精品解析：甘肃平凉市第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

平凉一中2028届第二学期开学检测考试试题(卷) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cr-52 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. HClO的电离方程式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的结构示意图： D. 和互为同素异形体 3. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 64 g SO2中含有的原子数为2NA B. 12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D. 22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 5. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 7. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 9. 下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是 A．吸收尾气 B．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．通过长颈漏斗向锥形瓶加入水，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 D．验证Cl、Br、I非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 4种元素中的金属性最强 C. 的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D. 单质的氧化性比单质的氧化性强 11. 部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是 A. h在少量b中燃烧生成f B. h在氧气中灼烧生成e C. d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 气态物质a不是电解质 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 溶液 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知：，为强酸) A. b点溶液中 B. c点时已通入氯气的物质的量为 C. c点溶液中阴离子的个数为(不考虑水的电离) D. 原混合液中物质的量为 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①过氧乙酸() ② ③“84”消毒液 ④75%酒精 ⑤。上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）有以下3个涉及的反应 A． B． C． 以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)，过氧化氢(只作氧化剂的是___________(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，该反应中消耗1 mol S时，电子转移数目为___________。焰色试验中，验完试剂后，再检验下一个试剂前，必须用___________(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，然后在火焰中灼烧至无色。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为：该反应中，每消耗3.36 g ，此时生成的质量为___________g。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到，且由此反应知该元素原子的质子数为115，则其在周期表中的位置为___________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是___________。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：___________>___________。 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式___________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 A. 测两种元素单质硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 17. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 mol/L的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量纯碱()，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：c→___________。 （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 ③稀释浓硫酸配稀硫酸时，未待冷却移液会使结果：___________。 18. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为___________，分液漏斗中侧导管的作用是___________。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO在空气中反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为___________。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为___________。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是___________(答1条即可)； ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、___________、过滤得到粗产品。 （5）D装置中NaOH溶液的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2028届第二学期开学检测考试试题(卷) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cr-52 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 【答案】B 【解析】 【详解】A．生产钢铁时，模具需充分干燥以避免高温铁水遇水产生水蒸气引发爆炸，A正确； B．洁厕灵（含盐酸）与“84”消毒液（含次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，不可混合使用，B错误； C． “紫青烟起”描述的是K元素的焰色，焰色试验属于物理变化，C正确； D．合金的熔点通常低于其成分金属（如钢的熔点低于铁），D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. HClO的电离方程式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的结构示意图： D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO是弱电解质，电离过程可逆，电离方程式应使用可逆符号：，A错误； B．NaCl电离出的带负电，应吸引水分子中带正电的H，即H朝向，同理水分子的O朝向离子，画法错误，B错误； C．是Li原子失去1个电子形成的，核外只有1个电子层、共2个电子，图示为Li原子的结构示意图，C错误； D．同素异形体是由同种元素组成但结构不同的单质。和均由氧元素组成，但分子结构不同（分别为和），因此互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO(aq)光照分解生成O2和HCl，不能生成Cl2，A不符合题意； B．Na与O2加热反应生成Na2O2，而非Na2O，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在O2和H2O作用下被氧化为Fe(OH)3，所有步骤均能一步实现，C符合题意； D．Cu与Cl2加热反应生成CuCl2，而非CuCl，D不符合题意； 故选C。 4. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 64 g SO2中含有的原子数为2NA B. 12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D. 22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．64 g SO2的物质的量为1 mol，一个SO2分子含有3个原子，因此1mol SO2含有3 mol原子，原子数为3NA，不是2NA，A错误； B．12 g碳粉的物质的量为1 mol，根据反应方程式，碳元素从0价升至+4价，失去4个电子，因此1 mol碳转移电子数为4NA，不是2NA，B错误； C．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol。一个D2O分子中，每个D原子含1个中子，O原子含8个中子，因此一个D2O分子含10个中子。0.09 mol D2O含中子数为0.09 mol × 10 × NA = 0.9NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol。一个CO2分子含有4个共用电子对，但物质的量不足1 mol，共用电子对数目小于4NA，D错误； 故选C。 5. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的还原性，反应能发生，A不符合题意； B．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物I-的还原性，反应能发生，B不符合题意； C．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，反应能发生，C不符合题意； D．反应中还原剂Br-的还原性小于还原产物SO2的还原性，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，且Cu2+为蓝色离子，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B． 强酸性溶液中，会与反应生成水和二氧化碳，OH-会与H+反应生成H2O，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D． 澄清透明溶液中，Fe2+、H+、Cl-、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是，是两种物质生成一种物质，是化合反应，反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．反应是，其中和的化学计量数之比为 4:1，B正确； C．反应是，反应过程中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．反应是转化为CuCl和X，该反应中铜由+2价变成+1价，化合价降低，那氯元素化合价在反应中要升高，根据元素守恒，生成的X为氯气，D正确； 故答案选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量KI溶液： B. 石灰乳中通入制漂白粉： C 溶液中滴加过量氨水： D. 溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与少量KI溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能写成离子形式，石灰乳与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．氨水（NH3·H2O）为弱碱，与氯化铝溶液反应生成Al(OH)3沉淀，且过量氨水不会溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是 A．吸收尾气 B．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．通过长颈漏斗向锥形瓶加入水，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 D．验证Cl、Br、I非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收SO2尾气时，倒扣漏斗应仅与液面相切以达到防倒吸效果，图中漏斗完全浸入NaOH溶液中，无法有效防倒吸，A错误； B．已知镁铝合金总质量，镁、铝均能与稀盐酸反应生成氢气，通过该装置测定生成氢气的体积，可列方程组计算得到铝的质量，进而求出铝的含量，B正确； C．检验该装置气密性时，需先用止水夹夹住右侧导管，再加水形成稳定水柱才能证明气密性良好，题中未进行关闭止水夹的操作，无法达到实验目的，C错误； D．过量未反应的Cl2会直接进入KI溶液中氧化，无法证明是Br2氧化了，不能比较Br和I的非金属性强弱，D错误； 答案选B。 10. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 4种元素中的金属性最强 C. 的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D. 单质的氧化性比单质的氧化性强 【答案】B 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同，短周期主族元素的次外层电子数为2或8。若为2，则a为He，不是主族元素，不符合，故b的次外层为8个电子，因此a的核外电子总数为8，即a为O元素；与同族，与O同族的短周期元素是S，故d为S元素；所在周期数与族序数相同，原子序数介于O和S之间，且周期数等于族序数的元素是第三周期第ⅢA族的Al，故c为Al元素；b为原子序数在O和Al之间的主族元素，即b为Na或Mg元素。 【详解】A．原子半径比较：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，则其原子半径由大到小为：(Na/Mg)>Al>S>O，A错误； B．四种元素中，O和S为非金属，Al为两性金属，b为Na或Mg为典型金属，且在同周期中原子序数最小，金属性最强，B正确； C．c的氧化物的水化物为，它是两性氢氧化物，可溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱。O的非金属性强于S，故的氧化性强于S，D错误； 故答案选B。 11. 部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是 A. h在少量b中燃烧生成f B. h在氧气中灼烧生成e C. d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 气态物质a不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一类”二维图可知，a-h分别为HCl、、、、、、、Fe。 【详解】A．铁在少量氯气中燃烧，因氯气具有极强的氧化性，无论氯气是少量还是过量，最终产物都为，不是，A错误； B．铁在氧气中灼烧的产物为，而不是，B错误； C．d为，具有氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．气态物质是HCl，在水溶液中能完全电离，是电解质，D错误； 故选C。 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 溶液 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，与NaOH反应溶解，不反应，过滤后可分离，A正确； B．与反应生成沉淀和，过滤除去但引入了新杂质，未达到除杂目的，B错误； C．能将氧化为，不引入新杂质，C正确； D．饱和溶液可吸收同时减少溶解损失（同离子效应），洗气后可除去，D正确； 故答案选B。 13. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知：，为强酸) A. b点溶液中为 B. c点时已通入氯气的物质的量为 C. c点溶液中阴离子的个数为(不考虑水的电离) D. 原混合液中物质的量为 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：大于，先氧化生成，再氧化生成，过量的再氧化为，由图知，先氧化生成，反应的方程式为，消耗的 ，生成的；由图知，，再氧化生成，反应的方程式为，消耗的，生成的，过量的再氧化为，反应的方程式为，，完全氧化时则消耗的，根据上述分析可知，，，，，据此分析解题。 【详解】A．由图分析可知，b点位于被氧化阶段，此时用于氧化的 为6 mol - 3.5 mol = 2.5 mol，故消耗的为，剩余=2-0.5 = 1.5 mol，A错误； B．由分析知，c点时、、均被完全氧化，消耗氯气的总物质的量为2 mol + 1.5 mol + 10 mol = 13.5 mol，B正确； C．c点溶液中含有的阴离子为和，其由I守恒得，根据质量守恒可知，故c点溶液中阴离子的个数为，C错误； D．由分析知，原混合液中 的物质的量为，D错误； 故答案为B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①过氧乙酸() ② ③“84”消毒液 ④75%酒精 ⑤。上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）有以下3个涉及的反应 A． B． C． 以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)，过氧化氢(只作氧化剂的是___________(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，该反应中消耗1 mol S时，电子转移数目为___________。焰色试验中，验完试剂后，再检验下一个试剂前，必须用___________(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，然后在火焰中灼烧至无色。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为：该反应中，每消耗3.36 g ，此时生成的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. A ②. C （3） ①. 12NA ②. 稀盐酸 （4）1.04 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液/熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质：①过氧乙酸是化合物，水溶液可电离导电，属于电解质；②是化合物，自身不能电离，属于非电解质；③“84”消毒液、④75%酒精均为混合物，⑤是单质，三者既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 图中阴影部分为：不属于化合/分解/置换/复分解四种基本反应类型的氧化还原反应：A不属于四种基本反应，且有化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影要求，中O从-1价升高到0价，作还原剂；B属于分解反应，不符合阴影要求；发生歧化，既作氧化剂又作还原剂；C不属于四种基本反应，且有化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影要求，中O从-1价降低到-2价，只作氧化剂；故阴影部分表示的反应类型为A，过氧化氢只作氧化剂的是C。 【小问3详解】 反应中，只有C元素化合价升高：1 mol S参与反应时，消耗3 mol C，C从0价升高到+4价，总转移电子，即电子转移数目为；焰色试验中，由于氯盐沸点低，易灼烧除去杂质，因此选稀盐酸。 【小问4详解】 ，根据离子方程式，得，。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到，且由此反应知该元素原子的质子数为115，则其在周期表中的位置为___________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是___________。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：___________>___________。 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式___________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第七周期第ⅤA族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. H2SO4 （4）2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O （5）BC （6）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ 【解析】 【小问1详解】 前六周期共容纳86种元素，118号为第七周期0族元素，因此115号元素位于第七周期第ⅤA族。 【小问2详解】 a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、i为Cl。 ①电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层，、有2个电子层，核电荷数，因此半径顺序为； ②考古中利用碳-14测定文物年代，该核素符号为。 【小问3详解】 非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性。 【小问4详解】 与形成的18电子助燃剂为，与形成的18电子燃料为，二者按物质的量比2:1发生反应为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O。 【小问5详解】 A．金属性是元素失电子的能力，单质的硬度、熔沸点是物理性质，与金属性无关，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确； C．金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈，C正确； D．化合价高低不能反映失电子能力，不能用于比较金属性，D错误； 故选BC。 小问6详解】 Na、C、N形成的剧毒化合物为，反应生成碱性酸式盐和碱性气体，反应的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。 17. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 mol/L的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量纯碱()，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：c→___________。 （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 ③稀释浓硫酸配稀硫酸时，未待冷却移液会使结果：___________。 【答案】（1）1000 mL容量瓶 （2）28.6 （3）A （4） （5） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 图a中除胶头滴管外，配制950 mL溶液需要使用1000 mL容量瓶，该定容容器为1000 mL容量瓶。 【小问2详解】 配制1000 mL溶液中：，的摩尔质量为，故质量。 【小问3详解】 A．容量瓶使用前需要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，不需要烘干，B错误； C．定容时加水超过刻度线，吸出溶液会带走部分溶质，浓度偏小，需要重新配制，C错误； D．容量瓶不能用于溶解固体，溶解需在烧杯中进行，D错误； 故选A。 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：计算称量→溶解（c）→转移原溶液→洗涤烧杯玻璃棒（d）→转移洗涤液→定容（胶头滴管滴加，a）→颠倒摇匀（e），故顺序为。 【小问5详解】 根据误差分析： ① d为洗涤操作，缺少洗涤会导致部分溶质残留在烧杯、玻璃棒上，偏小，故浓度偏小； ② 定容俯视凹液面，会导致最终溶液体积偏小，故浓度偏大； ③ 浓硫酸稀释放热，未冷却就移液定容，溶液冷却后体积会缩小，故浓度偏大。 18. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为___________，分液漏斗中侧导管的作用是___________。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO在空气中反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为___________。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为___________。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是___________(答1条即可)； ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、___________、过滤得到粗产品 （5）D装置中NaOH溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3） （4） ①. 降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的挥发，提高原料利用率等） ②. 冷却结晶 （5）吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】首先在装置A中，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气，生成的氯气经装置B中饱和食盐水除去氯化氢杂质；随后，纯净的氯气通过多孔球泡通入装置C中，在冰水浴条件下与Na3PO4和Na2HPO4的混合溶液反应，制备“消洗灵”的有效成分；最后，装置D中的NaOH溶液用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶；分液漏斗中侧导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下。 【小问2详解】 “84消毒液”中NaClO与空气中的水和二氧化碳发生反应生成具有杀菌消毒的HClO，反应的离子方程式为：（由于碳酸的酸性强于次氯酸，而次氯酸的酸性又强于碳酸氢根，所以产物为碳酸氢根）。 【小问3详解】 A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：。 【小问4详解】 C装置中冰水浴的作用是降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的挥发，提高原料利用率等）；一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。 【小问5详解】 D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $