第五章 化工生产中的重要非金属元素 测评卷（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（人教版）

第五章　化工生产中的重要非金属元素

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Fe-56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识,下列说法错误的是(　　)

A.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其矾指的是金属硫酸盐

D.《天工开物》中“凡火药,硫为纯阳”,其硫指的是浓硫酸

2.下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A.Fe FeCl2 Fe(OH)2

B.H2S SO3 H2SO4

C.N2(g) NH3(g) NO(g)

D.SiO2(g) H2SiO3 Na2SiO3

3.下列指定反应的离子方程式书写错误的是(　　)

A.向NaClO溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+3ClO- S+Cl-+2HClO

B.少量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O

C.向Na2SiO3溶液中通入足量CO2:Si+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HC

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O

4.下列离子组在指定条件下的溶液中,一定能大量共存的是(　　)

A.能使pH试纸变红的溶液:N、Na+、S、Fe3+、N

B.含有大量N的溶液:H+、Fe2+、S、Cl-

C.含有大量Cl-的溶液:Fe3+、Mg2+、S、OH-

D.加入铁粉后产生大量氢气的溶液:N、Na+、C、S

5.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨,其过程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

1. N2的电子式是
2. B.反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2

C.反应消耗28 g N2,转移电子3 mol

D.该方法比工业上合成氨能耗小,对设备要求低

6.锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a有很明显鼓起现象。气体X和液体Y不可能是(　　)

A.X是NH3,Y是水

B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2,Y是稀硫酸

D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液

7.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略),下列有关说法错误的是(　　)

途径①:SH2SO4;途径②:SSO2SO3H2SO4

A.途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.在实际工业生产中,途径②的第三步在吸收塔中进行,宜用98.3%的浓硫酸作吸收剂

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上均消耗1 mol S,均共转移6 mol电子

D.途径②相对于途径①更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②的污染相对于途径①更小

8.连四硫酸钠(Na2S4O6)与盐酸反应的离子方程式为2S4+4H+ 3S↓+5SO2↑+2H2O,

按如图装置制备足量SO2并探究其性质。下列表述不正确的是(　　)

A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色

B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性

C.Ⅳ中溶液无明显变化

D.基于环保,本实验应连接尾气处理装置

9.价—类二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型,下列有关氮元素部分价—类二维图的说法正确的是(　　)

A.物质a和HCl化合成物质f称为氮的固定

B.在一定条件下a与O2反应能直接转化成b

C.物质b或c分别与水反应均可生成物质d

D.当物质e、f为同一物质时可用作复合肥

10.某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法正确的是(　　)

A.固体1是CaSO3

B.X可以是空气,且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含N废水时,发生的反应为N+5N+4H+ 6NO↑+4H2O

11.根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是(　　)

12.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是(　　)

已知:①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。

A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B.装置戊中发生反应的化学方程式:2NO+2Fe2FeO+N2

C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2

D.装置乙的作用是干燥,防止水蒸气进入戊中干扰反应

13.取7.2 g某铁铝合金溶于足量的稀硝酸中,金属无剩余。测得产生的气体体积为V1 L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀,随后沉淀部分溶解,过滤得滤液Ⅰ。收集沉淀,洗涤、干燥、称重得m1 g,再加热至恒重,得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是(　　)

A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3

B.m1=9.63

C.如果产生的气体只有NO,则V1=3.808

D.滤液Ⅰ主要成分为NaOH、NaNO3、Na[Al(OH)4]

14.黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是(　　)

A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、S2、S

B.可用KSCN溶液检验体系中的Fe3+

C.整个反应过程中,1 mol FeS2最多提供15 mol电子

D.S2参与“反硝化”的离子方程式为5S2+8N+H2O 10S+4N2↑+2H+

15.(NH4)2SO4在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液中有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)

A.生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1

B.生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2

C.因为弱酸不能制强酸,所以该实验中反应后气体通入BaCl2溶液中只生成BaSO4沉淀

D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后溶液所含的溶质只有NH4Cl

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(12分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素,其化合物种类丰富。

Ⅰ.氨是重要的化工原料,实验室可通过图1装置制取。已知:相同条件下,相对分子质量小的气体,运动速率较快。

　

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整。

(3)图2中,玻璃管内可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 

(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A,取溶液A少许于试管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则证明溶液A中含有N。 

Ⅱ.某工厂制硝酸的流程如图所示。

(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

(6)写出“吸收塔”中合成HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　。 

17.(15分)某小组同学制备NO2,并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如图(夹持装置略)。