3.2 酚 醇 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

倒卖司马，搬运4000+ 3.2 酚 醇 （同步练习） 一、选择题 1．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol羟基中含有的电子数目为10NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．46g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA D．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4NA 3．下列分子式只表示一种物质的是 A．C3H8 B．C3H7Cl C．C2H2Br2 D．C2H6O 4．下列化学用语的表述正确的是 A．乙醇的结构简式： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的球棍模型： 5．下列有说法不正确的是 A．合成纤维用途广泛，常见的有粘胶纤维、聚酰胺纤维、聚酯纤维等 B．室温下，在水中的溶解度：甲酸乙酸苯酚溴乙烷 C．分子中共平面的原子最多为15个 D．异戊烷的一氯代物有4种 6．下列有关说法不正确的是 A．碳原子可以形成四个共价键 B．氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 7．下列化学用语或图示表述不正确的是 A．的电子式为 B．乙醚的结构简式为 C．电子云图为 D．的空间结构模型为 8．用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制备氢氧化铁胶体 证明H2CO3的酸性强于苯酚 选项 C D 实验装置 实验目的 实验室制取乙烯并验证乙烯的性质 实验室制取并收集大量氨气 A．A B．B C．C D．D 9．劳动成就梦想。下列工业劳动的解释或说明对应关系正确的是 选项 工业劳动 解释或说明 A 铁红用作油漆颜料 铁红属于碱性氧化物 B 苯酚作防腐剂 苯酚有强氧化性 C 氯化铵的浓溶液用于除铁锈 能水解 D 用富集海水中的溴 HBr酸性强于 A．A B．B C．C D．D 10．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br B． C．石油CH3CH=CH2 D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A．()——溶液，分液 B．()——饱和溶液，洗气 C．乙醇(水)——生石灰，蒸馏 D．乙烷(乙烯)——、催化剂，加热 12．有关下列实验的说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1，乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．图2，在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．图3，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．图4可除去甲烷中的乙烯 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．26g乙炔所含共用电子对数目为2NA C．常温常压，92g甘油与足量钠充分反应可得氢气分子数为3NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 14．按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A．属于烃类 B．属于烃的衍生物 C．属于脂肪烃 D．属于芳香族化合物 15．部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a可与水蒸气反应生成b B．c常用作涂料 C．g的溶液可用于检验苯酚 D．可存在a→f→d→e的转化 16．环己烷在一定条件下有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应1需要在催化下进行 B．戊可以被催化氧化 C．反应2的条件为浓硫酸，加热 D．甲与丁互为同系物 17．下列各组反应不属于同一反应类型的是 A．乙醇和HBr生成溴乙烷和水；和氢气反应 B．乙烯生成聚乙烯；乙炔生成 C．乙烯制备；乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色 D．甲苯在光照条件下和Cl2反应；甲苯在FeBr3存在下和Br2反应 18．曾报道：已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．丁硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 证明氧化性：Cl2＞Fe3+ B 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 C 向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤 除去苯中的苯酚 D 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2 A．A B．B C．C D．D 20．下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 二、解答题 21．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。 相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 (1)实验过程中，加入药品时，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中。所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因 。 (2)反应过程中温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在 时，收集产物。 (3)反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗 口分出。 (4)向获得的粗正丁醛中加入 ，检验其中是否含有少量水。 22．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)B的化学名称是 。 (3)由A生成B的化学反应类型为 。 (4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。 (5)由乙醇生成F的化学方程式为 。 23．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示 (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)，实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。 (2)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (3)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和 ，通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (4)流程图中，能循环使用的物质是、CaO、 、 。 (5)苯酚滴入过量浓溴水中的化学方程式 。 24．有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。请回答下列问题： (1)线型结构酚醛树脂的结构简式为 。 (2)的系统命名法的名称为 。 (3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 (4)0.1mol某链状烃与0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为 。 (5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150。根据下列信息确定X的分子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。 ①X的分子式为 。 ②X中含有官能团的名称为 。 ③1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为 mol。 25．三苯甲醇()(Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。 已知：i．格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理+Mg； ii．相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醚 乙醚 -116.2 34.6 微溶于水，易溶于乙醇等 溴苯 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙醚 苯甲酸乙酯 -34.6 212.6 不溶于水，易溶于乙醚 实验步骤如下： 步骤I．合成格氏试剂 向仪器X中加入1.44g(0.06mol)镁屑和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入12.0mL溴苯(0.10mol)和25.00mL乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器X中，反应中保持微沸，直至Mg完全反应，反应后溶液待用。 步骤Ⅱ．制备三苯甲醇 将仪器X置于冰水浴中，加入3mL(0.02mol)苯甲酸乙酯()和20mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品3.5g。 注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称为 ；干燥管中塞入的纱布的作用为 ，碱石灰的作用为 ；球形冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)口。 (2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对反应①活化能的影响是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)回收乙醚时需将装置改装为 (填选项字母)装置；回收时不能使用明火加热的原因为 。 A．萃取　　　　B．蒸馏　　　　C．过滤　　　　D．重结晶 (4)该实验中三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。 26．含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示： (1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用 进行(填写仪器名称)。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为 。 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。 (6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为： 。 27．1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备： ；    (1)关于乙装置及其中的反应填空： ①仪器A的名称： 。 ②乙装置控制反应温度在50℃~70℃加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因： 。 ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷，其作用是 。 (2)根据实验原理，该装置的连接顺序为： 。 a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。 (3)产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷()还含有少量的多氯化物和。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层； (填序号)；干燥；精馏。 ①蒸馏脱去大部分水，获得共沸物     ②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物 ③用水洗涤余碱至中性     ④将馏分静置、分液 (4)产品纯度的测定：量取产品，密度为，加足量稀水溶液，加热充分反应得到水解液。取水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。0.1000标准液滴定过量的溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：(白色)，，。 ①滴定时，应选用的指示剂为 (填标号)。 A．    B．    C．    D．甲基橙 ②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 %。 ③实验中加入硝基苯的作用是 。 28．常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。 可能用到的数据如下： 物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -97 34.7 -32.1 沸点/℃ 64.7 202 177 密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 难溶 不溶 Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。 Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。 (1)仪器A的名称为 。 (2)向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ，采用水浴加热的目的是 。 (3)产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是 。 (4)加入足量无水氯化钙的目的是 。 (5)收集到的177℃左右的馏分主要成分是 （填名称）。 (6)对甲基苯甲醚的产率为 。 29．2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是 (填标号)；引入磺酸基的目的是 。 A． B． C． D． (3)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有___________(填字母)。 A．难溶于水 B．难挥发 C．较低的熔点 D．与水不发生化学反应 (4)图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：先 ，再 ，最后停止通冷凝水。 (5)蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净： 。 (6)本实验最终获得橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为 (保留3位有效数字)。 30．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)“操作1”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 烧瓶A中的化学方程式为 。 (2)下列玻璃仪器中，“操作2”需使用的有 (填标号)，不需使用的有 (填名称)。 A．    B．    C．    D． (3)在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都正确的是 。 a.     b.    c.    d. Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的x mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，以淀粉溶液为指示剂，用y mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液w mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应为：①Br2+     ②     ③ (4)判断达到滴定终点的现象是 ；样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。 (5)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质    b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 3.2 酚 醇 （同步练习） 一、选择题 1．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】有机官能团的性质及结构、乙烯的加成反应、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、苯酚的弱酸性 【详解】A．乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中没有双键，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A符合题意； B．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故B不符合题意； C．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链有影响，能用基团间的相互作用解释，故C不符合题意； D．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，能用基团间的相互作用解释，故D不符合题意； 故选A。 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol羟基中含有的电子数目为10NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．46g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA D．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4NA 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．1个羟基含有9个电子，1mol羟基中含有的电子数目为9NA，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为，B正确； C．是，其中两个碳原子和一个氧原子采取杂化，所以一共有，C错误； D．苯乙烯中只含有一个，苯环的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，所以1mol苯乙烯含有的碳碳双键数目为，D错误； 故选B。 3．下列分子式只表示一种物质的是 A．C3H8 B．C3H7Cl C．C2H2Br2 D．C2H6O 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】简单有机物同分异构体书写及辨识 【详解】A．是丙烷的分子式，丙烷为直链烷烃，只能写成这一种结构，无支链异构体，因此只能表示一种物质，A正确； B．为氯代丙烷，氯原子可取代丙烷中两种不同位置的氢形成1-氯丙烷：和2-氯丙烷：，存在两种异构体，B错误； C．若为乙烯的二溴代物，则可能形成1,1-二溴乙烯：、顺式1,2-二溴乙烯：和反式1,2-二溴乙烯：三种异构体，C错误； D．可对应乙醇和甲醚两种官能团异构体，D错误； 故答案为：A。 4．下列化学用语的表述正确的是 A．乙醇的结构简式： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的球棍模型： 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】乙醇分子结构的探究、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误； B．二氧化碳是共价化合物，C和O共用2对电子对，电子式为，故B错误； C．氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确； D．四氯化碳的空间构型为正四面体形，分子中氯原子的原子半径大于碳原子，球棍模型为，故D错误； 答案选C。 5．下列有说法不正确的是 A．合成纤维用途广泛，常见的有粘胶纤维、聚酰胺纤维、聚酯纤维等 B．室温下，在水中的溶解度：甲酸乙酸苯酚溴乙烷 C．分子中共平面的原子最多为15个 D．异戊烷的一氯代物有4种 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】同分异构体的数目的确定、有机分子中原子共面的判断、苯酚的物理性质、通用高分子材料 【详解】A．粘胶纤维不是合成纤维，故A错误； B．室温下，甲酸、乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷难溶于水，甲酸比乙酸的酸性强，是因为乙酸分子中多了甲基，甲基具有给电子诱导效应，使得乙酸的酸性较甲酸为弱，因此常温下，在水中的溶解度：甲酸乙酸苯酚溴乙烷，故B正确； C．根据苯中12个原子共平面，乙炔4个原子共直线，甲烷中3个原子共平面，因此分子中共平面的原子最多为15个，故C正确； D．异戊烷有4中位置的氢，其一氯代物有4种，故D正确。 综上所述，答案为A。 6．下列有关说法不正确的是 A．碳原子可以形成四个共价键 B．氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】同系物、同分异构现象、苯酚的组成与结构 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键来构成有机分子的骨架，故A正确； B．氰酸铵和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．同系物必须是官能团相同的同类物质，苯甲醇属于醇、苯酚属于酚，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误； D．甲烷的空间构型为正四面体形，则和的分子组成相同、结构相同，是同一种物质，故D正确； 故选C。 7．下列化学用语或图示表述不正确的是 A．的电子式为 B．乙醚的结构简式为 C．电子云图为 D．的空间结构模型为 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】A．HCl是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子形成共价键，其电子式应为：，A错误； B．乙醚的结构为两个乙基通过氧原子连接，B正确； C．轨道的电子云形状为哑铃形（双球形），轨道的电子云图符合这一特征，C正确； D．NH3分子中N原子有3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，图示模型符合三角锥形特征，D正确； 故选A。 8．用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制备氢氧化铁胶体 证明H2CO3的酸性强于苯酚 选项 C D 实验装置 实验目的 实验室制取乙烯并验证乙烯的性质 实验室制取并收集大量氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】氨气的实验室制法、苯酚的弱酸性、胶体的制备、实验室制备乙烯综合考查 【详解】A．向氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．B实验装置，锥形瓶反应生成的二氧化碳进入到试管中，使苯酚钠溶液变浑浊，苯酚微溶于水，说明有苯酚生成，由强酸制取弱酸可知，H2CO3的酸性强于苯酚，故B正确； C．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙烯的性质，故C错误； D．NH4CI受热分解，冷却后产物又重新生成NH4Cl，故很难收集到大量NH3，故D错误； 故选B。 9．劳动成就梦想。下列工业劳动的解释或说明对应关系正确的是 选项 工业劳动 解释或说明 A 铁红用作油漆颜料 铁红属于碱性氧化物 B 苯酚作防腐剂 苯酚有强氧化性 C 氯化铵的浓溶液用于除铁锈 能水解 D 用富集海水中的溴 HBr酸性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、盐类水解规律理解及应用、苯酚在空气中变质 【详解】A．铁红用作油漆颜料是因为它的颜色，与碱性氧化物无关，A不符合题意； B．苯酚没有强氧化性，做防腐剂是因为其具有还原性，能消耗氧气，B不符合题意； C．水解使溶液显酸性，从而溶解铁锈，C符合题意； D．利用的还原性将具有氧化性的还原为HBr，同时生成氧化产物硫酸，说明溴的氧化性大于硫酸，D不符合题意； 答案选C。 10．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br B． C．石油CH3CH=CH2 D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】加成反应、卤代烃的消去反应、苯酚的弱酸性、石油裂化、裂解 【详解】A．CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，故A错误； B．因酸性：H2CO3＞苯酚＞，所以与NaHCO3(aq)不反应，故B错误； C．石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成，故C正确； D．丙酮结构为，其中不含醛基，因此丙酮与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，故D错误； 故选C。 11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A．()——溶液，分液 B．()——饱和溶液，洗气 C．乙醇(水)——生石灰，蒸馏 D．乙烷(乙烯)——、催化剂，加热 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】二氧化硅的化学性质、乙烯的加成反应、乙醇的工业制法及用途、二氧化硫的化学性质 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成可溶的Na2SiO3，而CaCO3不反应，但两者均为固体，需通过过滤分离，而非分液，故A错误； B．SO2和CO2均与饱和Na2CO3溶液反应，无法选择性除去SO2，应改用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时由于乙醇的沸点低可被分离，有效去除水，故C正确； D．催化加氢会将乙烯转化为乙烷，但会引入H2杂质且操作复杂，正确方法应为溴水洗气，故D错误； 故答案选C。 12．有关下列实验的说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1，乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．图2，在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．图3，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．图4可除去甲烷中的乙烯 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】甲烷的取代反应、乙醇与钠反应的机理、乙醇催化氧化 【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故A错误； B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化钢和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确； C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确； 答案选A。 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．26g乙炔所含共用电子对数目为2NA C．常温常压，92g甘油与足量钠充分反应可得氢气分子数为3NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】生活中常见的几种醇、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．标准状况下戊烷不是气态，11.2L的戊烷所含的分子数不是0.5NA，A错误； B．26g乙炔的物质的量是1mol，所含共用电子对数目为5NA，B错误； C．常温常压，92g甘油的物质的量是1mol，与足量钠充分反应可得氢气分子数为1.5NA，C错误； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是CH2，现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，含“CH2”的物质的量是1mol，其原子数为3NA，D正确； 答案选D。 14．按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A．属于烃类 B．属于烃的衍生物 C．属于脂肪烃 D．属于芳香族化合物 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】有机物的分类-根据碳架结构分类、有机物的分类-根据官能团分类、常见官能团名称、组成及结构、苯酚的组成与结构 【详解】A．烃是由碳元素和氢元素组成的化合物，一溴乙烷属于卤代烃是烃的衍生物，A错误； B．新戊烷由碳元素和氢元素组成，属于烃，B错误； C．是环烯烃，属于脂环烃，C错误； D．苯酚是羟基取代了苯环上的氢原子得到的，有苯环结构，属于芳香族化合物，D正确； 故选D。 15．部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a可与水蒸气反应生成b B．c常用作涂料 C．g的溶液可用于检验苯酚 D．可存在a→f→d→e的转化 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】铁与水蒸气的反应、与“铁三角”有关的推断、苯酚的显色反应 【分析】由题干价类二维图信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+)、g为铁盐(Fe3+)。 【详解】A．由分析可知，a为Fe，b为FeO，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故a与水蒸气反应不生成b，A错误； B．c为Fe2O3，氧化铁粉末呈红棕色，常用作涂料，B正确； C．Fe3+遇到苯酚显紫色，所以g的溶液可用于检验苯酚，C正确； D．a为Fe、d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+)，存在a→f→d→e的转化，反应方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确； 故答案为：A。 16．环己烷在一定条件下有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应1需要在催化下进行 B．戊可以被催化氧化 C．反应2的条件为浓硫酸，加热 D．甲与丁互为同系物 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】同系物的判断、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应、乙醇催化氧化 【详解】A．反应1为环己烷的取代反应，可以在光照条件下进行，不需要催化，故A错误； B．戊中与羟基相连的碳原子上有氢原子，因此可以被催化氧化，故B正确； C．反应2为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，故C错误； D．甲的分子式为C6H12，丁的分子式为C7H12，其分子组成相差1个碳原子，不能互为同系物，故D错误； 故选B。 17．下列各组反应不属于同一反应类型的是 A．乙醇和HBr生成溴乙烷和水；和氢气反应 B．乙烯生成聚乙烯；乙炔生成 C．乙烯制备；乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色 D．甲苯在光照条件下和Cl2反应；甲苯在FeBr3存在下和Br2反应 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】苯的同系物的卤代反应、乙炔的加聚反应、取代反应、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理 【详解】A．乙醇和HBr生成溴乙烷和水属于取代反应，和氢气反应属于加成反应，不属于同一反应类型，A符合题意； B．乙烯生成聚乙烯、乙炔生成，均属于加聚反应，为同一反应类型，B不符合题意； C．乙烯制备、乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色，均属于氧化反应，为同一反应类型，C不符合题意； D．甲苯在光照条件下和Cl2反应、甲苯在FeBr3存在下和Br2反应，均属于取代反应，为同一反应类型，D不符合题意； 故选A。 18．曾报道：已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．丁硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】同系物的判断、同分异构现象、同分异构体的概念、同分异构体的数目的确定 【详解】A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇分子结构中都含有1个官能团-SH，烃基都是烷基，结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故它们互为同系物，而不是同分异构体，A错误； B．丁硫醇是丁基与-SH相连形成的化合物，丁基有正丁基和异丁基两种不同结构，每种结构中都存在两种不同位置的H原子，故丁硫醇有四种沸点不同的结构，B错误； C．丁硫醇是有机化合物，具有可燃性，能够燃烧产生CO2、SO2、H2O，C正确； D．甲硫醇结构简式是CH3-SH，物质分子中含有3个C-H共价键，1个C-S键、1个S-H键，因此共有5个共价键，D错误； 故合理选项是C。 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 证明氧化性：Cl2＞Fe3+ B 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 C 向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤 除去苯中的苯酚 D 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】硝酸的强氧化性、Fe2+的还原性、苯酚与溴水的反应、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．FeI2中含有的Fe2+、I-都有还原性，且还原性：I-＞Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Cl2只与I-反应，Fe2+不能发生反应，不能证明氧化性：Cl2＞Fe3+，A错误； B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴弯曲向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B正确； C．苯酚与浓溴水发生取代反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中，无法通过过滤除去，C错误； D．浓硝酸不稳定，受热也会分解生成二氧化氮，因此也会有红棕色气体生成，不能证明木炭与浓硝酸反应生成了NO2，D错误； 故合理选项是B。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】离子方程式的书写、硝酸的强氧化性、苯酚的弱酸性、离子方程式的正误判断 【详解】A．海水提溴工艺中用还原，反应的离子方程式为，A项错误； B．苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误； C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为，C项正确； D．硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为，D项错误； 答案选C。 二、解答题 21．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。 相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 (1)实验过程中，加入药品时，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中。所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因 。 (2)反应过程中温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在 时，收集产物。 (3)反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗 口分出。 (4)向获得的粗正丁醛中加入 ，检验其中是否含有少量水。 【答案】(1)防止产物进一步氧化 (2)76℃左右 (3)上 (4)无水硫酸铜 【难度】0.94 【知识点】醇的催化氧化、常见有机物的制备、实验方案评价 【分析】酸性条件下，Na2Cr2O7将正丁醇氧化成正丁醛。 【详解】（1）醛基具有还原性，易被氧化剂氧化成酸，Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醛，因此实验过程中，为防止正丁醛进一步氧化，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，故答案为：防止产物进一步氧化； （2）由表中数据可知，正丁醛的沸点为75.7℃，因此温度计2示数在76℃左右时，收集到产物正丁醛，故答案为：76℃左右； （3）由表中数据可知，正丁醛的密度小于水，溶液分层后，水在下层，正丁醛在上层，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故答案为：上； （4）水遇无水硫酸铜变蓝，向获得的粗正丁醛中加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明含有水，反之则不含水，故答案为：无水硫酸铜。 22．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)B的化学名称是 。 (3)由A生成B的化学反应类型为 。 (4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。 (5)由乙醇生成F的化学方程式为 。 【答案】(1)CH3COOH (2)乙酸乙酯 (3)酯化（取代）反应 (4)聚氯乙烯 (5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 【难度】0.94 【知识点】乙醇的消去反应、羧酸的取代反应 【分析】 乙醇被氧化生成A，且A能和乙醇反应，根据A的分子式知，A为CH3COOH，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，F为CH2=CH2，乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则C结构简式为CH2ClCH2OH、D为CH2=CHCl，D发生聚合反应生成聚氯乙烯，E结构简式为，A和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成B，B为CH3COOCH2CH3。 【详解】（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH； （2）B为CH3COOCH2CH3，B的化学名称是乙酸乙酯； （3）由A生成B的反应为乙醇和乙酸的酯化（取代）反应； （4）E是一种常见的塑料，是由氯乙烯发生加聚反应得到，其化学名称是聚氯乙烯； （5）由乙醇生成F的反应为乙醇的消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。 23．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示 (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)，实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。 (2)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (3)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和 ，通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (4)流程图中，能循环使用的物质是、CaO、 、 。 (5)苯酚滴入过量浓溴水中的化学方程式 。 【答案】(1) 萃取 分液漏斗 (2)   (3) 碳酸钙 过滤 (4) 二氧化碳 氢氧化钠溶液 (5)   【难度】0.85 【知识点】苯酚的弱酸性、苯酚与溴水的反应、常用仪器及使用方法、萃取和分液 【分析】首先在废水中加入苯将苯酚萃取到苯中，然后在设备II中加入氢氧化钠溶液将苯酚变成苯酚钠，分液后苯可到设备I中循环使用，苯酚钠则进入设备III中与通入的二氧化碳反应重新变回苯酚，通过分液将苯酚和水溶液分开，水溶液中的碳酸氢钠和氧化钙在设备IV中反应生成氢氧化钠、水和碳酸钙，氢氧化钠可返回设备II中循环使用，碳酸钙在设备V中生成二氧化碳，二氧化碳可返回设备III中循环使用，据此作答。 【详解】（1）苯酚在苯中的溶解度大，加入苯可将废水中的苯酚萃取到苯中，实现富集； 萃取操作在实验室可用分液漏斗来进行； （2）由分析知苯酚钠进入设备III，通入的二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：  ； （3）二氧化碳和苯酚钠反应生成的碳酸氢钠是物质B的水溶液的主要溶质，因此碳酸氢钠和氧化钙反应可生成氢氧化钠、水和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可通过过滤实现分离； （4）流程图中通过观察返回箭头可发现能循环使用的物质是、CaO、二氧化碳、氢氧化钠溶液； （5）苯酚和浓溴水会发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，方程式为：    24．有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。请回答下列问题： (1)线型结构酚醛树脂的结构简式为 。 (2)的系统命名法的名称为 。 (3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 (4)0.1mol某链状烃与0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为 。 (5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150。根据下列信息确定X的分子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。 ①X的分子式为 。 ②X中含有官能团的名称为 。 ③1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2)4-甲基-2-戊醇 (3) (4)CH≡C-CH3 (5) C9H10O2 酮羰基(或羰基)、醚键 4 【难度】0.85 【知识点】有机物分子式的确定 【详解】（1）线型结构酚醛树脂的结构简式为； （2）属于醇，含羟基的最长碳链为5个碳，从离羟基最近的一端开始编号即从右往左编号，故命名为4-甲基-2-戊醇； （3）； （4）0.1mol某链状经与0.2molHCl完全加成，说明其含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明生成的氯代烷只有6个氢原子，同时符合以上条件的该经的结构简式为CH≡C-CH3； （5）有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，则氧的质量分数为21.33%，n(C):n(H):n(O)==9:10:2，X的相对分子质量为150，其X的分子式为C9H10O2； 图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团,则X的结构简式为，其含有官能团的名称为酮羰基(或羰基)、醚键； X有一个苯环和一个酮羰基，1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为4mol。 25．三苯甲醇()(Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。 已知：i．格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理+Mg； ii．相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醚 乙醚 -116.2 34.6 微溶于水，易溶于乙醇等 溴苯 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙醚 苯甲酸乙酯 -34.6 212.6 不溶于水，易溶于乙醚 实验步骤如下： 步骤I．合成格氏试剂 向仪器X中加入1.44g(0.06mol)镁屑和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入12.0mL溴苯(0.10mol)和25.00mL乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器X中，反应中保持微沸，直至Mg完全反应，反应后溶液待用。 步骤Ⅱ．制备三苯甲醇 将仪器X置于冰水浴中，加入3mL(0.02mol)苯甲酸乙酯()和20mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品3.5g。 注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称为 ；干燥管中塞入的纱布的作用为 ，碱石灰的作用为 ；球形冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)口。 (2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对反应①活化能的影响是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)回收乙醚时需将装置改装为 (填选项字母)装置；回收时不能使用明火加热的原因为 。 A．萃取　　　　B．蒸馏　　　　C．过滤　　　　D．重结晶 (4)该实验中三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 为防止碱石灰掉落至冷凝管和三颈烧瓶中，所以塞入纱布 碱石灰可以吸收水蒸气，避免空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，与格式试剂反应 a (2)降低 (3) B 乙醚易挥发且易燃，所以不能使用明火加热 (4)67.3% 【难度】0.85 【知识点】常用仪器及使用方法、物质分离、提纯综合应用、常见有机物的制备、物质含量的测定 【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置，之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸乙酯和无水乙醚混合液，温水浴回流反应 0.5 h，此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品。 【详解】（1）①仪器Y为恒压滴液漏斗； ②为防止碱石灰掉落至冷凝管和三颈烧瓶中，所以塞入纱布； ③碱石灰可以吸收水蒸气，避免空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，与格式试剂反应； ④为增强冷凝效果，冷凝水应下进上出，即进水口为a口； （2）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低反应①的活化能； （3）①乙醚与溴苯等有机物互溶，但熔沸点不同，可以蒸馏分离，故选B； ②乙醚易挥发且易燃，所以不能使用明火加热； （4）制备格式试剂时使用0.06mol镁、0.10mol溴苯，根据反应①可知理论上可以生成0.06mol格式试剂，制备三苯甲醇时使用了0.02mol苯甲酸乙酯，根据反应②中的比例关系可知，理论上生成0.02mol三苯甲醇，经提纯后得到产品3.5g，所以产率为67.3%。 26．含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示： (1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用 进行(填写仪器名称)。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为 。 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。 (6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为： 。 【答案】(1) 萃取、分液； 分液漏斗； (2) 苯酚钠； NaHCO3； (3)； (4) CaCO3； 过滤； (5) NaOH； CO2； (6)向污水中加入FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色。 【难度】0.65 【知识点】与苯酚有关的分离与提纯、常用仪器及使用方法、萃取和分液 【分析】根据流程图可知，在设备Ⅰ中用苯萃取废水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ；在设备Ⅱ中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经分液与苯分离，苯进入设备Ⅰ，苯酚钠进入设备Ⅲ；将CO2通入设备Ⅲ，发生反应，分液后得到苯酚，NaHCO3进入设备Ⅳ；设备Ⅳ中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；设备Ⅴ中发生反应CaCO3 CaO+CO2↑；整个流程中能够循环使用的物质有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；据此解答。 【详解】（1）设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作，实验室中用分液漏斗进行这一操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗； （2）根据分析，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3，故答案为：苯酚钠；NaHCO3； （3）设备Ⅲ中，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和NaHCO3，故答案为：； （4）根据分析，设备Ⅳ中，NaHCO3溶液与CaO反应后的产物是NaOH、H2O和CaCO3，可用过滤操作将产物分离，故答案为：CaCO3；过滤； （5）根据分析，图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案为：NaOH；CO2；（顺序可颠倒） （6）FeCl3溶液可与苯酚发生反应，使溶液显紫色，此方法用于检验苯酚，操作简单且现象明显，故答案为：向污水中加入FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色。 【点睛】苯酚钠溶液与CO2反应时，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，无论CO2过量与否，产物都只能是苯酚和NaHCO3。 27．1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备： ；    (1)关于乙装置及其中的反应填空： ①仪器A的名称： 。 ②乙装置控制反应温度在50℃~70℃加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因： 。 ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷，其作用是 。 (2)根据实验原理，该装置的连接顺序为： 。 a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。 (3)产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷()还含有少量的多氯化物和。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层； (填序号)；干燥；精馏。 ①蒸馏脱去大部分水，获得共沸物     ②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物 ③用水洗涤余碱至中性     ④将馏分静置、分液 (4)产品纯度的测定：量取产品，密度为，加足量稀水溶液，加热充分反应得到水解液。取水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。0.1000标准液滴定过量的溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：(白色)，，。 ①滴定时，应选用的指示剂为 (填标号)。 A．    B．    C．    D．甲基橙 ②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 %。 ③实验中加入硝基苯的作用是 。 【答案】(1) 三颈烧瓶 防止CH2ClCH2Cl挥发 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 (2)a→fghi_→bc←ihde←j (3)②③①④ (4) C 90 防止在滴加NH4SCN溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 【难度】0.65 【知识点】卤代烃的水解反应、物质分离、提纯综合应用、实验方案评价、酸碱中和滴定原理的应用 【分析】利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置戊中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，据此解答。 【详解】（1）①由图可知，装置A的名称为三颈烧瓶； ②根据题干信息可知，1，2-二氯乙烷的沸点为83.6℃，为了防止1，2-二氯乙烷挥发，乙装置应采用水浴加热的方式控制反应温度在50℃～70℃； ③乙装置在通入气体前，加入适量的1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触； （2）利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置戊中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→f→g→h→i→bc←i←h←d←e←j。 （3）由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)还含有少量的多氯化物和HCl，可通过以下操作提纯1，2-二氯乙烷：用水洗涤，静置，分去水层；加入碱性物质蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤多余的碱，再蒸馏脱去水，得到共沸物，然后将馏分静置、分液、干燥后进行精馏，因此操作的顺序为②③①④； （4）①达到滴定终点时SCN-开始过量，SCN-与铁离子发生显色反应，应选择含铁离子的物质作为指示剂，由于氯化铁会影响后续氯离子测定，应使用Fe(NO3)3作为指示剂，故选C； ②量取5.0mL产品，密度为0.44g·mL-1，其质量为0.44 g•mL-1×5.0 mL=2.2g，加足量稀NaOH溶液，发生的反应为，取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，发生反应，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动，用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL，则25.00mL水解液中，所以产品中，根据氯原子守恒可知，，则产品1，2-二氯乙烷的纯度为； ③防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的NH4SCN溶液偏多，因此实验中加入硝基苯的作用是防止在滴加NH4SCN溶液时，AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。 28．常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取：。反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。 可能用到的数据如下： 物质性质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -97 34.7 -32.1 沸点/℃ 64.7 202 177 密度/（g·cm-3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 难溶 不溶 Ⅰ．合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃（水浴加热）进行反应。 Ⅱ．产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右的馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。 (1)仪器A的名称为 。 (2)向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ，采用水浴加热的目的是 。 (3)产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是 。 (4)加入足量无水氯化钙的目的是 。 (5)收集到的177℃左右的馏分主要成分是 （填名称）。 (6)对甲基苯甲醚的产率为 。 【答案】(1)（球形）冷凝管 (2) 防暴沸 使反应液受热均匀（或易于控制反应温度） (3)蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可） (4)除去混合液中少量的水（或干燥有机相） (5)对甲基苯甲醚 (6)60% 【难度】0.65 【知识点】苯酚的组成与结构、仪器使用与实验安全、常见有机物的制备 【分析】甲装置为对甲基苯酚、甲醇，浓硫酸，控制反应温度60℃水浴加热反应的发生装置，反应后的反应液加入饱和碳酸钠溶液除去硫酸，产品对甲基苯甲醚和未反应完的对甲基苯酚与溶液不溶，分液可得有机层为产品对甲基苯甲醚和未反应完的对甲基苯酚，再根据二者的沸点差异用蒸馏方法分离即可。 【详解】（1）根据装置图可知：仪器A的名称为(球形)冷凝管； （2）加入碎瓷片的目的是防暴沸；采用水浴加热容易控制温度，且受热均匀，故采用水浴加热的目的是使反应液受热均匀（或易于控制反应温度）； （3）产物中混有甲醇，其沸点低于100℃，则提纯时，先控制温度为100，蒸出混合物中的甲醇、水；则答案为：蒸出混合物中的甲醇、水（答案合理均可）； （4）无水氯化钙属于干燥剂，能吸收水，所以加入足量无水氯化钙的目是除去混合液中少量的水(或干燥有机相)； （5）因为甲醇、对甲基苯酚、对甲基苯甲醚的沸点分别为64.7℃、202℃、177℃收集到177℃左右的馏分主要是对甲基苯甲醚； （6） 加入对甲基苯酚10.8g为0.1mol，10mL甲醇为的物质的量n==0.25mol，由化学反应计量数关系可知，甲醇过量，对甲基苯酚完全反应，所以理论上生成的质量m=0.1mol×122g/mol=12.2g，故对甲基苯甲醚的产率=100=60%。 29．2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是 (填标号)；引入磺酸基的目的是 。 A． B． C． D． (3)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有___________(填字母)。 A．难溶于水 B．难挥发 C．较低的熔点 D．与水不发生化学反应 (4)图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：先 ，再 ，最后停止通冷凝水。 (5)蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净： 。 (6)本实验最终获得橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为 (保留3位有效数字)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2) A 防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率 (3)AD (4) 打开活塞 停止在A处加热 (5)取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 (6)14.3% 【难度】0.65 【知识点】常见有机物的制备、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，发生磺化反应，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃左右，进行硝化反应；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。 【详解】（1）分析图中装置可知，仪器a为球形冷凝管，起到冷凝回流，可提高原料的利用率，故答案为：球形冷凝管； （2）根据题干信息可判断硝化反应温度需要低于30℃，一般控制在25～30℃左右，故选A；第一步磺化引入磺酸基基团，可防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率，故答案为：A；防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率； （3）能用水蒸气蒸馏来分离和提纯的物质，则被提纯的物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离，在沸腾下不与水发生化学反应，具有一定的挥发性，故答案为： AD； （4）反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：应先打开活塞，再停止在A处加热，最后停止通冷凝水，故答案为：打开活塞；停止在A处加热； （5）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，其中含有硫酸根离子，证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净的操作为取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净； （6）77.0g间苯二酚的物质的量为0.7mol，根据元素守恒可知，生成的2-硝基-1，3-苯二酚的质量为，产率为，故答案为：14.3%。 30．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)“操作1”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 烧瓶A中的化学方程式为 。 (2)下列玻璃仪器中，“操作2”需使用的有 (填标号)，不需使用的有 (填名称)。 A．    B．    C．    D． (3)在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都正确的是 。 a.     b.    c.    d. Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的x mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，以淀粉溶液为指示剂，用y mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液w mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应为：①Br2+     ②     ③ (4)判断达到滴定终点的现象是 ；样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。 (5)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质    b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化 【答案】(1)+H2O (2) AB 漏斗、容量瓶 (3)b (4) 加入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不改变 (5)bc 【难度】0.4 【知识点】常见有机物的制备、物质制备的探究、醇的消去反应、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，有机相中加入无水硫酸镁固体，经过过滤和洗涤得到环己烯，以此解答。 【详解】（1）从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：+H2O。 （2）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，故选AB，不需使用的有漏斗、容量瓶。 （3）蒸馏的方法是用来分离互溶的且沸点不同的液体，因此蒸馏的实验装置中，温度计的水银球应该处于蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，要用直形冷凝管进行冷凝，故选b。 （4）因滴定的是碘单质的溶液，指示剂是淀粉溶液，则滴定终点的现象为：加入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不改变；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1:2，所以剩余 Br2的物质的量为：n(Br2)余=×wmol·L-1×ymL×10-3L·mL-1= mol，反应消耗的Br2的物质的量为(x-)mol，据反应①式中环己烯与溴单质1:1反应，可知环己烯的物质的量也为(x-)mol，其质量为(x-)×82g，所以ag样品中环己烯的质量分数为: 。 （5）a．样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1molBr2，消耗苯酚的质量为31.3g，而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g，所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大，a项错误； b．测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b项正确； c．Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c项正确； 故选bc。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $