期末学业水平检测(二)（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（人教版）

期末学业水平检测(二)

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Fe-56　Cu-64。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。如图为动、植物废弃物发酵产生沼气的示意图,下列说法不正确的是(　　)

A.沼气属于不可再生能源,主要成分为CH4

B.动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪

C.沼气的应用可解决农村的燃料问题

D.厨余垃圾也可以作为沼气的生产原料

2.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是(　　)

3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价—类二维图,下列说法不正确的是(　　)

A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现

C.c、d和i、j均属于酸性氧化物

D.f与l可以是同一种物质

4.以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂,室温下H2O2与CH4可直接转化为CH3OH,其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.该过程中只断开C—H键、O—H键

B.形成C—O键放出热量

C.总反应的化学方程式为CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的反应速率

5.已知反应CH3CHO(g) CH4(g)+CO(g),其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.有催化剂时,HI为该反应的中间产物

B.催化剂可以使CH3CHO完全转化

C.该反应每生成2 mol CH4(g)需吸收14 kJ的能量

D.由图可知催化剂I2(g)参与了反应历程

6.下列离子(化学)方程式书写正确的是(　　)

A.向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O

B.硬脂酸(C17H35COOH)与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+O

C.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液,溶液由浅绿色变成黄色:Fe2++H2O2 Fe3++O2↑+2H+

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O

7.一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示,现将铜丝伸入浓硝酸中反应,然后将铜丝抽离浓硝酸,挤压注射器2活塞使水进入仪器a,充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是(　　)

A.为了加快反应速率,可将铜丝换成铁丝

B.持续挤压注射器2活塞,仪器a中红棕色气体会逐渐消失,仪器a和气球均会充满液体

C.挤压注射器1活塞时,发生反应:4NO2+O2+2H2O 4HNO3

D.若有0.064 g Cu发生反应,则注射器1中最多会有5×10-4 mol O2被消耗

8.已知CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在2 L密闭容器中分别加入0.5 mol CH4和1 mol NO2保持温度不变,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

A.0~20 min内,NO2的反应速率为0.025 mol·L-1· min-1

B.由实验数据可知,该反应在50 min时才达平衡状态

C.若需要增大正反应速率,可以选择升高温度或者增大反应物浓度

D.加入合适的催化剂,有望实现反应物的完全转化

9.有机物的结构可用键线式表示,如CH3CHCHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.有机物a的分子式为C12H22O3

B.有机物a和b中的官能团种类不同

C.有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应

D.1 mol有机物b最多能与3 mol Br2发生加成反应

10.体积为2 L的密闭容器中发生反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ代表CO2的物质的量变化

B.5 min时,生成NH3的速率大于消耗NH3的速率

C.15 min时,反应达到平衡状态,v(正)=v(逆)=0

D.NH3与CO2的物质的量之比为2∶1时,该反应达到平衡

11.我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池,该电池实现了乙烯—电能的联产和N2O的降解。下列说法正确的是(　　)

A.催化电极1表面发生了氧化反应

B.负极反应式为C2H6-2e- C2H4+2H+

C.反应过程中,电解质溶液中c(H+)不会发生改变

D.每转移1 mol电子同时会生成11.2 L N2

12.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,沸点为-5.5 ℃,遇水易分解,实验室可用NO与Cl2反应制备,装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是(　　)

A.试剂X为浓硝酸

B.实验时应同时打开K1、K2、K3,让生成的NO和Cl2在三颈烧瓶中反应

C.虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶

D.冰盐水的作用是冷凝收集ClNO,防止其汽化

13.常温下,乙烷分子中的两个甲基可以绕C—C键自由旋转,理论上乙烷分子可以有多种构象,其中两种构象的能量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.a分子比b分子稳定

B.乙烷分子所有原子不在同一平面上

C.乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物

D.1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6 kJ能量

14.在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.电池工作时,C电极为电池的正极,发生还原反应

B.Pt电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+12OH- 2CO2+9H2O

C.若想将NO完全转化为HNO3,NO与O2的物质的量之比为4∶3

D.若电池工作时,当消耗23 g二甲醚时,有6 mol H+通过质子交换膜

15.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:

下列说法正确的是(　　)

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+ 3Cu+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(12分)(1)某城市对大气进行监测,该市的空气质量报告如下表: