精品解析：湖北武汉四中2025～2026学年高三下学期2月月考化学试卷

武汉四中2025~2026学年高三2月月考化学试卷 考试时间：2026年2月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（单选题） 1. 化学与工业、卫生、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海绵”属于烯烃 C. 近日科研工作者研发了一种新型可降解“智能绷带”，该绷带含pH响应材料，pH响应材料能感知伤口渗液酸性变化，原理与酸碱指示剂类似 D. 现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 【答案】B 【解析】 【详解】A．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而烯烃是有机化合物，B错误； C．pH响应材料通过感知酸碱度变化发挥作用，与指示剂原理相似，C正确； D．光纤主要成分为二氧化硅，用于数据传输，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HCl的形成过程： D. 和的最外层电子排布图均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化铵的化学式为，由和构成，电子式中应含有2个，正确电子式为，A错误； B．NaCl溶液中，带正电，应被水分子的氧端（负电端）包围；带负电，应被水分子的氢端（正电端）包围。若图示中水分子朝向错误，则不符合水合离子实际情况，B错误； C．HCl为共价化合物，形成过程中H和Cl通过共用电子对结合，没有电子的得失，不需要箭头，正确的形成过程为，C错误； D．失去电子后电子排布为，得到1个电子后电子排布也为，最外层电子排布图均为（），D正确； 故答案选D。 3. 在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　） A 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I- B 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ 2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋> I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe2＋+ I2=2Fe3＋+2I-，A错误； B.向澄清石灰水中通入少量CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；当向澄清石灰水中通入少量SO2气体时，由于SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正确； 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，发生复分解反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，当向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，反应方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C错误； D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，当把SO2通入漂白粉溶液中时，SO2有还原性，而ClO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成各小题。 固体电解质具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤如下： ⅰ．硫粉加入溶液中，得到微黄色的纳米溶胶 ⅱ．无水乙腈(熔点沸点)为溶剂时，与按物质的量比为混合，得到清澈、淡黄色的纳米溶胶。 ⅲ．将纳米溶胶与一定比例的与混合搅拌，即可得到纳米溶胶。 已知：合成(五硫化二磷)，又称十硫化四磷()的反应过程表示如下： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 标准状况下，中，碳原子总数为 D. 完全转化为时，转移的电子数为 5. 由下列物质结构或性质能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 和均呈正四面体结构 正四面体分子的键角都相等 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C 和都是离子晶体 离子键百分数： D 为极性分子，且与水分子间能形成氢键 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. B 5. D 【解析】 【4题详解】 A．根据材料中分子的结构，分子中每个原子形成两根共价键，则每个原子周围2对孤电子对，32g的物质的量为，则32g固体中孤电子对数为，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，溶液中由于水解，导致溶液中阴离子总数增多，故大于，B正确； C．熔点沸点，标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，所以无法计算碳原子数，C错误； D．中P为0价，中P为+5价，完全转化为时转移电子数为，D错误； 故答案选B。 【5题详解】 A．的正四面体键角为60°，的正四面体键角为109°28′，键角不相等，A错误； B．焰色试验是物理变化，与电负性（化学性质）无关，B错误； C．离子键百分数与电负性差值有关，中与S的电负性差值比中的电负性差值大，故中离子键百分数更大，C错误； D．是极性分子，且与水分子间能形成氢键，根据 “相似相溶” 及氢键作用，极易溶于水，D正确； 故答案选D。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误； B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确； C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误； 故选B。 7. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C. 生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，故A正确； B．由图可知，M分子中含有的酯基在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，故B正确； C．由图可知，mmolK分子、nmolL分子与（m+n）mol发生加聚反应生成1molM，故C正确； D．由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，故D错误； 故选D。 8. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 11. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A正确； B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误； C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C正确； D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正确； 故答案为B。 12. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 13. 一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示（）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为。下列说法正确的是 A. P的原子分数坐标为 B. 和的最短距离为 C. 与Q距离相等且最近的有4个 D. 该晶体的密度是 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据晶胞结构图可知，因b<2a，则和的最短距离为如图所示的x，距离为，B错误； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的四个侧面上，因此与Q距离相等且最近的共有8个，C错误； D．根据晶胞结构图，有10个处于面心，4个处于棱心，则个数为：；有8个位于顶点，1个位于体心，则的个数为：，得到晶体化学表达式为：，晶胞底边边长为，棱高为，则晶胞的体积为：，得到晶胞的密度，D错误； 故答案为：A。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 B 证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl4]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C 辨识CH3COO-与ClO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，测定结果显示CH3COONa溶液 D 验证结合Fe3+的能力：F-＞SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，CCl4溶液中紫色变浅，说明其中I2的浓度减小，证明I2与I-反应生成：，能达到实验目的，A正确； B．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应，能达到实验目的，B正确； C．NaClO溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，导致无法用pH准确测定pH，因此不能辨识水解程度，C错误； D．实验设计向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色无明显变化，证明F-优先结合Fe3+形成无色配合物，抑制了与SCN-的显色反应，说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，D正确； 故选C。 15. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【解析】 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷（解答题） 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 【小问2详解】 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15mol/L； 【小问3详解】 “沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； 【小问4详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； 【小问5详解】 据图可知，当pH=4.0时，磷元素主要以形式存在，故离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； 【小问7详解】 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 17. 某化学课题组以含铜废液为原料，通过“氧化络合→调酸沉淀→定向转化”工艺制备高纯度碱式氯化铜并进一步转化为氧化铜，实验流程及相关装置如下： 已知：四氨合铜离子在溶液中并非完全稳定，而是与游离的铜离子和氨分子处于可逆平衡状态，其解离反应可表示为：。 （1）步骤I：氧化络合 ①实验装置中，仪器a的名称是___________。 ②写出装置内发生反应的离子方程式：___________。 （2）步骤II：调酸沉淀 向溶液中加入HCl和，析出沉淀，反应如下： ①配制标准溶液时，需用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶洗净后未烘干 b．定容时仰视刻度线 c．称量固体时，砝码生锈 d．移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液 ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是___________。 （3）步骤III：定向转化 从制备CuO的两种方法如下： 方法一：湿法转化：与在加热条件下反应生成CuO和，不同氨水添加量对应氧化铜产率如图所示。 ①随氨水添加量增多，CuO产率降低可能原因用离子方程式表示为___________。 ②真空抽滤后，用热水洗涤沉淀至洗涤液中无，热水洗涤相比冷水的优势是___________。 方法二：煅烧转化：在干燥空气氛围中，将一定量置于热重分析仪中加热，测得固体残留率随温度变化曲线如图(固体残留率)。 ③280℃~320℃，发生分解反应，产物为CuO和固体混合物，计算280℃时固体混合物中CuO的物质的量分数为___________。 ④500℃时将煅烧尾气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，该尾气处理可选用___________(填名称)溶液。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. bd ②. 防止盐酸浓度过高导致生成的沉淀溶解 （3） ①. （或：） ②. 热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质 ③. 75% ④. 氢氧化钠 【解析】 【分析】由题意可知，利用含铜废液为原料制取碱式氯化铜、转化制取氧化铜涉及的反应为：氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水；氯化四氨合铜与盐酸和氯化铜反应生成碱式氯化铜沉淀和氯化铵；碱式氯化铜与氨水共热反应生成氧化铜、氯化铵和水，也可以在干燥空气中受热分解生成氧化铜和氯化铜。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶； ②由分析可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①a．容量瓶洗净后未烘干对溶液浓度无影响，a不符合题意； b．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．称量固体时，砝码生锈，溶质质量偏高，浓度偏高，c不符合题意； d．移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液，溶质有损失，浓度偏低，d符合题意； 故答案为bd； ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是防止盐酸浓度过高导致生成的沉淀溶解，从而降低产率。 【小问3详解】 ①随氨水添加量增加氧化铜产率降低可能是因为过量的氨水与氧化铜反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：，也可能是碱式氯化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氯离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：； ②氧化铜难溶于水，而氯化铵易溶于水，热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质，所以用热水洗涤沉淀； ③设碱式氯化铜的物质的量为，其质量为，由图可知，氧化铜和氯化铜混合物的质量为214.5g×87.4%≈187.4g，设混合物中氧化铜、氯化铜的物质的量分别为xmol、ymol，由铜原子个数守恒可得：x+y=2，由混合物的质量可得：80x+135y=187.4，解联立方程可得：x=1.5、y=0.5，则混合物中氧化铜的物质的量分数为； ④500°C时将尾气通入碘化钾-淀粉溶液中，观察到溶液变蓝说明反应时有氯气生成，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可将气体通入氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气。 18. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 【解析】 【小问1详解】 已知： I． Ⅱ． 将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； 【小问2详解】 已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 【小问3详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 【小问4详解】 已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 19. 荆芥内酯是从猫薄荷植物中分离出来的双环化合物，可用作安眠药与退热药。一种合成路线如下。 已知：i． ⅱ． ⅲ． （1）A中含有的官能团是______。 （2）B的结构简式是______。 （3）中①的反应类型是______，中②反应的目的是______。 （4）已知中①发生了水解反应，①反应的化学方程式是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．可利用红外光谱区分E和F b．I→荆芥内酯过程中，起吸水作用，促进反应进行 c．依据合成过程推测： （6）以氧化香茅醛为原料合成荆芥内酯的转化过程如下。 写结构简式：______、：______。 【答案】（1）碳碳三键、羰基 （2） （3） ①. 加成反应（还原反应） ②. 保护羟基，防止其在后续反应中被氧化 （4）+KOH+ （5）ab （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据合成路线分析，B→D的反应条件可知，该反应为已知i，则逆推出B的结构为；在催化剂作用下D与氢气发生加成反应生成E，则E为；E在碱性条件下与甲醛发生已知i的反应，则F为；G发生已知ⅱ生成H，故H为。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A中含有的官能团是碳碳三键、羰基。 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式是。 【小问3详解】 由上述分析可知，F→G的反应为与硼氢化钠发生加成反应（还原反应）将酮羰基变成羟基，生成，故中①的反应类型是加成反应（还原反应）；中②反应是乙酸酐与F中的醇羟基发生取代反应生成G，醇羟基易被氧化，后续G→H的反应是氧化反应，故中②反应的目的是保护羟基，防止其在后续反应中被氧化。 【小问4详解】 已知中①发生了酯基的水解反应，①反应的化学方程式是+KOH+。 【小问5详解】 a．E中含有碳碳双键，F中没有，可利用红外光谱区分E和F，a正确； b．I→荆芥内酯过程中I先经过已知ⅲ的异构化，在发生酯化反应生成荆芥内酯，酯化过程中生成水，故起吸水作用，促进反应进行，b正确； c．根据A→B的反应可知，可推测：，c错误； 故选ab。 【小问6详解】 中醛基的β-C与碳碳双键发生加成反应生成为；根据荆芥内酯的结构和发生氧化反应产生荆芥内酯可知，为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉四中2025~2026学年高三2月月考化学试卷 考试时间：2026年2月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（单选题） 1. 化学与工业、卫生、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海绵”属于烯烃 C. 近日科研工作者研发了一种新型可降解“智能绷带”，该绷带含pH响应材料，pH响应材料能感知伤口渗液酸性变化，原理与酸碱指示剂类似 D. 现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HCl的形成过程： D. 和的最外层电子排布图均为 3. 在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　） A 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I- B 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成各小题。 固体电解质具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤如下： ⅰ．硫粉加入溶液中，得到微黄色的纳米溶胶 ⅱ．无水乙腈(熔点沸点)为溶剂时，与按物质的量比为混合，得到清澈、淡黄色的纳米溶胶。 ⅲ．将纳米溶胶与一定比例的与混合搅拌，即可得到纳米溶胶。 已知：合成(五硫化二磷)，又称十硫化四磷()的反应过程表示如下： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 标准状况下，中，碳原子总数为 D. 完全转化为时，转移的电子数为 5. 由下列物质结构或性质能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 和均呈正四面体结构 正四面体分子的键角都相等 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C 和都是离子晶体 离子键百分数： D 为极性分子，且与水分子间能形成氢键 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 7. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C. 生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 8. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 11. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 12. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 13. 一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示（）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为。下列说法正确的是 A. P的原子分数坐标为 B. 和的最短距离为 C. 与Q距离相等且最近的有4个 D. 该晶体的密度是 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 B 证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl4]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C 辨识CH3COO-与ClO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，测定结果显示CH3COONa溶液 D 验证结合Fe3+的能力：F-＞SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 第Ⅱ卷（解答题） 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 17. 某化学课题组以含铜废液为原料，通过“氧化络合→调酸沉淀→定向转化”工艺制备高纯度碱式氯化铜并进一步转化为氧化铜，实验流程及相关装置如下： 已知：四氨合铜离子在溶液中并非完全稳定，而是与游离的铜离子和氨分子处于可逆平衡状态，其解离反应可表示为：。 （1）步骤I：氧化络合 ①实验装置中，仪器a的名称是___________。 ②写出装置内发生反应的离子方程式：___________。 （2）步骤II：调酸沉淀 向溶液中加入HCl和，析出沉淀，反应如下： ①配制标准溶液时，需用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶洗净后未烘干 b．定容时仰视刻度线 c．称量固体时，砝码生锈 d．移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液 ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是___________。 （3）步骤III：定向转化 从制备CuO的两种方法如下： 方法一：湿法转化：与在加热条件下反应生成CuO和，不同氨水添加量对应氧化铜产率如图所示。 ①随氨水添加量增多，CuO产率降低可能原因用离子方程式表示为___________。 ②真空抽滤后，用热水洗涤沉淀至洗涤液中无，热水洗涤相比冷水的优势是___________。 方法二：煅烧转化：在干燥空气氛围中，将一定量置于热重分析仪中加热，测得固体残留率随温度变化曲线如图(固体残留率)。 ③280℃~320℃，发生分解反应，产物为CuO和固体混合物，计算280℃时固体混合物中CuO的物质的量分数为___________。 ④500℃时将煅烧尾气通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，该尾气处理可选用___________(填名称)溶液。 18. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 19. 荆芥内酯是从猫薄荷植物中分离出来的双环化合物，可用作安眠药与退热药。一种合成路线如下。 已知：i． ⅱ． ⅲ． （1）A中含有的官能团是______。 （2）B的结构简式是______。 （3）中①的反应类型是______，中②反应的目的是______。 （4）已知中①发生了水解反应，①反应的化学方程式是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．可利用红外光谱区分E和F b．I→荆芥内酯过程中，起吸水作用，促进反应进行 c．依据合成过程推测： （6）以氧化香茅醛为原料合成荆芥内酯的转化过程如下。 写结构简式：______、：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $