精品解析：2026年天津市第二中学开学考——高三化学

2026年天津市第二中学开学考——高三化学 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第I卷 一、选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 还原性： C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，杂化类型为sp3，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1对孤电子对，H2O分子中含有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角：，A正确； B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单阴离子还原性增强，还原性强弱：，B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的熔点就越高，由于共价键的键长C-C<C-Si<Si-Si，所以熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，C正确； D．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性O>S>P，所以热稳定性：，D正确； 故选B。 3. 关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，A正确； B．溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在，B正确； C．二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的鉴定，D错误； 故选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误； 答案选A。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+ D. 硫化亚铁和过量硝酸混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，两者的物质的量为1：2，则恰好被消耗完生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故A正确； B．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，Cl2刚好氧化全部I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为，故B错误； C．苯酚电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O+，故C错误； D．硫化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，生成、S和NO，反应离子方程式：，故D错误； 故选：A。 6. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 充电时石墨电极与电源正极相连 C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动 D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为，石墨为正极，电极反应式为；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时负极电极反应式：，A正确； B．放电时石墨正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，B正确； C．放电时为原电池，阳离子应向正极（石墨电极）移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，而非铝电极（负极），C错误； D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，D正确； 故答案选C。 7. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 【详解】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 8. 下列实验能达到对应目的的是 A．比较非金属性强弱 B．探究浓度对反应速率的影响 C．牺牲阳极法保护铁电极 D．除去中的HCl杂质 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中可与反应生成，证明非金属性；但过量的会直接进入溶液中发生反应，无法确定是还是氧化了，无法严谨比较和的非金属性，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，与反应时会发生氧化还原反应生成，而非复分解反应生成和，与稀硫酸的反应原理不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．装置中和用导线连接形成闭合回路，插入电解质溶液中构成原电池，活泼金属作负极被氧化，作正极被保护，符合牺牲阳极法的原理，C符合题意； D．和均能与饱和溶液反应（、），会同时消耗，应选用饱和溶液除去，D不符合题意； 故答案选C。 9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误； B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误； C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。 故选D。 【点睛】 10. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 铝土矿溶液铝 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝土矿加入溶液过滤得到溶液，通入过量生成沉淀，过滤得到固体，再经过灼烧得到固体，电解熔融得到，符合拜耳法工艺，A正确； B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确； C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误； D．提取食盐后的母液中含，通入后置换出，再用热空气吹出，接着用和水吸收生成，再经氧化提溴，符合工业流程，D正确； 故答案选C。 11. 氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B. 当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C. 在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D. 相同温度下，同浓度两种融雪剂溶液的pH不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图1可以看出，在相同温度下，随着氯化钙、醋酸钙离子浓度的增大，溶解氧的浓度逐渐减小，并且氯化钙、醋酸钙对溶解氧浓度的影响趋势基本一致，说明水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关，A正确； B．图2研究在含有氯化钙、醋酸钙时，碳钢的腐蚀速率情况，但没有给出不含融雪剂时的信息，无法得出当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快这一结论，B错误； C．由图1可知水中存在溶解氧，，在这种情况下，碳钢发生腐蚀时主要是吸氧腐蚀，C正确； D．氯化钙是强酸强碱盐，其溶液显中性；醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，所以相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同，D正确； 故选B。 12. 常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是 A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2− B. 溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A) C. 溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−) D. 溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A) 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误； B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确； C．溶液③溶质为NHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误； D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。 综上所述，答案为B。 第II卷 本卷包括4小题，共64分 13. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）污染物X在电极a上的反应式是___________。 （3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是___________。 ②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 ③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。 （4）比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （5）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）X+H2O-2e-XO+2H+ （3） ①. 4s24p3 ②. < ③. sp3 （4） ①. < ②. 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁元素在第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 污染物X在电极a上的反应式是X+H2O-2e-XO+2H+。 【小问3详解】 基态砷为33号元素，其价层电子排布式为4s24p3。 ②亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为，为V形结构，硝酸根离子的价层电子对数为，为平面三角形，亚硝酸根离子中孤电子对，有较大的排斥力，故亚硝酸根的键角小于硝酸根中的键角。 磷原子无孤电子对，也形成4个键，故杂化类型为sp3。 【小问4详解】 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对，故反应能力<。 【小问5详解】 晶胞的质量为g，故一个晶胞中氧化铁的物质的量为mol，铁原子的物质的量为mol， 一个晶胞中Fe原子的个数为。 14. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。请回答下列问题： I. 制备干燥纯净的氯气： （1）恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置A 依次连接装置B、C， 则装置C为_______(填“甲”或“乙”)， 装置B 的作用是_______。 Ⅱ.经查阅资料得知：无水 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去) 及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④……… ⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的N₂赶尽 Cl2，将收集器密封 （3）装置A中反应的化学方程式为_______。 （4）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，第④步操作是_______。 （5）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _______。 （6）装置B中的冷水作用为_______； 装置C的名称为_______； 装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_______。 （7）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂_______。 Ⅲ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫； 过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （8）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______。 （9）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_______。 【答案】（1） （2） ①. 甲 ②. 除去挥发的氯化氢 （3） （4）在反应管A的右端进一步加热 （5）②⑤ （6） ①. 将升华的FeCl3冷却收集 ②. 球形干燥管 ③. K3[Fe(CN)6] （7） （8） （9） 【解析】 【分析】盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯化钾和氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气； Fe与Cl2加热生成FeCl3，由于FeCl3沉积在反应管A右端，时间长了会堵塞，所以应在此处进一步加热使FeCl3再次升华进入收集装置，通过装置B冷水浴将升华的FeCl3冷却收集，通过干燥装置C防止氯化铁吸收空气中的水蒸气，避免FeCl3的潮解，尾气氯气有毒，其吸收用NaOH溶液；通入干燥氯气可排出空气以及所含的水蒸气，反应完毕后用N2将多余Cl2赶出吸收； 【小问1详解】 恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中，盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯化钾和氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯化钾和氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，故C为甲装置，B为除去挥发的氯化氢； 【小问3详解】 装置A中Fe与Cl2加热生成FeCl3，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析，由于FeCl3沉积在反应管A右端，时间长了会堵塞，所以应在此处进一步加热使FeCl3再次升华进入收集装置； 【小问5详解】 无水 在空气中易潮解，操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气，⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的N₂赶尽 Cl2，将收集器密封；故为②⑤； 【小问6详解】 通过装置B冷水浴将升华的FeCl3冷却收集，装置C的名称为球形干燥管；Fe2＋的检验可通过与赤铁盐(K3[Fe(CN)6])生成蓝色沉淀的方法来完成，故检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe(CN)6]； 【小问7详解】 尾气使用碱液氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，装置为：； 【小问8详解】 三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质：； 【小问9详解】 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子：。 15. PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下： 已知：R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）G的结构简式为___________，B中含有官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出E物质与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （4）H的化学名称为___________。 （5）由D 和H生成PPG的化学方程式为___________。 （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 （7）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据) 完全相同，该仪器是___________(填标号)。 a． 质谱仪 b． 红外光谱仪 c． 元素分析仪 d． 核磁共振仪 （8）以E为起始原料合成 选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： ___________。 【答案】（1） ①. HOCH2CH2CHO ②. 碳氯键 （2）+NaOH+NaCl+H2O （3） （4）1，3-丙二醇 （5）nHOOC(CH2)3COOH+nHO(CH2)3OH+(2n-1)H2O （6） （7）c （8） 【解析】 【分析】A和氯气发生取代反应生成B，根据B结构简式及反应条件可知 A为；B发生消去反应生成C为；C发生氧化反应生成D，E和F发生已知中反应生成G，G和氢气发生加成反应生成H，根据H分子式可知：F中含有一个碳原子，F为HCHO，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG () 。 【小问1详解】 由分析可知，G是HOCH2CH2CHO，由B的结构简式可知，B中含有官能团的名称为碳氯键； 【小问2详解】 B是，B与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，反应方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问3详解】 乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应为； 【小问4详解】 H是HOCH2CH2CH2OH，名称为1，3-丙二醇； 【小问5详解】 D和H发生脱水缩合生成PPG，化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nHO(CH2)3OH+(2n-1)H2O； 【小问6详解】 D是HOOC(CH2)3COOH，其同分异构体满足条件：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明分子中含有羧基；②既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基；③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1，说明分子中含有3种H原子，这3种H原子的个数比是6∶1∶1，则同时满足该条件的同分异构体结构简式为：； 【小问7详解】 D的所有同分异构体中，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，质谱仪显示信号不同；含有的官能团与基团不同，红外光谱仪显示信号不同；H元素所处化学环境不同，核磁共振仪显示信号不同；含有的元素相同，则元素分析仪显示信号完全相同，故在一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器名称是元素分析仪，故合理选项是c； 【小问8详解】 E是CH3CHO，以E为起始原料合成，首先是CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3CHO在碱性条件下发生加成反应产生，与H2在一定条件下发生加成反应产生，与CH3COOH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生，故由CH3CHO合成路线流程图为：。 16. I长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、已知：在25℃、下， 　；　 （1）25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为______。 焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下反应： ①② （2）当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是______。 A. 加入焦炭 B. 通入 C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 II向容积为密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 （4）内，以表示的该反应速率______，最终达平衡时转化率______。 （5）℃下的平衡常数______。 （6）保持温度℃不变，向该容器中加入四种反应混合物各，此时，正、逆反应速率的大小关系为：______(填“>”“<”或“=”)。 （7）已知该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（1）　 （2）BC （3）D （4） ①. ②. 80% （5）4 （6）> （7）低温 【解析】 【小问1详解】 ①　； ②　 根据盖斯定律①+②得25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为　； 【小问2详解】 A. 焦炭是固体，加入焦炭，反应速率不变，故不选A； B. 通入，CO浓度增大，反应速率加快，故选B； C. 升高温度，反应速率加快，故选C； D. 分离出氢气，氢气浓度减小，反应速率减慢，故不选D； 选BC； 【小问3详解】 A. 反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A； B. 根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，所以容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B； C. 反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D. 单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D； 【小问4详解】 内，NO的物质的量减少0.6mol，根据，反应生成0.3mol，以表示的该反应速率，达到平衡时，NO的物质的量为0.4mol，最终达平衡时转化率； 【小问5详解】 根据表格数据，达到平衡时，的物质的量为0.4mol、的物质的量为0.8mol、N2的物质的量为0.8mol，℃下的平衡常数 【小问6详解】 保持温度℃不变，向该容器中加入四种反应混合物各，Q=，此时，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为：>； 【小问7详解】 正反应的△H<0，正反应气体物质的量减少，△S<0，所以该反应在低温下能自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市第二中学开学考——高三化学 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第I卷 一、选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 还原性： C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 热稳定性： 3. 关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+ D. 硫化亚铁和过量硝酸混合： 6. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 充电时石墨电极与电源正极相连 C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动 D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 7. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 8. 下列实验能达到对应目的的是 A．比较的非金属性强弱 B．探究浓度对反应速率的影响 C．牺牲阳极法保护铁电极 D．除去中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 10. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 铝土矿溶液铝 B. 石英砂粗硅高纯硅 C D. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 11. 氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B. 当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C. 在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D. 相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同 12. 常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是 A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2− B. 溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A) C. 溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−) D. 溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A) 第II卷 本卷包括4小题，共64分 13. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）污染物X在电极a上的反应式是___________。 （3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是___________。 ②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 ③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。 （4）比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （5）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。 14. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。请回答下列问题： I. 制备干燥纯净的氯气： （1）恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置A 依次连接装置B、C， 则装置C为_______(填“甲”或“乙”)， 装置B 的作用是_______。 Ⅱ.经查阅资料得知：无水 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去) 及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④……… ⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的N₂赶尽 Cl2，将收集器密封 （3）装置A中反应的化学方程式为_______。 （4）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，第④步操作是_______。 （5）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _______。 （6）装置B中的冷水作用为_______； 装置C的名称为_______； 装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_______。 （7）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂_______。 Ⅲ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫； 过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （8）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______。 （9）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_______。 15. PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下： 已知：R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）G的结构简式为___________，B中含有官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出E物质与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （4）H的化学名称为___________。 （5）由D 和H生成PPG的化学方程式为___________。 （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 （7）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据) 完全相同，该仪器是___________(填标号)。 a． 质谱仪 b． 红外光谱仪 c． 元素分析仪 d． 核磁共振仪 （8）以E为起始原料合成 选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： ___________。 16. I长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气方法之一、已知：在25℃、下， 　；　 （1）25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为______。 焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下反应： ①② （2）当反应①达到平衡后，下列措施可提高正反应速率是______。 A. 加入焦炭 B. 通入 C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应②，则下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 II向容积为密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 物质的量 20 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 （4）内，以表示的该反应速率______，最终达平衡时转化率______。 （5）℃下的平衡常数______。 （6）保持温度℃不变，向该容器中加入四种反应混合物各，此时，正、逆反应速率的大小关系为：______(填“>”“<”或“=”)。 （7）已知该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $