精品解析：天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷

高三化学 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A. 火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃 B. ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 C. 月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料 D. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质，故A错误； B．常用氯气对自来水消毒，ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水消毒，故B正确； C．芳纶纤维属于有机高分子材料，故C正确； D．液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误； D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误； 答案选B。 3. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确； B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确； C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确； D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 镁原子最外层电子云轮廓图： B. 乙醛空间填充模型： C. 反式聚异戊二烯结构简式： D. 基态铬原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误； B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确； C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误； D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误； 故选B。 5. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA B. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA C. 同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA D. 0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．，与水的歧化反应中，1mol 反应转移1mol电子，因此0.05mol 转移电子数为，A错误； B．；石墨中每个C与3个C成键，每个共价键由2个C共用，平均每个C对应个共价键，因此0.4mol C含共价键，即共价键数为，B正确； C．仅说明同温同压，未给出具体温度压强，无法计算物质的量，且Ne是单原子分子、是双原子分子，原子数不相等，C错误； D．只给出浓度未给出溶液体积，无法计算SiO离子数目，D错误； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时，润洗液需要从滴定管下口放出，以保证滴定管下端尖嘴部分也被润洗，不能从上口倒出，A错误； B．铝热反应非常剧烈，反应放出大量热，易出现高温熔融物飞溅，因此操作时需要戴上石棉手套和护目镜做好防护，B正确； C．不同元素的原子光谱具有特征性，因此可以用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素，C正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁，制备硫酸亚铁铵时，将等物质的量的二者混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，静置冷却即可析出硫酸亚铁铵晶体，该操作可避免晶体分解、变质，D正确； 故答案选择A。 7. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B； C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C<S，故不选D； 选C。 8. 下列离子方程式能正确解释相应事实的是 A. 用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO+2H2O+2CO2↑ C. 用盐酸酸化的KMnO4溶液验证双氧水的还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是活性电极，电解饱和食盐水时，阳极Cu优先失电子，不是Cl⁻放电，正确的电解的方程式为A错误； B．水杨酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能和反应，只有羧基可以反应，1mol水杨酸仅消耗1mol，正确的离子方程式为+HCO+H2O+CO2↑，B错误； C．酸性条件下会氧化盐酸中的，不能用盐酸酸化高锰酸钾验证双氧水的还原性，C错误； D．吸收少量时，将部分氧化为，自身被还原为，生成的和过量结合为，离子方程式符合原子守恒、电荷守恒，产物正确，D正确； 故选D。 9. 下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是 A. CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B. 该过程中，CO先断键成C和O C. CO与O形成化学键的过程中放出能量 D. 钌催化剂降低了该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误； B．根据过程图示可知，该过程中，CO未断键，B错误； C．形成化学键时会释放能量，C正确； D．催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误； 答案选C。 10. 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A.橡皮管能减小气体体积测量的误差 B.分离碘和四氯化碳的混合液 C.浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D.防止铁管道被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，A正确； B．碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，B错误； C．浓硫酸与乙醇制备乙烯需要反应温度达到，制备乙烯时温度计需要测定反应液温度，且应插入混合液中，图中装置缺少温度计，C错误； D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，D错误； 故选A。 11. 室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 若将两溶液等体积混合，混合溶液的 C. 两溶液中均存在 D. 两溶液中由水电离产生的较大的是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．设醋酸溶液中氢离子浓度为xmol/L，则有 ，Ka==≈=，解得：x≈1.310-3，A错误； B．若将两溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离常数Ka=，醋酸根离子的水解常数Kh==<Ka=，电离程度大于水解程度，混合溶液显酸性，pH<7，B正确； C．依据物料守恒，醋酸和醋酸钠溶液中均存在：，C正确； D．醋酸溶液中醋酸电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，醋酸钠电离出的醋酸根离子水解促进水的电离使溶液呈碱性，因此两溶液中由水电离产生的较大的是溶液，D正确； 答案选A。 12. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且每个周期均有元素分布，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X<Y<Z B. 简单离子半径：Z>Y>Q C. Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】A 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素，为H；Z的价层电子排布为，则（时无轨道），故价电子排布为，Z为O；Y原子序数介于1和8之间，属于第二周期；同周期中第一电离能比Y大的元素有2种，为F和Ne，则Y为N；Q元素原子的最外层均只有1个电子，原子中只有两种形状的电子云，为s能级与p能级的电子云，所以Q为Na；W原子序数大于Na，位于前四周期，最外层只有1个电子，次外层所有轨道电子均成对，则电子排布为，故W为Cu。 【详解】A．周期表中越靠近F电负性越大，因此电负性：，A正确； B．、、三种离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径顺序为，B错误； C．由和过氧根离子构成，阴、阳离子数之比为，不是，C错误； D．W为，位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于区，不是d区，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷非选择题(共64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是___________(填字母)。 a．1s22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 （2）基态镍原子的价层电子排布式为___________，3d能级上未成对电子数为___________。 （3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。 （4）采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温下发生如图转化。 EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和___________(答一种)。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm-3，该立方晶胞的边长约为___________nm。 【答案】（1）cd （2） ①. ②. 2 （3） ①. 配位键 ②. N （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 发射光谱产生于高能级向低能级跃迁。 a．1s22s22p3为N原子基态，能量最低，无发射，a不符合题意； b．1s22s2为基态，能量最低，无发射，b不符合题意； c．1s22s12p4为激发态，电子会自发跃迁回基态，释放光能，因此能捕捉到发射光谱，c符合题意； d．1s22s12p3为激发态，电子会自发跃迁回基态，释放光能，因此能捕捉到发射光谱，d符合题意； 故答案选cd。 【小问2详解】 Ni是28号元素，电子排布式为，价层电子包含最外层的4s和次外层的3d，则其价层电子排布为式为； 根据洪特规则，3d轨道有5个，先分占后配对。的排布为，故有2个未成对电子。 【小问3详解】 在中，提供空轨道，分子中的N原子有一对孤电子对，二者通过 “电子对给予 - 接受” 形成配位键； 则N原子提供孤电子对。 【小问4详解】 反应模式为碳酸酯在作用下分解为和烃类。反应物碳酸二甲酯生成乙烷，本质是两个甲基结合，EC的环状结构断裂后，两个-CH2-基团相连且形成双键，故产物为乙烯。 【小问5详解】 Ni位于8个顶点，用均摊法可得Ni有个，Cu位于6个面心，用均摊法可得Cu有个，则其化学式为，晶胞的质量为，已知晶胞的密度为dg·cm-3，则晶胞的体积，边长a=，因为1 cm=，故其边长为 nm。 14. 化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图： 已知：①-NH2易被氧化； ②(或H)。 （1）化合物A中___________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （2）化合物H中所含官能团的名称为___________。 （3）A→B的化学反应类型为___________反应。 （4）G的分子式为___________。 （5）写出X物质的名称：___________。 （6）C的结构简式为___________。 （7）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。 （8）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。 【答案】（1）不含有 （2）酰胺基和醚键 （3）取代反应 （4） （5）丙酸 （6） （7） （8） 【解析】 【分析】根据B的分子式，A与发生取代反应，破坏酯基，生成B：，B分子在氯化铝的作用下，脱去一分子成环，根据D的成环结构可以推断C的结构简式是，C与在的催化作用下转化为D，D和发生取代反应生成E，E和发生还原反应生成F，F和H2发生加成反应生成G，G和X发生取代反应生成H，则X为。 【小问1详解】 化合物A的饱和碳原子上均连有相同的原子或基团，故化合物A不含手性碳原子。 【小问2详解】 化合物H中所含官能团的名称为酰胺基和醚键。 【小问3详解】 根据B的分子式，A与发生取代反应，破坏酯基。 【小问4详解】 由G的结构简式可以得知其分子式为。 【小问5详解】 G和X反应生成H，对比G和X的结构简式可知，该反应为取代反应，X的结构简式为，则X的名称为丙酸。 【小问6详解】 由分析可知，C的结构简式为。 【小问7详解】 D的分子式为，其同分异构体中，能发生水解反应，说明该物质为酯类化合物；水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等，说明该物质水解产物为酚和不饱和酸；分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为。 【小问8详解】 利用逆推法进行分析，←←← ，结构中可以通过酸性高锰酸钾对氧化得到，因为或者具有还原性，故应先对进行氧化，再对的转化，所以转化流程为：。 15. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备原理为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ΔH<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。 （1）过氧乙酸在保存与使用时应注意___________(填字母)。 A. 避光 B. 低温 C. 配制消毒液时应带上橡胶手套 D. 储存于密闭的金属容器中 （2）仪器a的名称是___________，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是___________。 （3）反应体系采用减压的目的是___________。 （4）过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如下图。 ①判断H2O2恰好除尽的实验现象是___________。 ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为___________。 ③若样品体积为V0 mL，加入c1 mol/L FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol/L K2Cr2O7溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为___________g·L-1。 （5）判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果___________。 ②若FeSO4标准液部分变质，会使测定结果___________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 恒压分液漏斗或滴液漏斗 ②. 可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下 （3）降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解 （4） ①. 当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. （5） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【分析】过氧乙酸的制备原理为，利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，结合这些信息解决相关问题。求出过氧乙酸消耗的硫酸亚铁的物质的量，就可以求出样品中过氧乙酸的含量。 【小问1详解】 过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，因此，保存与使用时应注意避光、低温，配制消毒液时应带上橡胶手套以防止腐蚀皮肤，因其有强氧化性和酸性，故不能储存于金属容器中，故选ABC。 【小问2详解】 根据仪器a的结构可知其为恒压分液漏斗或滴液漏斗。在本实验中与使用普通分液漏斗相比，其优点是：可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下。 【小问3详解】 过氧乙酸受热易分解，物质的沸点随着压强的减小而减小，因此，反应体系采用减压的目的是：降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液能够与双氧水反应，高锰酸钾溶液褪色，本实验是利用过量的半滴KMnO4溶液判断滴定终点的，判断恰好除尽的实验现象是：当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。 ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，则Fe2+被氧化为Fe3+。因此，其离子方程式为。 ③若样品体积为V0 mL，加入c1 mol/L FeSO4溶液V1 mL，n(FeSO4)=，过量的FeSO4溶液消耗c2 mol/L K2Cr2O7溶液V2 mL，该反应的离子方程式为，n(K2Cr2O7)= ，则与K2Cr2O7反应的n(FeSO4)= ，与过氧乙酸反应的n(FeSO4)= ，则过氧乙酸的物质的量为，其含量为。 【小问5详解】 ①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则K2Cr2O7溶液的体积读数偏小，会使测定结果偏高。 ②若FeSO4标准液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积偏小，会使测定结果偏高。 16. 硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题： I.碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收。 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。 （1）已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。 （2）汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。 Ⅱ.水煤气还原法 已知：ⅰ. ⅱ. （3）写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。 a．混合气体的平均摩尔质量保持不变 b．混合气体的总压强保持不变 c．与的体积比保持不变 （4）在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。 ①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。 ②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。 （5）T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。 ①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。 ②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 ①. ②. ③. ④. bc ⑤. ＞ ⑥. ＞ ⑦. 2700 ⑧. 增大 【解析】 【分析】写出平衡常数的表达式，设法运用所给数据进行计算；根据盖斯定律计算反应热；判断相关物质量是否为变量，变量不变达平衡；根据平衡移动原理，比较相关物质的转化率；根据变化量之比等于化学计量数之比，求出相关物质的平衡浓度，计算平衡常数。 【详解】(1)已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中的反应为，其平衡常数。 (2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，则为还原剂，过氧化氢为氧化剂，正极上氧化剂得电子发生还原反应，其电极反应式为。 (3) 已知：ⅰ. ⅱ. 根据盖斯定律可知，由(ⅰ-ⅱ)0.5可以得到，则，所以，与反应生成、的热化学方程式为。 若该反应在绝热、恒容体系中进行： a．由于该反应前后的气体的总质量和总分子数均保持不变，则混合气体的平均摩尔质量在反应过程中始终保持不变，故无法据此判断该反应是否达到化学平衡状态，a不符合题意； b．由于该反应在绝热、恒容体系中进行，反应体系不能与外界进行热交换，体系的温度随着反应的能量变化而发生变化，故体系的压强也混合气体的温度变化而变化，因此，当体系的总压强保持不变时，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．与的体积比等于其分子数之比，在反应过程中，该比值发生变化，当与的体积比保持不变时，说明各组分的浓度保持不变，该反应达到化学平衡状态，c符合题意。 综上所述，达到平衡的标志是bc。 (4)①由于是吸热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度可使该化学平衡向正反应方向移动，变大，因此，结合图中信息可知，T1＞T2，M和N两点相同，但是M点温度更高、的值更大，温度越高，该反应向正反应方向进行的程度越大，越大，越大，越大，因此：M＞N。 ②M和Q两点对应的均为化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，由于M点对应的温度高于Q点，温度越高，化学反应速率越大，所以，逆反应速率：M＞Q。 (5)T℃，向恒容密闭容器中充入、和，则其起始浓度均为0.2mol/L，发生反应ⅰ和反应ⅱ（ⅰ.；ⅱ.）。 达到平衡时，和的物质的量分别为、，则其平衡浓度分别为0.16mol/L和0.18mol/L，的变化量为0.16mol/L，则若只发生反应ⅰ，的变化量为0.08mol/L，其平衡量为0.12mol/L。 ①根据H元素守恒可知，的平衡浓度为0.02mol/L，的变化量为0.18mol/L，则反应ⅱ中的变化量为0.09mol/L，的平衡量为0.12mol/L -0.09mol/L =0.03mol/L，该温度下，反应ⅱ的平衡常数2700。 ②其他条件不变，时缩小容器容积，则体系的压强增大，两反应的化学平衡均向正反应方向移动，故增大。 【点睛】计算平衡常数时，要以各组分的平衡浓度代入其表达式，要注意的状态，其不能出现在平衡常数的表达式中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A. 火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃 B. ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 C. 月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料 D. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 2. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 3. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 4. 下列化学用语正确的是 A. 镁原子最外层电子云轮廓图： B. 乙醛空间填充模型： C. 反式聚异戊二烯结构简式： D. 基态铬原子的价层电子排布式： 5. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA B. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA C. 同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA D. 0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO的个数为0.1NA 6. 下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 7. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式能正确解释相应事实的是 A. 用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO+2H2O+2CO2↑ C. 用盐酸酸化的KMnO4溶液验证双氧水的还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO 9. 下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是 A. CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B. 该过程中，CO先断键成C和O C. CO与O形成化学键的过程中放出能量 D. 钌催化剂降低了该反应的焓变 10. 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A.橡皮管能减小气体体积测量的误差 B.分离碘和四氯化碳的混合液 C.浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D.防止铁管道被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 若将两溶液等体积混合，混合溶液的 C. 两溶液中均存在 D. 两溶液中由水电离产生的较大的是溶液 12. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且每个周期均有元素分布，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X<Y<Z B. 简单离子半径：Z>Y>Q C. Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D. W元素位于元素周期表的d区 第Ⅱ卷非选择题(共64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是___________(填字母)。 a．1s22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 （2）基态镍原子的价层电子排布式为___________，3d能级上未成对电子数为___________。 （3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。 （4）采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温下发生如图转化。 EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和___________(答一种)。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm-3，该立方晶胞的边长约为___________nm。 14. 化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图： 已知：①-NH2易被氧化； ②(或H)。 （1）化合物A中___________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （2）化合物H中所含官能团的名称为___________。 （3）A→B的化学反应类型为___________反应。 （4）G的分子式为___________。 （5）写出X物质的名称：___________。 （6）C的结构简式为___________。 （7）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。 （8）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。 15. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备原理为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ΔH<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。 （1）过氧乙酸在保存与使用时应注意___________(填字母)。 A. 避光 B. 低温 C. 配制消毒液时应带上橡胶手套 D. 储存于密闭的金属容器中 （2）仪器a的名称是___________，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是___________。 （3）反应体系采用减压的目的是___________。 （4）过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如下图。 ①判断H2O2恰好除尽的实验现象是___________。 ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为___________。 ③若样品体积为V0 mL，加入c1 mol/L FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol/L K2Cr2O7溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为___________g·L-1。 （5）判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果___________。 ②若FeSO4标准液部分变质，会使测定结果___________。 16. 硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题： I.碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收。 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。 （1）已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。 （2）汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。 Ⅱ.水煤气还原法 已知：ⅰ. ⅱ. （3）写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。 a．混合气体的平均摩尔质量保持不变 b．混合气体的总压强保持不变 c．与的体积比保持不变 （4）在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。 ①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。 ②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。 （5）T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。 ①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。 ②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $