精品解析：黑龙江绥化市明水县明水县第二中学2025-2026学年九年级下学期开学化学试题

明水县第二中学九年级开学考试化学试题 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：；；；；；；；；；； 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10每题只有一个正确选项；11—12题，每题有一个或两个正确选项。正确选项不全得1分，有错误选项不得分)请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑共12题) 1. 下列实验基本操作中，正确是 A. B. C. D. 2. 下列选项中，属于物质化学性质的是 A. 毒性 B. 密度 C. 溶解性 D. 熔点 3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 5. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 该物质相对分子质量为606g B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质中氢、氧元素的质量比为19:3 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 6. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 7. 今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”。下列与该主题不相符的是 A. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 B. 为了增产增收，大量使用农药化肥 C. 生活污水集中处理，达标后排放 D. 使用新型的可降解塑料，减少“白色污染” 8. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 9. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 11. 如表实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A．除去溶液中的 加入过量的稀盐酸 B．检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离和的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D．鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 二、填空题(每空1分，共19分) 13. 用化学用语填写。 （1）标出HClO中氯元素的化合价_______。 （2）高锰酸根离子_______。 （3）地壳中含量最多的金属元素_______。 14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于___________。 （2）做饭刮山药(食材)皮时，手上皮肤奇痒难忍(山药中含有碱性皂角素所致)，常用厨房中的___________(填调味品名称)来止痒。 （3）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为___________。 15. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）写出生成物A的化学式 ________。 （2）参加反应各物质的质量比是 ____________（最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 该催化剂在此反应中加快了反应速率 B. 该反应前后分子的种类和个数都不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=____； （2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是_____； （3）④和⑥形成的化合物的化学式是____； （4）观察如图，以下说法正确的是 （填字母）。 A. 相对原子质量铝比硼多8 B. ③在化学反应中易得到电子 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ①~⑥中共有三种金属元素 17. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是___________。 （2）时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是___________(精确到)。 （3）时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，若降温到时，下列说法正确的是___________(填字母) A. 溶液中溶剂的质量：甲<乙 B. 溶液中溶质的质量：甲>乙 C. 若降温到时，溶液的质量：甲>乙 D. 若降温到时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 18. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式________。 （2）写出E﹣F的化学方程式_____________。 （3）D﹣E的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 三、实验题(每空1分，共20分) 19. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 （1）仪器a的用途是_______。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。 （3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。 A. 发生装置可以相同 B. 都可以用二氧化锰作催化剂 C. 完全反应后剩余固体成分相同 D. 收集装置可以相同 （4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。 （5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。 （6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。 20. 【探究活动一】在农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种，现要配制这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是___________。 （2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）把质量分数为的氯化钠溶液稀释为的氯化钠溶液，需加水的质量是___________g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 【活动二】如图2是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题： （5）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （6）为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实验时测定了图2装置中集气瓶内的压强随时间的变化趋势，如下图所示 ①a→b过程中，集气瓶中的现象是___________。 ②c点气压比b点气压小的原因是___________。② ③气压变化至c点时，应进行的实验操作是___________。 21. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分探究。 如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：溶质为 猜想2：溶质为、 猜想3：溶质为___________(填化学式) 【验证与探究】同学们取少量烧杯中溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。 （2）若有___________现象，则猜想2正确；若有___________现象，则猜想3正确。 【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。 （3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑___________。 四、计算题(共7分) 22. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明水县第二中学九年级开学考试化学试题 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：；；；；；；；；；； 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10每题只有一个正确选项；11—12题，每题有一个或两个正确选项。正确选项不全得1分，有错误选项不得分)请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑共12题) 1. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾，错误； B、量筒只能称量液体体积，不能用于溶解的容器。且溶解一般为先加入固体药品，后加入液体药品，错误； C、加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿取，应使用坩埚钳，错误； D、检测装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，如装置气密性良好则导管口有气泡产生，正确； 故选D。 2. 下列选项中，属于物质化学性质的是 A. 毒性 B. 密度 C. 溶解性 D. 熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A、毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选A。 3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，没有白雾冒出，错误； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。产生氢氧化铜实验结论不是实验现象，错误； C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，则现象是产生大量白烟，正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； 故选C。 5. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 该物质相对分子质量为606g B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质中氢、氧元素的质量比为19:3 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。 C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。 D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。 故选：B 6. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项： A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。 D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 故选：D。 7. 今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是 A. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 B. 为了增产增收，大量使用农药化肥 C. 生活污水集中处理，达标后排放 D. 使用新型的可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A、加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，有利于保护环境，与该主题相符； B、为了增产增收，合理使用农药、化肥，大量使用农药、化肥浪费资源，污染环境，与该主题不相符； C、生活污水集中处理，达标后排放，有利于保护水资源，与该主题相符； D、使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”有利于保护环境，与该主题相符； 答案：B。 8. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 9. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属。例如，碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应会生成二氧化碳气体，而碳酸盐属于盐类而非金属。不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意； D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定放出热量，但是能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放出热量，不符合题意。 故选B。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 11. 如表实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A．除去溶液中的 加入过量的稀盐酸 B．检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离和的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D．鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、，加入盐酸能将碳酸钾转化为氯化钾，但是盐酸过量在溶液中引入杂质，该选项不符合题意。 B、研磨时，尿素不与氢氧化钙反应，氯化铵会与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，故若产生有刺激性气味的气体则含有氯化铵，若无明显现象，则无氯化铵，该选项符合题意。 C、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰和氯化钾溶液，还需对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，该选项不符合题意。 D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水吸热的是硝酸铵，物质溶解时有不同的现象，故可以进行鉴别，该选项符合题意。 故选BD。 12. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 【答案】A 【解析】 【详解】K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中含硫、钾和氧三种元素，K、S个数比=2:1，K、S元素质量比=，经测定其中氧元素的质量分数为32%，硫元素、钾元素的质量分数=1-32%=68%，含钾元素的质量分数=； 答案：A。 二、填空题(每空1分，共19分) 13. 用化学用语填写。 （1）标出HClO中氯元素的化合价_______。 （2）高锰酸根离子_______。 （3）地壳中含量最多的金属元素_______。 【答案】（1） （2） （3）A1 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0。HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为0-（+1）-（-2）=+1。化合价标在对应元素上方，符号在前符号在后，数字为1不能省略。则表示为。 【小问2详解】 高锰酸根离子带1个单位的负电荷，离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前符号在后，数字为1省略不写，则高锰酸根离子表示为。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。 14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于___________。 （2）做饭刮山药(食材)皮时，手上皮肤奇痒难忍(山药中含有碱性皂角素所致)，常用厨房中的___________(填调味品名称)来止痒。 （3）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为___________。 【答案】（1） 可燃物 （2） 食醋 （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。柳絮本身易燃，属于燃烧条件中的可燃物，因此易引发火灾。 【小问2详解】 山药中的碱性皂角素导致皮肤瘙痒，需用酸性物质中和碱性。食醋（主要成分为醋酸）是厨房常见的酸性调味品，涂抹后可发生中和反应，从而缓解瘙痒。 【小问3详解】 铝合金耐腐蚀是因铝与氧气反应生成致密的氧化铝（）保护膜，阻止内部金属进一步被腐蚀。化学方程式为：。 15. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）写出生成物A的化学式 ________。 （2）参加反应的各物质的质量比是 ____________（最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 该催化剂在此反应中加快了反应速率 B. 该反应前后分子的种类和个数都不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的 【答案】（1）CO2 （2）4：9##9：4 （3）AD 【解析】 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个碳原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳光的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CH4+2H2O CO2+4H2。 【小问1详解】 由分析可知，生成物A的化学式为CO2； 【小问2详解】 由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×2）＝4：9；故答案为：4：9或9：4； 【小问3详解】 A、由题干信息通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应，该催化剂在此反应中加快了反应速率，选项说法正确； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误； C、置换反应指的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误； D、该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的，选项说法正确； 故选AD。 16. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=____； （2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是_____； （3）④和⑥形成的化合物的化学式是____； （4）观察如图，以下说法正确的是 （填字母）。 A. 相对原子质量铝比硼多8 B. ③在化学反应中易得到电子 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ①~⑥中共有三种金属元素 【答案】（1）17 （2）最外层电子数相同 （3）NaCl （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=2+8+8-1=17； 【小问2详解】 ③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 【小问3详解】 ④和⑥形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问4详解】 A.相对原子质量铝比硼多26.98-10.81≠8，错误； B.③的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，正确； C.④对应的单质是单质钠，是由原子构成的，正确； D.①~⑥中②④属于金属元素，共有两种金属元素，错误。 17. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是___________。 （2）时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是___________(精确到)。 （3）时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，若降温到时，下列说法正确的是___________(填字母) A. 溶液中溶剂的质量：甲<乙 B. 溶液中溶质的质量：甲>乙 C. 若降温到时，溶液的质量：甲>乙 D. 若降温到时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 【答案】（1）时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）30.6% （3）AD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，在时，甲乙的溶解度曲线交于一点P，故P点表示的含义是：时，甲、乙物质的溶解度相等； 【小问2详解】 时，甲物质的溶解度是44g，所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的甲物质，所得溶液中溶质的质量分数是 ； 【小问3详解】 A、时，甲溶解度大于乙，等质量的甲乙饱和溶液中：溶解度越大，溶质质量分数越大，因此溶质质量：甲>乙，溶剂质量：甲<乙；降温过程溶剂质量不变，因此降温后溶剂质量仍然是甲<乙，该项正确； B、时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到 时溶解度减小，变成 的饱和溶液，二者溶解度相等，溶剂质量甲<乙，因此降温后溶质质量：甲<乙，该项错误； C、甲溶解度受温度影响比乙大，降温后甲析出固体质量更大，因此降温后溶液质量：甲 < 乙，该项错误； D、降温到，甲乙溶解度相等，且都还是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，因此二者溶质质量分数相等，该项正确； 故选AD。 18. 构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出B的化学式________。 （2）写出E﹣F的化学方程式_____________。 （3）D﹣E的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）CuSO4 （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （3）放热 【解析】 【分析】D是常见的溶剂，D是水，B和E是配制波尔多液的主要成分，B、E分别为氢氧化钙和硫酸铜，F是钠盐，能与E反应，故E为氢氧化钙，F为碳酸钠，则B为硫酸铜；A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐），硫酸铜属于盐，水属于氧化物，氢氧化钙属于碱，故A和C分别为单质和酸，其中C能分别与氢氧化钙、碳酸钠反应，故C为酸，可能是盐酸或硫酸，A为单质，能与酸反应，应是活泼金属，如铁或锌。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B是硫酸铜，化学式为：CuSO4； 【小问2详解】 E﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D﹣E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 三、实验题(每空1分，共20分) 19. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 （1）仪器a的用途是_______。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。 （3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。 A. 发生装置可以相同 B. 都可以用二氧化锰作催化剂 C. 完全反应后剩余固体成分相同 D. 收集装置可以相同 （4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。 （5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。 （6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。 【答案】（1）用于加热（或作热源） （2） ①. ②. 分解 ③. 能控制反应速率 （3）AD （4）防止冷凝水倒流使试管炸裂 （5）导管口有连续均匀气泡冒出时 （6）D 【解析】 【小问1详解】 仪器a是酒精灯，酒精燃烧放热，可用于加热。 【小问2详解】 B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问3详解】 A、实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，使用固液不加热型装置。过氧化氢制取氧气液使用固液不加热型装置，符合题意。 B、实验室制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，不符合题意； C、大理石或石灰石和稀盐酸反应后剩余固体物质是大理石或石灰石中的杂质，过氧化氢和二氧化锰制取氧气剩余固体是二氧化锰，固体成分不同，不符合题意； D、二氧化碳、氧气密度都比空气密度大，都能用向上排空气法收集，符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 A是固体加热型装置。加热固体药品时，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。 【小问5详解】 E排水法收集氢气时，需要导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以免收集到开始装置内排出的空气。 【小问6详解】 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，则反应需要加热，需要使用酒精灯。反应物是固体和液体，A试管口向下倾斜液体会流出。D液体加入后可以与固体接触反应，固选用的发生装置是D。 20. 【探究活动一】在农业生产上，常用质量分数为氯化钠溶液选种，现要配制这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是___________。 （2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）把质量分数为的氯化钠溶液稀释为的氯化钠溶液，需加水的质量是___________g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 【活动二】如图2是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题： （5）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （6）为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实验时测定了图2装置中集气瓶内的压强随时间的变化趋势，如下图所示 ①a→b过程中，集气瓶中的现象是___________。 ②c点气压比b点气压小的原因是___________。② ③气压变化至c点时，应进行的实验操作是___________。 【答案】（1）24g （2）②④⑤③① （3）150 （4）ABD （5） （6） ①. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ②. 红磷燃烧，消耗氧气，装置冷却后压强减小 ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 配制150g质量分数为的氯化钠溶液需要的氯化钠质量为：。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是②④⑤③①。 【小问3详解】 稀释溶液过程中，溶质质量不变，把质量分数为的氯化钠溶液稀释为的氯化钠溶液，稀释后溶液的质量为：，则加入的水的质量为：。 【小问4详解】 A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质质量偏小，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项符合题意。 B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，溶剂质量偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项符合题意。 C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量偏小，对溶液的溶质质量分数没有影响，该选项不符合题意。 D、用量筒量取水时仰视读数，量取的溶剂体积偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项符合题意。 故选ABD。 【小问5详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，据此可以写出化学方程式：。 【小问6详解】 ①由图可知，a→b过程中，压强增大，此时红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气体受热膨胀。 ②红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体体积减小，压强减小，且反应结束后，装置冷却至室温，温度降低，压强也会减少。 ③c点时，装置冷却至室温，且c→d过程中压强增大，故可知此时进行的实验操作是打开弹簧夹。 21. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。 如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：溶质为 猜想2：溶质为、 猜想3：溶质为___________(填化学式) 【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。 （2）若有___________现象，则猜想2正确；若有___________现象，则猜想3正确。 【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。 （3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑___________。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2） ①. 白色沉淀 ②. 气泡产生  （3）反应物是否有剩余（或反应物是否过量） 【解析】 【小问1详解】 A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则A中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的反应，无法确定是否有碳酸钠、氯化钡剩余。所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡中的一种。则猜想3：溶质为NaCl、Na2CO3； 【小问2详解】 猜想2正确，则有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有白色沉淀产生，则猜想2正确；猜想3正确，则有碳酸钠存在。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则猜想3正确； 【小问3详解】 确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，如不恰好完全反应则有反应物剩余。 四、计算题(共7分) 22. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 58 请分析计算。 （1）表中m值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=； 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%； （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $