3.1 卤代烃 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

倒卖司马，搬运4000+ 3.1 卤代烃 （同步练习） 一、选择题 1．下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．检验溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备并检验乙烯 C．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的溶液(含无色酚酞) D．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法) A．A B．B C．C D．D 2．下列操作可以达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能与溴水发生加成反应 将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体通入溴水溶液中，观察溶液是否褪色 B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成 C 提纯粗苯甲酸 粗苯甲酸加热溶解后，可以直接趁热过滤，并且用冰盐水迅速冷却结晶析出 D 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应 4．下列分子中，含碳碳双键的是 A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H5Br D．CH3COOH 5．下列“类比”结果正确的是 A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2 B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2 C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3 D．消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Cl中的氯原子 将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加 热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液 B 验证CO2中混有HCl 将混合气体通入CaCO3悬浊液 C 利用Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)， 测定待测溶液中Ag+浓度 用标准 KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色 D 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案最好的是 A．CH3CH2Br   B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br 8．化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是 A．浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管内加入少量水，观察溶液的颜色。 B．焰色试验：用铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 C．溴乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，然后加入2滴AgNO3溶液，观察到有沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解反应。 D．配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 9．能够根据下列实验操作及现象证明某氯代烃中存在氯元素是 A．在氯代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 B．加入NaOH的醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D．加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 10．下列有机物的命名正确的是 A． 2，3-二乙基丁烷 B． 2-丁醇 C．二氯丙烷 D． 3-甲基-2-丁烯 11．某有机化合物的结构简式如图，下列叙述正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能使溴水褪色 C．一定条件下，能与NaOH醇溶液反应 D．最多能与3 mol H2反应 12．下列除杂方法与操作能达到目的的是 选项 目的 实验方法 A FeCl3溶液(NH4Cl) 加热蒸干、灼烧 B NH4Cl溶液(FeCl3) 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 C 除去C2H6中的C2H4 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量NaOH(aq)，充分振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 检验中的溴元素 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 C 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 D 用NaCl固体配制100mL1.00NaCl溶液 将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 14．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 15．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液 溶液不变红 溶液中一定没有Fe3+ B 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红色变浅 溶液中所有离子浓度均减小 C 向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()溶液，边滴加边振荡 无气体产生 电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸) D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 16．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．该反应的焓变为 C．该反应过程中有键的断裂 D．可向反应后的溶液中滴加溶液以检验溴乙烷中是否含有溴元素 17．下列实验操作现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 证明甲苯中是否混有乙烯 向少量试样中加入足量酸性溶液，充分反应后加入溴水 溶液不褪色，溴水褪色 证明甲苯中有乙烯 B 证明溴丙烷已经发生水解 向1溴丙烷中加入的溶液，水浴加热一段时间后，再加入溶液 出现淡黄色沉淀 说明溴丙烷发生了水解反应 C 证明与发生氧化还原反应 向溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液 溶液中产生特征蓝色沉淀 与发 生氧化还原反应 D 比较草酸和碳酸的酸性 测定常温时同浓度的溶液与溶液的 酸性： A．A B．B C．C D．D 18．下列陈述均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化 B 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 C 除去固体中少量的NaCl杂质 将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 D 证明水解为吸热过程 取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH A．A B．B C．C D．D 20．实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下： 下列说法错误的是 A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率 B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出 C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐 D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管 二、解答题 21．某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应的情况。 (1)若用如图所示装置进行实验，该实验的目的是 ，实验现象是 ，a试管的作用是 。 (2)可以替代酸性高锰酸钾溶液的试剂是 ，此时如果去掉盛水的试管，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)在另一试管中取少量溴乙烷与NaOH溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加AgNO3溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是 ，原因是 。 (4)用波谱的方法能方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物，使用波谱的名称是 ，波谱仪记录的结果是 。 22．某一溴代烷A与氢氧化钠水溶液混合后共热，生成有机物B；A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C； C可由B与浓硫酸混合加热制得，C可作水果催熟剂。 (1)A的分子式为 ，结构简式为 。 (2)写出A生成B的化学方程式： 。 (3)写出A生成C的化学方程式： 。 (4)B生成C的反应类型为 。 23．有机化合物X、Y、Z、W、V有如下图所示的转化关系，其中X是用来衡量一个国家化工发展水平的标志性物质，W的分子式为C2H4O2。 回答下列问题： (1)写出上述字母代表的物质的结构简式：X： ，Y： ，Z： ，W： ，V： 。 (2)W中所含官能团的名称是 (3)V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，该反应的反应类型是 。 (4)写出Y的一种同分异构体的结构简式： 。 (5)Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生反应，写出该反应的化学方程式： 。 乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题： 24．A的官能团名称 。反应②的化学方程式 。 25．F是一种高分子化合物，F的结构简式 。已知D与CH3CHO可以互溶，欲将二者分离纯化，宜采用 (填操作名称)。 26．E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红。比E 多两个碳原子，且属于同系物的同分异构体有 种，其中不同化学环境的氢原子个数比是6：1：1的结构简式为 。 27．1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。 相关数据表 95%乙醇 溴 1，2-二溴乙烷 熔点/℃ 9 沸点/℃ 78.5 58.8 131.4 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 (1)下列检查气密性的方法可行的是 。 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 (2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因 。丙中盛装的溶液为 。 (3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是 。 (4)丁中冷水的温度应 (填“大于”或“小于”)9℃。 (5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入 (填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为 。 (6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为 (保留3位有效数字)。 28．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)． 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)． 有关数据列表如下： 95%乙醇 1，2-二溴乙烷 液溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/ 0.81 2.2 2.91 沸点/(℃) 78.5 132 58.8 熔点/(℃) 9 回答下列问题： (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为 ． (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是 ． (3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为 ；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是 ． (4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是 、 ． (5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经 (填实验操作名称)得到产品． (6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为 ．℃ 29．羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。 实验步骤： 步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。 步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。 步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。 回答下列问题： (1)仪器 M 的名称为 。步骤 1 中，采用的加热方式为 ， 发生反应的化学方程式为 。 (2)N 处仪器作用为 ，使用正确且效果最好的是 (填标号)。 (3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是 、 。 (4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 。 (5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为 ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是 。 (6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为 。 30．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为：；。有关实验装置(省去加热装置)和数据如下： 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/ 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 相对分子质量 46 109 160 请回答： (1)仪器B的名称是 ，进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)装置A中加入沸石的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是 (填字母)。 A．不需补加      B．立即补加      C．冷却后补加      D．重新配料 (3)装置C的作用是 。 (4)支管D接橡皮管导入溶液，其目的是吸收溴蒸气和另一种污染性气体，请写出产生该气体的化学方程式 。 (5)将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到35～40℃的馏分约，则所得溴乙烷的产率约为 (精确到0.1%)。 31．回答下列问题： (1)有机物M结构如图：，则最多有 个原子共平面。 (2)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式A ，B 。 (3)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是 。 (4)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式： 。 (5)写出符合下列要求的N的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为 (6)的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为，结构简式为 。 32．有关黄铜矿(CuFeS2)的转换关系如下图所示，请完成有关问题。 (1)请尝试写出冰铜中两种组分的化学式(均是硫化物) ，SOCl2的中心原子杂化方式为 。 (2)下列说法中，不正确的是___________。 A．反应2中另有氢气产生，是氧化还原反应 B．气体A具有漂白性，可以使紫色石蕊溶液褪色 C．FeS2在工业中，是一种制取硫酸的原料，不常用来炼铁 D．金属M可以是相对活泼金属，如Fe，Mg等 (3)请写出反应1的化学方程式： 。 (4)反应4生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学反应方程式为： ，请设计实验检验物质B中的氯元素 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 3.1 卤代烃 （同步练习） 一、选择题 1．下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．检验溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备并检验乙烯 C．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的溶液(含无色酚酞) D．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】金属腐蚀与防护、卤代烃中卤素原子的检验、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的实验、酸碱中和滴定实验相关仪器 【详解】A．检验溴乙烷中是否含有溴元素的操作中，加入了NaOH后没有用硝酸除掉多余的NaOH，会影响后续的检测，故A错误； B．挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不了褪色是乙烯还是乙醇的缘故，故B错误； C．将已知浓度的盐酸装入酸式滴定管中，来测定锥形瓶中浓度未知的NaOH的浓度，操作手法正确，故C正确； D．该装置为电解池，为外接电源的阴极保护法，牺牲阳极保护阴极法是让被保护的金属做正极，是原电池原理，故D错误； 故本题选C。 2．下列操作可以达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能与溴水发生加成反应 将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体通入溴水溶液中，观察溶液是否褪色 B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成 C 提纯粗苯甲酸 粗苯甲酸加热溶解后，可以直接趁热过滤，并且用冰盐水迅速冷却结晶析出 D 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】实验方案设计、卤代烃中卤素原子的检验、苯的取代反应、乙烯的加成反应 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，因此该实验能验证乙烯能与溴水发生加成反应，故A符合题意； B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液反应也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B不符合题意； C．苯甲酸在水中溶解度不大，且溶解度受温度的影响很大，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤可提纯粗苯甲酸，故C不符合题意； D．在加入硝酸银溶液之前应该加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，否则NaOH溶液和硝酸银溶液反应生成AgOH沉淀影响实验结果，所以不能实现实验目的，故D不符合题意； 答案选A。 3．已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】卤代烃的水解反应、乙醇催化氧化 【详解】碳碳双键先与氯气发生加成反应，再与NaOH水溶液发生取代反应得到醇羟基，其中-CH2OH发生催化氧化反应生成-CHO，则不涉及的反应类型是消去反应，故选：D。 4．下列分子中，含碳碳双键的是 A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H5Br D．CH3COOH 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】乙酸“三式一型”书写及辨认、乙醇的“三式一型”、溴乙烷的组成、结构、乙烯的“四式二型” 【详解】A．C2H4中含有1个碳碳双键、4个C-H键，A符合题意； B．C2H5OH中含有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，B不合题意； C．C2H5Br中含有    1个C-C键，5个C-H键和1个C-Br键，C不合题意； D．CH3COOH中含有    1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，D不合题意； 故答案为：A。 5．下列“类比”结果正确的是 A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2 B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2 C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3 D．消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】漂白粉和漂粉精的制备原理、卤代烃的消去反应 【详解】A．氯化亚铁在溶液低温蒸干时铁元素会被空气中的氧气氧化，最终生成氢氧化铁，故A错误； B．由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故B正确； C．少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误； D．在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，故D错误； 答案选B。 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Cl中的氯原子 将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加 热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液 B 验证CO2中混有HCl 将混合气体通入CaCO3悬浊液 C 利用Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)， 测定待测溶液中Ag+浓度 用标准 KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色 D 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】化学实验方案的设计与评价、Fe3+的检验、物质分离、提纯的常见化学方法、卤代烃中卤素原子的检验 【详解】A．卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，A错误； B．二氧化碳也能和碳酸钙反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，故用硝酸铁可以做指示剂，硫氰化钾滴定硝酸银溶液，C正确； D．该实验目的为分离，不是除杂，铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，D错误； 故选C。 7．以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案最好的是 A．CH3CH2Br   B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】合成路线的设计与优化 【详解】A．溴乙烷与HBr在加热条件下不发生取代反应，A错误； B．溴乙烷在光照条件下与Br2发生取代反应，5个氢原子均有可能被取代，反应得到多种溴代产物的混合物，不能得到纯净的1,2-二溴乙烷，B错误； C．该方案步骤多，且最后步骤与B选项同理，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应，产物只有1,2-二溴乙烷，为最合理的方案，D正确； 故选D。 8．化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是 A．浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管内加入少量水，观察溶液的颜色。 B．焰色试验：用铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 C．溴乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置，然后加入2滴AgNO3溶液，观察到有沉淀产生，说明溴乙烷发生了水解反应。 D．配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】焰色试验、配制实验的步骤及操作、卤代烃中卤素原子的检验、浓硫酸的强氧化性 【详解】A．浓硫酸与铜反应后，直接倒入另一试管并加水观察颜色的操作是错误的。因为试管中可能存在未反应完的浓硫酸，向试管中加少量水，会因为浓硫酸遇水剧烈放热，可能导致液体飞溅，操作存在危险，正确的操作应该是将冷却后的试管中溶液倒入水中观察溶液颜色，A项错误； B．焰色试验中，铂丝应在每次蘸取新溶液前用盐酸洗净并灼烧至无色，以避免残留物质造成干扰。选项未提及中间清洗步骤，可能导致钠残留影响钾的检测（即使使用钴玻璃），步骤不严谨，B项错误； C．溴乙烷水解后需先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液检测Br⁻。未酸化直接加AgNO3溶液会因OH-生成AgOH/Ag2O沉淀，干扰Br-的检验，结论不可靠，C项错误； D．配制溶液时，转移后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶是正确的操作，这样可以确保溶质完全转移，D项正确； 答案选D。 9．能够根据下列实验操作及现象证明某氯代烃中存在氯元素是 A．在氯代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 B．加入NaOH的醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D．加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】卤代烃中卤素原子的检验、卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应 【详解】A．氯代烃中不含有氯离子，不能直接与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故A错误； B．氯代烃在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钠，加热后加入稀硝酸酸化排出氢氧根离子的干扰，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明该烃为氯代烃，故B正确； C．氯代烃中不含有氯离子，不能直接与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则加入蒸馏水充分搅拌后，加入硝酸银溶液不能产生白色沉淀，故C错误； D．氯代烃在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成氯化钠，溶液中的氢氧化钠会干扰氯离子的检验，加热后加入硝酸银溶液不能产生白色沉淀，故D错误； 故选B。 10．下列有机物的命名正确的是 A． 2，3-二乙基丁烷 B． 2-丁醇 C．二氯丙烷 D． 3-甲基-2-丁烯 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】卤代烃、烯烃系统命名法、烷烃系统命名法 【详解】A．主链选择错误，正确的名称为3，4-二甲基己烷，故A错误； B．羟基不在端位，命名为2-丁醇，故B正确； C．没有说明氯原子的位置，正确的名称为1，2-二氯丙烷，故C错误； D．起点选择错误，正确的名称为2-甲基-2-丁烯，故D错误； 故答案为B 11．某有机化合物的结构简式如图，下列叙述正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能使溴水褪色 C．一定条件下，能与NaOH醇溶液反应 D．最多能与3 mol H2反应 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】烃加成反应的有关计算、卤代烃的消去反应、含碳碳双键物质的性质的推断、常见官能团名称、组成及结构 【详解】A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故A正确； B．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B错误； C．连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，故C错误； D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol，故D错误； 答案选A。 12．下列除杂方法与操作能达到目的的是 选项 目的 实验方法 A FeCl3溶液(NH4Cl) 加热蒸干、灼烧 B NH4Cl溶液(FeCl3) 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 C 除去C2H6中的C2H4 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量NaOH(aq)，充分振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】盐类水解的应用、卤代烃的水解反应、物质分离、提纯综合应用 【详解】A．FeCl3溶液会水解出氢氧化铁，氢氧化铁灼烧后会生成三氧化二铁，故达不到实验目的，A错误； B．氯化铁与氨水反应生成沉淀，加入氨水至过量不再产生沉淀为止，过滤除杂可达到实验目的，B正确； C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应该选用溴水洗气，C错误； D．C2H5Br与氢氧化钠水溶液会发生反应生成醇，D错误； 答案选B。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 检验中的溴元素 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 C 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 D 用NaCl固体配制100mL1.00NaCl溶液 将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】卤代烃中卤素原子的检验、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、浓硫酸的强氧化性、实验方案设计 【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有机物中基团间存在相互作用，A正确； B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B错误； C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，C错误； D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D错误； 故选A。 14．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】卤代烃中卤素原子的检验 【分析】检验溴乙烷中的溴元素，可使其发生水解反应或消去反应后，在酸性条件下加硝酸银观察是否出现浅黄色沉淀生成，以此来解答。 【详解】A．溴乙烷与溴水不反应，不能据此检验，A错误； B．溴乙烷与硝酸银不反应，不能据此检验，B错误； C．加入NaOH溶液共热，冷却后没有先加硝酸至酸性，且NaOH与AgNO3溶液反应，不能据此检验，C错误； D．加入NaOH溶液共热，发生水解反应，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，若由浅黄色沉淀生成，说明含有溴元素，可据此检验，D正确； 故合理选项是D。 15．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液 溶液不变红 溶液中一定没有Fe3+ B 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红色变浅 溶液中所有离子浓度均减小 C 向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()溶液，边滴加边振荡 无气体产生 电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸) D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电离平衡常数和电离度、卤代烃中卤素原子的检验、浓度对电离平衡的影响、硝酸的强氧化性 【详解】A．将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，发生反应，溶液中含有Fe3+，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，故A错误； B．向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液红色变浅，碱性减弱，pH减小，氢离子浓度增大，故B错误； C．羧基的酸性大于酚羟基，向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()溶液，边滴加边振荡，羧基先和碳酸钠反应生成，酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以无气体产生，证明离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)，故C正确； D．取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液没有酸化，硝酸银与氢氧化钠反应，没有淡黄色AgBr沉淀生成，不能说明CH3CH2Br没有水解，故D错误； 选C。 16．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．该反应的焓变为 C．该反应过程中有键的断裂 D．可向反应后的溶液中滴加溶液以检验溴乙烷中是否含有溴元素 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】化学反应热的计算、卤代烃的水解反应、化学键与化学反应中的能量关系、化学反应中能量变化的原因 【详解】A．反应进程中的能量变化图示可看出，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是一个放热反应，故A错误； B．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会释放能量，从图可以看出，该反应的焓变为，故B正确； C．从图可以看出，该反应过程中没有键的断裂，故C错误； D．反应后的溶液中应先滴加硝酸酸化，再滴加溶液来检验溴乙烷中是否含有溴元素，故D错误； 故答案为：B 17．下列实验操作现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 证明甲苯中是否混有乙烯 向少量试样中加入足量酸性溶液，充分反应后加入溴水 溶液不褪色，溴水褪色 证明甲苯中有乙烯 B 证明溴丙烷已经发生水解 向1溴丙烷中加入的溶液，水浴加热一段时间后，再加入溶液 出现淡黄色沉淀 说明溴丙烷发生了水解反应 C 证明与发生氧化还原反应 向溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液 溶液中产生特征蓝色沉淀 与发 生氧化还原反应 D 比较草酸和碳酸的酸性 测定常温时同浓度的溶液与溶液的 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】卤代烃、芳香烃、盐类水解原理、铁盐 【详解】A．甲苯含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，酸性高锰酸钾溶液褪色；己烯的结构中含有碳碳双键，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色；向少量试样中加入足量酸性溶液，溶液褪色不能证明甲苯中有己烯，故A错误； B．溴丙烷在氢氧化钠溶液中，加热发生水解，水解液显碱性，加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀，干扰溴离子的检验，应该把水解液加入稀硝酸进行酸化后，再加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，证明溴丙烷发生了水解，故B错误； C．溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液，溶液中产生特征蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，铁离子变为亚铁离子，价态降低，发生了还原反应，根据氧化还原反应规律，亚硫酸根离子就被氧化为硫酸根离子，发生了氧化反应，因此通过上述现象可以证明与发生氧化还原反应，故C正确； D．两种酸式盐的酸碱性强弱是由电离和水解的相对程度决定，把草酸加入碳酸氢钠溶液中，若产生二氧化碳气体，可以证明草酸的酸性大于碳酸，故D错误； 故选C。 18．下列陈述均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】卤代烃中卤素原子的检验、温度对化学平衡移动的影响、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并产生气体，形成多孔炭，这一现象由浓硫酸的脱水性（脱去蔗糖中的H和O）和氧化性（与碳反应生成气体）共同导致，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非直接置换FeSO4中的Fe，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．NO2冷却颜色变浅是因平衡向生成N2O4（放热反应）方向移动，陈述Ⅱ中“吸热反应”错误，C不符合题意； D．溴乙烷水解后需先酸化再滴加AgNO3以排除OH-干扰，直接加AgNO3无法证明Br-存在，陈述I操作错误，D不符合题意； 故答案选A。 19．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化 B 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 C 除去固体中少量的NaCl杂质 将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 D 证明水解为吸热过程 取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】化学实验方案的设计与评价、蒸发与结晶、卤代烃的消去反应、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，不会干扰乙烯的检验，所以将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色变化能证明溴乙烷发生了消去反应，故A正确； B．除去碱式滴定管尖嘴的气泡时应将滴定管尖嘴斜向上倾斜，挤压橡皮管内玻璃球快速放液将气泡排出，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，故C错误； D．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，使得溶液pH减小，则取适量亚硫酸钠溶液于试管中，测溶液pH，加热一段时间，再次测溶液pH无法证明亚硫酸钠的水解为吸热过程，故D错误； 故选A。 20．实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下： 下列说法错误的是 A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率 B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出 C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐 D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】常见有机物的制备、物质的分离、提纯、仪器使用与实验安全、卤代烃的制备 【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．室温搅拌可以加快反应速率，A项正确； B．5%Na2CO3溶液洗涤，有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上层为有机相，下层为水相，先放掉下层液体，再将上层的有机相由分液漏斗上口放出，B项错误； C．第一次水洗是为了除去有机相中的盐酸，第二次水洗是为了除去有机相中碳酸钠，C项正确； D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，D项正确； 答案选B。 二、解答题 21．某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应的情况。 (1)若用如图所示装置进行实验，该实验的目的是 ，实验现象是 ，a试管的作用是 。 (2)可以替代酸性高锰酸钾溶液的试剂是 ，此时如果去掉盛水的试管，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)在另一试管中取少量溴乙烷与NaOH溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加AgNO3溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是 ，原因是 。 (4)用波谱的方法能方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物，使用波谱的名称是 ，波谱仪记录的结果是 。 【答案】(1) 检验加热条件下溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应的产物是否为乙烯 酸性高锰酸钾溶液褪色 吸收挥发出的少量乙醇 (2) 溴的四氯化碳溶液 无 (3) 滴加AgNO3溶液前没有用稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液会和AgNO3溶液反应生成沉淀 (4) 核磁共振氢谱 有三组峰且峰面积之比为3∶2∶1 【难度】0.94 【知识点】乙烯与强氧化性物质的反应、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应 【分析】加热条件下，溴乙烷在NaOH水溶液中反应生成乙醇，在NaOH醇溶液中反应生成乙烯，乙烯会和酸性高锰酸钾反应使溶液褪色； 【详解】（1）该实验将气体通入水中后又通入酸性高锰酸钾溶液中，目的是检验加热条件下溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应的产物是否为乙烯；实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明通入气体中含有乙烯；乙醇和水互溶且也能使高锰酸钾溶液褪色，a试管用于吸收挥发出的少量乙醇，防止乙醇与高锰酸钾酸性溶液反应而干扰实验。 （2）乙烯会和溴单质反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液替代酸性高锰酸钾溶液，乙醇和溴的四氯化碳溶液不反应，因此去掉盛水的试管，对实验结果无影响。 （3）该实验方案的错误之处是滴加AgNO3溶液前没有用稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠溶液会和AgNO3溶液反应生成沉淀，干扰溴离子的检验。 （4）溴乙烷发生取代反应生成的有机产物为乙醇，乙醇中有3中不同位置的氢原子，原子数目分别为3、2、1，故可以利用核磁共振氢谱法进行检验，波谱仪记录的结果中将会有三组峰且峰面积之比为3∶2∶1。 22．某一溴代烷A与氢氧化钠水溶液混合后共热，生成有机物B；A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C； C可由B与浓硫酸混合加热制得，C可作水果催熟剂。 (1)A的分子式为 ，结构简式为 。 (2)写出A生成B的化学方程式： 。 (3)写出A生成C的化学方程式： 。 (4)B生成C的反应类型为 。 【答案】(1) C2H5Br CH3CH2Br (2)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+ NaBr (3)CH3CH2Br +NaOH CH2 =CH2 ↑+NaBr+H2O (4)消去反应 【难度】0.94 【知识点】乙烯的来源及用途、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应、乙醇的消去反应 【分析】C可作水果催熟剂，则C为乙烯，C可由B与浓硫酸混合加热制得，则B为乙醇，某一溴代烷A与氢氧化钠水溶液混合后共热生成有机物B即乙醇，则A为溴乙烷；A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C，即溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯，据此回答； 【详解】（1）据分析，A为溴乙烷、分子式为C2H5Br，结构简式为CH3CH2Br。 （2）A生成B 即加热下CH3CH2Br在NaOH水溶液中发生水解反应得到CH3CH2OH和 NaBr，化学方程式：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+ NaBr。 （3）A生成C 即加热下CH3CH2Br 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成 CH2 =CH2、NaBr和H2O，化学方程式：CH3CH2Br +NaOH CH2 =CH2 ↑+NaBr+H2O。 （4）B生成C即乙醇在浓硫酸迅速加热到170°C时发生反应生成乙烯和水，反应类型为消去反应。 23．有机化合物X、Y、Z、W、V有如下图所示的转化关系，其中X是用来衡量一个国家化工发展水平的标志性物质，W的分子式为C2H4O2。 回答下列问题： (1)写出上述字母代表的物质的结构简式：X： ，Y： ，Z： ，W： ，V： 。 (2)W中所含官能团的名称是 (3)V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，该反应的反应类型是 。 (4)写出Y的一种同分异构体的结构简式： 。 (5)Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生反应，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3CH2Br (2)羧基 (3)取代反应 (4)CH3OCH3 (5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【难度】0.85 【知识点】乙酸的酯化反应、溴乙烷的水解反应、简单有机物同分异构体书写及辨识、常见官能团名称、组成及结构 【分析】由题干可知，X是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则X为CH2=CH2，结合转化流程图和W的分子式为C2H4O2可推知，CH2=CH2与H2O在催化剂、加热加压下发生加成反应生成Y，则Y的结构简式为：CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成Z，则Z的结构简式为：CH3CHO，CH3CHO继续被氧化剂氧化为W，则W为CH3COOH，X与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成Y，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，X、Y、Z、W、V的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CH2OH 、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2Br； （2）由分析可知，W的结构简式为：CH3COOH，则W中所含官能团的名称是羧基； （3）由分析可知，V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，属于卤代烃的水解反应，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，该反应的反应类型是取代反应； （4）由分析可知，Y的结构简式为：CH3CH2OH ，则Y的一种同分异构体的结构简式为：CH3OCH3； （5）由分析可知，Y的结构简式为：CH3CH2OH ，W的结构简式为：CH3COOH，Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生酯化反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题： 24．A的官能团名称 。反应②的化学方程式 。 25．F是一种高分子化合物，F的结构简式 。已知D与CH3CHO可以互溶，欲将二者分离纯化，宜采用 (填操作名称)。 26．E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红。比E 多两个碳原子，且属于同系物的同分异构体有 种，其中不同化学环境的氢原子个数比是6：1：1的结构简式为 。 【答案】24． 碳溴键 BrCH2CH2Br+2NaOHOHCH2CH2OH+2NaBr 25． 蒸馏法 26． 2 【难度】0.85 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、同分异构体的数目的确定、羧酸的取代反应 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成B，B为乙二醇；乙烯和水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，所以D为乙醇，E为乙酸，G为乙酸乙酯。乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。 24．A为卤代烃，A的官能团名称碳溴键；反应②为BrCH2CH2Br与NaOH水溶液在加热条件下反应得到OHCH2CH2OH，化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOHOHCH2CH2OH+2NaBr； 25． F为聚乙烯，则F的结构简式为；乙醇与CH3CHO可以互溶，均为液体，利用沸点不同，采用蒸馏法可将二者分离纯化； 26． E为CH3COOH，比E多两个碳原子，且属于同系物，其同分异构体有2种，为CH3CH2CH2COOH或；其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：1：1的结构简式为； 27．1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。 相关数据表 95%乙醇 溴 1，2-二溴乙烷 熔点/℃ 9 沸点/℃ 78.5 58.8 131.4 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 (1)下列检查气密性的方法可行的是 。 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 (2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因 。丙中盛装的溶液为 。 (3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是 。 (4)丁中冷水的温度应 (填“大于”或“小于”)9℃。 (5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入 (填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为 。 (6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为 (保留3位有效数字)。 【答案】(1)c (2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O NaOH溶液 (3)终止实验 (4)小于 (5) 分液漏斗 蒸馏 (6)12.1% 【难度】0.85 【知识点】物质制备的探究、常见有机物的制备 【分析】本题为制备1,2-二溴乙烷的实验探究题，装置甲为95%乙醇和浓硫酸混合液加热来制备乙烯，将得到的气体通过品红溶液中检验是否产生SO2，再通过丙装置除去SO2等杂质后通入丁装置中发生反应CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，最后用戊装置来吸收尾气，防止污染环境，据此分析结合各小题具体解题。 【详解】（1）a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡。当停止加热，冷却后若导管内形成一段水柱，才能说明气密性良好，仅出现气泡不能确定气密性一定好，a 错误； b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶，有可能是漏斗内的液体量较少，不足以克服装置内的压强差，不能据此确定气密性良好，b 错误； c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面。这说明微热时装置内压强增大，冷却后压强恢复原状，能够证明装置气密性良好，c正确； 故答案为：c； （2）反应开始后乙装置中品红褪色，说明甲装置中有SO2产生，甲装置中产生该杂质气体的主要因为发生了反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，由分析可知，丙中盛装的溶液为NaOH溶液，以除去SO2等杂质，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；NaOH溶液； （3）如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，说明实验装置中出现堵塞现象，则对应的措施是终止实验，找到原因后再进行实验，故答案为：终止实验； （4）1,2 - 二溴乙烷的熔点为9℃，为了使1,2 - 二溴乙烷以液态形式存在便于收集，丁中冷水的温度应小于9℃，故答案为：小于； （5）丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入分液漏斗中，因为产物中可能含有一些不溶于水的杂质，通过洗涤2次后，利用分液漏斗进行分液可分离出粗产品，干燥后，由于1,2 - 二溴乙烷中可能还含有一些沸点不同的杂质，进一步提纯的方法为蒸馏，故答案为：分液漏斗；蒸馏； （6）在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验，根据元素守恒可知，1mol乙醇理论可以得到1molCH2=CH2,1molCH2=CH2与足量的Br2反应理论上可以生成1molBrCH2CH2Br，故实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为：×100%=12.1%，故答案为：12.1%。 28．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)． 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)． 有关数据列表如下： 95%乙醇 1，2-二溴乙烷 液溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/ 0.81 2.2 2.91 沸点/(℃) 78.5 132 58.8 熔点/(℃) 9 回答下列问题： (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为 ． (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是 ． (3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为 ；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是 ． (4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是 、 ． (5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经 (填实验操作名称)得到产品． (6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为 ． 【答案】 蒸馏烧瓶 玻璃管中的液面上升 验证二氧化硫是否被除尽 液封 降温 ②④ 蒸馏 80% 【难度】0.65 【知识点】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的实验、卤代烃的制备、乙醇的消去反应、常见有机物的制备 【分析】利用乙醇的消去反应制备乙烯，装置B是安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，制备过程中可能产生杂质气体和，干扰乙烯与溴的反应，所以利用装置C将其除去，D中反应生成1，2-二溴乙烷，装置E进行尾气吸收，据此分析答题。 【详解】(1)观察仪器a的结构特征可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； (2)如果实验进行时D中发生气路堵塞，B中气体增多压强增大，将B中水压入长玻璃管内，所以玻璃观内液面上升，故答案为：玻璃管中的液面上升； (3)浓硫酸有脱水性可以将乙醇脱水碳化，单质碳可以和浓硫酸发生下述反应，装置C中盛装的是溶液，可以将和气体吸收，若没有装置C，和发生下述反应，装置C吸收，装置C与D之间增加一个盛装品红溶液的试剂瓶可以检验二氧化硫是否被除尽，故答案为：；验证二氧化硫是否被除尽； (4)溴单质易挥发，试管内水的作用为形成液封，防止溴的挥发，溴和乙烯的反应放热，需要对装置冷却降温进而防止溴的挥发，故答案为：液封；降温； (5)生成的1，2-二溴乙烷与水不互溶，分离方法为分液，选择实验仪器分液漏斗和烧杯，分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，继续用蒸馏实验方法得到纯净产品，故答案为：②④；蒸馏； (6)依据题中信息可计算出单质溴和乙醇的物质的量如下：，，由反应和可知少量，用来计算1，2-二溴乙烷的理论产量为，所以1，2-二溴乙烷的产率，故答案为80%。 29．羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。 实验步骤： 步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。 步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。 步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。 回答下列问题： (1)仪器 M 的名称为 。步骤 1 中，采用的加热方式为 ， 发生反应的化学方程式为 。 (2)N 处仪器作用为 ，使用正确且效果最好的是 (填标号)。 (3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是 、 。 (4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 。 (5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为 ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是 。 (6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为 。 【答案】 恒压漏斗 水浴加热 ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O 冷凝回流氯乙酸 A 防止升温太快 控制反应体系pH 趁热过滤 冷却结晶 提高羟基乙酸钠的析出率 加速过滤，得到的产品比较干燥 75% 【难度】0.65 【知识点】有机物分离提纯操作综合、卤代烃的水解反应、物质制备的探究 【详解】(1)根据图1所示，M的名称为：恒压漏斗，步骤 1 中，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，可以采取水浴加热，三颈烧瓶中56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌，缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，发生的反应为：ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O，故答案为：恒压漏斗，水浴加热，ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O。 (2)水浴加热的过程中防止氯乙酸挥发，要冷凝回流，N处仪器的作用是冷凝回流氯乙酸，所以N处是球形冷凝管，冷凝水要下进上出，故最好选A，故答案为：冷凝回流氯乙酸，A (3) 加入 40％NaOH 溶液与氯乙酸反应放热，反应过程中要在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10，加入 40％NaOH 溶液需“缓缓”加入的目的是防止温度升高过快，便于控制反应体系pH，故答案为：防止温度升高过快，便于控制反应体系pH (4)根据步骤2可知三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤 3将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭；步骤 4将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，降低羟基乙酸钠的溶解度，经冷却结晶、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。故答案为：趁热过滤，冷却结晶 (5) 上述步骤4中，向滤液中加入乙醇，乙醇的极性小，可以降低羟基乙酸钠的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出率，用抽滤操作得到固体，抽滤的优点是：抽滤比普通过滤速度快，得到晶体表面水分少，较干燥，故答案为：提高羟基乙酸钠的析出率；加速过滤，得到的产品比较干燥 (6)56.7g 氯乙酸的，根据关系式可知，理论可得到的物质的量为，质量为：，已知得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为，故答案为：75%。 30．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为：；。有关实验装置(省去加热装置)和数据如下： 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/ 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 相对分子质量 46 109 160 请回答： (1)仪器B的名称是 ，进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)装置A中加入沸石的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是 (填字母)。 A．不需补加      B．立即补加      C．冷却后补加      D．重新配料 (3)装置C的作用是 。 (4)支管D接橡皮管导入溶液，其目的是吸收溴蒸气和另一种污染性气体，请写出产生该气体的化学方程式 。 (5)将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到35～40℃的馏分约，则所得溴乙烷的产率约为 (精确到0.1%)。 【答案】 (球形)冷凝管 b 防止暴沸 C 冷凝并减少溴乙烷的挥发 53.4% 【难度】0.65 【知识点】常见有机物的制备、卤代烃的制备 【详解】(1)根据装置图可知，仪器B的名称为(球形)冷凝管；为使冷凝效果更佳，冷凝管中冷凝水应装满，因此冷凝水为b进a出，故答案为：(球形)冷凝管；b； (2)液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是冷却后补加，故答案为：防止暴沸；C； (3)由表格数据可知，溴乙烷的沸点相对较低，蒸馏而得的气流中含有溴乙烷、乙醇、HBr等，利用装置C中冷水进行冷凝，可减少溴乙烷的挥发，故答案为：冷凝并减少溴乙烷的挥发； (4)浓硫酸具有强氧化性，HBr具有还原性，在加热条件下二者能够发生氧化还原生成SO2、Br2，反应方程式为； (5)将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到35～40℃的馏分约10.0g，该馏分为溴乙烷，10.0mL乙醇的质量为10.0mL×0.79g/cm3=7.9g，设溴乙烷理论产量为x，根据质量守恒可知，解得x=18.72g，则所得溴乙烷的产率约为×100%=53.4%。 31．回答下列问题： (1)有机物M结构如图：，则最多有 个原子共平面。 (2)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式A ，B 。 (3)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是 。 (4)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式： 。 (5)写出符合下列要求的N的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为 (6)的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为，结构简式为 。 【答案】(1)17 (2) (3)+HO-NO2(浓)+H2O (4) (5) (6) 【难度】0.65 【知识点】溴乙烷的水解反应、有机分子中原子共面的判断、根据要求书写同分异构体 【详解】（1）苯、甲醛是平面结构，乙炔是直线型分子，甲基中还有1个氢原子可能在同一平面内，M中最多有17个原子共平面； （2）两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4L CO2、1.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒可得平均分子式为C1.4H3.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，即A为CH4，炔烃分子中H原子数目小于3.2只有2，故炔烃B为CH≡CH； （3） 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应的化学反应方程式为+HO-NO2(浓)+H2O； （4）溴乙烷在NaOH水溶液中加热水解得到乙醇，溴乙烷水解的化学方程式为； （5） N的结构简式为，同分异构体满足：①苯环上只有两个取代基，②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解，③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比1：1：2：2：2，含有酯基、碳碳双键，由对称性可知该同分异构体结构简式为； （6） 的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为，结构具有对称性，只能考虑为环状结构，结构简式为。 32．有关黄铜矿(CuFeS2)的转换关系如下图所示，请完成有关问题。 (1)请尝试写出冰铜中两种组分的化学式(均是硫化物) ，SOCl2的中心原子杂化方式为 。 (2)下列说法中，不正确的是___________。 A．反应2中另有氢气产生，是氧化还原反应 B．气体A具有漂白性，可以使紫色石蕊溶液褪色 C．FeS2在工业中，是一种制取硫酸的原料，不常用来炼铁 D．金属M可以是相对活泼金属，如Fe，Mg等 (3)请写出反应1的化学方程式： 。 (4)反应4生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学反应方程式为： ，请设计实验检验物质B中的氯元素 。 【答案】(1) Cu2S和FeS sp3 (2)AB (3) (4) 取少量与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、物质分离、提纯综合应用、铜的化合物的制备 【分析】黄铜矿(CuFeS2)与二氧化硅在1400℃反应，生成FeSiO3和冰铜，冰铜两种组分均是硫化物，结合后续可知两种硫化物为Cu2S、FeS，冰铜加入二氧化硅，通入空气生成FeSiO3、Cu2O和Cu2S，Cu2O和Cu2S通入氧气煅烧生成粗铜和气体A，结合元素守恒可知气体A为SO2；粗铜通入空气和H2SO4生成Cu2SO4，加入金属M将Cu置换出来；气体A(SO2)与等物质的量的Cl2、SCl2反应生成SOCl2，SOCl2与乙醇反应生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，该反应为。 【详解】（1）由分析可知，冰铜中两种组分的化学式为Cu2S和FeS；SOCl2的中心原子S的价电子对数为，其杂化方式为sp3； （2）A．反应2中Cu不能置换硫酸中的H，其Cu元素化合价从0升高到+1，O元素化合价由0降到-2，该反应是氧化还原反应，故A错误； B．气体A为SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊，故B错误； C． FeS2在工业中，主要发生反应，主要用来制取硫酸，故C正确； D．金属M的作用是置换Cu，其可以是相对活泼金属，如Fe，Mg等，故D正确； 故选AB； （3）反应1中Cu元素化合价由+1价降低到0价，硫元素由-2价升高到+4价，化学方程式为； （4）反应4生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，根据元素守恒，两种酸性气体为SO2和HCl，该反应为；物质B为，检验卤代烃中的Cl元素，首先应使在NaOH溶液中水解，之后再检验氯离子，故实验为取少量与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $