5.2 重要的金属化合物 第1课时（同步讲义）化学沪科版必修第二册

第五章 金属及其化合物 第二节 重要的金属化合物 第1课时 金属的氧化物与过氧化物 教学目标 1.理解氧化钠与过氧化钠的化学性质。 2.知道铁的氧化物的性质。 重点和难点 重点：金属氧化物的性质。 难点：过氧化钠的强氧化性。 ◆知识点一 氧化钠 （1）物理性质：_____色粉末状固体。 （2）化学性质： 碱性氧化物通性 化学方程式 与水反应 与酸性氧化物反应 与酸反应 ◆知识点二 铁的氧化物 1.铁的氧化物的物理性质和用途 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 ________ ________ 色态 黑色粉末 ________粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ____价 ____价 ＋2价，＋3价 类别 ________ ________ 特殊氧化物 用途 油漆、涂料、油墨、橡胶的____颜料 做____材料，如录音磁带、电讯器材 特别提醒 铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁。Fe3O4的组成可用 FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。 2.铁的氧化物的化学性质 （1）稳定性 ①FeO：不稳定，易被氧化，____________________ ②Fe2O3和Fe3O4：比较稳定 （2）与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应 ①FeO：____________________ ②Fe3O4：____________________ ③Fe2O3：____________________ （3）能够被某些还原剂还原 ①H2：____________________ ②CO：____________________ ③C：____________________________________ 特别提醒 由于Fe3O4与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而 FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。 即学即练 1．下列关于铁的氧化物的叙述正确的是 A．Fe2O3、Fe3O4都有磁性 B．氢氧化铁受热分解可制得Fe3O4 C．Fe2O3是一种红棕色粉末 D．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe2O3 2．下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 B．为碱性氧化物，可与水反应生成 C．铁与水蒸气在高温下反应生成和 D．是混合物 ◆知识点三 过氧化钠 （1）物理性质：________色粉末状固体。 （2）实验探究——Na2O2与水的反应实验 实验操作 实验现象 现象解释 实验结论 有大量气泡 过氧化钠与水剧烈反应，有气体产生 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 带火星的木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热 溶液先变红后褪色 有碱生成，反应过程中有强氧化性物质生成 （3）化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 ①与水反应：反应分两步进行：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋H2O2……① 2H2O2＝2H2O＋O2↑……② 总反应式如下： ，反应中氧化剂是________，还原剂是________。 特别提醒 1.Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程∶Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 2.Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为： 。由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。 ②与CO2反应：，反应中氧化剂是________，还原剂________。 （4）用途：呼吸面具或潜水艇中做____剂，Na2O2是一种强氧化剂，具有____性，能使某些有色物质褪色，做____剂。 特别提醒 Na2O2与紫色石蕊溶液作用：溶液先变蓝色后褪色。原理是Na2O2先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H2O2具有强氧化性，使溶液褪色。 即学即练 1．下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 2．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 一、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 实践应用 1．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 2．下列对于Na2O、Na2O2的表述正确的有 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，其中Na2O是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 二、认识过氧化钠的强氧化性 （1）强氧化性的五个表现 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，都具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 实践应用 1．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 2．（多选）过氧化钠是一种强氧化剂，活跃在多种化学反应中，如能与很多氧化物发生反应得到相关的钠盐(下列化学方程式未配平)： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中的和反应③中的均是还原剂 C．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D．三个反应中得到的钠盐生成物均是氧化产物 考点一 氧化钠、过氧化钠的性质 【例1】下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2O 【变式1-1】Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【变式1-2】研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于 (填物质的类别)，其阴阳离子的个数之比为 ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。 （2）将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式 ， 。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是 ，每与足量反应，则固体增重 g。 考点二 铁的氧化物的性质 【例2】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应 B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 C．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【变式2-1】墨粉中含有(可表示为)， (填“是”或“不是”)碱性氧化物，原因为 (用化学反应方程式说明)。 考点三 过氧化钠性质的探究 【例3】某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡中可能含有氢气 B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 【变式3-1】社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 基础达标 1．下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 2．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 3．下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 4．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 5．有关铁的氧化物的说法错误的是 A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 B．FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．Fe3O4与盐酸反应，可以生成两种盐 D．FeO转化为Fe3O4，发生的是氧化反应 6．下列反应与相比较，的作用相同的是 A． B． C． D． 7．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 9．春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 11．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 综合应用 12．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO 13．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 14．钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 15．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 拓展培优 16．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应，下列图像正确的有 A．   B．   C．   D．   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 金属及其化合物 第二节 重要的金属化合物 第1课时 金属的氧化物与过氧化物 教学目标 1.理解氧化钠与过氧化钠的化学性质。 2.知道铁的氧化物的性质。 重点和难点 重点：金属氧化物的性质。 难点：过氧化钠的强氧化性。 ◆知识点一 氧化钠 （1）物理性质：白色粉末状固体。 （2）化学性质： 碱性氧化物通性 化学方程式 与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋SO3＝Na2SO4 与酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O Na2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ◆知识点二 铁的氧化物 1.铁的氧化物的物理性质和用途 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 用途 油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 做磁性材料，如录音磁带、电讯器材 特别提醒 铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁。Fe3O4的组成可用 FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。 2.铁的氧化物的化学性质 （1）稳定性 ①FeO：不稳定，易被氧化，6FeO+O22Fe3O4 ②Fe2O3和Fe3O4：比较稳定 （2）与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应 ①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O （3）能够被某些还原剂还原 ①H2：FeO+H2Fe+H2O ②CO：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁的主反应) ③C：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ ④Al：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应) 特别提醒 由于Fe3O4与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而 FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。 即学即练 1．下列关于铁的氧化物的叙述正确的是 A．Fe2O3、Fe3O4都有磁性 B．氢氧化铁受热分解可制得Fe3O4 C．Fe2O3是一种红棕色粉末 D．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe2O3 【答案】C 【解析】A项，Fe3O4具有磁性，Fe2O3无磁性，错误；B项，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，错误；C项，Fe2O3 是一种红棕色粉末，正确；D项，FeO在空气里受热，能迅速氧化成四氧化三铁，错误。 2．下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 B．为碱性氧化物，可与水反应生成 C．铁与水蒸气在高温下反应生成和 D．是混合物 【答案】C 【解析】A．赤铁矿的主要成分是，故A错误； B．为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和，故C正确； D．有固定的组成，是纯净物，故D错误。 综上所述，答案为C。 ◆知识点三 过氧化钠 （1）物理性质：淡黄色粉末状固体。 （2）实验探究——Na2O2与水的反应实验 实验操作 实验现象 现象解释 实验结论 有大量气泡 过氧化钠与水剧烈反应，有气体产生 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 带火星的木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热 溶液先变红后褪色 有碱生成，反应过程中有强氧化性物质生成 （3）化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 ①与水反应：反应分两步进行：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋H2O2……① 2H2O2＝2H2O＋O2↑……② 总反应式如下： ，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 特别提醒 1.Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程∶Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 2.Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为： 。由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。 ②与CO2反应：，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 （4）用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂，Na2O2是一种强氧化剂，具有漂白性，能使某些有色物质褪色，做漂白剂。 特别提醒 Na2O2与紫色石蕊溶液作用：溶液先变蓝色后褪色。原理是Na202先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H202具有强氧化性，使溶液褪色。 即学即练 1．下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 【答案】A 【解析】A．属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，A错误；B．可以与水反应：，B正确；C．可以分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确；D．可以与二氧化碳反应：，D正确。故选A。 2．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【解析】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误；C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误；故选C。 一、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 实践应用 1．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。 2．下列对于Na2O、Na2O2的表述正确的有 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，其中Na2O是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 【答案】AC 【解析】A．钠的氧化物为只含钠元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，因此Na2O是碱性氧化物，故A正确； B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，故B错误； C．Na2O2在和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中的氧元素化合价从-1价升高到0价，从-1价降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．Na2O与二氧化碳只生成碳酸钠，不生成氧气，不能作为供氧剂；故D错误。 故答案为：AC。 二、认识过氧化钠的强氧化性 （1）强氧化性的五个表现 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，都具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 实践应用 1．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 【答案】C 【解析】Ａ．Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊氧化褪色，故A错误； Ｂ．过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性将鲜花氧化使其褪色，故B错误； Ｃ．将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； Ｄ．Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，故D错误； 答案为：C。 2．（多选）过氧化钠是一种强氧化剂，活跃在多种化学反应中，如能与很多氧化物发生反应得到相关的钠盐(下列化学方程式未配平)： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中的和反应③中的均是还原剂 C．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D．三个反应中得到的钠盐生成物均是氧化产物 【答案】BC 【解析】A．第二个反应中中氧全部降低，因此只作氧化剂，故A错误； B．反应②中的中的硫化合价只升高，反应③中的中的铬化合价只升高，因此都是还原剂，故B正确； C．反应①中1mol过氧化钠转移1mol电子，反应②中1mol过氧化钠转移2mol电子，转移相等的电子时，则反应①与反应②消耗的消耗的物质的量之比为2:1，其质量比为2∶1，故C正确； D．反应①中碳酸钠是化合价降低得到的产物，碳酸钠是还原产物，反应②中钠盐既是氧化产物又是还原产物，反应③中铬酸钠是化合价升高得到的产物，是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为：BC。 考点一 氧化钠、过氧化钠的性质 【例1】下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A．Na B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】D 【解析】A．Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡生成，A不符合题意；     B．Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，有气泡生成，B不符合题意；     C．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，C不符合题意；     D．Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，D符合题意； 答案选D。 【变式1-1】Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误；B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确；C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误；故选：B。 【变式1-2】研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于 (填物质的类别)，其阴阳离子的个数之比为 ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。 （2）将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式 ， 。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是 ，每与足量反应，则固体增重 g。 【答案】（1）金属氧化物/氧化物 焰色试验，火焰呈黄色 （2）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 （3） 既作氧化剂，又作还原剂 2 【解析】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于金属氧化物/氧化物；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数之比为：1∶2；检验组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，现象为火焰呈黄色即说明含有钠离子； （2）将包有少量浅黄色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生； （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为： 、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水物质的量相等的氢气的质量，则每与足量反应，则固体增重2。 考点二 铁的氧化物的性质 【例2】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应 B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 C．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 答案：A 解析：A.铁的氧化物有等，都难溶于水，且不与水反应，故A正确； B.高温下，铁能与水蒸气反应可以生成黑色固体和，故B错误C.是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C错误； D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化生成，故D错误；故选A。 【变式2-1】墨粉中含有(可表示为)， (填“是”或“不是”)碱性氧化物，原因为 (用化学反应方程式说明)。 【答案】不是 【解析】与盐酸反应时生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，不是碱性氧化物，化学反应方程式为：。 考点三 过氧化钠性质的探究 【例3】某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡中可能含有氢气 B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B错误； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解生成氧气，因此放出大量气泡，D错误； 故选C。 【变式3-1】社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 【答案】B 【分析】①中制备CO2，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl，③中CO2与过氧化钠反应制备氧气，④中盛放浓烧碱溶液除去，⑤中收集氧气。 【解析】A．与、与水反应均能产生氧气，不需要干燥，A错误；B．制备的中混有，④中溶液可除去，B正确；C．饱和溶液吸收，根据分析，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．是粉末状固体，不能选择启普发生器，D错误；故选B。 基础达标 1．下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【解析】A项，金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，正确；B项，Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，错误；C项，氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，正确；D项，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，正确，答案选B。 2．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 【答案】B 【解析】A．FeO是黑色固体，A项不符合题意； B．通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，B项符合题意； C．又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，C项不符合题意； D．是白色固体，不稳定，D项不符合题意； 故选D。 3．下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 【答案】D 【解析】A．过氧化钠（）是淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠（）含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B正确；C．过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D．过氧化钠与反应生成氧气，氧原子来自于过氧化钠，不能生成，D错误；故选D。 4．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 【答案】A 【解析】过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为－2价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，故A项正确。 5．有关铁的氧化物的说法错误的是 A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 B．FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．Fe3O4与盐酸反应，可以生成两种盐 D．FeO转化为Fe3O4，发生的是氧化反应 【答案】B 【解析】铁常见的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4为黑色，Fe3O4有磁性但其余氧化物没有；三种氧化物均能与盐酸反应生成盐和水，Fe3O4中既有亚铁离子也有三价铁离子，与盐酸反应生成两种盐。 A．氧化铁常温下为红棕色固体，古代常做颜料使用，A正确； B．氧化亚铁常温下为黑色固体，但没有磁性，有磁性、俗名为磁性氧化铁的是四氧化三铁，B错误； C．四氧化三铁与盐酸反应式为：，生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，C正确； D ．FeO中铁元素化合价为+2价，转化为Fe3O4，有部分铁元素化合价上升为+3价，发生氧化反应，D正确； 故选B。 6．下列反应与相比较，的作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在中，的作用是氧化剂，是还原剂，根据反应中元素的化合价变化分析。 【解析】A．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．在中只有过氧化钠中氧元素变价，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．在中，中价的氧变为价，作氧化剂，故D正确；故选：。 7．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误；②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误；⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；综上所述②③⑤正确，故C符合；故选：C。 9．春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确；C．氯气氧化性强，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．Fe2O3不与水反应，故D错误；综上所述，答案为B。 10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【解析】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误；B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确；C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确；D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确；故选A。 11．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【解析】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确；C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确；D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确；故合理选项是A。 综合应用 12．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO 【答案】A 【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。 【解析】A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；答案选A。 13．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①金属钠能与水反应，燃烧产物也能与CO2反应，且反应产物为O2，能促进钠燃烧，所以钠着火时不能用水也不能用泡沫灭火器灭火，①不正确； ②二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，与O2反应生成Na2O，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O，③不正确； ④Na2O2(阴离子为、阳离子为Na+)与Na2O(阴离子为O2-、阳离子为Na+)两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2，④正确； 综合以上分析，②④正确，故选D。 14．钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 【答案】D 【解析】A．钠在少量的氧气中点燃生成Na2O2，A错误； B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠的化合价均为+1价，氧的化合价分别为：-2价、-1价、-价，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2加入滴有酚酞的水中，有气泡产生，溶液先变红后褪色，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红，现象不同，C错误； D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终均会转变为碳酸钠，故最终产物相同，D正确； 故选D。 15．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）淡黄 （2） 2 （3）C （4）> 还原性 【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2； （3）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故答案为：C； （4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 拓展培优 16．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应，下列图像正确的有 A．   B．   C．   D．   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】A．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A图像错误； B．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B图像错误； C．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C图像正确； D．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D图像错误； 正确的有1个，故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $