2.3.1 分子结构与物质的性质之共价键的极性 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

一、共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 本节课的重点 1、如何区分极性共价键和非极性共价键？ 2、如何区分极性分子和非极性分子？ 共价键 极性共价键 正电中心和负电中心不重合 （不同原子之间——HCl） H—Cl δ＋ δ－ 非极性共价键 （相同原子之间——H2） 正电中心和负电中心重合 分子式 Cl2 H2O CCl4 CO2 共价键的极性 概念构建 非极性 极性 极性 极性 分子 极性分子 非极性分子 电荷分布不均匀，正电中心和负电中心不重合 电荷分布均匀，正电中心和负电中心重合 如何确定分子的正负电荷中心？ 电负性 →“几何重心” CO2 H2O δ＋ δ＋ δ＋ δ－ δ－ δ－ 概念构建 概念应用 构建思维框架 --- 如何区分极性与非极性分子 单质分子 非极性共价键 非极性分子 （特例——O3是极性分子） 双原子分子 B2型 非极性共价键 非极性分子 AB型 极性共价键 极性分子 多原子分子 配位原子相同 （ABn） 看空间构型 V形 三角锥 极性分子 正四面体 平面三角形 非极性分子 配位原子不相同 极性分子 根据“思维框架”，复查一遍自己的答案，将错误的重新修改. 课本P62 1 运用思维框架 课本P62 4 课本P62 3 分子类型 价电子对数 σ键+孤对数 空间结构 分子极性 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 3+0 3+1 4+0 直线形 V形 V形 三角锥 正四面体 直线形 平面三角形 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 归纳整理，强化记忆 共价键极性对化学性质的影响——比较酸性强弱 (1) R-COOH ⇋H+ + R-COO- （H-O键极性增强，H-O键容易断裂，则R-COOH的酸性增强） (2)诱导效应——键的极性能通过键链依次诱导传递的效应 (3)吸电子基团 诱导效应 使O-H极性增大 酸性增强 推电子基团 诱导效应 使O-H极性减弱 酸性减弱 理论要点： （F、Cl、Br、I等强电负性原子，电负性越大，吸电子效应越大） （烷基，烷基越长，推电子效应越大） 请按照酸性由强到弱的顺序对以下羧酸进行排序。 序号 羧酸 ① 丙酸(C2H5COOH) ② 乙酸(CH3COOH) ③ 甲酸(HCOOH) ④ 氯乙酸(CH2ClCOOH) ⑤ 二氯乙酸(CHCl2COOH) ⑥ 三氯乙酸(CCl3COOH) ⑦ 三氟乙酸(CF3COOH) 理论应用 $