精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

高一化学开学考 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 2. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的核素符号是 C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 的同位素原子具有相同的电子数 3. 下列叙述不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 6. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO B. 非电解质：NH3、乙醇、Cl2 C. 混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D. 碱：纯碱、火碱、熟石灰 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B. 11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D. 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 8. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是 A. K+、Ba2+、、 B. Na+、K+、、 C. Na+、K+、、 D. Na+、、、 9. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 10. 下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 12. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 13. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 14. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 15. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 16. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，含M元素的物质焰色试验为黄色，D和Z同主族，它们中的某些元素能形成分子：D=Y=D、。回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_______。 （2）M的单质在中燃烧所得产物的电子式为_______。 （3）上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单氢化物最稳定的是_______。 （4）由元素X、Z组成的且含有18个电子的分子为_______(填化学式)。 （5）M单质与Z的简单氢化物反应的离子方程式为_______。 （6）用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （7）设计一个实验比较D、G非金属性强弱：_______(简要写出实验操作和现象)。 18. 钠及其化合物在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）某环保公司利用硼氢化钠(，一种强还原剂，其中B显+3价)处理含废水制纳米铁。 ①中H元素的化合价为_______。 ②在制纳米铁的反应中，氧化剂有_______；当生成1mol Fe时，反应转移_______mol电子。 （2）和是厨房中常见的两种盐。 ①常用于焙制糕点的是_______(填“苏打”或“小苏打”)。 ②实验室中稀溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是_______(用离子方程式表示)。 ③某同学设计如图甲实验鉴别和，取等质量的两种固体分别进行实验，能说明b中是的实验现象是_______。 （3）为探究NaOH与的反应，设计如下实验：称取一定量NaOH固体溶于水，向该水溶液中通入一定量的气体，将充分反应后的溶液蒸干(假设无分解)，得到白色固体。取m g该固体溶于水配成溶液，向所配溶液中逐滴滴加0.10盐酸，边滴加边搅拌，生成的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图乙(已知：)。 白色固体中的成分为_______(填化学式)；其中的质量分数为_______％(用含、、的式子表示)。 19. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ、氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为______；装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的 Ⅱ、氧化性验证(氯>溴>碘) （4）下图中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为______，该反应为______(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 20. 印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有FeCl3蚀刻液(呈酸性)等，从FeCl3蚀刻废液中再生FeCl3蚀刻液的工艺如下所示。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示FeCl3溶液蚀刻覆铜板的原理：___________。 （2）“操作X”的名称为___________；“滤渣”为___________(填化学式)。 （3）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+，简述实验操作与现象：___________。 （4）在试管中取2 mL“滤液”，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式依次为___________、___________。 （5）向“滤液”中通入Cl2，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学开学考 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第I卷选择题 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《天工开物》中“火焚”指煅烧石灰石（），生成生石灰（），A正确； B．铁和铜均为金属元素，B正确； C．“绞取汁”是通过物理操作的浸泡、挤压提取青蒿汁液，未涉及化学变化，C错误； D．水银（）与硫反应生成丹砂（），汞元素化合价从0升高至+2，发生氧化反应，D正确； 故选C。 2. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的核素符号是 C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 的同位素原子具有相同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确； B．中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确； D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确； 答案选B。 3. 下列叙述不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，而不是是否具有丁达尔效应，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，A错误。 B．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，均可用于食品工业和工业领域，B正确； C．漂白液主要成分是次氯酸钠，漂白粉主要成分是次氯酸钙，漂粉精是精制漂白粉，它们均能释放次氯酸，具有强氧化性，可用于漂白织物和消毒游泳池等场所，C正确； D．不锈钢是最常见的合金钢之一，其主要合金元素为铬和镍，可用于增强耐蚀性和机械性能，D正确； 故答案选A。 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误； B. 碳纳米颗粒直径为1~100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误； C. 碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误； D. 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确； 答案选D。 5. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：D。 6. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO B. 非电解质：NH3、乙醇、Cl2 C. 混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D. 碱：纯碱、火碱、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．铝热剂是铝粉和Fe2O3等金属氧化物的混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等的混合物，碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，则三者均为混合物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，D错误； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B. 11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D. 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.0 g重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.1 mol。一个D2O分子含10个电子（氘原子和氧原子电子数之和），故电子的物质的量为1 mol，即NA个，A正确； B．11.2 L CO2未指明温度和压强，无法确定其物质的量，故原子数无法计算，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的数目，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，并非单个Fe3+离子，故粒子数远小于0.1 mol Fe3+对应的数目（0.1NA），D错误； 故选A。 8. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是 A. K+、Ba2+、、 B. Na+、K+、、 C. Na+、K+、、 D. Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸条件下，与I-发生氧化还原反应生成I2等，不能大量共存，A不符合题意； B．在强酸条件下，与S2-反应生成硫沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、K+、Cl-、均为稳定离子，在强酸和强碱条件下均不发生反应或沉淀，能大量共存，C符合题意； D．在强酸条件下，与H+反应生成CO2气体；在强碱条件下，与OH-反应生成NH3气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B. 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，稀硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为 ，A错误； B．离子方程式正确，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和铜离子，符合反应事实，B正确； C．足量NaOH溶液吸收SO2气体应生成亚硫酸根离子，离子方程式应为 ，C错误； D．工业上制取漂白粉应使用石灰乳，不能拆为离子，正确反应为 ，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能控制反应随开随停，不能达到目的，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，必须用排水法收集，B错误； C．SO2可与饱和NaHCO3反应生成CO2，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，因此可以除去CO2中混有的SO2，能达到实验目的，C正确； D．比较二者稳定性，需要让Na2CO3置于温度更高的外试管（直接加热），NaHCO3置于温度更低的内试管（间接加热），若温度更低的NaHCO3分解使澄清石灰水变浑浊，才能证明NaHCO3稳定性更差，该装置固体位置放反，不能得出正确结论，D错误； 故选C。 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应以纳米级为催化剂，利用太阳能驱动水分解制，分为两个过程：过程Ⅰ：，过程Ⅱ：， 总反应：，据此分析。 【详解】A．纳米级在反应中参与过程Ⅰ、Ⅱ，最终又生成，为该反应的催化剂，A不符合题意； B．过程Ⅰ中转化为和，反应为，B不符合题意； C．过程Ⅱ中与反应生成和，反应为，为还原剂，3 mol 中2 mol 被氧化为，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为，C符合题意； D．整个过程利用太阳能驱动反应，实现了太阳能向化学能的转化，D不符合题意； 故选C。 12. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性溶液褪色，不能说明Cl2有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故答案选A。 13. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确； B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是 ，选项B错误； C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确； D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。 答案选B。 14. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，即最外层电子数为6，又原子序数Y<Q，则Y为O，Q为S；X与Z同族，且原子序数依次增大，则X为H，Z为Na；W为金属元素，原子序数=1+11=12，则W为Mg；据此作答。 【详解】A．Z为钠(Na)，W为镁(Mg)，Q为硫(S)，三者均位于第三周期；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>S，即Z>W>Q，A正确； B．Z为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；W为镁，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，碱性弱于氢氧化钠，即最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W，B正确； C．Y为氧(O)，其氢化物为H2O，Q为硫(S)，其氢化物为H2S；氧的非金属性强于硫，故H2O的稳定性大于H2S，即简单氢化物的稳定性：Y＞Q，C错误； D．X为氢(H)，Z为钠(Na)，Y为氧(O)，H与O可形成H2O（原子数比H:O=2:1）和H2O2（原子数比H:O=1:1）；Na与O可形成Na2O（原子数比Na:O=2:1）和Na2O2（原子数比Na:O=1:1）；D正确； 故答案选C。 15. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】流程第一步加入铁粉，会与发生置换反应生成，后加入氢氧化钠调pH使铝离子沉淀，再加入双氧水氧化，利用与溶度积的差别，得到沉淀，最后加入得到沉淀； 【详解】A．“沉铜”过程中会与发生置换反应生成，对应离子方程式为：，A正确； B．“碱浸”过程中要使沉淀而不使其他金属离子沉淀，不需要加入过量固体，B错误； C．“氧化”过程中双氧水与反应离子方程式为：，反应生成氢离子，使pH降低，C正确； D．“沉锂”过程中加入后有析出，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 故答案为B。 16. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 【答案】A 【解析】 【分析】本实验为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，则证明过氧化钠和水、二氧化碳均会发生反应生成氧气，根据实验装置分析可知，A装置为制取二氧化碳的装置，B装置为吸收挥发的HCl的装置，C装置为过氧化钠和二氧化碳、水反应的装置，D装置为吸收多余的二氧化碳装置，E为氧气的收集装置。 【详解】A．根据上述分析可知，B装置为吸收挥发的HCl的装置，可盛放饱和食盐水，A错误； B．C装置中盛放的是Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个反应，B正确； C.D装置为吸收多余的二氧化碳装置，可盛放NaOH溶液，C正确； D．F中收集到的气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，含M元素的物质焰色试验为黄色，D和Z同主族，它们中的某些元素能形成分子：D=Y=D、。回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_______。 （2）M的单质在中燃烧所得产物的电子式为_______。 （3）上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单氢化物最稳定的是_______。 （4）由元素X、Z组成的且含有18个电子的分子为_______(填化学式)。 （5）M单质与Z的简单氢化物反应的离子方程式为_______。 （6）用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （7）设计一个实验比较D、G非金属性强弱：_______(简要写出实验操作和现象)。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） （7）将通入溶液中，产生淡黄色沉淀，证明的非金属性强于 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G原子序数依次增大且分布于三个不同周期，故X为；Z原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层为2个电子，最外层为6个电子，故Z为；D和Z同主族，故D为；G为原子序数大于S的短周期主族元素，故G为；由分子（）可知Y形成2个共价键，故Y为；含M元素的物质焰色试验为黄色，故M为；W原子序数小于Na且在结构中形成1个共价键，故W为，据此分析。 【小问1详解】 Y为，其核电荷数为6，核外电子层排布为，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 M的单质为，为，在中燃烧生成，由和构成，电子式为； 【小问3详解】 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；的非金属性最强，故简单氢化物最稳定的是； 【小问4详解】 X为，Z为，由二者组成且含有18个电子的分子为； 【小问5详解】 M为，Z的简单氢化物为，与反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 为，用电子式表示其形成过程为； 【小问7详解】 比较D（）、G（）非金属性强弱，可利用单质间置换反应：将通入溶液中，产生淡黄色沉淀（），证明的非金属性强于。 18. 钠及其化合物在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）某环保公司利用硼氢化钠(，一种强还原剂，其中B显+3价)处理含废水制纳米铁。 ①中H元素的化合价为_______。 ②在制纳米铁的反应中，氧化剂有_______；当生成1mol Fe时，反应转移_______mol电子。 （2）和是厨房中常见的两种盐。 ①常用于焙制糕点的是_______(填“苏打”或“小苏打”)。 ②实验室中稀溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是_______(用离子方程式表示)。 ③某同学设计如图甲实验鉴别和，取等质量的两种固体分别进行实验，能说明b中是的实验现象是_______。 （3）为探究NaOH与的反应，设计如下实验：称取一定量NaOH固体溶于水，向该水溶液中通入一定量的气体，将充分反应后的溶液蒸干(假设无分解)，得到白色固体。取m g该固体溶于水配成溶液，向所配溶液中逐滴滴加0.10盐酸，边滴加边搅拌，生成的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图乙(已知：)。 白色固体中的成分为_______(填化学式)；其中的质量分数为_______％(用含、、的式子表示)。 【答案】（1） ①. -1 ②. Fe2+、H2O；8 （2） ①. 小苏打 ②. ③. b中产生气体较多，气球较大或b中开始时产生气体速率快 （3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中化合价代数和为0，又知B显+3价，推知NaBH4中H元素的化合价为-1；分析化合价变化可知，Fe由+2降至0价，H2O中H由+1降至0价，Fe2+和H2O是反应的氧化剂；当生成1 mol Fe时，反应转移电子的物质的量为8 mol； 【小问2详解】 小苏打(碳酸氢钠)常用于焙制糕点；实验室中稀NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是通入足量的CO2，离子方程式为；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，开始时产生气体的速率较快； 【小问3详解】 向Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10的盐酸，依次发生反应：、，即若固体中只有NaHCO3时立即产生气体，若固体中只有Na2CO3时，2V1=V2，若固体中有 NaOH、Na2CO3时，2V1> V2，若固体中有NaHCO3、Na2 CO3 时，2V1< V2 ；m g 固体中n (Na2CO3)=n(HCl)=( V2- V1)10-4 mol，则白色固体中Na2CO3的质量分数为100％=％。 19. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ、氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理连接顺序为______(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为______；装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的 Ⅱ、氧化性验证(氯>溴>碘) （4）下图中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为______，该反应为______(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 【答案】（1）DBCEA （2） ①. 干燥的红布条无明显现象，湿润的红布条褪色 ②. （3）ac （4）分液漏斗 （5） ①. ②. 置换 （6）溶液由无色逐渐变为棕黄色 【解析】 【分析】图中A装置可吸收多余氯气，作尾气吸收装置，B装置属于氯气的净化装置，C装置为了验证干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性的事实，D装置为制备装置，E为氯气与水发生反应制备氯水的装置， 【小问1详解】 根据上述分析各装置的作用和目的，可知按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为：DBCEA； 【小问2详解】 因干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，所以装置C中布条产生的实验现象为（左侧）干燥的红布条无明显现象，（右侧）湿润的红布条褪色； 【小问3详解】 装置D中二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 装置E中生成的氯水成分中的次氯酸见光易分解，反应的方程式为：，据此分析作答。 a．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，则图中纵坐标可能表示氧气的体积分数，a符合题意； b．次氯酸分解会促进氯气溶于水和水反应，所以随着光照时间的延长，氯气的体积分数会减小，不符合图像趋势，b不符合题意； c．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，所以溶液中氯离子浓度会增大，则图中纵坐标可能表示氯离子浓度，c符合题意； d．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，溶液的会逐渐减小，酸性增强，不符合图中趋势，d不符合题意； 故选ac； 【小问5详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗； 【小问6详解】 氯气的氧化性大于溴单质，所以关闭旋塞，向溶液中通入少量，会发生置换反应，即发生的化学反应为：；打开旋塞，置换的溴单质滴入试管中，会氧化碘离子生成碘单质，发生反应的方程式为：对应实验现象为溶液由无色逐渐变为棕黄色，故答案为：；置换反应；溶液由无色逐渐变为棕黄色。 20. 印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有FeCl3蚀刻液(呈酸性)等，从FeCl3蚀刻废液中再生FeCl3蚀刻液的工艺如下所示。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示FeCl3溶液蚀刻覆铜板的原理：___________。 （2）“操作X”的名称为___________；“滤渣”为___________(填化学式)。 （3）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+，简述实验操作与现象：___________。 （4）在试管中取2 mL“滤液”，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式依次为___________、___________。 （5）向“滤液”中通入Cl2，发生反应离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. Fe、Cu （3）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 （4） ①. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】覆铜板蚀刻液有FeCl3蚀刻液(呈酸性)，其中除了H+外可能含有阳离子Fe2+、Fe3+与Cu2+，加入过量Fe后仅剩Fe2+和少量H+，滤渣为Cu与过量的Fe，滤液为FeCl2溶液，通入氯气后得到FeCl3再生蚀刻液。 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻覆铜板时，反应生成氯化铜和氯化亚铁，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 “操作X”为分离溶液中的不溶物，名称为过滤，滤渣应为过量的Fe与生成的Cu 【小问3详解】 常用硫氰化钾检验铁离子，则某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+ 【小问4详解】 滤液中溶质为FeCl2，在试管中取2 mL滤液，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；化学方程式为与 【小问5详解】 向滤液中通入Cl2，应为Cl2氧化Fe2+，反应的离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $