精品解析：黑龙江哈尔滨市第十七中学校2025-2026学年九年级下学期化学寒假作业验收

哈十七中学2025-2026学年度下学期寒假作业验收 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每题2分，共26分，每小题只有一个正确选项） 1. 2026年春晚的人形机器人惊艳全场，下列说法正确的是 A. 机器人铝合金外壳属于合成材料 B. 机器人中锂电池工作时，将化学能转化为电能 C. 芯片中高纯硅（Si）属于金属单质 D. 用铜制作导线是因为铜是导电性最好的金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则机器人铝合金外壳属于金属材料，故选项说法不正确。 B、机器人中锂电池工作时，将化学能转化为电能，故选项说法正确。 C、芯片中高纯硅（Si）属于非金属单质，而不是金属单质，故选项说法不正确。 D、在金属中，银的导电性比铜更好，用铜制导线是因为铜的导电性较好且价格相对便宜，并非铜是导电性最好的金属，故选项说法不正确。 故选B。 2. 下列实验中发生化学变化的是 A.石蜡熔化 B氢氧化钠潮解 C.铁钉生锈 D.干冰升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化。 C、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化。 D、干冰升华，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 下列实验操作错误的是 A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.液体的倾倒 D.用橡胶塞塞住试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 D、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作正确。 故选A。 4. 下列物质的用途错误的是 A.石墨作铅笔芯 B.氧气用作燃料 C.盐酸用于制药物 D.不锈钢制餐具 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可作铅笔芯，故选项说法正确。 B、氧气具有助燃性，可作助燃剂，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项说法不正确。 C、图中药物名称为盐酸二甲双胍片，则盐酸可用于制药物，故选项说法正确。 D、不锈钢耐腐蚀性好，不易生锈，可用于制餐具，故选项说法正确。 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%-5%的烧碱溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 粮食中淀粉属于油脂，化学式为C6H12O6 D. 合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸沾到皮肤时，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，该说法错误。 B、溶液必须是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精，该说法错误。 C、淀粉属于糖类而不是油脂，其化学式为(C6​H10​O5​)n​；C6​H12​O6​是葡萄糖的化学式，该说法错误。 D、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低，这是合金的基本特性之一，例如焊锡的熔点低于锡和铅，该说法正确。 故选D。 6. 下列叙述及对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；分解反应 B. 证明铁的活动性比铜强：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；置换反应 C. 检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；复分解反应 D. 甲烷作为燃料：CH4+2O2=2H2O+CO2；化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；胃酸的主要成分是盐酸不是硫酸；且该反应属于复分解反应，不是分解反应，A错误。 B、铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性比铜强；化学方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，B正确。 C、检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，选项中的化学方程式未标明沉淀符号，书写不规范，该反应不是两种化合物互相交换成分生成新化合物，不属于复分解反应，C错误。 D、甲烷燃烧需要标注反应条件：点燃，该方程式漏写条件；且化合反应特点是“多变一”，该反应生成物为两种，不属于化合反应，D错误。 故选B。 7. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是氯元素 B. 合理利用水资源是保护水资源的重要途径 C. 空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气含量最高 D. 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是氧元素（约占48.6%），但含量最多的金属元素是铝元素（约占7.73%），氯元素并非地壳中含量最多的金属元素，且氯属于非金属元素，叙述错误。 B、节约用水、循环用水、防治水污染等合理利用水资源的措施，是保护水资源的核心手段，叙述正确。 C、空气的主要成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体等约占1%，因此氮气含量最高，叙述正确。 D、煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要元素为碳，还含有氢、氧、硫、氮等元素，叙述正确。 故选A。 8. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中 B 浓硫酸和浓盐酸 闻气味 C 黄铜和铜 互相刻画，观察 D 硝酸铵和氯化钠 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊，则为氮气，故选项能达到实验目的。 B、浓硫酸没有气味，浓盐酸有刺激性气味，通过闻气味可以区分，故选项能达到实验目的。 C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，硬度大于铜，互相刻画时，铜表面会留下划痕，能用相互刻画来区分，故选项能达到实验目的。 D、硝酸铵和氯化钠都是白色晶体，通过观察颜色不能区分，故选项不能达到实验目的。 故选D。 9. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳有毒性 一氧化碳分子有毒 B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，一氧化碳由一氧化碳分子构成，其毒性由一氧化碳分子体现，解释正确。 B、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者硬度差异大的本质原因就是碳原子的排列方式不同，解释正确。 C、酸具有相似化学性质的原因是：酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，并非因为都含有酸根离子，解释错误。 D、溶液导电需要存在自由移动的带电离子，蔗糖溶于水后以蔗糖分子形式存在，没有自由移动的离子，因此蔗糖溶液不导电，解释正确。 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 B. 含碳元素的化合物一定都是有机化合物 C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的唯一途径 D. 为了防止自行车链条生锈可以在链条上喷漆 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪院士带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，符合化学史事实，该项正确； B、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，比如二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，虽然含碳元素但属于无机化合物，该项错误； C、保护金属资源的途径除回收废旧金属外，还有防止金属锈蚀、合理开采矿物、寻找金属代用品等，回收利用不是唯一途径，该项错误； D、自行车链条需要活动，防锈通常采用涂油的方法，喷漆不适合链条，该项错误； 故选A。 11. 实验设计严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证NaOH固体溶于水放热 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究反应物的接触面积对化学反应速率的影响 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，会使得集气瓶内气体受热而造成体积膨胀，使得导气管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，能达到实验目的。 B、图中实验，除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 C、探究反应物的接触面积对反应速率的影响，要控制的变量是反应物的接触面积，而实验中物质的形状（块状、粉末状）和酸的浓度（5%、10%）均不相同，变量不唯一，无法探究，不能达到实验目的。 D、空气中氧气浓度较低，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，能达到实验目的。 故选C。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、需要提纯物质是水，泥沙难溶于水，过滤后取滤液才得到纯净的水，该操作只得到了杂质泥沙，操作错误，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量氢气无法被点燃，还会引入新杂质氧气，方法错误，不符合题意； C、氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应被吸收，消耗了原物质氨气，试剂选择错误，不符合题意； D、稀盐酸和过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，既除去杂质，也没有引入新杂质，方法正确，符合题意； 故选D。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A B C D A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，容器内水的质量变化 B. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，由于过氧化氢溶液中含有水，开始时水的质量不为0，故选项图像不正确。 B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 C、原溶液为硝酸钾的饱和溶液，初始溶液的质量不为0；一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，溶液的质量不断增大，至氯化钠溶液达到饱和状态，继续加入氯化钠固体，不会继续溶解，溶液的质量不再发生变化，故选项图像正确。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属足量，故最终生成的氢气的质量相等；由反应的质量关系、可知，开始时金属的量不足，盐酸过量，则镁产生氢气的质量更多，故选项图像不正确。 故选C。 二、填空题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分(如图所示)。 （1）“清明时节雨纷纷”。清明节是最重要的祭祀节日之一。如图1，酿酒祭祀先人。玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是________。如图2，烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到檀香的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其灭火原理是________(填“清除可燃物”或“隔绝氧气”)。 （2）端午节吃粽子是我国的文化传统。如图3，人们习惯使用芦苇叶(又叫粽叶)包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是_______。(填字母) A. Ca3(PO4)2 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 （3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的主要成分有硫黄、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。如图4：烟花爆竹产生“耀眼白光”现象的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 分子不断运动 ③. 清除可燃物 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 ①发酵过程玉米生成了酒精，有新物质生成是化学变化。 ②因为有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不断运动。 ③檀香是可燃物，将檀香掐断来灭火，其原理是清除可燃物。 【小问2详解】 氮、磷、钾三种元素中只含氮元素的化肥为氮肥，故选C。 【小问3详解】 镁燃烧产生耀眼白光，故化学方程式为：。 15. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水光解制备氢气的原理如图所示。光解水时，由___________能转化为化学能；该反应的化学方程式为___________。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图所示。 反应器Ⅱ中发生的反应： （2）现有含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是___________。(写出计算过程) （3）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 【答案】（1） ①. 光或太阳 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （2）解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x。 200kg×90%=180kg， ，x=45kg 答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 （3）C 【解析】 【小问1详解】 光解水时，是光能（太阳能）转化为化学能。 水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： 【小问2详解】 设：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是x 【小问3详解】 A、NH3中氢元素的质量分数为：； B、N2H4中氢元素的质量分数为：； C、CH4中氢元素的质量分数为：； 由此可知甲烷中氢元素质量分数最高， 故选C。 16. 诗琪和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产、加工及用途进行了较为深入的了解与探索。 I古法制盐的方法 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的________（填“过滤”或“蒸发”）操作原理相同。 II海水晒盐的生产过程大致如下图： （2）海水晒盐生产出来的粗盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_________（填字母）。 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变、氯化钠的质量分数逐渐增大 B. 在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 III氯化钠的用途 （4）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液时，用量筒量水时俯视读数，其他操作均正确，会导致配得溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<”或“=”)16%。 （5）将30g固体Xl加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃、t4℃时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。 ①t1℃时，X的溶解度为________g。 ②溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是________。 ③取两份A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是_____(填字母)。 A．a的值为2 B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小 C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解 【答案】（1）蒸发 （2）混合物 （3）A （4）> （5） ①. 20 ②. A<B<C=D 或者D=C>B>A ③. AC 【解析】 【小问1详解】 “煮之，水竭盐成” 是蒸发水分，与蒸发操作原理相同。 【小问2详解】 粗盐含多种杂质，属于混合物。 【小问3详解】 A、蒸发池中海水中氯化钠质量不变（未结晶 ），水（溶剂）的质量逐渐减小，氯化钠的质量分数逐渐增大，正确 ； B、结晶池中是达到饱和溶液，氯化钠结晶析出后的溶液，是该温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 选A 。 【小问4详解】 配制该溶液时，用量筒量水时俯视读数，读数偏大，造成实际量取的水的质量偏小，故会导致配得溶液的溶质质量分数大于16%。 【小问5详解】 ①由图可知，t1℃时，溶液的质量为24g，说明该温度下20g水最多溶解了4gXl，故t1℃时X的溶解度为； ②由图可知，溶液A的溶质质量分数为；溶液B的溶质质量分数为 ；溶液C、D中溶质和溶剂的质量均相等，溶质的溶质质量分数相等，均为; 故溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D ； ③A、由图可知，t1℃时，溶液的质量为24g，说明该温度下20g水最多溶解了4gXl，故t1℃时X的溶解度为；第二份恒温蒸发10g水，下10g水最多溶解氯化钠，蒸发10g水后，析出X质量为2g，即a=2，A正确； B、烧杯①加水后溶质质量不变，溶剂增加，溶质质量分数减小；烧杯②恒温蒸发后，剩余溶液仍是的饱和溶液，溶质质量分数和原溶液相等，B错误； C、混合后，总溶剂为，总溶质为，下20g水恰好溶解4gX，40g水恰好溶解8gX，因此固体恰好完全溶解，C正确。 故选AC。 17. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （1）如果将SO2排放到空气中容易造成的环境问题是______。 （2）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应。NaOH与SO2反应的化学方程式为______。 （3）上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和______(填元素符号)。 II．化学与航海 “福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （4）航母建造 航母舰载机的雷达罩玻璃钢属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （5）能源供给 航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）酸雨 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）O （4）复合材料 （5）16:3 【解析】 【小问1详解】 SO2是一种有害气体，排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化成硫酸（H2SO4），形成酸雨，故填：酸雨； 【小问2详解】 NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 【小问3详解】 在氧化塔中，反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物硫酸钙中氧元素的化合价为-2，因此氧元素的化合价发生了变化。故填：O； 【小问4详解】 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合而成的材料，属于复合材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，因此玻璃钢不属于合成材料。 【小问5详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，中碳、氢元素质量比为：。 18. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称_______。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是_______。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_______。 （4）若用装置C收集氧气，气体应从_______端通入（填“a”或“b”），能用此方法收集氧气，则氧气具有的物理性质是_______。 （5）A装置也可用于实验室制备CO2，是因为_______（填字母）； A.反应物是固体和液体 B.反应需要控制反应的发生和停止 C.反应不需要加热 该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. A ②. （4） ①. b ②. 不易溶于水 （5） ①. AC ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称锥形瓶；故填：锥形瓶。 【小问2详解】 连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是在试管口放一团棉花，导致加热时粉末状的物质进入水槽；故填：在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：A；。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若用装置C收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从b端通入；故填：b；不易溶于水。 【小问5详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，A装置也可用于实验室制备CO2，是因为反应物是固体和液体，且反应不需要加热；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：AC；。 19. A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，F可用于玻璃、洗涤剂的生产。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示回答下列问题： （1）写出C的化学式________，F的俗称________。 （2）A与足量的B溶液反应的实验现象为：________。 （3）E→G的化学方程式为：________。 （4）该图中还有物质之间能够反应，但没有表示出来，它们是DG、BG和________。（填字母） 【答案】（1） ①. ②. 纯碱##苏打 （2）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 （3） （4）BF 【解析】 【分析】A为赤铁矿的主要成分，F可用于玻璃、洗涤剂的生产，则A为氧化铁，F为碳酸钠；A（氧化铁）能与C反应，且B与C能相互转化，则B为盐酸，C为氢气；B（盐酸）能转化为D，D与F（碳酸钠）能相互转化，则D为二氧化碳；E与C（氢气）、E与G都能相互转化，G能与F（碳酸钠）反应，E与D能反应，且D（二氧化碳）能转化为E，则E为水，G为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为氢气，其化学式为，F为碳酸钠，其俗称为纯碱、苏打；故填：；纯碱或苏打。 【小问2详解】 A为氧化铁，B为盐酸，A与足量B溶液反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；故填：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 E为水，G为氢氧化钙，E→G即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 由分析可知，B（盐酸）与F（碳酸钠）也能发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：BF。 20. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）生成氢气的质量_______。 （3）黄铜中铜的质量分数为_______。 （4）若用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/ml）配制实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比_______，在配制该稀盐酸时应尽量减小误差，则需要选择的实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 A.托盘天平 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.胶头滴管 （5）向滤液中加入_______g的水，最后所得溶质的质量分数为10%。 （6）取铜和氧化铜的固体混合物7g，在空气中加热至完全反应后，加入50g上述稀盐酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜与氧化铜的质量比为_______。 【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）0.4g （3）35% （4） ①. 2:3 ②. BCD （5）159.4 （6）4:3 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，而锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式； 【小问2详解】 由图中数据可知，根据质量守恒，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。 【小问3详解】 设20g黄铜中锌的质量为x。 故黄铜中铜的质量分数为。 【小问4详解】 设参加反应的HCl质量为y。 若用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）配制实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸质量=，浓盐酸的体积=，加入水的质量=100g-40g=60g合60mL；需要浓盐酸与加入水的质量比=40g:60g=2:3； 量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，在配制该稀盐酸时应尽量减小误差，选用50mL量筒量取33.9mL盐酸，100mL量筒量取60mL水；量取液体时，先将液体缓缓倒入量筒中，接近所需体积的刻度线，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液面凹液面的最低处与所需液体体积的刻度线相平。则需要选择的实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有胶头滴管。故选BCD； 【小问5详解】 设生成氯化锌的质量为z。 设向滤液中加入水的质量为m，则,解得m=159.4g。 【小问6详解】 取铜和氧化铜的固体混合物7g，在空气中加热至完全反应后，加入50g上述稀盐酸恰好完全反应，由反应的化学方程式：和,可知2HCl~CuO~Cu ，由（4）可知，50g上述稀盐酸中HCl的质量为14.6g÷2=7.3g。设混合物中铜元素的质量为n。 则混合物中氧元素的质量为7g-6.4g=0.6g，故混合物中氧化铜的质量为，单质铜的质量为7g-3g=4g，故固体混合物中单质铜与氧化铜的质量比为4g：3g=4:3。 21. 十七化学兴趣小组的同学在学习完酸碱盐后，做了如下实验： 〖资料卡片〗不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠。 〖实验活动1〗 〖观点表达〗 （1）A中反应的化学方程式为：________，B中反应的实验现象为：________，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有________（填数字）种情况。 〖问题〗反应后溶液中的溶质如何检验？ 〖分析推理〗 （2）小石同学认为，只要向A反应后的溶液中滴加一种试剂即可确定溶质成分，他选用的试剂可能为________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 〖实验活动2〗 （3）小琪同学将B试管过滤后的溶液和A试管中的溶液都倒入同一个烧杯C中，观察到溶液中产生白色沉淀，则烧杯C中的溶液一定不含有的离子________，A试管中反应后溶液中的溶质为________。 〖实验活动3〗 （4）小棒同学将C烧杯过滤，得到滤液，取滤液少许于试管中，向其中加入稀硫酸，溶液中离子变化图像如图，则滤液中离子成分是________。 【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 3 （2）B （3） ①. H+、 ②. NaCl、Na2CO3 （4）Na+、Cl-、Ba2+、OH- 【解析】 【小问1详解】 A中是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； B中是硫酸钠与氢氧化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀。 两个实验中，都可能是恰好完全反应或其中一种反应物过量，因此溶质组成均有3种可能。 【小问2详解】 根据，溶质的可能情况有：NaCl；NaCl、Na2CO3；NaCl、HCl。 A、稀盐酸能与Na2CO3反应生成气体，但与HCl不反应，无法区分恰好完全反应和盐酸过量的情况，该选项错误。 B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。若变红，说明盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；若变蓝，说明碳酸钠过量，溶质为NaCl、Na2CO3；若仍为紫色，说明恰好完全反应，溶质为NaCl，该选项正确。 C、无论哪种情况，硝酸银溶液都会与Cl-生成AgCl沉淀，无法区分，该选项错误。 故选B。 【小问3详解】 混合后产生白色沉淀，则产生沉淀是BaCO3，说明溶液中无H+（碳酸钡能与H+反应），且混合前B中氢氧化钡有剩余，则硫酸钠完全反应，C中不含，故填H+、； 混合前A中碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3。 【小问4详解】 根据前面的分析，混合前A中溶质为NaCl、Na2CO3，C中混合时发生的反应是，则反应后溶质可能情况为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaOH、Na2CO3这三种。图像显示两种离子随稀硫酸加入而减少至0，且都是一开始加入稀硫酸就减少，而OH-先于与H+反应，说明参与反应的两种离子为OH-、Ba2+，则滤液的溶质是NaCl、NaOH、Ba(OH)2，离子成分是Na+、Cl-、Ba2+、OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十七中学2025-2026学年度下学期寒假作业验收 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每题2分，共26分，每小题只有一个正确选项） 1. 2026年春晚的人形机器人惊艳全场，下列说法正确的是 A. 机器人铝合金外壳属于合成材料 B. 机器人中锂电池工作时，将化学能转化为电能 C. 芯片中高纯硅（Si）属于金属单质 D. 用铜制作导线是因为铜是导电性最好的金属 2. 下列实验中发生化学变化的是 A.石蜡熔化 B.氢氧化钠潮解 C.铁钉生锈 D.干冰升华 A A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作错误的是 A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.液体的倾倒 D.用橡胶塞塞住试管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的用途错误的是 A.石墨作铅笔芯 B.氧气用作燃料 C.盐酸用于制药物 D.不锈钢制餐具 A A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%-5%的烧碱溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 粮食中淀粉属于油脂，化学式为C6H12O6 D. 合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 6. 下列叙述及对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用含有氢氧化钠药物治疗胃酸过多症：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；分解反应 B. 证明铁的活动性比铜强：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；置换反应 C. 检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；复分解反应 D. 甲烷作为燃料：CH4+2O2=2H2O+CO2；化合反应 7. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是氯元素 B. 合理利用水资源是保护水资源的重要途径 C. 空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气含量最高 D. 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素 8. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中 B 浓硫酸和浓盐酸 闻气味 C 黄铜和铜 互相刻画，观察 D 硝酸铵和氯化钠 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳有毒性 一氧化碳分子有毒 B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 B. 含碳元素的化合物一定都是有机化合物 C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的唯一途径 D. 为了防止自行车链条生锈可以在链条上喷漆 11. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证NaOH固体溶于水放热 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究反应物的接触面积对化学反应速率的影响 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A B C D A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，容器内水的质量变化 B. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 二、填空题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分(如图所示)。 （1）“清明时节雨纷纷”。清明节是最重要的祭祀节日之一。如图1，酿酒祭祀先人。玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是________。如图2，烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到檀香的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其灭火原理是________(填“清除可燃物”或“隔绝氧气”)。 （2）端午节吃粽子是我国的文化传统。如图3，人们习惯使用芦苇叶(又叫粽叶)包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是_______。(填字母) A. Ca3(PO4)2 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 （3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的主要成分有硫黄、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。如图4：烟花爆竹产生“耀眼白光”现象的化学方程式为________。 15. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水光解制备氢气的原理如图所示。光解水时，由___________能转化为化学能；该反应的化学方程式为___________。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图所示。 反应器Ⅱ中发生的反应： （2）现有含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是___________。(写出计算过程) （3）下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 16. 诗琪和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产、加工及用途进行了较为深入的了解与探索。 I古法制盐的方法 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的________（填“过滤”或“蒸发”）操作原理相同。 II海水晒盐的生产过程大致如下图： （2）海水晒盐生产出来的粗盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_________（填字母）。 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变、氯化钠的质量分数逐渐增大 B. 在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 III氯化钠的用途 （4）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液时，用量筒量水时俯视读数，其他操作均正确，会导致配得溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<”或“=”)16%。 （5）将30g固体Xl加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃、t4℃时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。 ①t1℃时，X的溶解度为________g。 ②溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是________。 ③取两份A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是_____(填字母)。 A．a的值为2 B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小 C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解 17. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （1）如果将SO2排放到空气中容易造成的环境问题是______。 （2）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应。NaOH与SO2反应的化学方程式为______。 （3）上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和______(填元素符号)。 II．化学与航海 “福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （4）航母建造 航母舰载机的雷达罩玻璃钢属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （5）能源供给 航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 18. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称_______。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是_______。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_______。 （4）若用装置C收集氧气，气体应从_______端通入（填“a”或“b”），能用此方法收集氧气，则氧气具有的物理性质是_______。 （5）A装置也可用于实验室制备CO2，是因为_______（填字母）； A.反应物是固体和液体 B.反应需要控制反应的发生和停止 C.反应不需要加热 该反应的化学方程式为_______。 19. A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，F可用于玻璃、洗涤剂的生产。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示回答下列问题： （1）写出C的化学式________，F的俗称________。 （2）A与足量的B溶液反应的实验现象为：________。 （3）E→G的化学方程式为：________。 （4）该图中还有物质之间能够反应，但没有表示出来，它们是DG、BG和________。（填字母） 20. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）生成氢气的质量_______。 （3）黄铜中铜的质量分数为_______。 （4）若用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/ml）配制实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比_______，在配制该稀盐酸时应尽量减小误差，则需要选择的实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 A.托盘天平 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.胶头滴管 （5）向滤液中加入_______g的水，最后所得溶质的质量分数为10%。 （6）取铜和氧化铜固体混合物7g，在空气中加热至完全反应后，加入50g上述稀盐酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜与氧化铜的质量比为_______。 21. 十七化学兴趣小组的同学在学习完酸碱盐后，做了如下实验： 〖资料卡片〗不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠。 〖实验活动1〗 〖观点表达〗 （1）A中反应的化学方程式为：________，B中反应的实验现象为：________，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有________（填数字）种情况。 〖问题〗反应后溶液中的溶质如何检验？ 〖分析推理〗 （2）小石同学认为，只要向A反应后的溶液中滴加一种试剂即可确定溶质成分，他选用的试剂可能为________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 〖实验活动2〗 （3）小琪同学将B试管过滤后的溶液和A试管中的溶液都倒入同一个烧杯C中，观察到溶液中产生白色沉淀，则烧杯C中的溶液一定不含有的离子________，A试管中反应后溶液中的溶质为________。 〖实验活动3〗 （4）小棒同学将C烧杯过滤，得到滤液，取滤液少许于试管中，向其中加入稀硫酸，溶液中离子变化图像如图，则滤液中离子成分是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $