8.2 常见的酸和碱（第1课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 8.2 常见的酸和碱（第 1 课时） 课型 新授 课时 第 1 课时 总 2 课时 教 学 目 标 1.能列举生活中常见的酸； 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质； 3.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 教 学 重 点 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 教 学 难 点 理解浓盐酸敞口产生 “白雾” 的本质；区分浓硫酸的吸水性（物理变化）与脱水性（化学变化）；掌握浓硫酸稀释的安全操作及原理 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，衔接旧知 旧知衔接： 提问：“上节课我们学习了溶液酸碱性的强弱，知道白醋、稀盐酸呈酸性，它们之所以显酸性，是因为含有一类特殊物质 —— 酸。你还知道生活中哪些物质含有酸？”（引导学生回答：食醋含醋酸、胃液含盐酸、柠檬含柠檬酸等） 展示浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶图片，追问：“实验室中常用的浓盐酸和浓硫酸，与生活中的酸相比，有哪些特殊性质？使用时需要注意什么？” 引出课题：今天我们将认识生活中常见的酸，重点探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的特殊性质（脱水性、稀释方法），学会安全使用酸类试剂。 任务二探究新知：实验探究，分层突破 环节1：常见的酸 生活中的酸： 列举实例，说明酸的广泛存在： 集 体 备 课 二 次 备 课 胃液中含盐酸（帮助消化）； 食醋中含醋酸（CH3COOH，调味、防腐）； 汽车电瓶中含硫酸（H2SO4）； 酸雨中含硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 核心酸类：重点学习实验室常用的两种酸 —— 盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4），它们是工业生产和化学实验的重要试剂。 环节2：浓盐酸与浓硫酸的物理性质 实验探究：观察物理性质： 实验目的：对比观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态、气味、密度，以及敞口放置的现象。 实验器材：浓盐酸、浓硫酸、玻璃片、玻璃棒、托盘天平、两个等体积小烧杯。 实验步骤：① 观察两瓶试剂的颜色、状态，打开瓶塞（注意保持距离，轻轻扇闻），记录气味；② 敞口放置，观察瓶口白雾现象。 实验记录与结论： 性质 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 刺激性气味 无气味 密度 大于水 大于水 挥发性 易挥发（瓶口白雾） 难挥发 敞口变化 溶液质量↓，溶质质量分数↓ 溶液质量↑（吸水），溶质质量分数↓ 关键性质解析：浓盐酸的挥发性：敞口时，浓盐酸中的 HCl 气体挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现 “白雾”（注意：不是白烟，白烟是固体小颗粒）； 集 体 备 课 二 次 备 课 敞口放置的变化： 浓盐酸：溶质（HCl）减少，溶剂（水）不变→溶液质量减小，溶质质量分数变小； 浓硫酸：因吸水性，溶剂增加，溶质不变→溶液质量增大，溶质质量分数变小。 环节3：浓硫酸的特殊性质 1.吸水性（物理性质）： 原理：浓硫酸能吸收空气中的水蒸气或其他气体中的水分，常用作干燥剂（可干燥 O2、CO2等气体，不能干燥 NH3）； 2.脱水性（化学性质）： 实验探究： ①用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，观察字迹变黑； ②用小木棍蘸少量浓硫酸，观察接触部位变黑； ③ 向一小块布上滴加浓硫酸，观察布片变黑、破损。 原理：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱出，生成黑色的炭（炭化现象），属于化学变化； 安全警示：浓硫酸具有强烈腐蚀性，若不慎沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂抹 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 3.浓硫酸的稀释（核心操作）： 问题导入：“浓硫酸溶于水会放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，会出现什么后果？”（引导学生思考：水的密度小于浓硫酸，会浮在表面，局部过热导致酸液沸溅，造成安全事故） 正确操作：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅（口诀）； 操作细节：①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中； ②用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散； ③ 严禁将水倒入浓硫酸中； 原理：浓硫酸溶于水放热，搅拌可避免局部温度过高，防止危险。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法错误的是（ ）（答案：D） A．浓盐酸有挥发性，瓶口易产生白雾 B．浓硫酸是黏稠的油状液体 C．浓硫酸溶于水放热 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都变大 2.稀释浓硫酸的正确操作是（ ）（答案：A） A． 将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌 B．将水注入浓硫酸中并搅拌 C．直接倾倒混合 D．不需要搅拌，自然溶解 3.实验室干燥二氧化碳气体，可选用的试剂是（ ）（答案：B） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：常见的酸；浓盐酸与浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释操作和安全注意事项。 核心逻辑：酸的类别→物理性质→用途→安全规范，性质决定用途和使用方法。 作业布置： 基础作业：默写浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比表。 拓展作业：查阅资料，了解盐酸和硫酸在工业生产中的用途，分析其用途与性质的关联。 实践作业：在家中寻找含有酸的物质，观察其状态和气味，记录并结合本节课知识分析其酸的特性。 板书 设计 8.2 常见的酸和碱（第 1 课时） 一、常见的酸 生活中的酸：盐酸、醋酸、硫酸、硝酸 二、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 刺激性气味 无气味 密度 大于水 大于水 挥发性 易挥发（瓶口白雾） 难挥发 敞口变化 溶液质量↓，溶质质量分数↓ 溶液质量↑（吸水），溶质质量分数↓ 三、浓硫酸的特殊性质 吸水性、脱水性、稀释操作 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $