8.2 常见的酸和碱 第4课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本初中化学讲义聚焦碱的通性及用途、复分解反应核心知识点，先通过碱解离出OH⁻解释通性，再阐述复分解反应“双交换，价不变”的概念与特点，最后对比四大基本反应类型构建知识体系，形成递进式学习支架。 资料设计“即学即练”即时巩固、真实情境实践应用（如工业废水处理）及对比表格梳理反应类型，助力学生发展科学思维与探究能力。课中辅助教师高效授课，课后通过例题变式与综合应用，帮助学生查漏补缺，深化理解。

第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第4课时 复分解反应 教学目标 1.理解碱具有相似化学性质的原因，了解碱的用途 2.认识复分解反应。 2.能辨别常见的基本反应类型。 重点和难点 重点：复分解反应的判断。 难点：四大基本反应类型的比较区分。 ◆知识点一 碱的通性及其用途 1.碱会有通性的原因 ①因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 ②氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 2.碱的通性 3.碱的用途： （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 即学即练 1．生活生产中的下列做法正确的是（ ） A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 【答案】C 【解析】A、用石灰浆粉刷墙壁，该选项不正确； B、pH试纸测得的结果为整数，该选项不正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项正确； D、处理印染厂的废水呈碱性，应加入硫酸中和，该选项不正确。 故选C。 2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。 ◆知识点二 复分解反应 1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。 2.通式:AB+CD→AD+CB 。 3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）反应前后各元素的化合价均不变。 （可简记为“双交换，价不变”） 即学即练注意事项：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。 1．下列化学方程式书写及基本反应类型判断正确的是 A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O 复分解反应 B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应 C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O 置换反应 D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 【答案】D 【解析】A、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故选项不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意； C、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，故选项不符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确且基本反应类型正确，故选项符合题意。 故选D。 2.的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．乙的化学式为 B．丙属于氧化物 C．该反应类型为复分解反应 D．反应前后分子数目没有改变 【答案】A 【解析】A、化学反应前后元素种类不变，根据图示可知，乙中一定含有氢元素，且乙为单质，所以乙为氢气，其化学式为，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净物，而根据图示可知，丙的化学式为，则丙不属于氧化物，故B错误； C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物中存在单质，不符合复分解反应的定义，故C错误； D、根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程，其化学方程式为 ，根据方程式可知，反应前后的分子数目之比为4：2，分子数目前后发生变化，故D错误； 故选A。 一、四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物 生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物 通式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋…… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→AD＋CB 实践应用 1.按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 【答案】 CO2+H2CH2O2 化合反应 【解析】一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，反应的化学方程式为CO2+H2CH2O2；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。 2.电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 【答案】（1）酸性 （2）分解反应 【解析】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水； （2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 考点一 碱的通性及其用途 【例1】“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ） A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确；D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。故选A。 解题要点 本知识点主要考察碱的通性及其用途，解题时依据题意准确找到不同碱类物质的特点以及区分他们的用途，如：氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。但氢氧化钠有强腐蚀性，不能改良酸性土壤，应用氢氧化钙改良。 【变式1-1】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】（1）放热；（2）二氧化碳；（3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4） 二氧化碳能溶于水 ；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）加入适量稀硫酸；（6）ACD 【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意；D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 考点二 复分解反应的判断 【例2】下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；符合题意； C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；不符合题意； 故选：B。 解题要点 本知识点主要考察对复分解反应的判断，解题时需仔细分析选项中方程式的特点，依据复分解反应的定义和特点“双交换，价不变”进行区分判断。 【变式2-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【解析】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 基础达标 1．下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A、Hg属于单质，不符合题意； B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意； C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意； D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。 故选：D。 2．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 A．H+ B．OH- C．H2O D．H 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都属于碱，其中都含有氢氧根离子。故选B。 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（ ） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确； B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。 故选A。 3．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 5．下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂能增加生成物质量 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故说法错误； C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故说法错误； D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选D。 6．下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 7.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 8．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 【答案】（1）氢氧化钠/NaOH （2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质 （3） （4）改良酸性土壤（合理即可） （5）减小 【解析】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，故A物质是氢氧化钠； （2）氢氧化钠需要密封保存，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； （3）工业上可用碳酸钠制备氢氧化钠，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。 9．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） 复分解反应 （3） （4）非金属氧化物 （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 10．某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 (4)与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 【答案】(1)Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可） (2) 碱 .> (3) CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 密封 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 对比 (4) 产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 【详解】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 （2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； （3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O，复分解反应；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 综合应用 11．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 12．校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是 A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 【答案】C 【解析】A、鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减小，小于外界大气压，故选项分析错误，不符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误，不符合题意； C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确，符合题意； D、烧碱固体易溶于水，并且溶解过程中产生大量热，打开弹簧夹，热量扩散到抽滤瓶中，会使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误，不符合题意，故选C。 13．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：只含有 NaOH              猜想二：含有 NaOH、Na2CO3 猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2          猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确 (3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。 (4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。 (5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。 A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液 C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体 【答案】(1)四 (2) 三 有气泡产生 (3)B (4) 气球变大 (5)BCD 【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误； （2）在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生； （3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B； （4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，二氧化碳被消耗，空气会进入气球中，导致气球变大； （5）A、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行； B、加入少量CuCl2溶液 ，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（生成蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行； B、加入少量FeCl3溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁（红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行； D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行； 故选：BCD。 14．为验证有些无明显现象的反应也发生了化学变化，进行如下实验。 (1)估算用量：NaOH与CO2反应时，可根据CO2的体积估算NaOH的用量。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式： 。 ②查阅资料：常温下，CO2的密度约为2g/L。 取1 g NaOH可以将250mLCO2反应完的依据是 。（阐述时只需列式，无需计算结果） (2)配制溶液：将1 g NaOH固体溶解于 g水中，可配制成10%的NaOH溶液。 (3)实验过程：250mL的集气瓶中充满CO2，关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置如图所示（气密性良好）。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是 。请结合石灰水的溶解度，推测反应后A中溶液的溶质成分是 。（20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水） ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象。请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化 。 (4)实验结论：本实验通过证明 ，验证了无明显现象的反应也发生了化学变化。 (5)反思总结：本实验还体现了碱的化学性质有 （填字母序号）。 a.能与指示剂反应                             b.能与酸反应 c.能与酸性氧化物反应                         d.能与某些盐反应 【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完 (2)9 (3) B中液体进入A，并有白色沉淀生成 NaOH、Na2CO3 取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应（合理即可） (4)反应物的减少、有新物质生成 (5)bcd 【详解】（1）①CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完，故填：250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完； （2）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有，得x=9g，故填：9； （3）①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮，二氧化碳被氢氧化钠吸收，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中气压减小；静置后打开K1，观察到B中液体进入A中，A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此还能观察到A中生成白色沉淀；由于20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水，溶解度很低，在A中能被全部反应，且碳酸钠有剩余，因此反应后A中溶液的溶质成分是NaOH、Na2CO3，故填：B中液体进入A，并有白色沉淀生成；NaOH、Na2CO3； ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象，为了证明C中液体进入B后发生了化学变化，可设计实验方案如下：取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应，故填：取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应（合理即可）； （4）本实验通过证明反应物的减少、有新物质生成，从而验证了无明显现象的反应也发生了化学变化，故填：反应物的减少、有新物质生成； （5）a、本实验未使用指示剂，不能说明碱与指示剂作用，故选项错误； b、C中液体进入B后发生了化学变化，说明碱能与酸反应，故选项正确； c、A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说明碱能与酸性氧化物反应，故选项正确； d、A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明碱能与某些盐反应，故选项正确； 故填：bcd。 15．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3  猜想二： (化学式) 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入 溶液。 猜想二成立 【答案】(1)白色沉淀 (2)NaOH、Na2CO3 (3)如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，也能产生气泡 (4) 过量的氯化钙 无色酚酞 产生白色沉淀，溶液变红 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故将这两种溶液混合一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了； （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全变质，则溶液中的溶质是碳酸钠，如果部分变质，则溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二：NaOH、Na2CO3； （3）如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能产生气泡，故乙同学不同意甲同学的观点； （4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故Ⅰ、取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；Ⅱ、充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则猜想二成立。 16．九（三）班化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应，反应的化学 方程式为 。 乙 U形玻璃管中 （填“左”或“右”）边的 红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生 了化学反应，放热。 丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸 前后溶液的pH值的变化 最后溶液的pH （填“≥”、“≤”或“＝”）7 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应 【评价反思】 (2)小组同学认为乙同学的设计不合理，理由是 。 (3)从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是 。 【答案】(1) 溶液由红色变成无色 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 左 ≤ (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【详解】（1）①酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色； ②反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O； ③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升； ④中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7； （2）由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断； （3）微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 拓展培优 17．氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 （1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 （2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ； 活动二：  验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 （4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 （5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； （6）通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。 （7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。 【答案】（1）固体表面潮湿溶解 （2）与空气中反应生成 （3）空气中的水蒸气 （4）溶液吸收气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中溶解度降低 （5）1 （6）与溶液混合后装置内压强比与混合后装置内压强更小 （7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等 溶质减少视角：称量前固体潮解、称量前固体变质、中含有杂质、称量后的固体向烧杯加入时洒出等。 【解析】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察到固体表面潮湿溶解； （2）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是与空气中反应生成； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自于空气中的水蒸气； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般； （5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳； （6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小、配制溶液的烧杯不干燥，水多了，质量分数偏小等；溶质减少视角：称量前固体潮解，质量少了，质量分数偏小、称量前固体变质反应生成碳酸钠，质量少了，质量分数偏小、中含有杂质，质量少了，质量分数偏小、称量后的固体向烧杯加入时洒出，质量少了，质量分数偏小等。 18．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 【答案】(1) 放出 CO2 硼酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2) CuSO4、Na2SO4 解：NaOH的质量40g×10%=4g                          设生成氢氧化铜沉淀质量为x 溶液的质量为50g+40g-4.9g=85.1g 答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g 【解析】（1）①NaOH固体溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高。氢氧化钠能和空气中的二氧化碳（化学式CO2）反应生成碳酸钠和水而变质。 ②氢氧化钠由强腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ③纯碱碳酸钠和熟石灰氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （2）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，当滴入NaOH溶液大于20g时，会继续生成沉淀，说明当滴入NaOH溶液20g时，硫酸铜溶液有剩余，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是未反应的硫酸铜和反应生成硫酸钠，化学式分别为CuSO4、Na2SO4； ②见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第4课时 复分解反应 教学目标 1.理解碱具有相似化学性质的原因，了解碱的用途 2.认识复分解反应。 2.能辨别常见的基本反应类型。 重点和难点 重点：复分解反应的判断。 难点：四大基本反应类型的比较区分。 ◆知识点一 碱的通性及其用途 1.碱会有通性的原因 ①因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 ②氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 2.碱的通性 3.碱的用途： （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 即学即练 1．生活生产中的下列做法正确的是（ ） A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 ◆知识点二 复分解反应 1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。 2.通式:AB+CD→AD+CB 。 3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）反应前后各元素的化合价均不变。 （可简记为“双交换，价不变”） 即学即练注意事项：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。 1．下列化学方程式书写及基本反应类型判断正确的是 A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O 复分解反应 B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应 C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O 置换反应 D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 2.的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．乙的化学式为 B．丙属于氧化物 C．该反应类型为复分解反应 D．反应前后分子数目没有改变 一、四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物 生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物 通式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋…… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→AD＋CB 实践应用 1.按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 2.电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 考点一 碱的通性及其用途 【例1】“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ） A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 解题要点 本知识点主要考察碱的通性及其用途，解题时依据题意准确找到不同碱类物质的特点以及区分他们的用途，如：氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。但氢氧化钠有强腐蚀性，不能改良酸性土壤，应用氢氧化钙改良。 【变式1-1】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 考点二 复分解反应的判断 【例2】下列反应中属于复分解反应的是 A． B． C． D． 解题要点 本知识点主要考察对复分解反应的判断，解题时需仔细分析选项中方程式的特点，依据复分解反应的定义和特点“双交换，价不变”进行区分判断。 【变式2-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 基础达标 1．下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 2．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 A．H+ B．OH- C．H2O D．H 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（ ） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 3．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 4．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 5．下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂能增加生成物质量 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 6．下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 7.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 8．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 9．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 10．某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 (4)与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 综合应用 11．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 12．校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是 A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 13．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：只含有 NaOH              猜想二：含有 NaOH、Na2CO3 猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2          猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确 (3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。 (4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。 (5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。 A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液 C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体 14．为验证有些无明显现象的反应也发生了化学变化，进行如下实验。 (1)估算用量：NaOH与CO2反应时，可根据CO2的体积估算NaOH的用量。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式： 。 ②查阅资料：常温下，CO2的密度约为2g/L。 取1 g NaOH可以将250mLCO2反应完的依据是 。（阐述时只需列式，无需计算结果） (2)配制溶液：将1 g NaOH固体溶解于 g水中，可配制成10%的NaOH溶液。 (3)实验过程：250mL的集气瓶中充满CO2，关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置如图所示（气密性良好）。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是 。请结合石灰水的溶解度，推测反应后A中溶液的溶质成分是 。（20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水） ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象。请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化 。 (4)实验结论：本实验通过证明 ，验证了无明显现象的反应也发生了化学变化。 (5)反思总结：本实验还体现了碱的化学性质有 （填字母序号）。 a.能与指示剂反应                             b.能与酸反应 c.能与酸性氧化物反应                         d.能与某些盐反应 15．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3  猜想二： (化学式) 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入 溶液。 猜想二成立 16．九（三）班化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应，反应的化学 方程式为 。 乙 U形玻璃管中 （填“左”或“右”）边的 红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生 了化学反应，放热。 丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸 前后溶液的pH值的变化 最后溶液的pH （填“≥”、“≤”或“＝”）7 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应 【评价反思】 (2)小组同学认为乙同学的设计不合理，理由是 。 (3)从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是 。 拓展培优 17．氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 （1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 （2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ； 活动二：  验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 （4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 （5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； （6）通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。 （7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。 18．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $