精品解析：2026年安徽省“皖西优+”中考一模化学试题

安徽省“皖西优+”2026年中考第一次模拟预测化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下列有利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题的是 A. 大力发展火力发电，保障工业用电 B. 提倡使用一次性木筷 C. 工业废气高空排放 D. 加强大气质量监测 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力发展火力发电就需要消耗大量的化石能源，产生大量的污染物，不利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题，不符合题意； B、提倡使用一次性木筷，会造成资源浪费，破坏环境，不利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题，不符合题意； C、工业废气高空排放，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，不利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题，不符合题意； D、加强大气质量监测，可以及时发现大气污染问题，为制定有效的防治措施提供科学依据，有利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题，符合题意； 故选D。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血 B. 人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源 C. 食用福尔马林浸泡的水产品，有利于健康 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是人体必需微量元素，缺铁导致贫血，正确； B、人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确； C、福尔马林（甲醛溶液）有毒，食用其浸泡的水产品有害健康，错误； D、蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质，正确。 故选C。 3. 配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验步骤为②①⑤③④，其中操作④存在错误 B. 量取水时，选用规格是100mL的量筒最为合适 C. 氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低 D. 盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验步骤为②①⑤③④，其中操作①是错误的，托盘天平称量药品时应“左物右码”，故选项A不正确； B．从题意可知，需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需水的质量为50g-7.5g=42.5g，由于水的密度为1g/cm3，取水的体积为42.5mL，所以选用规格是50mL的量筒最为合适，故选项B不正确； C．氯化钠不纯，则溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；而水量取少了，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏大，故选项C不正确； D．固体通常保存在广口瓶中，液体药品通常保存在细口瓶中，故选项D正确。 故选D。 4. 化学与生活息息相关。下列事实与其对应的化学原理正确的是 选项 事实 化学原理 A 用肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后的痛痒 肥皂水呈碱性 B 在高海拔地区旅游需要准备氧气瓶 氧气具有助燃性 C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 D 金属物品表面镀一层铝 铝的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬人时会分泌一种酸性物质，而肥皂水呈碱性，会中和蚊虫分泌的酸性物质而减轻痛痒，A正确； B、由于氧气能供给呼吸，所以高海拔地区氧气含量较低，需要携带氧气瓶来供给呼吸，B错误； C、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，C错误； D、金属表面镀一层铝是因为铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部金属进一步被氧化，D错误。 故选A。 5. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度要在一定的温度下，A中未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误； C、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故选项说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故选项说法错误； 故选C。 6. 参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用气筒给自行车车胎打气 气体分子间隔大 B 给校园里花草施尿素 属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋显碱性 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用气筒给自行车车胎打气，是因为气体分子间隔大，气体增多，压强增大，分子之间的间隔变小，说法正确； B、给校园里花草施尿素，只含有营养元素氮元素，属于氮肥，说法错误； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，可以与水垢中的成分发生反应，故用食醋除热水壶中的水垢，说法错误； D、用厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化进行腐熟，为植物提供营养元素，说法错误； 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应。 7. 下列说法不正确的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd的质子数为64 C. Gd的性质与Y相似 D. Gd的相对原子质量为157.2 g 8. 如图是甲醇（CH3OH）与水反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 甲醇中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氢原子的个数变少了 D. 参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1 【答案】7. D 8. D 【解析】 【7题详解】 A.根据元素的中文名称的偏旁能判断元素的种类，Gd的元素名称为“钅”字旁，所以该元素为金属元素，故A选项正确； B.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，钆元素的原子序数为64，所以其质子数为64，故B选项正确； C.元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，钆元素为64号元素，57＜64＜71，所以钆元素的性质与Y相似，故C选项正确； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D选项错误； 故选D。 【8题详解】 A.甲醇是非金属化合物，甲醇由甲醇分子构成，甲醇中含有甲醇分子，甲醇的化学式为：CH3OH，所以一个甲醇分子中含有4个氢原子，故A选项错误； B.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，所以甲醇中氧元素的质量分数最大，故B选项错误； C.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类、个数都不变，故C选项错误； D.由图示可以看出，甲醇和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1，故D选项正确； 故选D。 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，它既具有玻璃的硬度、耐高温等性质，又具有合成材料的韧性等优点，属于复合材料，说法正确，不符合题意； B、微晶玻璃是一种经热处理使玻璃内部结晶而制成的材料，主要成分是无机矿物质，属于无机非金属材料，说法正确，不符合题意； C、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，不属于复合材料，说法不正确，符合题意； D、聚丙烯塑料是通过化学合成方法制成的有机高分子化合物，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往过氧化氢溶液中加入少量，迅速产生气泡 是此反应的催化剂 B 向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完全溶解 该氯化钠溶液可能是饱和溶液 C 向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无明显现象 氯化铜与氢氧化钠溶液不反应 D 将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加 该变化遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、往过氧化氢溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明能加快过氧化氢分解的速率，由于没有验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能说明是此反应的催化剂，说法错误，不符合题意； B、向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完全溶解，则该氯化钠溶液可能是饱和溶液，氯化钠的饱和溶液还能溶解其他溶质，说法正确，符合题意； C、向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无明显现象，可能是因为少量的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能说明氯化铜与氢氧化钠溶液不反应，说法错误，不符合题意； D、将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加，是因为活性炭具有吸附性，吸附了红墨水中的色素，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B. a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D. c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】BD 【解析】 【详解】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的离子是氢离子，钠离子和氯离子，正确； 故选BD。 12. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B. 21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C. “再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D. a点对应的数值为7.2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图1，“失效”时四氧化三铁变成氧化亚铁，四氧化三铁含铁：，氧化亚铁含铁：，则固体中铁元素质量分数增大，错误； B、FeO“再生”变成四氧化三铁，过程中铁元素质量不变，则产生四氧化三铁的质量：=23.2g，理论上需消耗23.2g-21.6g=1.6gO2，错误； C、根据图2，“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，错误； D、根据图2，6.4g四氧化三铁变成三氧化二铁，过程中铁元素质量不变，则产生三氧化二铁的质量：=24g，三氧化二铁中氧的质量，正确； 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 （1）液态空气升温时，先汽化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。 （3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 煤、天然气属于可再生能源 B. Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】（1）低 （2）氮 （3）体积的大小 （4）B 【解析】 【小问1详解】 液态空气升温时，先汽化，即温度先达到液氮的沸点，说明液氮沸点比液氧低； 【小问2详解】 由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，氮气由氮分子构成，说明薄膜不允许氮分子通过； 【小问3详解】 由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离； 【小问4详解】 A、煤、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨，说法正确，符合题意； C、由资料可知，绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，则绿氨作为储氢载体还未广泛应用，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生装置是______（从A-E中选择），收集装置是______（从A-E中选择），反应的化学方程式是______。 （3）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有： ①在试管中加入药品、棉花并固定好装置： ②把导管移出水面； ③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集； ④熄灭酒精灯： ⑤检查装置的气密性，则以上步骤的正确顺序为______（填序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. E ③. （3）⑤①③②④ 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知a为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中反应药品为固体与液体的组合，则适合用B为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法，装置为E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 实验前需要先检查装置的气密性，防止装置漏气；确认气密后装入药品、棉花（防止粉末状固体进入导管）并固定好装置；再点燃酒精灯，反应开始；待观察到导管口气泡连续、均匀冒出时收集氧气；收集完毕后为防止倒吸，需要先将导管移出水面，最后熄灭酒精灯；故实验的顺序为：⑤①③②④。 15. 实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_________。 （2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是_________。 （3）“氧化”过程发生反应的化学方程式是_________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 ,加快反应速率 （2）采用热水浴加热 （3）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （4）漏斗 【解析】 【小问1详解】 废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，纯碱溶液显碱性，可以去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解, 加快反应速率，故填除去废铁屑表面的油污 ,加快反应速率 【小问2详解】 温度保持80~95 ℃,由于保持温度比较恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴)，故填采用热水浴加热 【小问3详解】 硫酸亚铁、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗 16. 从古至今，钢铁及铁的化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用 （1）使用“暖宝宝”时，铁、氧气和水反应生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及的是___________(填标号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ．的制备 利用低碳铁皮制备的流程如下： （3）实验前，利用洗涤剂的___________作用除去低碳铁皮上的油污。 （4）沉铁后滤液中有硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________，沉铁时温度不宜太高的原因是___________。 （5）氢氧化氧铁()中铁元素的化合价是___________。 Ⅲ．含量的测定 上述流程制备的中混有一定量的FeOOH，取64.2 g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体的质量随温度变化如图乙所示。 已知：①下FeOOH分解为，以上和CO开始反应，随温度的升高，依次生成、FeO、Fe． ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和(假设吸收均完全)。 （6）样品中的质量为___________g。 （7）当加热到时，装置C的质量共增加30.8 g，a=___________。 【答案】（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 （2）B （3）乳化 （4） ①. 2FeSO4+4NaOH+H2O2=2FeOOH+2Na2SO4+2H2O ②. 防止过氧化氢受热分解 （5）+3 （6）46.4 （7）53 【解析】 【小问1详解】 铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3； 【小问2详解】 钢材是铁的合金，属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维材料属于复合材料，不涉及无机非金属材料，故选B； 【小问3详解】 洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，实验前，利用洗涤剂乳化作用除去低碳铁皮上的油污； 【小问4详解】 根据流程图可知，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中含有硫酸亚铁，依据沉铁后滤液中有硫酸钠，该反应是硫酸亚铁和氢氧化钠、H2O2反应生成FeOOH、水、硫酸钠，反应方程式为2FeSO4+4NaOH+H2O2=2FeOOH+2Na2SO4+2H2O；过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解； 【小问5详解】 氢氧化氧铁（FeOOH）中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设铁元素的化合价是c，根据化合物中元素化合价代数和为零，则：c+(-2)×2+(+1)=0，c=+3； 【小问6详解】 根据图示可知，T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，根据质量守恒定律可知，同时生成水，生成水的质量=64.2g-62.4g=1.8g；设生成1.8g水，需FeOOH的质量为x。 ， 样品中Fe3O4质量为=64.2g-17.8g=46.4g； 【小问7详解】 根据上小题分析可知，加热到T2℃生成Fe2O3质量=17.8g-1.8g=16g，设16g与一氧化碳反应生成四氧化三铁质量为y， 反应过程中Fe3O4质量为46.4g+15.5g=61.9g， 设：生成FeO质量为z， 到N点FeO转化为Fe，根据质量守恒定律，减少的质量为FeO中氧元素的质量，为57.6g-54.4g=3.2g，则FeO的质量为3.2g，生成的铁质量为14.4g-3.2g=11.2g， N点对应的各物质质量是：FeO质量=57.6g-14.4g=43.2g，Fe质量=11.2g，质量比为27:7；装置C共增加30.8g，为过程中二氧化碳的质量，其中氧元素的一半为原混合物中Fe3O4和生成Fe2O3中氧元素的质量，30.8g二氧化碳中氧元素质量的一半为30.8g=11.2g，则剩余固体质量为64.2g-11.2g=53g，故a=53。 17. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）变小 （2）解设需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 该反应是由固体二氧化硅与固体碳在高温条件下反应生成固体硅与气体一氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量变小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省“皖西优+”2026年中考第一次模拟预测化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下列有利于实现“全面推进美丽中国建设”这一主题的是 A. 大力发展火力发电，保障工业用电 B. 提倡使用一次性木筷 C. 工业废气高空排放 D. 加强大气质量监测 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血 B. 人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源 C. 食用福尔马林浸泡的水产品，有利于健康 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质 3. 配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验步骤为②①⑤③④，其中操作④存在错误 B. 量取水时，选用规格是100mL的量筒最为合适 C. 氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低 D. 盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶 4. 化学与生活息息相关。下列事实与其对应的化学原理正确的是 选项 事实 化学原理 A 用肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后的痛痒 肥皂水呈碱性 B 在高海拔地区旅游需要准备氧气瓶 氧气具有助燃性 C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 D 金属物品表面镀一层铝 铝的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 6. 参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用气筒给自行车车胎打气 气体分子间隔大 B 给校园里花草施尿素 属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋显碱性 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应。 7. 下列说法不正确的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd的质子数为64 C. Gd的性质与Y相似 D. Gd的相对原子质量为157.2 g 8. 如图是甲醇（CH3OH）与水反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 甲醇中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氢原子的个数变少了 D. 参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 10. 由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往过氧化氢溶液中加入少量，迅速产生气泡 是此反应的催化剂 B 向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完全溶解 该氯化钠溶液可能是饱和溶液 C 向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无明显现象 氯化铜与氢氧化钠溶液不反应 D 将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加 该变化遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B. a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D. c点溶液中的微粒共有、、三种 12. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B. 21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C. “再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D. a点对应的数值为7.2 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 （1）液态空气升温时，先汽化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。 （3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 煤、天然气属于可再生能源 B. Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 14. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生装置是______（从A-E中选择），收集装置是______（从A-E中选择），反应的化学方程式是______。 （3）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有： ①在试管中加入药品、棉花并固定好装置： ②把导管移出水面； ③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集； ④熄灭酒精灯： ⑤检查装置的气密性，则以上步骤的正确顺序为______（填序号）。 15. 实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_________。 （2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是_________。 （3）“氧化”过程发生反应的化学方程式是_________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 16. 从古至今，钢铁及铁的化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用 （1）使用“暖宝宝”时，铁、氧气和水反应生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及的是___________(填标号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ．的制备 利用低碳铁皮制备的流程如下： （3）实验前，利用洗涤剂的___________作用除去低碳铁皮上的油污。 （4）沉铁后滤液中有硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________，沉铁时温度不宜太高的原因是___________。 （5）氢氧化氧铁()中铁元素的化合价是___________。 Ⅲ．含量的测定 上述流程制备的中混有一定量的FeOOH，取64.2 g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体的质量随温度变化如图乙所示。 已知：①下FeOOH分解为，以上和CO开始反应，随温度的升高，依次生成、FeO、Fe． ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和(假设吸收均完全)。 （6）样品中的质量为___________g。 （7）当加热到时，装置C的质量共增加30.8 g，a=___________。 17. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $