由于NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，与N-H键键长短无关，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：H2S>H2SO4 B 向5mLFeCl3溶液中先滴加Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气体多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀，反应为：，该反应能进行是因为的溶解度极小，不溶于稀硫酸，这不能说明酸性，A 错误； B．向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液，溶液先变红褐色是因为水解生成胶体，发生了水解反应；后产生蓝色沉淀说明生成了，与发生了氧化还原反应，B 正确； C．常温下用pH试纸测得溶液，是因为和的水解程度相当，溶液的酸碱性相互抵消，并非不水解，C 错误； D．等体积、pH均为3的HA和HB与足量锌反应，HA产生气体更快且最终量更多，说明HA的浓度更大，酸性更弱，D 错误； 故答案选B。 9. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（）]某时段的工作原理如下。 总反应方程式： 下列说法正确的是 A. 放电时，侧作负极 B. 依据移动方向判断，图示中的电池处于充电状态 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】本题围绕锂离子电池的充放电原理展开，总反应为。放电时，负极（嵌锂石墨）发生氧化反应，释放和电子，通过隔膜向正极移动；正极（）发生还原反应，嵌入。充电时，装置为电解池，阴极（原负极）嵌入，阳极（原正极）脱出，元素价态升高，实现电能到化学能的转化。整个过程通过的嵌入/脱出与电子转移，完成化学能与电能的相互转化，体现了二次电池的工作原理，据此分析。 【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，失去电子生成和；在放电时为正极，发生还原反应，A不符合题意； B．图中向电极移动；放电时向正极移动，充电时向阴极（原负极）移动；因此图示状态为放电状态，而非充电，B不符合题意； C．充电时，阴极（原负极）发生还原反应，嵌入；反应为，C符合题意； D．充电时，阳极反应为； 元素失去的电子数与脱出的数目相等（均为），D不符合题意； 故选C。 10. 推动综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 步骤①是决速步骤 C. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 D. 步骤③的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤②反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，Ａ正确； B．步骤①、②、③的反应的反应能垒分别为0.89eV、0.68eV、0.64eV，步骤①能垒最大，是决速步骤，B正确； C．如图所示，和是脱附过程，物质从催化剂表面脱附的过程会吸收能量，C错误； D．由图可知，步骤③反应的方程式为，D正确； 故答案为C。 11. 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中 C. 盐酸与氨水混合后溶液呈碱性，溶液中： D. 1 L的NaOH溶液中含有的个数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，会发生水解，导致减小，而不变，因此，A错误； B．在溶液中，完全电离提供2个和1个，分步水解产生和，物料守恒为，B错误； C．盐酸与氨水混合后溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，，C正确； D．因题干未指明温度，不确定，pH=12的NaOH溶液中，无法确定，D错误； 故选C。 12. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 13. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误； B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误； C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确； D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 故选 C。 14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D C. B、C形成的化合物为酸性氧化物 D. F的常见离子的最外层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】A是宇宙中含量最多的元素，为H（氢）；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，价电子排布为，为N（氮）；C元素原子价层电子排布为，，排布为，为O（氧）；D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，电子排布为，为Na（钠）；E与D最高能层数相同，价电子数等于电子层数，为Al（铝）；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层所有轨道电子均成对，电子排布为，为Cu（铜）。因此A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cu。 【详解】A．电负性：同周期从左到右递增，且O > N > H，即 C > B > A，A错误； B．N的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O；Al的第一电离能大于Na。金属元素第一电离能小于非金属，故第一电离能顺序为N > O > Al > Na，即B > C > E > D，B正确； C．B、C形成的化合物为，与水反应生成和NO，不符合酸性氧化物的概念，因此不是酸性氧化物， C错误； D．F的常见离子为，其电子排布为，最外层电子排布为， D错误； 故答案选B。 15. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为2：1。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点点 D. 化学平衡常数：y点点 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，据此分析。 【详解】A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强，B符合题意； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃，温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C不符合题意； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关；该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D不符合题意； 故选B。 16. 自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A. 曲线I对应的粒子是 B. ，的电离平衡常数 C. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D. 溶于水中： 【答案】B 【解析】 【分析】分析已知信息可得，pH值越低，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，反应平衡向逆反应方向移动，氯水中主要含有的是，随着pH的增大，反应平衡向正反应方向移动，的浓度增大，减少，的分布系数增大，的分布系数减小，pH过大，溶液显碱性，与反应生成，的分布系数减小，的分布系数增大，所以，分布系数关系图中曲线Ⅰ对应的粒子为、Ⅱ对应的粒子为、Ⅲ对应的粒子为； 【详解】A．由分析可得曲线Ⅰ对应的粒子为，A项正确； B．的电离方程式为，电离平衡常数，取图像中点N（7.5，0.5），和分布系数相同，溶液中两者浓度相等，电离平衡常数等于氢离子浓度，即，B项错误； C．由分析和图像可知，pH=4时，氯水中的分布系数最大，浓度最高，则此时的杀菌效果最好，C项正确； D．0.1 mol溶于水中，根据元素守恒，溶液中氯元素的物质的量为，表示为，D项正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 一种以含锌废料（主要成分为，含少量、杂质）为原料制备氯化锌晶体的工艺流程如下图所示： 已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的 6.2 2.2 7.5 沉淀完全时的 7.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）“转化”时加入溶液的作用是________。 （4）“调”时加入的试剂最好选择__________（填字母）。 A. 溶液 B. 粉末 C. 固体 D. 稀氨水 （5）根据表中数据可知的________；若“转化”后溶液中的浓度为，“调”时应控制的范围是________。 （6）用晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因________。 （7）溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为________。 【答案】（1）增大废料与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分 （2）、 （3）将氧化为，便于后续除去 （4）C （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】含锌废料主要成分为，含少量、杂质，酸浸后，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入锌粉发生置换反应，过滤除去铜，滤渣I含有Cu以及过量的Zn，滤液中含有Zn2+、Fe2+，加入过氧化氢溶液，将氧化为，调pH，将转化为Fe(OH)3沉淀除去，滤渣II为Fe(OH)3，滤液II通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到ZnCl2晶体。 【小问1详解】 “酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是增大废料与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分。 【小问2详解】 由分析知，滤渣I的主要成分为、。 【小问3详解】 “转化”时加入溶液的作用是将氧化为，便于后续除去。 【小问4详解】 调，将转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入杂质，选择固体调，故选C。 【小问5详解】 已知的开始沉淀的pH为6.2，，故的；若“转化”后溶液中的浓度为，开始沉淀时， ，，，“调”使沉淀完全，不沉淀，故“调”时应控制的范围是。 【小问6详解】 由于会发生水解反应，生成使溶液出现浑浊，因此需补加少量浓盐酸，抑制发生水解反应。 【小问7详解】 在钢铁表面镀锌，因此钢铁做阴极，钢铁上发生的电极反应式为。 18. 硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： （1）属于______(填“纯净物”或“混合物”)，装置中仪器的名称是______。 （2）装置A产生的气体分子空间结构名称为______。 （3）在装置中生成的反应可视为由以下4个反应组成： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ…… 补全反应Ⅳ的化学方程式：______。 （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，当计读数接近7.0时应立即停止通，原因是______。 （5）硫代硫酸钠可用于除去自来水中的氯气，已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为______。 （6）产品纯度的测定：称取制得的硫代硫酸钠晶体样品，准确配制成溶液；向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由______色变为______色，且半分钟不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为，则样品的硫代硫酸钠晶体纯度为______(用含、的式子表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 长颈漏斗 （2）V形 （3） （4）硫代硫酸钠在中性和碱性环境中稳定，若继续通入导致溶液pH过低，硫代硫酸钠不稳定分解，会显著降低产物产率 （5） （6） ①. 蓝 ②. 无 ③. 【解析】 【分析】该实验用于制取硫代硫酸钠晶体并测定其纯度。装置A用于制备，装置B用于吸收且长颈漏斗有平衡气压的作用，装置C是主反应器，其中和溶液在作用下生成，最后，通过滴定法测定样品纯度。 【小问1详解】 属于纯净物，装置中仪器的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置A产生的气体是，其价层电子对数，故其分子空间结构名称为V形。 【小问3详解】 根据前三个反应产物推断，最终需将单质硫与亚硫酸钠转化为硫代硫酸钠，故反应IV的化学方程式为。 【小问4详解】 硫代硫酸钠在中性和碱性环境中稳定，故当计读数接近7.0时应立即停止通，若继续通入导致溶液pH过低，硫代硫酸钠不稳定分解，会显著降低产物产率。 【小问5详解】 与发生氧化还原反应，S从平均+2价升至+6价生成，被还原为，配平后离子方程式为。 【小问6详解】 ①淀粉遇显蓝色，反应滴定至完全消耗后，蓝色褪去，且半分钟内不恢复即为终点，故滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色。 ②根据滴定关系可知化学计量比为 ，则250 mL原溶液中含硫代硫酸钠晶体==，故纯度表达式为。 19. 请完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； 则反应的___________。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5 mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）< 【解析】 【小问1详解】 目标反应=反应ii-3×反应i，则ΔH=ΔH2-3ΔH1=(b-3a) kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．未标明速率所表示的是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡，A错误；  B．恒容体系中的气相反应混合气体密度始终不变，无法判断平衡，B错误； C．反应中各物质的物质的量不断改变，则O2的体积分数不再改变可说明达到平衡，C正确； D．反应分子的总物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量不再改变可说明达到平衡，D正确； 故答案为CD； ②A．恒温恒容条件下充入氦气，体系总压强增大，但各组分的浓度（或分压）不变，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误； B．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B错误； C．增加有利于反应正向进行，但的平衡转化率减小，C错误； D．充入和，反应物浓度增加，平衡正向移动，的平衡转化率增加，D正确； 故答案为D； ③平衡时的浓度为0.5 mol/L，根据反应方程式可知，的转化率为，平衡时的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，气体总物质的量为2.5mol，则平衡常数。 【小问3详解】 温度越高，平衡常数越大，表明产物越多、反应物越少，即有利于反应正向进行，则该反应吸热。 【小问4详解】 ，平衡逆向进行，<。 20. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 （1）Si的价层电子排布式为_______；是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______；气态分子的空间构型是_______。 （2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是_______。 （3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的H-O键极性_______(填“大”或“小”)。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 （2） ①. 大于 ②. 同周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 （3） ①. ②. 小 （4）HC>HB>HA 【解析】 【分析】同一周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素。同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。 【小问1详解】 基态Si原子核外14个电子。价层电子排布式为；中Si的价层电子对数，Si采取的杂化类型为；孤电子对数为0，气态分子的空间构型是正四面体形； 【小问2详解】 砷、硒均为第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素； 【小问3详解】 同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，电负性N>P，H-O键的共用电子对偏向氧的程度硝酸的强于次磷酸，由此可判断前者H-O键极性：次磷酸<硝酸。 【小问4详解】 O、S、Se的原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，从而其中羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC>HB>HA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2027届高二下学期第一次校测 化学试卷 满分100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ni—58.7 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 I—127 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2通入水中，溶液中HCl、HClO、ClO-微粒的总数目为2NA B. 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数目为3NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗32 g铜 D. 25℃时，向1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目等于0.1NA 4. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： C. 向漂白液中通入过量气体： D. 溶液呈碱性的原因： 5. 广藿香是藿香正气水的主要成分，愈创木烯（结构简式如图）是广藿香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含3个手性碳原子 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 6. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：制备 B. 乙：测定中和反应的反应热 C. 丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 丁：在铁制品表面镀铜 7. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是 C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶 D 的沸点高于 N—H键的键长比P—H键的键长短 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：H2S>H2SO4 B 向5mLFeCl3溶液中先滴加Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气体多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 9. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（）]某时段的工作原理如下。 总反应方程式： 下列说法正确的是 A. 放电时，侧作负极 B. 依据移动方向判断，图示中的电池处于充电状态 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 10. 推动综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 步骤①是决速步骤 C. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 D. 步骤③的反应方程式为 11. 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中 C. 盐酸与氨水混合后溶液呈碱性，溶液中： D. 1 L的NaOH溶液中含有的个数一定为 12. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 13. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D C. B、C形成的化合物为酸性氧化物 D. F的常见离子的最外层电子排布式为 15. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为2：1。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点点 D. 化学平衡常数：y点点 16. 自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A. 曲线I对应的粒子是 B. ，的电离平衡常数 C. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D. 溶于水中： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共4题，共52分) 17. 一种以含锌废料（主要成分为，含少量、杂质）为原料制备氯化锌晶体的工艺流程如下图所示： 已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的 6.2 2.2 7.5 沉淀完全时的 7.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）“转化”时加入溶液的作用是________。 （4）“调”时加入的试剂最好选择__________（填字母）。 A. 溶液 B. 粉末 C. 固体 D. 稀氨水 （5）根据表中数据可知的________；若“转化”后溶液中的浓度为，“调”时应控制的范围是________。 （6）用晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因________。 （7）溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为________。 18. 硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： （1）属于______(填“纯净物”或“混合物”)，装置中仪器的名称是______。 （2）装置A产生的气体分子空间结构名称为______。 （3）在装置中生成的反应可视为由以下4个反应组成： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ…… 补全反应Ⅳ的化学方程式：______。 （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，当计读数接近7.0时应立即停止通，原因是______。 （5）硫代硫酸钠可用于除去自来水中的氯气，已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为______。 （6）产品纯度的测定：称取制得的硫代硫酸钠晶体样品，准确配制成溶液；向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由______色变为______色，且半分钟不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为，则样品的硫代硫酸钠晶体纯度为______(用含、的式子表示，列出计算式即可)。 19. 请完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； 则反应的___________。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5 mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 20. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 （1）Si的价层电子排布式为_______；是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______；气态分子的空间构型是_______。 （2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是_______。 （3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的H-O键极性_______(填“大”或“小”)。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $