第5章 化工生产中的重要非金属元素 本章复习提升（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（人教版）

本章复习提升 易混易错练 易错点1　混淆SO2的性质 1.(2025江苏无锡月考)实验室中为验证SO2的性质,将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中。下列说法错误的是(　　) A.溴水褪色,体现SO2的还原性 B.品红溶液褪色,体现SO2的漂白性 C.硫化氢溶液变浑浊,体现SO2的氧化性 D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现SO2的漂白性 2.(2025江西鹰潭二模)实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(如图)进行实验以验证SO2的性质,①~④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是(　　) A.①处出现气泡,体现了H2SO4的酸性 B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色复原 C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同 D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 易错点2　混淆浓硫酸的特性而出错 3.(2024湖北重点高中智学联盟联考)下列叙述正确的有几项(　　) ①常温下,浓硫酸可以用铝槽车盛装,说明浓硫酸不与铝反应 ②将浓硫酸滴加到胆矾上,固体由蓝色变为白色,体现了浓硫酸的吸水性 ③NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl,同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 ④为了加快锌粒和0.1 mol/L硫酸反应制氢气,可改用锌粉或18.4 mol/L的硫酸 ⑤将SO2和气体X一起通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生,则气体X可能有氧化性 A.2　　　B.3　　　C.4　　　D.5 4.(2025重庆一中月考)下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是　(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 B 向某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S C 将浓硫酸和铜加热,冷却后向反应试管中加水稀释 产生有刺激性气味的气体,稀释后溶液呈蓝色 产生的气体为SO2 D 常温下,用铁制容器分别盛装浓H2SO4、浓HNO3 无明显现象 常温下,Fe在浓H2SO4、浓HNO3中钝化 易错点3　忽略酸性条件下N具有强氧化性 5.(2025山东泰安二中月考)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示,下列有关说法正确的是(　　) A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2 B.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.③中反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O 思想方法练 利用“守恒”思想解答硝酸、浓硫酸与金属反应的相关计算题 方法概述 硝酸、浓硫酸均具有强氧化性,与金属反应时,均表现出氧化性和酸性。反应中生成NOx、SO2时表现出氧化性,生成盐时表现出酸性。可利用守恒思想解答这类试题: (1)两个守恒:氮或硫原子守恒、得失电子守恒;(2)起酸性作用的HNO3、H2SO4的物质的量等于生成的硝酸盐、硫酸盐中N、S的物质的量;(3)可利用离子方程式快速找出各量的相互关系。 1.(2025江西上饶月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则下列叙述中错误的是(　　) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移3 mol电子 2.(2024江苏扬州邗江中学期中)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示: 下列有关判断正确的是(　　) A.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应 B.收集的氮氧化物的体积为20.16 L C.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,又是还原产物 D.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3 3.(2025湖北百校联盟联考)将1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度的硝酸中,得到NO2和NO的混合气体1 120 mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入540 mL 1.0 mol/L NaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为3.12 g。下列说法正确的是(　　) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B.NO2和NO的混合气体中,NO2的体积分数是30% C.得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收,消耗O2的体积为448 mL D.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L 4.(2024浙江绍兴期末)实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度较稀时,硝酸可被还原为N。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.b点到c点的反应为H++OH- H2O B.样品中铝粉和铁粉的质量之比为5∶3 C.a点对应NaOH溶液的体积为40 mL D.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47 mol 答案与分层梯度式解析 易混易错练 1.D　将SO2通入溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,溴水褪色,体现SO2的还原性,A项正确;将SO2通入品红溶液中,SO2会与品红溶液中的有色物质结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,B项正确;将SO2通入硫化氢溶液中,发生反应SO2+2H2S 3S↓+2H2O,体现SO2的氧化性,C项正确;将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液褪色,是由于SO2与NaOH溶液反应消耗了NaOH,在该实验中体现SO2酸性氧化物的性质,D项错误。 易错分析 　　不要误以为与SO2有关的褪色现象一定都体现SO2的漂白性。例如SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,体现SO2的还原性;SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现SO2酸性氧化物的性质。 2.C　①处稀硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,体现了H2SO4的酸性,A正确。②处SO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,SO2使品红溶液褪色为可逆过程,加热会恢复红色,B正确。SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性;SO2使NaOH-酚酞溶液褪色,体现SO2酸性氧化物的性质,褪色原理不同,C错误。①处的实验目的为制备SO2,Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应,生成二氧化硫、硫单质和水,也可以达到实验目的,D正确。 3.A　①常温下浓硫酸使铝钝化,发生氧化还原反应,错误;②浓硫酸使胆矾固体由蓝色变为白色,是胆矾失去结晶水,体现了浓硫酸的吸水性,正确;③碘离子还原性强,能被浓硫酸氧化,错误;④18.4 mol/L的硫酸为浓硫酸,与Zn反应生成二氧化硫气体,错误;⑤把SO2和气体X一起通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生,若生成的白色沉淀是BaSO4,则X气体具有氧化性,正确;所以叙述正确的有2项,选A。 易错分析 　　(1)混淆浓硫酸的吸水性与脱水性,如利用浓硫酸吸收胆矾中的结晶水,体现的是浓硫酸的吸水性,并非脱水性。(2)误认为钝化就是不发生化学反应。 4.D　将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,A错误;向某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,若溶液中含有S,HNO3会将其氧化为S,也能产生白色沉淀,所以不能确定溶液中一定含有S,B错误;稀释浓硫酸和铜反应后的溶液的正确操作应该是将反应后的溶液沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,C错误;常温下,Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化,所以常温下可用铁制容器盛装浓H2SO4、浓HNO3,D正确。 5.D　向①中加入稀硝酸,①中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,稀硝酸被还原为NO,A错误;Cu在常温下可与稀硝酸反应,不能与稀硫酸反应,但③中溶液中存在N,酸性条件下N具有强氧化性,加入稀硫酸后Cu继续反应,B、C错误;③中反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O,D正确。 易错分析 N在酸性条件下具有强氧化性,这个知识点在离子共存、离子方程式书写中经常涉及;解题时应注意N(H+)与还原性物质反应时N发生还原反应。 思想方法练 1.C　浓硫酸与Zn反应生成SO2,随着反应进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与Zn反应生成H2,反应后溶液中n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,即反应后剩余0.05 mol H2SO4,反应中消耗n(H2SO4)=0.1 L×18.5 mol·L-1-0.05 mol=1.8 mol,则33.6 L气体为SO2和H2的混合气体,设反应生成SO2和H2的物质的量分别为x和y,则有: Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O x 　2x x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ y 　y y 则x+y==1.5 mol,2x+y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol,即n(SO2)∶n(H2)=V(SO2)∶V(H2)=0.3∶1.2=1∶4,A项正确、C项错误;反应中消耗m(Zn)=(0.3 mol+1.2 mol)×65 g ·mol-1=97.5 g ,B项正确;结合化学方程式和化合价变化可知生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2转移电子的物质的量分别为0.6 mol和2.4 mol,则反应中共转移3 mol电子,D项正确。 方法点拨 　　浓硫酸与足量活泼金属Zn反应,先生成SO2,后生成H2;与足量Cu等不活泼金属反应,只能生成SO2,反应后硫酸有剩余。根据反应中得失电子守恒、原子守恒列式可进行相关计算。 2.D　常温下,Cu能与浓硝酸反应,A错误;气体所处状况未知,无法计算其体积,B错误;反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物,C错误;分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即u→u(NO3)2、HO3→NaO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol,共失电子0.8 mol×2=1.6 mol,由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol电子,故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol,由Na守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol,D正确。 方法点拨 　　解答金属与酸(含混酸)的相关计算问题,往往需要利用守恒法;在利用守恒法时可以抛开复杂的转化过程,只需找到始态和终态某一特定的量是固定不变的即可。 3.A　金属离子全部沉淀时,得到的3.12 g沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物,故沉淀中m(OH-)=3.12 g-1.76 g=1.36 g,则n(OH-)==0.08 mol,OH-的物质的量等于铜镁合金中Cu、Mg失去电子的物质的量,设铜镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol,则有:64x+24y=1.76、2x+2y=0.08,解得:x=y=0.02,故该合金中铜与镁的物质的量之比是0.02 mol∶0.02 mol=1∶1,A正确;NO2和NO混合气体的物质的量为=0.05 mol,设混合气体中NO2的物质的量为a mol,则NO的物质的量为(0.05-a) mol,根据得失电子守恒可知:a×1+(0.05-a)×3=0.08,解得a=0.035,则NO2的体积分数=×100%=70%,B错误;得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收,又重新转化为HNO3,根据得失电子守恒可知,消耗O2的物质的量为=0.02 mol,未标明气体所处状况,即消耗氧气的体积不一定是448 mL,C错误;金属离子完全沉淀后的溶液中溶质为硝酸钠,根据Na原子守恒可知:n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×0.54 L=0.54 mol,根据N原子守恒可知:n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05 mol+0.54 mol=0.59 mol,故c(HNO3)==11.8 mol/L,D错误。 4.C　分析题图结合题中信息可知,0~a发生的反应为H++OH- H2O,a~b发生的反应为Fe3++3OH- Fe(OH)3↓、Al3++3OH- Al(OH)3↓,b~c发生的反应为N+OH- NH3·H2O,c~d发生的反应为Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-。由分析可知,A项错误;b~c发生的反应为N+OH- NH3·H2O,消耗NaOH溶液的体积为(94-88) mL=6 mL,消耗NaOH的物质的量为5 mol/L×0.006 L=0.03 mol,则生成的铵根离子为0.03 mol,氮元素由+5价降低为-3价,得电子的物质的量为0.03 mol×8=0.24 mol,c~d发生反应Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-,消耗NaOH溶液的体积为(104-94) mL=10 mL,消耗NaOH的物质的量为5 mol/L×0.01 L=0.05 mol,故Al(OH)3的物质的量为0.05 mol,则Al的物质的量为0.05 mol,由得失电子守恒可列式为n(Fe)×3+0.05 mol×3=0.24 mol,n(Fe)=0.03 mol,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05 mol×27 g/mol)∶(0.03 mol×56 g/mol)=45∶56,B项错误;a~b发生反应Fe3++3OH- Fe(OH)3↓、Al3++3OH- Al(OH)3↓,消耗NaOH的物质的量为(0.05 mol+0.03 mol)×3=0.24 mol,消耗NaOH溶液的体积为48 mL,故a点对应NaOH溶液的体积为88 mL-48 mL=40 mL,C项正确;b点时,溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3,由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5 mol/L×0.088 L+2×0.03 mol=0.5 mol,D项错误。 7 学科网（北京）股份有限公司 $