第7章认识酸和碱单元练习卷--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第7章 认识酸和碱单元练习卷 一、单选题 1．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 2．溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，酸性溶液能使其显黄色，碱性溶液能使其显蓝色。下列能使溴百里酚蓝显黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．白醋 D．肥皂水 3．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　） 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 C．乙溶液的pH可能为11 D．只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 4．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．CaO 5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作电极材料 B．氧气有可燃性，可用作燃料 C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 6．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸 7．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子 8．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 9．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．图1中溶液B为NaOH溶液 B．bc段的微观实质是和反应生成水 C．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D．b点所示的溶液中与的个数比为1：1 10．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 11．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，恰好反应，则 A．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 B．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 C．混合前后阳离子总数不变 D．混合前后水分子总数不变 12．下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 二、非选择题 13．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器中溶液的溶质是______（填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的______（填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 14．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。 (1)图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是______。 (2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到______时，证明盐酸有剩余。 (3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 15．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： (1)“空”杯内涂抹的物质呈_____性(填“酸”或“碱”)。 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_____。 (3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由_____。 16．学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。 (1)反应前烧杯中盛放的液体Y是___________，图中b点所示溶液中的溶质是___________。 【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应 (2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应 (3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是___________。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示)___________。 【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应 为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 【总结与拓展】 (5)中和反应的实质是___________。 (6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写___________(填字母序号)。 A． B．   C． D． 17．科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法： 实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。 请回答： (1)实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 _____ 色。 (2)实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____ 。 (3)实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有_____ 。 (4)如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是_____ 毫升。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是气体，不符合题意； B、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； C、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是固体，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】A、氯化钠溶液是呈中性，不能使溴百里酚蓝变成黄色，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，能使溴百里酚蓝显蓝色，故B选项不符合题意； C、白醋含醋酸，呈酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故C选项符合题意； D、肥皂水呈碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故D选项不符合题意。 故选C。 3．B 【分析】A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色。 【详解】A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故A正确； B、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故B不正确； C、指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故C正确； D、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故D正确。故选B。 4．D 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH增大，故选项错误； C、硫酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确。 故选D。 5．A 【详解】A、石墨具有导电性，因此可用作电极材料，该选项正确； B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，该选项不正确； C、金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非其与金属反应的性质，故性质与用途不对应，该选项不正确； D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项不正确。 故选A。 6．B 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，这样容易引发火灾，A错误； B、给液体加热时，试管夹夹持试管口三分之一处，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，B正确； C、检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入瓶中，C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。 故选B。 7．C 【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，但在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价、碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意； C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，所以pH一定大于7，说法正确，符合题意； D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是钠离子、镁离子等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确； B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确； C、稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性，即具有相似的化学性质，选项正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误； 故选D。 9．D 【详解】A、开始时溶液pH>7，显碱性，则说明溶液A为氢氧化钠，溶液B为稀盐酸，该选项说法不正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则bc段没有发生反应，该选项说法不正确； C、b点时溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则溶液呈紫色，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液显中性，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为1：1，该选项说法正确。 故选D。 10．C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 11．A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）和稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为，恰好反应时，生成的氯化钠（NaCl）中钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）个数比为1∶1，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，该选项正确。 B、由化学方程式可知，NaOH与HCl的相对分子质量分别为40、36.5，等质量的两种溶液恰好反应，则参与反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5，可知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数不相等，该选项错误。 C、反应前阳离子有Na+和H+，反应后阳离子只有Na+，所以混合前后阳离子总数改变，该选项错误。 D、反应生成了水，所以混合前后水分子总数增加，该选项错误。 故选A。 12．C 【详解】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 13．(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 H2SO4 (2)B (3)BC (4)偏大 (5) 【详解】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为：H2SO4； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故说法正确； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，故说法错误； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故说法正确； 故选B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故不符合题意； 故选BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 14．(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 氢氧根离子/OH- 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (3)D 【详解】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水  ； （2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子； 若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余； （3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选D。 15．(1)碱 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)不能，酚酞在酸性溶液中也呈无色 【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液会先变红后红色又消失，说明是向碱溶液(如NaOH溶液)中加入混有无色酚酞的酸溶液； （2）该反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl=NaCl+H2O；（合理即可） （3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶液不一定呈中性，也可能显酸性。 16．(1) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊 (3) 溶液由红色变为无色 (4)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)ACBD 【详解】（1）由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠； （2）图3实验中，一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明酸和碱发生了反应； 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则图5实验中，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （5）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （6）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含氢氧根离子、钠离子，随着稀盐酸的滴入，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含氢氧根离子、钠离子、氯离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中含氯离子、钠离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，溶液中含氯离子、氢离子、钠离子、水分子，故顺序为ACBD。 17．(1)红 (2)使反应充分进行 (3)氯化钠、氢氧化钠 (4)10 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液显红色。 （2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。 （3）加入6毫升稀盐酸时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了酚酞外还有氯化钠、氢氧化钠。 （4）乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，至恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积为8mL；甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，第一次实验所加的盐酸体积是8mL×=10mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $