1.1.原子结构模型 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.1.原子结构模型随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低的比较中正确的是 A．3s＜2p B．3px=3px C．1s＞2s D．3d=4s 2．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A．①③②④ B．①④②③ C．①②④③ D．④②③① 3．下列有说法中正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D．在同一能级上的电子，其能量不同 4．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表中的s区全部是金属元素 B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 5．下列化学用语表述错误的是 A．94号元素钚中有145个中子的核素符号为 B．分子的球棍模型为 C．次氯酸的结构式为 D．基态原子的价电子排布式： 6．以下能级符号正确的是 A．1p B．2d C．3f D．4s 7．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 8．下列化学用语表示正确的是 A．基态价层电子排布式： B．基态碘原子简化电子排布式： C．镁原子最外层电子云图： D．基态氮原子的轨道表示式： 9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道 11．可正确表示原子轨道的是 A．n B．2d C．2px D．3f 12．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．在元素周期表中，非金属元素都在p区 C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 13．某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是 A．该原子核外无未成对电子 B．该原子有5种不同能量的电子 C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向 D．该原子有14种不同运动状态的电子 14．下列化学用语正确的是 A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：   C．的电子云轮廓图     D．的空间填充模型：   15．下列说法错误的是 A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．S电子云呈球形，有无数条对称轴 16．下列有关电子层的说法不正确的是 A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层 B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等 C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高 D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同 17．下列有关化学概念或性质的推断错误的是 A．组成为的有机物一定能与水互溶 B．苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质 C．冠醚12-冠-4能识别，不能识别，因为半径大于 D．能与过渡金属离子形成配离子，而不易形成，原因是F的电负性太大 18．下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 19．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm，下列说法正确的是 A．2~10nm的量子点能产生丁达尔效应 B．中子数为17的硫的核素： C．基态N原子核外电子有7种空间运动状态 D．P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同 20．以下关于原子核外电子的叙述正确的是 A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的 B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次 C．所有原子的电子云都是球形的 D．原子核外电子的运动无法作规律性描述 21．星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是 A．原子半径：Z<Y<X B．简单氢化物稳定性：X<Z<Y C．第一电离能：X<Y<Z D．E中一定只含极性共价键 22．下列说法正确的是 A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素 D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献 23．下列有关叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D．电子云图上的每一个点都代表一个电子 24．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s22p5 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 25．下列化学用语表述错误的是 A．肼的电子式为 B．2-羟基丁醛的结构简式为 C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为 D．分子的空间填充模型为 二、填空题 26．能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同 。 (2)表示方法：分别用相应能层的 和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由 到 的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 27．由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。 完成下列填空： (1)元素Al的原子核外电子共占据 个轨道，其中有 个未成对电子。 (2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是 。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用 溶液。 (3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象 。 28．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。 （1）、的元素符号分别为 。 （2）中的值为 。 （3）的能层数目为 。 （4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C C D B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C A D A A B A 题号 21 22 23 24 25 答案 A D C B C 1．B 【详解】A．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s>2p，，故A错误； B．3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B正确； C．由A分析可知，1s<2s，故C错误； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3d>4s，故D错误； 故选B。 2．B 【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，故科学家对原子结构的认识顺序为①④②③，B正确； 故选B。 3．C 【详解】A．3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误； B．电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误； C．不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确； D．同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．s区中的H属于非金属元素，故A错误； B．d区包括ⅢB~ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，故B错误， C．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故C正确； D．p区包括ⅢA~ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．94号元素钚中有145个中子，其质量数为94+145=239，核素符号为，故A正确； B．分子结构类似二氧化碳，为直线形分子，碳与硫之间为双键，其球棍模型为，故B正确； C．次氯酸中心原子为O，其结构式为，故C错误； D．基态为24号元素，原子的价电子排布式，故D正确； 故选C。 6．D 【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f； 答案选D。 7．B 【详解】A．制作高压钠灯，利用钠原子核外电子跃迁发光，不是利用钠的熔点较低，A错误； B．反应中作还原剂，体现还原性，故具有还原性，可用于废水脱氯，B正确； C．明矾含有，在水溶液中发生水解生成胶体，具有吸附性，用作净水剂，不是明矾易溶于水，可用作净水剂，C错误； D．溴蒸气和二氧化氮都具有氧化性，都可以使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝色，故不能用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，D错误； 答案选B。 8．A 【详解】A．基态价层电子排布式：，A正确； B．基态碘原子简化电子排布式：，B错误； C．镁原子最外层电子占据的是3s能级，s能级电子云图为球形，不是哑铃形，正确表示为，C错误； D．基态氮原子的轨道表示式中能级的3个电子应分别单独占据3个原子轨道，正确表示为，D错误； 答案选A。 9．A 【详解】①多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故①正确； ②因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故②错误； ③多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故③错误； ④多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故④正确； 由上分析①④正确；答案为A。 10．D 【详解】A．能层序数越小，s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故A错误； B．s能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，故B错误； C．钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．n不是原子轨道，故A错误； B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误； C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确； D．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．能级符号相同，能层序数越大，处于该能层相应能级电子的能量越高，不同能层的同一能级轨道形状相同，同一原子中所以2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等，3p能级电子的能量比2p能级的能量高，A错误； B．H元素位于元素周期表的s区，B错误； C．同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，C错误； D．原子由激发态转化成基态时以光的形式释放能量，获得的光谱为发射光谱，D正确； 答案选D。 13．A 【分析】由最外层电子排布式为可知，该原子为硅原子。 【详解】A．硅原子的３p轨道上有2个未成对电子，故A错误； B．硅原子的电子排布式为为1s22s22p63s23p2，原子核外有5种不同的能级，则有5种不同能量的电子，故B正确； C．p轨道在空间有三种不同的伸展方向，则硅原子的2p电子云有3种不同的伸展方向，故C正确； D．硅原子核外有14个电子，由于在同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，则硅原子有14种不同运动状态的电子，故D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．磷为15号元素，其原子结构示意图为  ，A错误； B．该结构为反-2-丁烯，B错误； C．Py为p电子云在y轴的取向，C正确； D．CO2的中心原子为C，其半径大于O，其空间填充模型为  ，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量，例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误； B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确； C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，C项正确； D．S电子云呈球形，有无数条对称轴，D项正确； 答案选A。 16．D 【详解】A．在量子力学理论中，用量子数n用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，称为电子层，A说法正确； B．电子层可用n(n=1、2、3…)表示，n=1表明第一层电子层(K层)，n=2表明第二电子层(L层)，依次n=3、电子层4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)，B说法正确； C．随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大，C说法正确； D．多电子原子中，当n相同时，电子所具有的能量也可能不同，同一个电子层还可以分为若干个能级，如n=2时，有1个s能级和1个p能级，E2s＜E2p，D说法错误。 答案D 17．A 【详解】A．的结构简式为或，二甲醚不能与水互溶，A项错误； B．苯环结构对称。六个碳碳键等价，和是同一种物质，B项正确； C．冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C项正确； D．氟的电负性大于氮，中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D项正确。 故选A。 18．A 【详解】A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，A正确； B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误； C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，D错误； 故答案为：A。 19．B 【详解】A．2~10nm的量子点形成的分散系为胶体，能发生丁达尔效应，A错误； B．中子数为17的硫质量数为17+16=33，表示为，B正确； C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，含有5个有电子的轨道，核外电子有5种空间运动状态，C错误； D．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的直径越大，D错误； 故选B。 20．A 【详解】A．一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A正确； B．电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，B错误； C．能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误； D．核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D错误； 答案选A。 21．A 【分析】E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，为氢；基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等，则Z只能为，1s22s22p4，为氧；和Z的原子序数之和为22，那么X不会是硫，应为1s22s22p2，为碳，那么Y为7号元素氮； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：O<N<C，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C错误；   D．E为C3H7NO，分子中会存在碳碳非极性共价键，D错误； 故选A。 22．D 【详解】A．氯化氢是分子化合物，不是由氢离子和氯离子构成，常温下不导电，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，但是白磷分子并不稳定，容易发生反应，B错误； C．金刚石与石墨都是碳的单质，属于同素异形体不是同位素，C错误； D．玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，对轨道模型做出了巨大贡献，D正确； 故答案选D。 23．C 【详解】A．电子的运动是无规则的，无固定的轨道，故A错误； B．同是3p轨道，能量相同，方向不同，故B错误； C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的，故C正确； D．电子云表示电子出现的概率，每个点表示某时刻电子出现的位置，故D错误； 故选C。 24．B 【详解】A．根据构造原理可知基态Ca原子的电子排布式：Ca 1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，则基态Ca2+的电子排布式：Ca 1s22s22p63s23p64s2，A正确； B．F是9号元素，根据构造原理，可知基态F原子核外电子排布式是：1s22s22p5，F-是原子获得1个电子后形成的，F-的电子排布式是1s22s22p6，B错误； C．S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p4，C正确； D．Ar是18号元素，根据构造原理可知基态Ar原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6，D正确； 故合理选项是B。 25．C 【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确； B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确； C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误； D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确； 故选C。 26．(1) 能量 能级 (2) 序数 低 高 【解析】略 27． 7 1 浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜 NaOH Al3+水解结合水中的OH—使溶液显酸性，水解结合水中的H+使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体 【详解】(1)Al的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，其中占有1s能级1个轨道、2s能级1个轨道、2p能级3个轨道、3s能级1个轨道、3p能级1个轨道，共占有1+1+3+1+1=7个轨道；3p能级上有1个电子，该电子为未成对电子，故未成对电子1个； (2)浓硫酸具有强氧化性，可以使Al钝化，在Al表面形成一层致密的氧化膜；要出去铁粉中的铝粉，可以向混合粉末中加入NaOH溶液，此时，Fe不与NaOH反应而Al可以，从而达到除去铝的目的； (3)Al3+为弱碱阳离子，HCO为弱酸阴离子，Al3+水解结合水中的OH—使溶液显酸性，水解结合水中的H+使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体。 28． O、N 3 2 【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。 【详解】（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15 mol，则Bn中含B原子数也为0.15 mol，B元素原子的摩尔质量＝＝14 g/mol，故B为氮元素； （2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2； （3）B原子的能层有K、L，能层数为2个； （4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$