8.2 常见的酸和碱（第 2 课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 8.2 常见的酸和碱（第 2 课时） 课型 新授 课时 第 2 课时 总 3 课时 教 学 目 标 1.以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质； 2.能列举常见的酸的用途； 3.能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。 教 学 重 点 酸的化学性质 教 学 难 点 金属活动性顺序的应用 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：回顾旧知，引出主题 旧知回顾： 提问：“上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，知道酸溶液呈酸性。那么酸具有哪些化学性质？我们之前学过哪些与酸相关的反应？”（引导学生回忆：酸使石蕊溶液变红、锌与稀盐酸反应生成氢气等） 展示镁条、铁锈、碳酸钙的图片，追问：“这些物质能否与稀盐酸、稀硫酸反应？反应会产生什么现象？” 引出课题：今天我们将通过实验探究酸的化学性质，总结酸的反应规律，学习金属活动性顺序并运用其判断反应能否发生，同时了解酸的实际用途。 任务二探究新知：实验探究，分层突破 环节1：酸与酸碱指示剂的反应 实验探究： 操作：在白色点滴板的空穴中，分别滴加 2 滴稀盐酸和稀硫酸，再各滴加 1 滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 集 体 备 课 二 次 备 课 实验记录： 试剂 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 变红 变红 无色酚酞溶液 不变色 不变色 结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 环节2：酸与活泼金属的反应 实验探究： 操作：取 3 支试管，分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，再各加入 2mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察实验现象（是否有气泡、金属是否溶解、溶液颜色变化）。 实验记录： 金属 与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象 反应方程式（以稀盐酸为例） 镁条 镁条 锌粒 铁钉 结论：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）。 金属活动性顺序： 展示金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （金属活动性由强到弱）。 核心应用：金属位置越靠前，活动性越强； 排在（H）前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；排在（H）后面的金属（如 Cu、Ag）不能与稀酸反应生成氢气。 环节3：酸与金属氧化物的反应 集 体 备 课 二 次 备 课 实验探究1：酸与铁锈反应： 操作：取 1 支试管，加入少量铁锈（Fe2O3），再加入 2mL 稀盐酸，振荡，观察现象（铁锈是否溶解、溶液颜色变化）。 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 反应方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。 实验探究2：酸与氧化铜反应： 操作：取 1 支试管，加入少量氧化铜粉末，再加入 2mL 稀硫酸，振荡，观察现象（氧化铜是否溶解、溶液颜色变化）。 现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 反应方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O； CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O。 结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。 环节4：酸与某些盐的反应 实验探究： 操作：取 1 支试管，加入少量碳酸钙粉末，再加入 2mL 稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。 现象：碳酸钙逐渐溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑； 结论：酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸。 环节5：酸具有相似化学性质的本质 说明：酸在水溶液中都能解离出H+，这是酸具有相似化学性质的根本原因。 环节6：酸的用途 工业领域：盐酸用于溶解矿石原料、金属除锈；硫酸用于制造肥料、药物、炸药、蓄电池；硝酸用于制造化肥、炸药。 食品领域：醋酸（食醋）用作调味剂、防腐剂。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）（答案：D） A．镁条 B．铁锈 C．碳酸钙 D．铜丝 2.下列关于酸的化学性质说法错误的是（ ）（答案：B） A．酸能使紫色石蕊溶液变红 B．铁与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3 C．酸能与氧化铜反应生成盐和水 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2 3.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）（答案：A） A． Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B． Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C． CuO + 2HCl = CuCl + H2O D．CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：酸的化学性质；金属活动性顺序；酸具有相似性质的本质（含 H+）；酸的用途。 核心逻辑：物质类别（酸）→ 微观本质（含 H+）→ 化学性质（通性）→ 实际应用（用途）。 作业布置： 基础作业：默写酸的 4 条化学性质及对应的典型反应方程式；利用金属活动性顺序，判断 Mg、Cu、Ag 能否与稀盐酸反应，写出能反应的方程式。 拓展作业：设计实验探究 “稀盐酸与稀硫酸的化学性质是否完全相同”，写出实验方案（提示：可对比与碳酸钙、氯化钡溶液的反应）。 实践作业：观察家中的食醋（含醋酸）能与哪些物质反应（如鸡蛋壳、铁钉），记录现象并结合本节课知识分析原因。 板书 设计 8.2 常见的酸和碱（第 2 课时） 一、酸的化学性质 与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与某些盐反应 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性：强→弱） 三、酸具有相似性质的本质 酸的水溶液中均解离出H+ 四、酸的用途 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $