精品解析：安徽六安市裕安区新安中学2025-2026学年度第二学期开学学情调研 高一化学试卷

六安市新安中学2025—2026学年度第二学期开学学情调研 高一化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶碱、可可碱均为生物碱，属于有机碱，而"无机碱"指如NaOH、Ca(OH)2等无机物，A错误； B．茶水是分散质为茶多酚、蛋白质等，丁达尔效应需满足胶体浓度和粒径条件。若茶水过稀或分散质聚集，无光亮通路，说明该茶水不属于胶体，B正确； C．植物根系主要吸收土壤中的Fe2+，铁元素以此形式进入茶叶，C正确； D．茶叶变黄是因茶多酚被空气中氧气氧化，生成有色物质（如茶黄素），属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁工人干燥模具可防止炽热钢水（主要成分为铁）与水发生反应（如：），避免产生危险或影响质量，A正确； B．波尔多液由胆矾（）和石灰乳（）混合制成，其作用是通过释放杀菌以防治植物病害，而非主要为植物补充营养（铜虽是微量元素，但波尔多液的核心功能是农药），因此解释不合理，B错误； C．小苏打（）受热分解（）产生气体，使糕点蓬松，解释正确，C正确； D．金属钠性质活泼，易与空气中和水反应变质（如生成或），保存在石蜡油中可隔绝空气，解释正确，D正确； 故选B。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），所有分类正确，A正确； B．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B错误； C．Cu2(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3不是碱（属于盐），Mn2O7不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误； 答案选A。 4. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确； B．图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B正确； C．转化为是一种物质生成两种物质的分解反应，化合价变化，又属于氧化还原反应，故C正确； D．与是由相同元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，同素异形体指的是同一种元素组成的不同单质，故D错误； 答案选D。 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．标准状况下22.4L CH4为1mol，一个CH4分子含10个质子，故质子数为10NA，B错误； C．23g Na为1mol，根据反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，1mol Na生成0.5mol H2，H2分子数目为0.5NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集形成，胶体粒子数小于0.3NA，D错误； 故选C。 6. 化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．铁离子与SCN-发生反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误； C．使酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性溶液中，亚铁离子和铝离子不能大量存在，C错误； D．石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子和次氯酸根离子不能大量存在，D错误； 故答案选A。 7. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入溶液中，溶于水生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．钠原子失去最外层1个电子，形成，氧原子得到2个电子，形成，两个与一个通过离子键结合形成，电子式表示为 ，B正确； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D ．H、D、T是氢元素的三种同位素，、、是‌同种物质的不同同位素形式，D错误； 故答案选B。 8. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成NaOH等，NaOH与反应生成等，由于装置内溶液上方用苯密封，所以沉淀能持续一段时间不变色，A项正确； B．和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．固体溶于水时吸热，会使红墨水左高右低，C项正确； D．放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，可以比较二者的热稳定性，D项正确； 故选B。 10. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，但氢化物的酸性不一定依次减弱，所以由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，不能推断出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱，A错误； B．由粒子的结构示意图为可知，该粒子的核外电子数为10，但核电荷数不能确定，所以该粒子可能为氖原子，也可能为钠离子、氧离子等，B错误； C．由题意可知，氟气的氧化性强于氧气，则由氧化还原反应规律可知，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为：，C正确； D．金属与水反应不一定都生成碱和氢气，如不活泼金属铜不能与水反应，铁高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 故选C。 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】D 【解析】 【分析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。 【详解】A．a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误； C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误； D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附是浮杂质可以做净水剂，D正确； 故选D。 12. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水在受到阳光直射时，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶内氧气体积分数增大，则题给图示不能表示广口瓶内氧气体积分数的变化，A错误； B．向含等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠的混合液中滴加盐酸过程中先后发生的反应为：NaOH+HCl=H2O+NaCl、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，溶液中碳酸钠、氢氧化钠消耗盐酸的体积和反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积之比为2：1，则题给图示能表示滴加盐酸过程中产生二氧化碳的变化，B正确； C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钡溶液先与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，过量的硫酸氢钠溶液与反应生成的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液中的离子浓度减小，会导致导电性减弱，但不会为0，则题给图示不能表示滴加硫酸氢钠溶液过程中的导电性变化，C错误； D．卤族元素单质都是双原子分子，核电荷数增大，分子的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点增大，则题给图示不能表示单质的熔点随核电荷数递增的变化，D错误； 故选B。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W<X<Y<Z B. Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D. X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 【答案】D 【解析】 【分析】W阳离子仅有一个质子，故W为H；Z的M层电子数比L层电子数少1，则L层全满，M层7电子，为Cl；Y最外层电子为最内层K层的1.5倍，即3个，与Cl同为第三周期，则为Al；X为第三周期IA族，即Na。 【详解】A．原子半径：H（W）最小，Na（X）半径最大，Al（Y）半径大于Cl（Z），原子半径大小顺序为W<Z<Y<X，A错误； B．Y为Al，其单质常温下与空气中氧气反应生成致密氧化膜，并非完全不反应，B错误； C．X（Na）的氧化物Na2O为碱性氧化物，但Y（Al）的氧化物Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．X（Na）的单质在Z（Cl2）的单质中燃烧，钠的焰色为黄色，反应生成NaCl固体颗粒形成白烟，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl−、、；无色溶液说明无Cu2+（蓝色）、（紫色）；①取少量该溶液加入足量NaOH溶液，无现象，说明该溶液中无Mg2+（氢氧化镁为白色沉淀）；②另取少量该溶液加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在、（碳酸钡、硫酸钡均为白色沉淀），再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解（碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶），则溶液中存在、，无Ba2+；③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为第②步加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子；依据电中性原则，溶液中一定有阳离子，则该溶液中肯定存在的离子为K+、、，一定不存在的离子为Mg2+、Ba2+、Cu2+、，不能确定Cl−是否存在；据此作答。 【详解】A．依据分析，不做任何实验，就能确定不含Cu2+（蓝色）、（紫色），A正确； B．实验①加入NaOH无现象，若有Mg2+，会形成Mg(OH)2沉淀，无现象则一定不含Mg2+，B正确； C．依据分析，溶液中一定存在、两种阴离子，溶液成电中性，则依据电荷守恒要求阳离子提供正电荷，即K+一定存在，C正确； D．依据分析，实验②可以确定溶液中一定含有、；实验③不能确定是否含有氯离子，因为实验②中加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子，D错误； 故答案选D。 二、解答题 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是_______。 （2）②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。 （3）③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。 （4）⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （5）③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）S （3）NaOH （4） ①. 共价键 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由表中元素所在的位置，可知①为N，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，据此分析； 【小问1详解】 ①为N，是第7号元素，原子结构示意图是； 【小问2详解】 ②和⑤分别为O、S元素，电子层数越多半径越大，O的电子层数比S少一层，原子半径较大的是S； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，同周期元素金属性从左至右减弱，金属Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物中碱性较强的碱NaOH； 【小问4详解】 ⑥的气态氢化物为HCl，含有的化学键是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程； 【小问5详解】 ③为Na，Na单质在空气中燃烧生成，化学方程式为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 16. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 【答案】（1）+3 （2）bc （3）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （4） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ （5） ①. 2:1 ②. O2 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，然后电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2生成NaClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+生成氢氧化镁沉淀，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+生成碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为0的原则，Cl元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。故选bc； 【小问3详解】 根据流程结合分析，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 【小问4详解】 精制时为除去Mg2+和Ca2+，应分别使其生成难溶物，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用碳酸钠溶液除去钙离子，除去Ca2+发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 【小问5详解】 在反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中，H2O2中-1价的氧元素化合价升高到反应后的氧气中的0价，H2O2是还原剂，ClO2中+4价的Cl降低到反应后的+3价，ClO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的分子数之比为2∶1，氧化产物是O2。 17. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。 回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： （1）溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。 （2）加入溶液的目的是_______。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。 （4）①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。 方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。 （5）下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是 c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和 【答案】（1） （2）将氧化为 （3） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （4） ①. Cu ②. （5）bc 【解析】 【分析】废液中阳离子主要有、、和，加入过氧化氢后，被氧化为Fe3+，调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液B中含有Cu2+和H+，加入过量铁粉后，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，与H+反应生成Fe2+，此时溶液C中为Fe2+，固体C为Cu和剩余的Fe，加入稀盐酸后，Fe与HCl反应生成FeCl2（溶液D）。 【小问1详解】 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为。 【小问2详解】 加入过氧化氢溶液的目的是利用其氧化性将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 Fe2+与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，其在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，因此观察到的现象是产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①溶液A有Cu2+和Fe3+，溶液B有Cu2+，固体C有Fe和Cu，因此都含有Cu元素。 ②溶液C和溶液D均为FeCl2溶液，通入Cl2转化为FeCl3的离子方程式为。 【小问5详解】 a．过程i将H2S和空气的混合气体通入腐蚀废液生成CuS，发生的离子方程式，a错误； b．过程ⅱ中Fe3+将CuS氧化，生成S，氧化剂是Fe3+，b正确； c．过程ⅱ中反应生成S，利用该转化可以回收S，c正确； d．整个转化过程中，Fe3+先消耗、后生成，起催化剂作用的是Fe3+，而Fe2+先生成，后消耗，为中间产物，d错误； 故选bc。 18. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐 （2）1：2 （3）否 （4）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气 （5）慢 （6） ①. ②. 在催化下发生分解反应，生成的使集气瓶内压强增大 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为，装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，装置C中浓硫酸干燥氯气；装置D采用向上排空气法收集氯气；装置E中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 仪器a上方盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；为使浓盐酸顺利流下，需使分液漏斗的玻璃塞凹槽与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内压强与外界大气压相等； 【小问2详解】 装置A中反应，MnO2中元素从价降至价，作氧化剂；中部分元素从价升至价，作还原剂；每消耗，有被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气。若互换，氯气先经浓硫酸干燥后再通过饱和食盐水，会重新混入水蒸气，无法得到干燥的氯气，故不能互换； 【小问4详解】 氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气； 【小问5详解】 若氯气与氢氧化钠稀溶液反应速率较快，会导致装置内压强骤降引发倒吸；E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明反应速率较慢； 【小问6详解】 向装置D中注入溶液，氯气将氧化为，离子方程式为；注入溶液后，在催化下分解生成氧气，反应为，生成的使集气瓶内压强增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市新安中学2025—2026学年度第二学期开学学情调研 高一化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 2. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 4. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 6. 化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 8. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 12. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W<X<Y<Z B. Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D. X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 14. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 二、解答题 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是_______。 （2）②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。 （3）③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。 （4）⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （5）③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。 16. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 17. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。 回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： （1）溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。 （2）加入溶液的目的是_______。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。 （4）①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。 方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。 （5）下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是 c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和 18. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $