第1章 第1节 原子结构模型（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件围绕原子结构与元素性质，系统涵盖原子结构模型发展史、氢原子光谱、玻尔模型及量子力学对电子运动状态的描述，通过模型演变导入，衔接光谱现象与玻尔模型解释，再深化至电子层、能级、原子轨道等微观概念，构建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过知识辨析（如判断电子云形状、光谱谱线数量）和典例分析（如电子跃迁与霓虹灯光的关系），培养证据推理与模型建构能力。利用表格梳理电子层-能级-轨道关系，帮助学生深化物质结构决定性质的化学观念，教师可借助辨析题和生活实例提升教学效率，激发学生探究兴趣。

必备知识 清单破 第1节　原子结构模型 知识点 1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1.原子结构模型的发展史   第1章　原子结构与元素性质 高中同步 2.光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①含义:利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率(或波长)和强度分布记录下来得 到光谱。 ②形成原因:电子在能量不同的轨道间跃迁时,会辐射或吸收能量。 ③类型:光谱分为连续光谱和线状光谱。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步   (2)氢原子光谱:由具有特定波长、彼此分立的谱线组成,属于线状光谱。 知识拓展 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 运动 轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道 上绕原子核运动,并且不辐射能量 能量 分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量, 而且能量是量子化的。轨道能量依n值(1、 2、3……)的增大而升高,n称为量子数。原 子有基态、激发态【具体内容见定点1】 电子 跃迁 电子在能量不同的轨道之间跃迁时,辐射或 吸收的能量以光的形式表现出来并被记录 下来,就形成了光谱:吸收能量  吸收光 谱,释放能量  发射光谱 3.玻尔原子结构模型 (1)基本观点 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。 ②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,指出了电子所处的轨道的能 量是量子化的。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 　 1.电子层、能级 (1)电子层 量子力学理论仍然使用量子数n。习惯上,将n所描述的电子运动状态称为电子层。   定点 2 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 (2)能级   第1章　原子结构与元素性质 高中同步   K元素的电子层、能级如图所示: 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 2.原子轨道的图形描述 (1)原子轨道:原子中单个电子的空间运动状态,s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨 道。 (2)自旋状态:处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有两种,分别用符号“↑”和“↓” 表示。 (3)形状:s轨道呈球形,p轨道呈哑铃形。 (4)原子轨道半径:形状相同的原子轨道, 电子层序数越大,原子轨道的半径越大。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 特别提醒 电子层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了原子核外电子的运动状态。 3.电子在核外的空间分布 (1)电子云图:描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形。如处于1s轨道上的 电子的概率分布呈球形对称。 (2)电子云图的意义:点密集的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率大;点稀疏的地方, 表示电子在此处单位体积内出现的概率小。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 知识辨析 1.氢原子核外只有1个电子,氢原子光谱只有1条谱线,这种说法正确吗? 2.1s、2s、3s、4s电子云的形状不同,这种说法正确吗? 3.焰色试验与电子跃迁有关,属于化学变化,这种说法正确吗? 4.铝元素的原子核外共有3个电子层,n=3的电子层的能级符号表示为3s、3p、3d,这种说法正 确吗? 5.电子云图中的每一个小点就是一个电子,这种说法正确吗? 6.相同电子层不同能级的原子轨道,其电子云的形状不同,这种说法正确吗? 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 一语破的 1.不正确。氢原子的电子跃迁到不同原子轨道时产生不同的谱线。 2.不正确。1s、2s、3s、4s电子云的形状都是球形。 3.不正确。焰色试验是物理变化。 4.正确。根据铝元素的原子结构示意图知铝原子核外共有3个电子层,n=3的电子层的能级符 号分别为3s、3p、3d,只是基态Al的3d轨道上没有填充电子。 5.不正确。电子云图中单位体积内小点的疏密程度表示电子在核外某处单位体积内出现的 概率大小,小点不表示电子本身。 6.正确。例如2s、2p的原子轨道,其电子云的形状不同。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 1.基态与激发态 (1)基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 (2)激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子吸收能量,变为激发态原子。 (3)基态、激发态相互转化与能量的关系: 基态原子  激发态原子。 2.基态、激发态与光谱的关系 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的轨道上,变成激发态原子。例如,电 子可以从1s跃迁到2s、2p……相反,电子从较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道时,将释放 能量。在日常生活中,霓虹灯光、激光、节日燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁有关。 关键能力 定点破 定点 1 基态、激发态与光谱 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 典例　下列各图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 (　    )   D 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 思路点拨    弄清光是电子释放能量的重要形式之一,我们看到的许多可见光,都与原子核外 电子发生跃迁有关。 解析    平面镜成像是光线反射的结果,与电子跃迁无关。霓虹灯通电、燃放烟花、燃烧蜡烛 时都会发光,光是电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时发出的,与电子跃迁有关。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步    1.电子层、能级和原子轨道之间的关系 定点 2 电子层、能级和原子轨道的关系  电子层(n) 1 2 3 4 …… 电子层 符号 K L M N …… 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 2.不同原子轨道能量大小的关系   第1章　原子结构与元素性质 高中同步 典例　下列有关叙述中正确的是 (　    ) A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形 C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着电子层序数的增加,p能级原子轨道数也在增多 D.电子云图实际是电子运动形成的类似云一样的图形 B 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 思路点拨    在多电子原子中,一般情况下电子层序数n越大,电子离核越远,能量越高;电子的 运动没有固定的轨道。 解析    3p轨道比2s轨道的能量高,A错误;s能级的原子轨道都是球形的,B正确;p能级的原子轨 道呈哑铃形,每个p能级有3个原子轨道,C错误;电子云图是描述电子在核外空间出现的概率 大小的图形,D错误。 第1章　原子结构与元素性质 高中同步 $