精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题

奋斗中学2025~2026学年高一下学期开学考试 化学试题 本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1，O-16，K-39，Fe-56，Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药 B. 过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物 C. 氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道 D. 氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字 2. 下列与有关的说法正确的是 A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氯气用作自来水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C. 与足量溶液反应，转移个电子 D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有氧化性 3. 检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 4. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 5. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 A. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D. SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 6. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是 A. CO2 B. Cl2 C. H2S D. SO2 8. 下列物质中含有相同类型化学键的是 A. B. C. 、、、 D. 、、、 9. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 石蕊溶液 溶液显红色 氯水中有 C NaOH 浅黄绿色褪去 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： B. 盐酸中加入铝粉： C. 氧化铝与氢氧化钠溶液混合： D. 氯化亚铁溶液中滴加氨水： 11. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强 C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质 D. X的氢化物的沸点高的主要原因是相对分子质量大 13. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 14. 下列关于离子化合物的叙述不正确的是 A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物可能含有共价键 D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 15. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B. 等物质的量的和在溶液中的反应： C. 在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分)。 16. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 17. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水，实验装置如图所示。已知易吸收水分而潮解。回答下列问题： （1）装置B、C中应盛放试剂的名称分别为_______、_______。 （2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置，将对实验产生的影响是_______。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （4）F装置所起的作用是_______。 （5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_______。 （6）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和一种酸式盐，请写出此过程的化学方程式：_______。 18. (高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_______。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_______。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_______。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_______。 ②消毒净化990 L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为_______g。 19. 下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是____________。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025~2026学年高一下学期开学考试 化学试题 本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1，O-16，K-39，Fe-56，Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药 B. 过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物 C. 氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道 D. 氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝具有弱碱性，故复方氢氧化铝片能中和过多胃酸、可作抗酸药，A正确； B．过氧化钠具有强氧化性、漂白性，过氧化钠对人有毒害作用、不可用于漂白食品，B不正确； C．油脂在碱性环境下水解更彻底，NaOH溶液和铝粉反应放出大量热，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解、加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确； D．氯化铁溶液具有较强氧化性，能与铁、铜等金属反应生成盐溶液，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字，D正确； 答案选B。 2. 下列与有关的说法正确的是 A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氯气用作自来水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C. 与足量溶液反应，转移个电子 D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，A项错误； B．氯气用作自来水杀菌消毒剂时，Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，有新物质生成，发生了化学变化，B项错误； C．Cl2与足量NaOH溶液的反应为，该反应中1mol Cl2参与反应转移1mol电子，即转移个电子，C项错误； D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，反应中Cl元素化合价降低，Cl2得电子，说明Cl2具有氧化性，D项正确； 答案选D。 3. 检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误； B．加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误； C．先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确； D．直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误； 故选C。 4. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 【答案】D 【解析】 【详解】分析：根据元素周期律解答。 详解：A. 非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，A错误； B. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，B错误； C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误； D. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。 答案选D。 5. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 A. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D. SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；  B． 葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，B错误； C． 因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，C正确； D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误； 故选C。 6. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误； B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误； D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选D。 7. 某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是 A. CO2 B. Cl2 C. H2S D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，A不符合； B．Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色(次氯酸的漂白作用)，不与酸性KMnO4溶液和溴水反应，B不符合； C．H2S的水溶液称为氢硫酸，能使紫色石蕊试液变红，H2S具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使其褪色，H2S与溴水反应生成单质硫和HBr，有浑浊现象产生，C符合； D．SO2能使紫色石蕊试液变红，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使其褪色，但与溴水反应生成硫酸和HBr，无浑浊现象，D不符合； 故选择C。 8. 下列物质中含有相同类型化学键的是 A. B. C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl只含离子键，HCl、H2O只含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A项不符合题意； B．HBr、CO2、H2O、CS2均只含极性共价键，化学键类型相同，B项符合题意； C．Cl2只含非极性共价键，HCl、SO2只含极性共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不完全相同，C项不符合题意； D．Na2O2含离子键和非极性共价键，H2O2含极性共价键和非极性共价键，H2O只含极性共价键，O2只含非极性共价键，化学键类型不完全相同，D项不符合题意； 答案选B。 9. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 石蕊溶液 溶液显红色 氯水中有 C NaOH 浅黄绿色褪去 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中具有漂白性的是HClO，Cl2本身无漂白性，是HClO使有色布条褪色，A项错误； B．氯水中含有H+可使石蕊溶液变红，但氯水中的HClO具有漂白性，最终会将红色溶液漂白，B项错误； C．新制氯水的浅黄绿色来自溶解的Cl2，加入NaOH后浅黄绿色褪去是Cl2发生反应，化学方程式为，C项错误； D．新制氯水中含有HCl，加入AgNO3溶液后，HCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，化学方程式为，D项正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： B. 盐酸中加入铝粉： C. 氧化铝与氢氧化钠溶液混合： D. 氯化亚铁溶液中滴加氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误； B．盐酸中加入铝粉生成氯化铝和氢气，离子方程式为：，故B错误； C．氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：，故C正确； D．一水合氨要保留化学式，氯化亚铁溶液中滴加氨水的离子方程式为：，故D错误； 答案选C。 11. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强 C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质 D. X的氢化物的沸点高的主要原因是相对分子质量大 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，该气体为CH4，则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X处于VIIA族，因X不是短周期中原子序数最大的主族元素，故X为F元素；而X、Z同主族，则Z为Cl元素。W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y原子最外层电子数为7-4=3，且原子序数大于F的，故Y为Al元素。 【详解】由分析可知：W为C元素、X为F元素、Y为Al、Z为Cl。 A．F2和Cl2分别与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HF、HClO都属于弱酸，故A正确； B．C、F、Cl中F元素非金属性最强，HF最稳定，故B错误； C．AlCl3的水溶液能导电，是电解质，故C错误； D．HF的沸点高的主要原因是分子间能形成氢键，故D错误； 故答案为A。 13. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。将废水中加入过量的铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后所得固体H为Cu、Fe的混合物，溶液G中含有FeSO4、Na2SO4；固体H中加入稀硫酸，完全反应后过滤，所得固体为Cu，将溶液K和溶液G合并，蒸发浓缩、冷却结晶，可得到绿矾(FeSO4•7H2O)晶体。 【详解】A．由分析可知，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A不正确； B．加入“试剂②”(稀硫酸)时，固体H(Fe、Cu的混合物)中Fe溶解，同时有氢气生成，B正确； C．“溶液G”中含有FeSO4、Na2SO4，“溶液K”中含有FeSO4、H2SO4，二者所含溶质不完全相同，C不正确； D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确； 故选B。 14. 下列关于离子化合物的叙述不正确的是 A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物可能含有共价键 D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确； B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误； C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确； D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确； 答案选B。 【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。 15. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B. 等物质的量的和在溶液中的反应： C. 在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误； B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分)。 16. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原性 （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）否 （4）BaSO4 （5）BaSO3 【解析】 【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。 【小问1详解】 二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性； 【小问2详解】 二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色； 【小问3详解】 二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成； 【小问4详解】 二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，故该沉淀是BaSO4； 【小问5详解】 二氧化硫是酸性气体，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成的亚硫酸钠再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故该沉淀是BaSO3。 17. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水，实验装置如图所示。已知易吸收水分而潮解。回答下列问题： （1）装置B、C中应盛放试剂的名称分别为_______、_______。 （2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置，将对实验产生的影响是_______。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （4）F装置所起的作用是_______。 （5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_______。 （6）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和一种酸式盐，请写出此过程的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸，同时导致制备的FeCl3不纯。 （3） （4）吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中 （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成的Cl2中混有HCl和水蒸气；B装置中饱和食盐水用于吸收HCl；C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3；F装置一方面用于吸收Cl2尾气，一方面吸收空气中的水蒸气，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，装置B、C分别用于除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，所以应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。 【小问2详解】 从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则HCl也能与Fe反应生成FeCl2杂质和H2，H2与Cl2接触又会带来安全隐患，所以将对实验产生的不良后果是：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸，同时导致制备的FeCl3不纯。 【小问3详解】 D中，Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，反应的化学方程式：。 【小问4详解】 Cl2有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收Cl2，则所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中。 【小问5详解】 生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO、NaCl和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO与CO2和水的作用生成有漂白性的物质HClO和碳酸氢钠，化学方程式为：。 18. (高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_______。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_______。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_______。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_______。 ②消毒净化990 L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为_______g。 【答案】（1） ①. +6 ②. H2O （2） （3）C （4）Cl-、OH- （5） ①. K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质 ②. 2.8 【解析】 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；经过氧化II，Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【小问1详解】 K2FeO4中K的化合价为+1，O的化合价为-2，则铁元素的化合价为0-1×2-(-2)×4=+6；据分析，“氧化I”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe的化合价由+2氧化为+3，O的化合价由-1还原为-2，故还原产物为H2O； 【小问2详解】 根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； 【小问4详解】 根据制备K2FeO4的过程，若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：Cl-、OH-； 【小问5详解】 ①K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，从而净水； ②根据已知，用K2FeO4处理水时，消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准。消毒净化990 L水按照卫生标准投入K2FeO4，需要消耗K2FeO4的质量是，根据反应，与KOH的物质的量之比为4:8，则生成的KOH质量为：。 19. 下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是____________。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。 【答案】 ①. Na ②. HClO4 ③. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ④. ⑤. NH4H ⑥. ⑦. F—N=N—F 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。 【详解】(1)金属性最强的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案为：Na； (2)元素周期表中，所有元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O； (3)④是O，只由O形成的18电子微粒是O22-，其电子式为：，故答案为：； (4)①是H，③是N，H和N都是非金属元素，二者形成的离子化合物必然有铵根，则该物质应为NH4H，故答案为：NH4H； (5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为：，故答案为：； (6)Y中各原子均达到“8电子稳定结构”，③是N，最外层电子数为5，差3个电子稳定，则每个N原子必形成3对共用电子对，⑤是F，最外层电子数为7，差1个电子稳定，则每个F原子必形成1对共用电子对，其结构式必然为：F—N=N—F，故答案为：F—N=N—F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $