5.1 二氧化硫的氧化性与还原性 同步练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫的氧化性与还原性》题组原卷版 1．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．不溶于水 C．能使溶液褪色 D．能与溶液反应 2．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．硫化钠 B．单质硫 C．二氧化硫 D．硫酸 3．下列离子方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：(浓) 4．下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向次氯酸钙溶液中通入过量： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色： 5．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是衡量大气污染程度的重要指标之一。在酸性条件下，利用脱除的原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中，作还原剂 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．脱除过程中需要随时补充 D．消耗，理论上可脱除 6．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．该流程中加大通入的量，可增大的吸收率 D．反应一段时间后，溶液中总量保持不变 7．下列相关离子方程式表示正确的是 A．通入NaOH溶液制备漂白液： B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．用醋酸除去水垢： D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 8．下列叙述正确的是 A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同 C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液 D．常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硫酸 9．下列关于的说法正确的是 A．可以使氯水褪色，体现的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了的还原性 10．空气中的二氧化硫主要来自煤和石油的燃烧。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现还原性 B．过程Ⅱ中，1个可氧化2个 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．浓硫酸滴在铁片上： B．氯化铝溶液中加入足量氨水： C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．氯气通入溴化钠溶液中： 12．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 13．加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是 A．二氧化硫 B．新制氯水 C．过氧化钠 D．活性炭 14．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．二氧化硫不可以作食品添加剂 C．硫和金属铁反应生成硫化铁 D．二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 15．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．作催化剂，为中间产物 B．过程②中发生反应的化学方程式为 C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．过程①②③均为氧化还原反应 第 4 页 共 4 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫的氧化性与还原性》题组解析版 1．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．不溶于水 C．能使溶液褪色 D．能与溶液反应 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有刺激性气味，故A正确； B．二氧化硫易溶于水，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确； 选B。 2．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．硫化钠 B．单质硫 C．二氧化硫 D．硫酸 【答案】A 【分析】元素表现氧化性时需要得电子，化合价下降。 【详解】A．硫化钠中的硫为-2价，处于最低价态，只能被氧化，无法表现氧化性，因此不能表现氧化性，A符合题意； B．单质硫（0价）处于中间价态，可以表现氧化性，例如与金属反应时作为氧化剂，B不符合题意； C．二氧化硫中的硫为+4价，可以表现氧化性，如二氧化硫与硫化氢反应时做氧化剂，C不符合题意； D．硫酸中的硫为+6价（最高价态），通常表现出强氧化性，如浓硫酸与金属反应，D不符合题意； 故选A。 3．下列离子方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：(浓) 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入少量不会生成沉淀，因为与生成的酸性弱于HCl，反应无法进行，A错误； B．漂白粉中的与少量反应时，被氧化为，被还原为，但生成的会与结合生成HClO，且参与形成沉淀，应为：，B错误； C．NaOH与过量反应时，与按1:1反应生成和，与形成沉淀，方程式符合反应实际，C正确； D．浓盐酸为强电解质应完全电离，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向次氯酸钙溶液中通入过量： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色： 【答案】B 【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，SO2被高锰酸根在酸性环境中氧化为硫酸根，高锰酸根被还原生成Mn2+，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入过量，生成次氯酸和碳酸氢钙：，故B正确； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：，故C错误； D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溴先氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2=I2+2Br-，故D错误； 故选B。 5．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是衡量大气污染程度的重要指标之一。在酸性条件下，利用脱除的原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中，作还原剂 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．脱除过程中需要随时补充 D．消耗，理论上可脱除 【答案】B 【详解】A．反应1中，中Mn元素得电子化合价降低，发生还原反应生成Mn2+，作氧化剂，故A错误； B．反应2的离子方程式为 ，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故B正确； C．脱除过程中是催化剂，不需要补充，故C错误； D．被氧化为硫酸根离子，消耗转移2 mol电子，根据得失电子守恒，理论上可脱除1 mol SO2，故D错误； 选B。 6．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．该流程中加大通入的量，可增大的吸收率 D．反应一段时间后，溶液中总量保持不变 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe元素化合价从+2升高为+3，O元素从0降低为-2，根据电子守恒，4个Fe2+与1个O2反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故A正确； B．反应Ⅱ中硫酸铁与SO2反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为，故B正确； C．该流程的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，加大O2通入量，可增大的吸收率，故C正确； D．该流程的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4为产物，反应一段时间后，溶液中总量增加，故D错误； 选D。 7．下列相关离子方程式表示正确的是 A．通入NaOH溶液制备漂白液： B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．用醋酸除去水垢： D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【详解】A．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2+ 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，A错误； B．SO2与酸性KMnO4反应的电子转移未配平，离子方程式应为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确应为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO⁻ + H2O + CO2↑，C错误； D．与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，方程式电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 8．下列叙述正确的是 A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同 C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液 D．常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硫酸 【答案】C 【详解】A．二氧化硫能够使溴水褪色，是由于二氧化硫与溴水发生氧化还原反应产生无色的HBr、H2SO4，这说明二氧化硫具有还原性，而不是漂白性，A错误； B．漂白粉用于处理自来水是利用其强氧化性；明矾常用于处理自来水，是由于其电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体的吸附作用，因此二者作用的原理不同，B错误； C．硫酸亚铁具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，而硫酸铁与酸性高锰酸钾溶液不反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，C正确； D．常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此能用铁制或铝制容器装浓硫酸，D错误； 故选C。 9．下列关于的说法正确的是 A．可以使氯水褪色，体现的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了的还原性 【答案】D 【详解】A． SO2通入氯水中发生反应：，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误； B．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误； C．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误； D．葡萄酒中使用的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了的还原性，D正确； 故答案为：D。 10．空气中的二氧化硫主要来自煤和石油的燃烧。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现还原性 B．过程Ⅱ中，1个可氧化2个 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 【答案】A 【详解】A．过程Ⅰ中，转变为亚硫酸钠，硫、氧元素化合价没有变化，A错误； B．根据得失电子守恒，过程Ⅱ中，1个得4个电子，1个失2个电子，则1个可氧化2个，B正确； C．此过程中，在过程Ⅰ中作反应物，在过程Ⅱ中作生成物，故可以循环利用，C正确； D．由图可知，两过程中和、反应最终生成和水，总反应为，D正确； 故选：A。 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．浓硫酸滴在铁片上： B．氯化铝溶液中加入足量氨水： C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．氯气通入溴化钠溶液中： 【答案】C 【详解】A．铁遇冷的浓硫酸会钝化，不会生成氢气，故A错误； B．NH3‧H2O为弱电解质，离子方程式中不能拆开写，氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成锰离子、硫酸根和氢离子，其离子方程式为5SO2++2H2O=5+2Mn2++4H+，故C正确； D．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误； 故答案为：C。 12．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【详解】A．由流程图可知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确； B．反应Ⅱ是铁离子和SO2发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O =2FeSO4+2H2SO4，氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由示意图可知，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确； D．由于没有说明是标准状况下，11.2LSO2的物质的量无法计算，故产生的Fe2+也无法计算，故D错误； 答案选D。 13．加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是 A．二氧化硫 B．新制氯水 C．过氧化钠 D．活性炭 【答案】B 【详解】A．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试液变红，不褪色，故A不选； B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B选； C．Na2O2能和水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2，H2O2具有漂白性，可以使溶液褪色，故C不选； D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选； 故选：B。 14．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．二氧化硫不可以作食品添加剂 C．硫和金属铁反应生成硫化铁 D．二氧化硫在常温下易被氧气氧化成三氧化硫 【答案】A 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，可在食品中适量添加，如红酒中可以用二氧化硫保质杀菌，B错误； C．单质硫具有还原性，和金属铁反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫，D错误； 答案选A。 15．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．作催化剂，为中间产物 B．过程②中发生反应的化学方程式为 C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．该过程是的催化氧化过程，则先消耗，后生成，为催化剂，作中间产物，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 第 1 页 共 9 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $