7.3 乙醇和乙酸（7大题型专项训练）化学沪科版必修第二册

7.3 乙醇和乙酸 题型01 乙醇的分子结构与官能团 题型02 乙醇的化学性质 题型03 乙酸的分子结构与官能团 题型04 乙酸的酸性与通性应用 题型05 酯化反应的原理条件与实验 题型06 烃的衍生物与官能团判断 题型07 乙醇乙酸乙酸乙酯的除杂与鉴别 题型01 乙醇的分子结构与官能团 乙醇分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH，核心官能团是羟基（—OH），决定其化学性质。 乙醇分子中，羟基与乙基直接相连，氧原子采取sp³杂化，O—H键和C—O键均为极性键。 结构特点：羟基中的氢原子具有活性，但乙醇不显碱性，不能电离出OH⁻，区别于碱类物质。 溶解性原因：乙醇分子可与水分子形成氢键，因此能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。 同分异构：乙醇与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，二者官能团不同，化学性质差异巨大。 空间结构：乙醇分子中存在四面体结构，所有原子不可能共平面，是结构判断的易错点。 易错提醒：结构简式中羟基不可拆分，不能写成CH₃CH₂O H；羟基是乙醇的核心官能团，不可遗漏。 【典例1】（24-25高三上·上海浦东新·阶段练习）有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 【答案】D 【详解】A．最简式是指分子中各原子个数的最简整数比，则乙烯的最简式为CH2，A错误； B．C2H6O是乙醇的分子式，而乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，Cl原子周围有8个电子，则CCl4的电子式为：，C错误； D．臭氧为分子晶体，则臭氧的分子式为O3，D正确； 故答案为：D。 【变式1-1】（24-25高二上·上海·期中）下列化学用语不正确的是 A．乙酸的官能团：-COOH B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．甲基的电子式： D．乙醇分子的空间填充模型： 【答案】D 【详解】A．乙酸的官能团是羧基，官能团结构简式是：—COOH，A正确； B．乙醛的结构简式：CH3CHO，分子式为C2H4O，B正确； C．C原子最外层有4个成单电子，其中3个电子与3个H原子形成3个共用电子对，从而形成甲基，其电子式是：，C正确； D．乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，由于原子半径：C＞O＞H，所以C对应的原子应该是最大的，D错误； 故选D。 【变式1-2】（24-25高二上·上海宝山·阶段练习）下列化学用语书写正确的是 A．甲烷分子的球棍模型 B．丙烯的键线式： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．甲基的电子式 【答案】D 【详解】A.球棍模型自然要有棍来表示化学键，图中是比例模型，A项错误； B.图中有4个碳原子，应该为2-丁烯，B项错误； C.结构简式自然要表示出有机物的结构，仅表示出了其分子组成，因此为分子式，C项错误； D.甲基即，其电子式为，D项正确； 答案选D。 【点睛】虽然球棍模型看名字好像没有强调原子的相对大小，但是和比例模型一样，都要考虑原子的相对大小，因此甲烷的球棍模型不能用来表示四氯化碳。 【变式1-3】（24-25高二·上海·期末）下列化学用语中正确的是（    ） A．羟基的电子式   B．乙烯的结构简式： C．甲烷的球棍模型：   D．乙醇的分子式： 【答案】A 【详解】A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为  ，故A正确； B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键； 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2， B错误 C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为   C是比例模型，不是球棍模型，故C错误； D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误； 答案选A。 题型02 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质由羟基决定，核心反应包括与活泼金属反应、催化氧化、取代反应。 与活泼金属反应：乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，反应速率慢于水与钠的反应，体现羟基氢的活性差异。 催化氧化：在Cu或Ag催化、加热条件下，乙醇氧化生成乙醛，若羟基连的碳原子无氢，则不能发生该反应。 强氧化反应：乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，使溶液褪色，可检验乙醇的还原性。 取代反应：与浓氢卤酸（如HBr）反应生成溴乙烷，与乙酸发生酯化反应，均属于取代反应范畴。 燃烧反应：乙醇燃烧火焰淡蓝色，无黑烟，产物为CO₂和H₂O，是清洁的燃料，可用于酒精灯、内燃机。 实际应用：乙醇可作溶剂、燃料，也是制备乙醛、乙酸的化工原料，医用酒精（75%）可用于消毒。 【典例2】（24-25高一下·上海青浦·期末）酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在催化下和反应时断裂①、⑤键 【答案】D 【详解】A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，故A正确；     B．一定条件下生成乙烯和水，断裂②⑤键，故B正确； C．与乙酸酯化时“酸脱羟基醇脱氢”，断裂①键，故C正确；     D．在催化下和反应生成乙醛和水，断裂①、③键，故D错误； 选D。 【变式2-1】（24-25高二上·上海·期末）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 A．乙醇消去反应制乙烯 B．乙烯水合制乙醇 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解 【答案】B 【详解】原子利用率 = （目标产物的总质量 / 所有反应物的总质量）× 100%。在绿色化学中，原子利用率越高，副产物越少，越符合理想状态。 A．乙醇消去制乙烯：反应为 ，生成乙烯（目标产物）和水（副产物），原子利用率 < 100%，A 错误。 B．乙烯水合制乙醇：反应为 ，乙烯和水全部转化为乙醇（目标产物），无副产物，原子利用率 = 100%，B 正确。 C．乙醇催化氧化制乙醛：反应为 ，生成乙醛（目标产物）和水（副产物），原子利用率 < 100%，C 错误。 D．乙酸乙酯水解：反应为 ，生成乙酸和乙醇两种产物，原子利用率 < 100%，D 错误。 故答案为B。 【变式2-2】（24-25高二上·上海徐汇·期末）交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬。上述反应涉及的乙醇的性质是 A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能够导电 D．乙醇有氧化性 【答案】A 【详解】A．乙醇沸点低，易挥发，司机口中呼出的乙醇与此有关，故A正确； B．乙醇密度比水小，与交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”无关，故B错误； C．乙醇不导电，与交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”无关，故C错误； D．橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬体现的是乙醇的还原性，故D错误； 故选A。 【变式2-3】（24-25高二上·上海·期中）乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为 A．88 B．90 C．92 D．86 【答案】A 【详解】酯化反应的原理是羧酸+醇=酯+水，实质是羧酸脱羟基醇脱氢，由此可知18O在水分子中，即所得酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，则该酯的相对分子质量为88，故选A。 题型03 乙酸的分子结构与官能团 乙酸分子式为C₂H₄O₂，结构简式为CH₃COOH，核心官能团是羧基（—COOH），是羧酸的典型代表。 羧基由羰基和羟基组成，二者相互影响，使羧基的化学性质与乙醇的羟基、醛的羰基均不同。 结构特点：羧基中的O—H键易断裂，能电离出H⁺，使乙酸具有酸性，区别于中性的乙醇。 溶解性：乙酸分子可与水分子形成氢键，能与水、乙醇以任意比例互溶，熔沸点较高，易凝结成冰状固体。 空间结构：羧基中的碳原子采取sp²杂化，羧基部分为平面结构，是结构判断的重要依据。 易错提醒：羧基不可拆写为—COO—H，结构简式中羧基的双键和羟基需完整表示。 官能团影响：羰基与羟基的相互作用，使乙酸的酸性远强于乙醇，是官能团相互影响的典型案例。 【典例3】（24-25高三下·上海宝山·阶段练习）对下列化学用语的理解正确的是 A．原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C B．醋酸钠的分子式：C2H4O2Na C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【答案】A 【详解】A．12C和 14C核外电子都是6个电子，核外电子排布为2、4，其原子结构示意图都为，故A正确； B．醋酸钠是离子晶体，不存在分子式，其化学式为C2H3O2Na，故B错误； C．电子式只能表示羟基，氢氧根离子电子式为 ，故C错误； D．乙酸分子式为C2H4O2，乙二醇分子式为C2H6O2，故D错误； 综上所述，答案为A。 【变式3-1】（2025·上海徐汇·一模）对下列化学用语的理解正确的是        (　　) A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【答案】A 【详解】A．12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。故A正确； B．比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。故B错误； C．羟基电子式为：，氢氧根离子电子式为：，故C错误； D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。 【变式3-2】（24-25高二下·上海虹口·期末）下列反应属于取代反应的是 A．乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯 B．乙醇与氧气在铜丝催化下生成乙醛 C．乙醇与浓硫酸加热到 170℃得到乙烯 D．苯与氢气得到环己烷 【答案】A 【详解】A．乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯为取代反应，A正确； B．乙醇与氧气在铜丝催化下生成乙醛为氧化反应，B错误； C．乙醇与浓硫酸加热到 170℃得到乙烯为消去反应，C错误； D．苯与氢气得到环己烷为加成反应，D错误； 答案选A。 【变式3-3】（2025·上海·三模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为8的氮核素： B．的电子式： C．的离子结构示意图： D．乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【详解】A．中子数为8的氮核素的质量数为15，质子数为7，表示为：，A错误； B．的电子式为，B错误； C．共有10个电子，离子结构示意图为，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子结构模型：，D正确； 故选D。 题型04 乙酸的酸性与通性应用 乙酸是弱酸，在水中部分电离生成CH₃COO⁻和H⁺，电离方程式为CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。 酸性顺序：乙酸的酸性强于碳酸，弱于盐酸等强酸，可通过反应验证酸性强弱关系。 酸碱中和：乙酸能与NaOH、KOH等强碱反应生成盐和水，也能与碱性氧化物反应，体现酸的通性。 与盐反应：乙酸能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成CO₂气体，可用于证明乙酸酸性强于碳酸。 与活泼金属反应：乙酸能与Zn、Fe等活泼金属反应生成氢气，反应速率慢于盐酸，快于乙醇与钠的反应。 指示剂作用：乙酸能使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色，可用于乙酸的定性检验。 实际应用：利用乙酸的酸性，可用于除水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁），是生活中常见的应用。 【典例4】（2025高一·上海·专题练习）酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，下列说法错误的是 A．常温下，乙醇具有挥发性 B．乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸 C．乙醇和二甲醚()具有相同的分子式，且均具有还原性 D．医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，体现了乙醇的酸性 【答案】D 【详解】A．乙醇在常温下为液体，但易挥发成气体，A正确； B．在酸性条件下，重铬酸钾作为强氧化剂，可将乙醇氧化为乙酸，这是乙醇还原性的体现，B正确； C．乙醇（）和二甲醚（）的分子式均为 ，是同分异构体，乙醇因含羟基（—OH）具有还原性，可被氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化，二甲醚()能燃烧，即均有还原性，C正确； D．75%的乙醇在医疗上作消毒剂的原理是使蛋白质变性，从而杀菌，并非体现酸性，D错误； 故选D。 【变式4-1】（24-25高一上·上海闵行·期中）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中 溶液颜色明显改变 乙醇具有还原性 D 将乙酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发的HCl反应生成NH4Cl固体（白烟），A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2的还原性而非漂白性，B错误； C．酸性重铬酸钾被乙醇还原而显绿色，体现了乙醇的还原性，C正确； D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，证明乙酸酸性强于碳酸，D正确； 故答案选B。 【变式4-2】（24-25高二上·上海奉贤·期末）对于下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液产生乳白色浑浊，是因S2-被H2SO3氧化为S单质，体现亚硫酸的氧化性，而非弱酸性，A错误； B．乙酸能清除水垢(主要成分为CaCO3)，说明乙酸的酸性强于碳酸，而非弱于碳酸，B错误； C．变黑的铜丝(表面CuO)在无水乙醇中恢复红色，说明CuO被还原为Cu，乙醇作为还原剂表现还原性，C正确； D．浓盐酸与浓氨水靠近产生的白烟是NH4Cl固体颗粒，而非HCl和NH3的混合物，D错误； 答案选C。 【变式4-3】（24-25高二上·上海嘉定·开学考试）柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B．该反应的反应类型为取代反应 C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D．水杨酸的分子式为 【答案】A 【详解】A．水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和酯基，A错误； B．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确； C．乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C正确； D．由水杨酸的结构简式得出它的分子式为，D正确； 故答案选A。 题型05 酯化反应的原理条件与实验 酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸与乙醇的酯化是典型实例。 反应原理：酸脱羟基，醇脱氢原子，结合生成水，剩余部分结合生成乙酸乙酯，可用同位素示踪法验证。 反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热条件下进行，浓硫酸可促进反应正向进行，提高产率。 实验装置：采用水浴加热，防止温度过高导致反应物挥发；导管置于饱和碳酸钠溶液液面上，防止倒吸。 饱和碳酸钠作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的分层析出。 反应特点：酯化反应是可逆反应，不能进行到底，可通过增加反应物浓度、移除生成物提高产率。 实验现象：饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体，具有芳香气味，该液体为乙酸乙酯，密度比水小。 【典例5】（24-25高三上·上海徐汇·阶段练习）下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙酸乙酯的最简式：CH2O D．乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】B 【详解】A. 甲基中碳原子上有3对共用电子对、1个单电子，应为：，故选项中的电子式出错，A错误； B. 乙烯的球棍模型：符合其结构特点，B正确； C. 乙酸乙酯的最简式：C2H4O，C错误；     D. 乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误； 答案选B。 【变式5-1】（25-26高三上·上海·期中）制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．混合反应物时，应将浓硫酸缓慢加入乙醇和乙酸的混合液中，不能将乙醇加入浓硫酸中，否则易导致液体暴沸飞溅，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯时，试管应倾斜，导管口应在饱和碳酸钠溶液液面上方，B符合题意； C．收集乙酸乙酯时，应使用饱和碳酸钠溶液，不能用溶液，因为会使乙酸乙酯水解，C不符合题意； D．提纯乙酸乙酯应使用分液操作，D不符合题意； 故选B。 【变式5-2】（24-25高二上·上海·期末）某实验小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 【答案】C 【详解】A．根据反应物的量计算，理论产量为8.8 g，但酯化反应是可逆反应，实际产量必然低于理论值，A错误； B．乙酸乙酯的密度比水小，会浮在水层上方，B错误； C．浓硫酸作为催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．催化剂仅影响反应速率，不会改变反应的平衡状态（即限度），D错误； 故答案选C。 【变式5-3】（24-25高二上·上海静安·期中）实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C．导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D．实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 【答案】A 【详解】A．试剂加入顺序应先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸。因为浓硫酸密度大，溶于水放热，若先加浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，会导致液体飞溅，A错误； B．加热能提高反应物分子的能量，增加活化分子百分数，从而增大反应速率；浓硫酸是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。所以加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，B正确； C．乙醇和乙酸都易溶于水，若导管伸入饱和溶液中，可能会因为溶解导致装置内压强减小，从而引起倒吸。导管未伸入饱和溶液可防止倒吸，C正确； D．乙酸乙酯是无色透明的油状液体，且密度比水小，不溶于水。实验结束后，会浮在饱和溶液上方，D正确； 故选A。 题型06 烃的衍生物与官能团判断 烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物，官能团决定其化学性质。 常见官能团：羟基（—OH）、羧基（—COOH）、酯基（—COO—）、碳碳双键等，各官能团性质不同。 醇的判断：羟基与烷基直接相连，官能团为羟基，典型代表为乙醇，具有醇的通性。 羧酸的判断：官能团为羧基，羧基与烷基或芳环相连，典型代表为乙酸，具有酸的通性和酯化能力。 酯的判断：官能团为酯基，由酸和醇酯化生成，典型代表为乙酸乙酯，能发生水解反应。 多官能团判断：分子中含多个官能团时，具有各官能团的综合性质，如含双键的醇，既能加成又能催化氧化。 易错提醒：羟基与芳环直接相连的是酚，不是醇；酯基与羧基、羟基的结构需严格区分，不可混淆。 【典例6】（2025高一·上海·专题练习）一种信息素的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有的官能团只有酯基 C．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，该分子中除了含有碳、氢元素外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，故A正确； B．由结构简式可知，该分子中含有酯基、碳碳双键2种官能团，故B错误； C．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，还含有酯基可发生取代反应，故D正确； 故选B。 【变式6-1】（2025·上海·模拟预测）洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A．该物质属于烃的衍生物，其分子式为 B．能使溴水褪色 C．能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D．含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 【答案】A 【详解】A．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，其分子式为，故A错误； B．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能使溴水褪色，故B正确； C．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确； D．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故D正确； 故答案为：A。 【变式6-2】（24-25高二下·上海普陀·期中）含有相同官能团的物质具有相似的性质。丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应 D．能发生加聚反应，产物为 【答案】D 【详解】A．丙烯酸中含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．丙烯酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确； C．丙烯酸中含有羧基，可以与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应，C正确； D．丙烯酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚合物的结构简式为，D错误； 答案选D。 【变式6-3】（24-25高三下·上海嘉定·阶段练习）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应 C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物 【答案】C 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确； C．维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误； D．维生素C属于烃的衍生物，D正确。 故选C。 题型07 乙醇乙酸乙酸乙酯的除杂与鉴别 鉴别核心：依据官能团的性质差异，选择特定试剂，产生不同现象进行区分。 鉴别方法一：用紫色石蕊溶液，乙酸使溶液变红，乙醇和乙酸乙酯无现象，再通过分层区分乙醇和乙酸乙酯。 鉴别方法二：用碳酸钠溶液，乙酸产生气泡，乙醇互溶无现象，乙酸乙酯分层且上层为油状液体。 鉴别方法三：用金属钠，乙酸反应速率最快，乙醇反应产生气泡，乙酸乙酯不反应，可区分三者。 除杂要点：除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，根据物质的溶解性和化学性质选择试剂。 乙酸乙酯除杂：除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液即可得到纯净的乙酸乙酯。 乙醇除杂：除去乙醇中的乙酸，加入生石灰（CaO）中和乙酸，再蒸馏得到无水乙醇，避免引入新杂质。 【典例7】（24-25高三上·上海·期中）对下列混合物的鉴别不正确的是 A．用酸性溶液来鉴别己烯和乙醇 B．用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯 C．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 D．用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯 【答案】A 【详解】A．己烯含碳碳双键、乙醇含 -OH，都能使酸性溶液褪色，无法鉴别，A错误； B．乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶会分层，可鉴别，B正确； C．甲烷燃烧火焰淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮且有黑烟，可通过燃烧区分，C正确； D．四氯化碳密度比水大，加入蒸馏水会在水下层，苯密度比水小，加入蒸馏水会在水上层，可区分，D正确； 故选A。 【变式7-1】（24-25高二上·上海·期末）下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【答案】D 【详解】A．Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，A正确； B．硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，与硫酸钠不反应，易于分辨，B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，乙醇不反应，可鉴别，C正确； D．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故答案为D。 【变式7-2】（24-25高二上·上海浦东新·期中）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应①、②均是取代反应 B．反应②、③的原子利用率均为100% C．H2C=CH2与C4H10互为同系物 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别 【答案】B 【详解】A．②反应是两分子乙醛生成乙酸乙酯，不是取代反应，故A错误； B．反应②在催化剂作用下2分子乙醛转化为乙酸乙酯、反应③在催化剂作用下乙烯与乙酸转化为乙酸乙酯，反应中产物均唯一，因此两个反应原子利用率均为100%，故B正确； C．C4H10是丁烷，属于烷烃，H2C=CH2与C4H10结构不相似，组成相差不是一个或多个CH2，不互为同系物，故C错误； D．乙醇易溶于水，乙酸可与NaOH反应，但没有明显现象，则用NaOH溶液不能鉴别乙醇和乙酸，故D错误。 故选B。 【变式7-3】（2025高一·上海·专题练习）物质的除杂、检验、鉴别是化学学习的重要内容之一、下列方案正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用饱和NaHCO3溶液除去SO2中的SO3 D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 【答案】A 【详解】A．乙酸与反应生成可溶盐，乙酸乙酯不溶于饱和溶液，分层后分液即可除杂，A正确； B．和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，无法区分，B错误； C．SO2和SO3均与NaHCO3反应（SO2生成CO2，SO3生成），无法选择性除杂，C错误； D．FeCl3溶液中的Cl-在酸性条件下可能被KMnO4氧化，导致褪色，干扰Fe2+的检测，D错误； 故选A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.3 乙醇和乙酸 题型01 乙醇的分子结构与官能团 题型02 乙醇的化学性质 题型03 乙酸的分子结构与官能团 题型04 乙酸的酸性与通性应用 题型05 酯化反应的原理条件与实验 题型06 烃的衍生物与官能团判断 题型07 乙醇乙酸乙酸乙酯的除杂与鉴别 题型01 乙醇的分子结构与官能团 乙醇分子式为C₂H₆O，结构简式为 ，核心官能团是 （—OH），决定其化学性质。 乙醇分子中， 与 直接相连，氧原子采取 ，O—H键和C—O键均为 。 结构特点：羟基中的氢原子具有 但乙醇不显碱性，不能电离出OH⁻，区别于碱类物质。 溶解性原因：乙醇分子可与水分子形成 ，因此能与水以 互溶，是优良的有机溶剂。 同分异构：乙醇与 （CH₃OCH₃）互为同分异构体，二者官能团不同，化学性质差异巨大。 空间结构：乙醇分子中存在四面体结构，所有原子不可能共平面，是结构判断的易错点。 易错提醒：结构简式中羟基不可拆分，不能写成CH₃CH₂O H；羟基是乙醇的核心官能团，不可遗漏。 【典例1】（24-25高三上·上海浦东新·阶段练习）有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 【变式1-1】（24-25高二上·上海·期中）下列化学用语不正确的是 A．乙酸的官能团：-COOH B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．甲基的电子式： D．乙醇分子的空间填充模型： 【变式1-2】（24-25高二上·上海宝山·阶段练习）下列化学用语书写正确的是 A．甲烷分子的球棍模型 B．丙烯的键线式： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．甲基的电子式 【变式1-3】（24-25高二·上海·期末）下列化学用语中正确的是（    ） A．羟基的电子式   B．乙烯的结构简式： C．甲烷的球棍模型：   D．乙醇的分子式： 题型02 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质由羟基决定，核心反应包括与活泼金属反应、 、 。 与活泼金属反应：乙醇与 反应生成乙醇钠和 ，反应速率慢于水与钠的反应，体现羟基氢的活性差异。 催化氧化：在 或 催化、加热条件下，乙醇氧化生成 ，若羟基连的碳原子无氢，则不能发生该反应。 强氧化反应：乙醇能被 氧化为 ，使溶液褪色，可检验乙醇的还原性。 取代反应：与 （如HBr）反应生成溴乙烷，与乙酸发生 ，均属于取代反应范畴。 燃烧反应：乙醇燃烧火焰淡蓝色，无黑烟，产物为 和 ，是清洁的燃料，可用于酒精灯、内燃机。 实际应用：乙醇可作 、燃料，也是制备乙醛、乙酸的化工原料，医用酒精（75%）可用于消毒。 【典例2】（24-25高一下·上海青浦·期末）酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在催化下和反应时断裂①、⑤键 【变式2-1】（24-25高二上·上海·期末）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 A．乙醇消去反应制乙烯 B．乙烯水合制乙醇 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解 【变式2-2】（24-25高二上·上海徐汇·期末）交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬。上述反应涉及的乙醇的性质是 A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能够导电 D．乙醇有氧化性 【变式2-3】（24-25高二上·上海·期中）乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为 A．88 B．90 C．92 D．86 题型03 乙酸的分子结构与官能团 乙酸分子式为C₂H₄O₂，结构简式为 ，核心官能团是 （—COOH），是羧酸的典型代表。 羧基由 和 组成，二者相互影响，使羧基的化学性质与乙醇的羟基、醛的羰基均不同。 结构特点：羧基中的O—H键易断裂，能电离出 ，使乙酸具有 ，区别于中性的乙醇。 溶解性：乙酸分子可与水分子形成 ，能与水、乙醇以 互溶，熔沸点较高，易凝结成冰状固体。 空间结构：羧基中的碳原子采取 ，羧基部分为平面结构，是结构判断的重要依据。 易错提醒：羧基不可拆写为—COO—H，结构简式中 的双键和羟基需完整表示。 官能团影响：羰基与羟基的相互作用，使乙酸的酸性远强于乙醇，是官能团相互影响的典型案例。 【典例3】（24-25高三下·上海宝山·阶段练习）对下列化学用语的理解正确的是 A．原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C B．醋酸钠的分子式：C2H4O2Na C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【变式3-1】（2025·上海徐汇·一模）对下列化学用语的理解正确的是        (　　) A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 【变式3-2】（24-25高二下·上海虹口·期末）下列反应属于取代反应的是 A．乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯 B．乙醇与氧气在铜丝催化下生成乙醛 C．乙醇与浓硫酸加热到 170℃得到乙烯 D．苯与氢气得到环己烷 【变式3-3】（2025·上海·三模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为8的氮核素： B．的电子式： C．的离子结构示意图： D．乙酸的分子结构模型： 题型04 乙酸的酸性与通性应用 乙酸是 ，在水中部分电离生成 和 ，电离方程式为CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。 酸性顺序：乙酸的酸性强于 ，弱于盐酸等强酸，可通过反应验证酸性强弱关系。 酸碱中和：乙酸能与 、KOH等强碱反应生成盐和水，也能与碱性氧化物反应，体现酸的通性。 与盐反应：乙酸能与 、碳酸氢钠反应生成 气体，可用于证明乙酸酸性强于碳酸。 与活泼金属反应：乙酸能与 、Fe等活泼金属反应生成 ，反应速率慢于盐酸，快于乙醇与钠的反应。 指示剂作用：乙酸能使 变红，使酚酞溶液不变色，可用于乙酸的定性检验。 实际应用：利用乙酸的酸性，可用于除水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁），是生活中常见的应用。 【典例4】（2025高一·上海·专题练习）酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，下列说法错误的是 A．常温下，乙醇具有挥发性 B．乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸 C．乙醇和二甲醚()具有相同的分子式，且均具有还原性 D．医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，体现了乙醇的酸性 【变式4-1】（24-25高一上·上海闵行·期中）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中 溶液颜色明显改变 乙醇具有还原性 D 将乙酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（24-25高二上·上海奉贤·期末）对于下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A．A B．B C．C D．D 【变式4-3】（24-25高二上·上海嘉定·开学考试）柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B．该反应的反应类型为取代反应 C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D．水杨酸的分子式为 题型05 酯化反应的原理条件与实验 是酸与醇生成 和 反应，属于 乙酸与乙醇的酯化是典型实例。 反应原理：酸脱 ，醇脱 ，结合生成水，剩余部分结合生成乙酸乙酯，可用同位素示踪法验证。 反应条件： 作催化剂和吸水剂， 条件下进行，浓硫酸可促进反应正向进行，提高产率。 实验装置：采用水浴加热，防止温度过高导致反应物挥发；导管置于饱和碳酸钠溶液液面上，防止 。 饱和碳酸钠作用：吸收 、中和 、降低 的溶解度，便于酯的分层析出。 反应特点：酯化反应是 ，不能进行到底，可通过增加反应物浓度、移除生成物提高产率。 实验现象：饱和碳酸钠溶液上方出现 ，具有芳香气味，该液体为乙酸乙酯，密度比水小。 【典例5】（24-25高三上·上海徐汇·阶段练习）下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙酸乙酯的最简式：CH2O D．乙醛的结构简式：CH3COH 【变式5-1】（25-26高三上·上海·期中）制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】（24-25高二上·上海·期末）某实验小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A．该实验可制备乙酸乙酯8.8g B．乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C．浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D．研制新催化剂可以改变该反应的限度 【变式5-3】（24-25高二上·上海静安·期中）实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C．导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D．实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 题型06 烃的衍生物与官能团判断 是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物，官能团决定其化学性质。 常见官能团： （—OH）、 （—COOH）、 （—COO—）、 等，各官能团性质不同。 醇的判断：羟基与 直接相连，官能团为羟基，典型代表为乙醇，具有醇的通性。 羧酸的判断：官能团为羧基，羧基与烷基或芳环相连，典型代表为乙酸，具有酸的通性和酯化能力。 酯的判断：官能团为 ，由酸和醇酯化生成，典型代表为乙酸乙酯，能发生水解反应。 多官能团判断：分子中含多个官能团时，具有各官能团的综合性质，如含双键的醇，既能加成又能催化氧化。 易错提醒：羟基与芳环直接相连的是酚，不是醇；酯基与羧基、羟基的结构需严格区分，不可混淆。 【典例6】（2025高一·上海·专题练习）一种信息素的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有的官能团只有酯基 C．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 【变式6-1】（2025·上海·模拟预测）洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A．该物质属于烃的衍生物，其分子式为 B．能使溴水褪色 C．能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D．含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 【变式6-2】（24-25高二下·上海普陀·期中）含有相同官能团的物质具有相似的性质。丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应 D．能发生加聚反应，产物为 【变式6-3】（24-25高三下·上海嘉定·阶段练习）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应 C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物 题型07 乙醇乙酸乙酸乙酯的除杂与鉴别 鉴别核心：依据 的性质差异，选择特定试剂，产生不同现象进行区分。 鉴别方法一：用 ，乙酸使溶液变红，乙醇和乙酸乙酯无现象，再通过分层区分乙醇和乙酸乙酯。 鉴别方法二：用 ，乙酸产生 ，乙醇互溶无现象，乙酸乙酯分层且上层为油状液体。 鉴别方法三：用 ，乙酸反应速率最快，乙醇反应产生气泡，乙酸乙酯不反应，可区分三者。 除杂要点：除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，根据物质的溶解性和化学性质选择试剂。 乙酸乙酯除杂：除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，用 洗涤，分液即可得到纯净的乙酸乙酯。 乙醇除杂：除去乙醇中的乙酸，加入 （CaO）中和乙酸，再 得到无水乙醇，避免引入新杂质。 【典例7】（24-25高三上·上海·期中）对下列混合物的鉴别不正确的是 A．用酸性溶液来鉴别己烯和乙醇 B．用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯 C．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 D．用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯 【变式7-1】（24-25高二上·上海·期末）下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【变式7-2】（24-25高二上·上海浦东新·期中）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应①、②均是取代反应 B．反应②、③的原子利用率均为100% C．H2C=CH2与C4H10互为同系物 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别 【变式7-3】（2025高一·上海·专题练习）物质的除杂、检验、鉴别是化学学习的重要内容之一、下列方案正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用饱和NaHCO3溶液除去SO2中的SO3 D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $